Precentacion Quimica Octeto Y Valencia 2

Colegio de ciencias y humanidadesColegio de ciencias y humanidades

Nombre del alumno: Edgar Gerardo Fuentes Nombre del alumno: Edgar Gerardo Fuentes CussinCussin

Nombre del profesor: Martín Enrique Vásquez Nombre del profesor: Martín Enrique Vásquez DíazDíaz

Tema: teoría del octeto y valenciaTema: teoría del octeto y valencia

Materia: química 2Materia: química 2

Dedicación: A la ciencia y al profesor Martín Dedicación: A la ciencia y al profesor Martín Enrique Enrique

Fecha de elaboracion: Lunes 8 de febrero del Fecha de elaboracion: Lunes 8 de febrero del 20102010

octeto octeto La La regla del octetoregla del octeto, enunciada en , enunciada en 19171917 por por

GilbertGilbert Newton Newton LewisLewis, dice que la , dice que la tendencia de los átomos de los elementos tendencia de los átomos de los elementos del del sistema periódicosistema periódico, es completar sus , es completar sus

últimos niveles de energía con una cantidad últimos niveles de energía con una cantidad de 8 de 8 electroneselectrones tal que adquiere una tal que adquiere una configuración semejante a la de un configuración semejante a la de un

gas noblegas noble,.,.

ubicados al extremo derecho de la ubicados al extremo derecho de la tabla periódicatabla periódica y son inertes, es decir que y son inertes, es decir que es muy difícil que reaccionen con algún es muy difícil que reaccionen con algún otro elemento pese a que son elementos otro elemento pese a que son elementos electroquímicamente estables, ya que electroquímicamente estables, ya que

cumplen con la cumplen con la estructura de estructura de LewisLewis. Esta . Esta regla es aplicable para la creación de regla es aplicable para la creación de

enlaces entre los enlaces entre los átomosátomos

En la figura se muestran los 4 electrones de En la figura se muestran los 4 electrones de valencia del valencia del carbonocarbono, creando dos enlaces , creando dos enlaces

covalentes, con los 6 electrones en el último covalentes, con los 6 electrones en el último nivel de energía de cada uno de los nivel de energía de cada uno de los oxígenosoxígenos, , cuya valencia es 2. La suma de los electrones cuya valencia es 2. La suma de los electrones de cada uno de los átomos son 8, llegando al de cada uno de los átomos son 8, llegando al

octeto. Nótese que existen casos de moléculas octeto. Nótese que existen casos de moléculas con átomos que no cumplen el octeto y son con átomos que no cumplen el octeto y son

estables igualmente.estables igualmente.

La ley del octeto en Química es la ley que dice que La ley del octeto en Química es la ley que dice que todo átomo busca su estabilidad; esta estabilidad la todo átomo busca su estabilidad; esta estabilidad la busca completando sus OCHO (de ahí OCTETO) busca completando sus OCHO (de ahí OCTETO) electrones de valencia. Los electrones de valencia electrones de valencia. Los electrones de valencia

son los electrones que los átomos usan para son los electrones que los átomos usan para compartir con otros átomos y así formar enlaces compartir con otros átomos y así formar enlaces covalentes, ó perder o ganar más para formar un covalentes, ó perder o ganar más para formar un enlace iónico. los átomos tienen hasta ahora 7 enlace iónico. los átomos tienen hasta ahora 7 niveles de energía como máximo, donde sus niveles de energía como máximo, donde sus electrones (todos, no sólo los de valencia) se electrones (todos, no sólo los de valencia) se

acomodan y están en movimiento. No todos los acomodan y están en movimiento. No todos los átomos tienen 7, pueden tener menos. átomos tienen 7, pueden tener menos.

Los electrones de valencia se encuentran en el Los electrones de valencia se encuentran en el nivel más alto. Para que un electrón complete nivel más alto. Para que un electrón complete su octeto debe tener su último nivel de energía su octeto debe tener su último nivel de energía completo, y por consiguiente, los demás completo, y por consiguiente, los demás también deben estar completo. En síntesis, también deben estar completo. En síntesis, para completar el octeto el átomo debe tener para completar el octeto el átomo debe tener completos sus niveles de energía. Hay completos sus niveles de energía. Hay elementos cuyos átomos ya tienen completo su elementos cuyos átomos ya tienen completo su octeto por naturaleza, como es el grupo de los octeto por naturaleza, como es el grupo de los gases nobles (8A.. la ultima columna a la gases nobles (8A.. la ultima columna a la derecha de la tabla periódica derecha de la tabla periódica

En En químicaquímica, la , la valenciavalencia, también , también conocida como conocida como número de valencianúmero de valencia, es , es una medida de la cantidad de una medida de la cantidad de enlaces químicosenlaces químicos formados por los formados por los átomosátomos de un de un elemento químicoelemento químico. A través . A través del siglo XX, el concepto de valencia ha del siglo XX, el concepto de valencia ha evolucionado en un amplio rango de evolucionado en un amplio rango de aproximaciones para describir el enlace aproximaciones para describir el enlace químico, incluyendo químico, incluyendo estructura de estructura de LewisLewis (1916),(1916),

la teoría del enlace de valencia (1927), la la teoría del enlace de valencia (1927), la teoría de los orbitales moleculares (1928), teoría de los orbitales moleculares (1928),

la teoría de repulsión de pares la teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia (1958) electrónicos de la capa de valencia (1958)

y todos los métodos avanzados de y todos los métodos avanzados de química cuántica.química cuántica.

Séle llama así ala capacidad de un átomo para combinarse con el otro.

Es el numero de electrones el ultimo nivel de un átomo (VALENCIA POSITIVA)

Es el numero de electrones que faltan para completar el octeto (VALENCIA NEGATIVA)

Es la capacidad de un átomo para convertirse en ion.

Es la capacidad de un átomo para formar enlaces.

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