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Unnunulilium 110-Log(uñal) AmezcuaBureta BarquetEspín IrastorzaIsótopo MazaHamiltoneano MezaElectrolito Souto

H - Hidrógeno

Li – Litio Na – Sodio K – Potasio Rb – Rubidio Cs – Cesio Fr - Francio

Primera FamiliaMetales Alcalinos y el Hidrógeno

Descubierto por Henry Cavendish en Inglaterra en el año 1776. Nombre proveniente del griego que significa generador de agua. Se obtiene del agua, minas de aceite y pozos de gases. En las estrellas hay

cantidades ilimitadas. Se produce cerca de 350 mil millones metros cúbicos. Abundancia en la corteza terrestre: 1500 ppm. Abundancia en el cuerpo humano: 108 ppb en peso. A temperatura y presión ambiente el hidrógeno se encuentra como un gas

diatómico. Masa Molar: 1.00794 g/mol . Estado: Gas a temperatura ambiente. Punto de Ebullición: 20.268K (-252.87°C). Punto de fusión: 33K (-240°C). Densidad: 0.08988g/cm3. El Hidrógeno no tiene sabor, ni color, ni olor y es altamente flamable. El hidrógeno es el elemento químico mas liviano.

Hidrógeno 1s1

El hidrógeno se obtiene mediante la reacción de un ácido con un metal:

En la industria se obtiene removiéndolo de los hidrocarburos. Altas temperatura, el gas natural reacciona con el vapor de agua según:

Síntesis del hidrógeno

Zn 2H Zn 2 H2

CH4 H2O CO 3H2

Usos de Hidrógeno Ayuda a producir amoniaco y ácido clorhídrico.

Hidrogeniza aceites vegetales.

Ayuda a la hidroformación del petróleo.

Gas para los cohetes.

Parte de una fisión nuclear y la fusión nuclear.

Celdas de hidrógeno, la cual es una fuente de energía móvil.

En la combustión automovilística, la cual ayuda a reducir la

contaminación y emisión de CO y CO2.

Y se esta investigando para ver si puede remplazar

combustibles fósiles.

¿Sabían qué?

El hidrógeno bajo extremas presiones puede

transicionar al estado conocido como higrógeno

metálico.

Si agrandáramos el núcleo del hidrógeno al

tamaño de un balón de basketball, su electrón

giraría en una orbita con un radio de 36 km.

Metales suaves y plateados (excepto Francio).

A medida que aumenta la masa atómica, disminuyen sus puntos de fusión y ebullición.

Muy electropositivos. Reaccionan violentamente con agua. Densidad baja Reaccionan fácilmente con halógenos para

formar sales iónicas. Sólo tienen una carga positiva (forman un

solo catión)

Metales Alcalinos

Descubrimiento: Johann Arfvedson, 1817, Suecia. Liythos: piedra

Masa atómica: 6.921gr/mol Sólido (T ambiente) Color: plateado Peb: 1615K (1342°C) Pf: 453.69K (180.54°C)

Es tan reactivo que no se encuentra en la naturaleza solo, sino en otros compuestos como espodumena (LiAl(SiO3)2), ambligonita (Li,Na)AlPO4(F,OH)) o lepidolita (KLi2Al(Al,Si)3O10(F,OH)2).

Se encuentra en abundancia en Chile Tambien se puede obtener pasando carga eléctrica a través de de Cloruro

de Litio fundido. Se producen alrededor de 39 mil toneladas al año.

Litio (Li) 1s22s1

El litio se obtiene mediante la electrólisis de sus diversas sales. Ejemplo:

Síntesis del litio

2LiCl 2Li Cl2

Baterías Lubricantes Vidrio y Cerámica Mezclado con Al, Cu o Cd o Mn, es utilizado

para partes de aviones. Medicamentos (antidepresivos) Catalizador en la síntesis de

metanfetaminas (laboratorios ilegales)

Usos del Litio

Existe una molécula diatómica de litio (Dilitio), que comprende dos moléculas de litio unidas mediante un enlace covalente. Esta molécula se encuentra en estado gaseoso.

