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7/25/2019 1 PowerPoint Tema 3 Parte 1
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TEMA 3EnlaceInico
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Clasificacin de los diversos tipos deinteracciones. El enlace inico: principalescaractersticas.Potenciales de ionizacin y electroafinidad.
Formacin de compuestos inicos: radiosinicos, radios monovalentes y cristalinos.Cristales inicos. Relaciones lmite de radios ytipos de coordinacin. Energa reticular. Ciclo de
Born a!er. Polariza!ilidad de iones. Regla deFa"ans.
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BIBLIOGRAFA A CONSULTAR
#. BE$%&&'(P)*)+E$*) %spectos Estructurales en
-umica 'norgnica/. Captulo 0. Pginas: 12 ( ##34. C%R56E++(F)7+E&: 8alencia y Estructura 6olecular/.Captulos #9.Pginas: 2 ( #93
0. C)55)$ 7'+*'$&)$ -umica 'norgnica Bsica/.Captulo 3 Pginas : #9; < ##2
3. C)55)$ 7'+*'$&)$ -umica 'norgnica %vanzada/.Captulo 4. Pginas : 3 ( =0;. B%R$%R>. -umica 'norgnica/. Captulo 0. Pginas: 2;
< #9#=. BE++(+)55. ?n es@uema moderno de la -umica
'norgnica/ Captulo 0. Pgina 3;(=1. Captulo 3. Pgina#9 ( ##
2. &'8ER(%5*'$&(+%$AF)R>. -umica 'norgnica/.Captulo #. Pginas: 03 < 33
1. ?EE(*E'5ER(*E'5ER -umica 'norgnica/ Captulo 3.Pg 1(#3;
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E$+%CE -?'6'C)
Para descri!ir el enlace @umico sern defundamental importancia:+a ley de Coulom! Enlace 'nicoD+a descripcin mecano( cuntica
ondulatoria de los electrones EnlacecovalenteD
Enlace @umico son las fuerzas @uemantienen unidos a los tomos entre s
para formar molculas o iones.
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%l formarse un enlace se desprende energa.
+os tomos se unen por@ue as tienen una
menor energa y mayor esta!ilidad @ue estandoseparados.
+a distancia a la @ue se colocan los tomos esa la @ue se desprende mayor energa
producindose la mima esta!ilidad.
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ENLACE QUIMICO
ENLACE IONICO
400-4000 !"#ol$
ENLACE
INTERAT%MICOS
ENLACES
INTERMOLECULARES
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ENLACEINTERAT%MICOS
ENLACE
CO&ALENTE('0 )00 !"#ol$
ENLACEMETALICO
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E$+%CEC)8%+E$5E
29 < 199 GHImolD
&egJn el nJmero
de electrones aportadospara formar el parelectrnico enlazante
&egJn el nJmero de
pares electrnicosenlazantes
&egJn el tipo
de tomosimplicadosen la unin
E$+%CE &'6P+E$)R6%+
E$+%CE >)B+E$)R6%+
E$+%CE 5R'P+E$)R6%+
E$+%CE C)8%+E$5EE$+%CE C)8%+E$5E
C))R>'$%>) ) >%5'8)
E$+%CE C)8%+E$5EP?R)
E$+%CE C)8%+E$5E
P)+%R
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E$+%CE& '$5ER6)+EC?+%RE&
Enlaces Puente idrgeno4# GHImolD
Enlaces por Fuerzas de 8an der 7aals #GHImolD
%traccin >ipolo(>ipolo
Fuerzas de dispersin (London)
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E$+%CE -?'6'C)
ENLACE IONICO(400-4000 kJ/mol)
ENLACE INTERATMICOS
ENLACE METALICOENLACE COVALENTE(70 800 kJ/mol)
ENLACES INTERMOLECULARES
Enlaces Puenteidrgeno4# GHImolD
Enlaces por
Fuerzas de 8an der7aals
#GHImolD
%traccin>ipolo(>ipolo
E$+%CEC)8%+E$5E
C))R>'$%>) )>%5'8)
E$+%CE
C)8%+E$5E$)R6%+
Seg! el !me"o #eele$%"o!e& 'o"%'#o&
'"' o"m'" el '"ele$%"*!+$o e!l','!%e
Seg! el !me"o#e '"e&
ele$%"*!+$o&e!l','!%e&
E$+%CE &'6P+E
$)R6%+
E$+%CE >)B+E$)R6%+
E$+%CE 5R'P+E$)R6%+
Seg! el %+o #e%omo& +ml+$'#o&
e! l' .!+*!
