¿ Cómo están distribuidos los electrones de un átomo entre sus niveles energéticos ?

¿ Cómo están distribuidos los

electrones de un átomo entre sus

niveles energéticos ?

• Los niveles energéticos en un átomo se pueden visualizar como un hotel en el cual las mejores habitaciones dobles están en el primer piso.

ATOM’S HOTEL

Distribución de Electrones por Niveles

de EnergíaSéptimo Nivel

Sexto NivelQuinto Nivel

Cuarto Nivel

Tercer NivelSegundo Nivel

Primer Nivel

ATOM’S HOTELLos electrones como los inquilinos tratarán de ocupar primero las mejores habitaciones del piso 1 y cuando se llene todo el piso, los demás inquilinos comenzarán a ocupar el segundo.

Núcleo

Niveles de Energía

PrimeroSegundoTercero

Cuarto

Algunos niveles de energía que rodean a un átomo son:

Repasemos algunos conceptos y

principios necesarios para representar las configuraciones

electrónicas de los átomos.

electron

neutron

proton

Cuando trabajamos con la

configuaración electrónica de un

elemento la partícula principal

es el electrón.

Definición de configuración electrónica:

es la distribución de electrones a través de los orbitales de un átomo.

Niveles y subniveles

• Los niveles de energía tienen ciertos subniveles como: s, p, d y f. EL primer nivel de energía consta de un solo subnivel(1s), el segundo nivel tiene dos subniveles (2s y 2p), el nivel 3 posee tres subniveles(3s,3p y 3d) y así sucesivamente.

Capacidad de electrones en cada subnivel

SubnivelCapacidad

de electrones

s 2

p 6

d 10

f 14

Diagrama de relación entre los niveles,

subniveles y orbitales

Veamos la próxima página.

Nivel de energía

(n)

Subniveles

(l)

Orbitales

(m)

1 s 1

2 s

p

1

3

3 s

p

d

1

3

5

4

5,6,7

s

p

d

f

1

3

5

14

El principio de exclusión de Pauli establece que un máximo de dos electrones pueden ocupar un mismo orbital atómico, pero si los electrones tienen espines opuestos.

El primer electrón se representa con una flecha hacia arriba , describiendo el giro del electrón a favor de las manecillas del reloj y el segundo se representa con una flecha hacia abajo, indicando que el espín del electrón es en contra de las manecillas del reloj.

Espín o giro para los dos electrones que ocupan un mismo orbital

+ 1/2 - 1/2

Regla de Hund establece que electrones cuyo giro es igual deben ocupar todos los orbitales que tienen

igual energía, antes de que electrones adicionales que tengan espines opuestos

puedan ocupar los mismos orbitales.

Nitrógeno (Z=7)

1s2 2s2 2p3

1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Orden para llenar los orbitales según la Regla Diagonal:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6

7s2 5f14 6d10 7p6

Configuración electrónica de Ge:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2

Si sigues la regla diagonal no hay razón para que te exaltes o te sientas

inquieto(a).

A. Identifica a que elemento pertenece cada una de las siguientes configuraciones:

1. 1s2 2s2 2p1=

2. 1s2 2s2 2p4=

3. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6=

4. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1=

B. Escribe la configuración electrónica de los siguientes elementos:

1. Galio (Z=31)

2. Niquel (Z=28)

3. Circonio (Z=40)

4. Indio (Z=49)