A que no sabían qué:

Descubrimiento: Sir Humphrey Davy, 1807, Inglaterra Sodanum: remedio para el dolor de cabeza. Se obtiene de la electrólisis del cloruro de sodio, bórax y la criolita

(Na3AlF6). Abundancia en la corteza terrestre: 23000 ppm. Masa atómica: 22.9897 gr/mol Sólido (T ambiente) Color: plateado blancuzco Peb: 1156K (883°C) Pf: 370.87K (97.27°C) Densidad: 0.968g/cm3. Productores primarios: Alemania, Polonia y Kenia. El sodio metálico es altamente explosivo en agua y es un veneno cuando

se combina con ciertos elementos.

Sodio (Na) 1s22s22p63s1

A nivel industrial, el sodio se obtiene mediante la electrólisis de NaCl líquido:

Síntesis de sodio

2NaCl(l ) 2Na(s) Cl2(v )

Usado en la medicina, agricultura y

fotografía.

Se usa en reactores nucleares para

enfriarlos.

Se usa en jabones, baterias, sal de mesa y

en se encuentra en el vidrio.

Usos del sodio

Una michelada contiene más sodio del que es recomendable consumir en un día para cuestiones de la salud.

Un dato curioso sobre el sodio

Descubierto en 1807 por Sir Humphrey Davy Proviene de la carnalita (KMgCl3).6H2O Es el séptimo elemento más abundante Conforma 2.4% del peso de la corteza terrestre Las principales fuentes de potasio están en EUA (Nuevo

México, California) y Alemania Abundancia en la tierra: 1500 ppm Masa molar: 39.09 g/mol Color blanco-plateado Punto de ebullición: 1032 K Punto de fusión: 336.53 K

Potasio (K) 1s22s2 2p63s2 3p63s1

El potasio se obtiene mediante la electrólisis del KOH

Síntesis del potasio

2KOH( l ) 2K(s) O2(v ) H2(v )

El carbonato de potasio se emplea para: Vidrio Jabón Lentes Como sustituto de sal

Nitrato de potasio usado para: Explosivos Fuegos artificiales

Cloruro de potasio Se utiliza como sal Usos en la medicina.

Usos del potasio

El cloruro de potasio se utiliza en las cirugías para detener el corazón.

El diente de león es una fuente de potasio, ayudando a controlar la presión arterial.

Recientemente se confirmo la existencia de potasio en la atmósfera de dos planetas cuatro veces mas grandes que Júpiter en otro sistema solar.

Datos Curiosos

Descubierto por Robert Bunsen y Gustav Kirchoff Su nombre viene del latín rubidius que viene de rojo, color que

este tiene en contacto con fuego Se obtiene del mineral lepidolita separando con calcio del cloruro

de rubidio Abundancia en corteza terrestre: 60 ppm Masa molar: 85.46 g/mol Sólido Color blanco-plateado Punto de ebullición: 961K Punto de fusión: 312.46 K Densidad: 1.532 g/mL Decae radioactivamente en 87Sr por la radiación de una partícula

beta

Rubidio (Rb) [Kr] 5s1 

Se obtiene mediante la reducción del RbCl con Ca.

Síntesis del rubidio

2RbCl(s) Ca(s) 2Rb(s) CaCl2(v )

Históricamente el mayor uso del rubidio ha sido en investigación principalmente en aplicaciones químicas y otras aplicaciones

Es usado en fuegos artificiales para darles un color morado

Usado en relojes atómicos, celdas fotoeléctricas, tubos de vacío, investigación del corazón y como catalizador

Usos del rubidio

Debido a su facilidad de ionización se usa en motores de iones que se usan en vehículos espaciales.