E$+%CE
C)8%+E$5E P?R)
E$+%CEC)8%+E$5E
P)+%R
Fuerzas dedispersin+ondonD
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ENLACE I%NICO* Se +a en,e #e,ale. (ca,ione.$ /
no-#e,ale. (anione.$ * NaCl CaF1
En enlace inico .e +a 2o laa,accin elec,o.,,ica en,e ione.
+e +i.,in,o .ino5 6o#an+o 7nae.,7c,7a ci.,alina
Unen ione.en,e .89
La 6#7la +e e.,o. co#27e.,o. e. e
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Enlace 'nico&e produce entre iones
+os iones se comportan como:E&FER%& '$C)6PRE&'B+E&E$ C)$5%C5) E$5RE &K
?$'F)R6E6E$5E C%RA%>%&P)+%R'L%B+E&
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El Enlace inico es de carcter
$o(dirigido
&e presenta cuando uno de los elementoses fuertemente electropositivo contendencia a perder electrones : e"emplometales alcalinosD y el otro es muy
electronegativo con tendencia a ganarelectrones: E"emplo MalgenosD.
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co#27e.,o. inico.9co#27e.,o. inico.95ienden a presentar en su forma inica, muy !a"asconductividades, pero conducen la corriente de modo !astante
satisfactorio al fundirse. >icMa conductividad se atri!uye a lapresencia de iones @ue se mueven li!remente !a"o la influenciaelctrica. En el slido, los iones se encuentran fuertementeenlazados en la red cristalina y no tienen li!ertad para moverse yconducir la corriente elctrica.
5ienden a mostrar altos puntos de fusin y e!ullicin.
&on sustancias muy duras aun@ue frgiles. +a tendencia Macia lafragilidad es consecuencia de @ue si se aplica suficiente fuerzacomo para desplazar li!remente los iones las fuerzas de atraccin se
convierten en fuerzas de repulsin a medida @ue se presentancontactos anin(anin y catin(.catin. +os cristales se separan.
+os compuestos inicos a menudo son solu!les endisolventes polares @ue presentan constantes dielctricaselevadas.
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E$+%CE C)8%+E$5E.
&e da entre dos tomos no(metlicos por comparticin
de e
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5ipos de enlace covalente.
Enlace covalente puro: &e da entre dos tomosiguales. 4 Cl4 )4 $4
Enlace covalente polar: &e da entre dos
tomos distintos. Cl 4) $0 Cl4) Es un M!rido entre el enlace covalente puro y
el enlace inico.
+a pare"a de e
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:RO:IE;A;ES ;E LOSCOM:UESTOS CO&ALENTES
:7n,o. +e 67.in / e
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E$+%CE 6E5O+'C). &e da entre tomos metlicos: +i, $a, Fe,
%l
5odos tienden a ceder e
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Fuerzas intermolecularesEnlace (27en,e$ +e ?i+eno
Se +a en,e #ol@c7la. #7/2olaia+a. 2o .e 7no +e lo.ele#en,o. #7/ elec,onea,i>o / elo,o 7n ,o#o +e 5 7e al ,eneD / .e #7/ 2e7eo 2e#i,eaceca.e #7c?o a o,a #ol@c7la9
Enlace de Midrgeno
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E.,7c,7a +el?ielo
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Fuerzas de 8an der 7aals:F7ea. +e7ea. +e +i.2e.in(Lon+on$*(Lon+on$*
A2aecen en,e #ol@c7la. a2olae.9 En 7n#o#en,o +a+o la n7
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%traccin dipolo(dipolo:%traccin dipolo(dipolo:
&e da entre molculas polares.%l ser los dipolos permanentes la unin es ms fuerte.