Datos Curiosos

Cesio (Cs) [Xe] 6s1 • Descubierto en 1869 por Gustov Kirchoff y Robert Bunsen en Alemania.• Su nombre viene del latín caesius que significa cielo azul, por el color de las sales cuando se queman.• Se obtiene de la polucita y lepidolita (KLi2Al(Al,Si)3O10(F,OH)2). Y hay una producción de 20 toneladas al año.• Abundancia en la corteza terrestre: 3 ppm.• Abundancia en el cuerpo humano: 20 ppb en peso.• Masa Molar: 132.90545 g/mol.• Estado: Sólido debajo de los 298 K, arriba funde ligeramente.• Color: oro metálico.• Punto de ebullición:  944K (671°C).• Punto de fusión: 301.59K (28.44°C) • Densidad: 1.93g/cm3.• El cesio es tóxico y es flamable cuando esta como polvo.• Este tambien reacciona de manera violenta con agua fría y reacciona con hielo a temperaturas arriba de los 116°C.

Se obtiene mediante la reducción del CsCl con Ca o Ba.

Síntesis del cesio

2CsCl(s) Ba(s) 2Cs(s) BaCl2(v )

Usos del Cesio

Usado como un adquiridor que remueve huellas de aire en los

tubos para las aspiradoras.

Ioniza fácilmente, por lo cual es usado como propulsor en los

cohetes.

Usado en lámparas infrarojo y células fotoeléctricas (por su

emisión .

Isótopos radioactivos del cesio son usados en la medicina

para tratar ciertos tipos de cáncer.

El cesio se utiliza en la construcción de relojes atómicos de alta precisión de hasta dos nanosegundos.

¿Sabias que…?

Francio (Fr) [Rn] 7s1

•Descubierto en 1939 por Marguerite Perey en Francia.• Su nombre viene del país Francia .• Se forma por el decaimiento del Actínido. Solo se ha podido observar masas del átomo pero no el átomo por si solo.• Abundancia en la corteza terrestre: 20 – 30 gramos presentes en al mismo tiempo.• Masa Molar:223 g/mol. • Estado: Sólido a 298 K.• Color: metálico.• Punto de ebullición: 950K (677°C).• Punto de fusión: 300K (27°C).• Densidad: 1.87g/cm3

• El Francio es radioactivo.

•EL FRANCIO NO TIENE USOS. (se usa para investigación solamente ya que no se le pudo poner en práctica en el tratamiento de cáncer).

Se obtiene mediante la siguiente reacción nuclear:

Síntesis del Francio

197Au18O210Fr 5n

Es demasiado inestable y solo se ha podido tener como máximo 30 gramos de Francio existiendo en la tierra.

¿Sabias que…?

WinnieTube

1) Los siguientes usos son propios del elemento:____ • Baterías• Medicamentos antidepresivo• Vidrio y cerámica

2) A temperatura y presión ambiente el hidrógeno se presenta como:__________

3) Los siguientes usos son propios del elemento:____ • Jabones, sal de mesa y vidrio• Medicina, agricultura y fotografía• Reactores Nucleares (enfriamiento)

Preguntas

Li

Un gas diatómico

Na

4) El potasio es uno de los 10 elementos mas abundantes en la corteza terrestre.a) Verdadero b) Falso c) a y b

5) Los elementos de la familia 1 tienden a formar iones:

a) Monopositivosb) Dipositivosc) Mononegativosd) Dinegativose) Todas las anteriores excepto a y b

6) Si encuentras un diente de león, encontraras:f) Sodiog) Hidrogenoh) Francioi) Potasioj) Ninguna de las anteriores excepto b y d

7) Los siguientes usos son propios del elemento:____ • Sustituto de sal• Explosivos y fuegos artificiales• Medicina (detener el corazón)

8) Los siguientes usos son propios del elemento:____ • Investigación• Fuegos artificiales (coloración morada)• Celdas fotoeléctricas• Tubo de vacío

9) Todos los elementos de la familia I son metales:

a) Verdadero b) Falso c) Ninguna de las anteriores

K

Rb

10) Los siguientes usos son propios del elemento:____ • Producción de NH3 y HCl

• Fuente de energía alternativa

11) Los siguientes usos son propios del elemento:____ • Carece de usos debido a su escasez

12) Los siguientes usos son propios del elemento:____ • Lámparas de infrarrojo• Isótopos utilizados para tratar cáncer

H

Fr

Cs