F7ea. +e +i.2e.in
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Enlace 'nico
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P)5E$C'%+ >E ')$'L%C'$
&e define como la E$ERA'% necesaria parallevar a ca!o la siguiente reaccin
Es la energa mnima necesaria para remover un
electrn de un nJmero de tomos igual al nJmerode %vogadro, en fase gaseosa. 5anto los tomosal estado gaseoso como los iones al estadogaseoso, se de!en Mallar en el estado de mnima
energa compati!le para el elemento en cuestin
gas N
gas N e(
N'#: Primer potencial de ionizacinD
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>e designa por la letra '
El signo N de acuerdo a la convencin
termodinmica de signosD corresponde a unproceso endotrmico
El su!ndice # designa al primer potencial de
ionizacin: Es la energa de ionizacin delelectrn ms d!ilmente enlazado
&e epresa en e8, *calI atgramo, GHImol #
e8 Q =,3 GHImolD
Es un valor eperimental @ue puededeterminarse a partir del espectro de emisin
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+a magnitud del potencial de ionizacin
depende de:
>istancia de los electrones al nJcleo % mayor
distancia del nJcleo, menor '#D
Carga nuclear efectiva % mayor Leff , mayor '#D
5ipo de electrn a ser separado '& 'p 'd 'fD
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Grupo 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Periodo
1 H
1312He2372
2 Li
520Be899
B800
C1086
N1402
O1313
F1681
Ne2080
3 Na
496Mg738
Al577
Si786
P1012
S1000
Cl1251
Ar1521
4 K
419Ca590
Sc633
Ti659
V651
Cr653
M717
Fe762
C!760
Ni737
C"745
#906
$a579
$e762
A%947
Se941
Br1140
Kr1351
5 &'
403Sr549
(600
#r640
N'652
M!684
Tc702
&"710
&)720
P*804
Ag731
C*868
+558
S708
S'834
Te869
+1008
,e1170
6 C%
376Ba503
L"523
H-658
Ta761
.770
&e760
O%840
+r880
P/870
A"890
Hg1007
Tl589
P'715
Bi703
P!812
A/920
&1037
7 Fr
380&a509
Lr
&-
'
Sg
B)
H%
M/
%
""
"'
"/
"
"
")
"%
"!
5a!la peridicadel primer potencial de ionizacin, en *"Imol
http://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_de_la_tabla_peri%C3%B3dicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_1http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_2http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_3http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_4http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_5http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_6http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_7http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_8http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_9http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_10http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_11http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_12http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_13http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_14http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_15http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_16http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_17http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_18http://es.wikipedia.org/wiki/Periodo_de_la_tabla_peri%C3%B3dicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_periodo_1http://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Heliohttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_periodo_2http://es.wikipedia.org/wiki/Litiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Beriliohttp://es.wikipedia.org/wiki/Borohttp://es.wikipedia.org/wiki/Carbonohttp://es.wikipedia.org/wiki/Nitr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Fl%C3%BAorhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ne%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_periodo_3http://es.wikipedia.org/wiki/Sodiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Magnesiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Aluminiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Siliciohttp://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3sforo_%28elemento%29http://es.wikipedia.org/wiki/Azufrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Clorohttp://es.wikipedia.org/wiki/Arg%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_periodo_4http://es.wikipedia.org/wiki/Potasiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Calciohttp://es.wikipedia.org/wiki/Escandiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Titaniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Vanadiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cromohttp://es.wikipedia.org/wiki/Manganesohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hierrohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cobaltohttp://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%ADquelhttp://es.wikipedia.org/wiki/Cobrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Zinchttp://es.wikipedia.org/wiki/Galiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Germaniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ars%C3%A9nicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Seleniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Bromohttp://es.wikipedia.org/wiki/Krypt%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_periodo_5http://es.wikipedia.org/wiki/Rubidiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Estronciohttp://es.wikipedia.org/wiki/Itriohttp://es.wikipedia.org/wiki/Circoniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Niobiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Molibdenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Tecneciohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ruteniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Rodiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Paladiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Platahttp://es.wikipedia.org/wiki/Cadmiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Indio_%28elemento%29http://es.wikipedia.org/wiki/Esta%C3%B1ohttp://es.wikipedia.org/wiki/Antimoniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Telurohttp://es.wikipedia.org/wiki/Yodohttp://es.wikipedia.org/wiki/Xen%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_periodo_6http://es.wikipedia.org/wiki/Cesiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Bariohttp://es.wikipedia.org/wiki/Luteciohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hafniohttp://es.wikipedia.org/wiki/T%C3%A1ntalo_%28elemento%29http://es.wikipedia.org/wiki/Tungstenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Reniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Osmiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Iridiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Platinohttp://es.wikipedia.org/wiki/Orohttp://es.wikipedia.org/wiki/Mercurio_%28elemento%29http://es.wikipedia.org/wiki/Taliohttp://es.wikipedia.org/wiki/Plomohttp://es.wikipedia.org/wiki/Bismutohttp://es.wikipedia.org/wiki/Poloniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Astatohttp://es.wikipedia.org/wiki/Rad%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_periodo_7http://es.wikipedia.org/wiki/Franciohttp://es.wikipedia.org/wiki/Radio_%28elemento%29http://es.wikipedia.org/wiki/Lawrenciohttp://es.wikipedia.org/wiki/Rutherfordiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Dubniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Seaborgiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Bohriohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hasiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Meitneriohttp://es.wikipedia.org/wiki/Darmstadtiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Unununiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ununbiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ununtriumhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ununquadiumhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ununpentiumhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ununhexiumhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ununseptiumhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ununoctiumhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ununoctiumhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ununseptiumhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ununhexiumhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ununpentiumhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ununquadiumhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ununtriumhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ununbiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Unununiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Darmstadtiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Meitneriohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hasiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Bohriohttp://es.wikipedia.org/wiki/Seaborgiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Dubniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Rutherfordiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Lawrenciohttp://es.wikipedia.org/wiki/Radio_%28elemento%29http://es.wikipedia.org/wiki/Franciohttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_periodo_7http://es.wikipedia.org/wiki/Rad%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Astatohttp://es.wikipedia.org/wiki/Poloniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Bismutohttp://es.wikipedia.org/wiki/Plomohttp://es.wikipedia.org/wiki/Taliohttp://es.wikipedia.org/wiki/Mercurio_%28elemento%29http://es.wikipedia.org/wiki/Orohttp://es.wikipedia.org/wiki/Platinohttp://es.wikipedia.org/wiki/Iridiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Osmiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Reniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Tungstenohttp://es.wikipedia.org/wiki/T%C3%A1ntalo_%28elemento%29http://es.wikipedia.org/wiki/Hafniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Luteciohttp://es.wikipedia.org/wiki/Bariohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cesiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_periodo_6http://es.wikipedia.org/wiki/Xen%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Yodohttp://es.wikipedia.org/wiki/Telurohttp://es.wikipedia.org/wiki/Antimoniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Esta%C3%B1ohttp://es.wikipedia.org/wiki/Indio_%28elemento%29http://es.wikipedia.org/wiki/Cadmiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Platahttp://es.wikipedia.org/wiki/Paladiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Rodiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ruteniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Tecneciohttp://es.wikipedia.org/wiki/Molibdenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Niobiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Circoniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Itriohttp://es.wikipedia.org/wiki/Estronciohttp://es.wikipedia.org/wiki/Rubidiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_periodo_5http://es.wikipedia.org/wiki/Krypt%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Bromohttp://es.wikipedia.org/wiki/Seleniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ars%C3%A9nicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Germaniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Galiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Zinchttp://es.wikipedia.org/wiki/Cobrehttp://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%ADquelhttp://es.wikipedia.org/wiki/Cobaltohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hierrohttp://es.wikipedia.org/wiki/Manganesohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cromohttp://es.wikipedia.org/wiki/Vanadiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Titaniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Escandiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Calciohttp://es.wikipedia.org/wiki/Potasiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_periodo_4http://es.wikipedia.org/wiki/Arg%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Clorohttp://es.wikipedia.org/wiki/Azufrehttp://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3sforo_%28elemento%29http://es.wikipedia.org/wiki/Siliciohttp://es.wikipedia.org/wiki/Aluminiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Magnesiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Sodiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_periodo_3http://es.wikipedia.org/wiki/Ne%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Fl%C3%BAorhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Nitr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Carbonohttp://es.wikipedia.org/wiki/Borohttp://es.wikipedia.org/wiki/Beriliohttp://es.wikipedia.org/wiki/Litiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_periodo_2http://es.wikipedia.org/wiki/Heliohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_periodo_1http://es.wikipedia.org/wiki/Periodo_de_la_tabla_peri%C3%B3dicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_18http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_17http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_16http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_15http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_14http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_13http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_12http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_11http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_10http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_9http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_8http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_7http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_6http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_5http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_4http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_3http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_2http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_1http://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_de_la_tabla_peri%C3%B3dica7/25/2019 1 PowerPoint Tema 3 Parte 1
28/89
:o,encial +e ioniacin o Ene8a +eioniacin
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29/89
8ariaciones del Primer potencial deionizacin a lo largo de un perodo
En general, para cada perodo: 'mnpara los metalesalcalinos e 'mpara los gases no!les
Ecepciones: >isminucin B < Be, $().
En un periodo el nJmero de capas permanece constante,
ya @ue en un periodo se completa la capa de valencia, noaumenta el nJmero de capas. %l empezar, la capa devalencia tiene un Jnico electrn, mientras @ue la capainmediatamente anterior tiene ocMo, si el tomo pierde eseelectrn eterno, se @uedara con una Jltima capa con
ocMo electrones, una capa de valencia completa, de forma@ue pierde con mucMa facilidad ese electrn y el potencialde ionizacin es muy pe@ueSo.
7/25/2019 1 PowerPoint Tema 3 Parte 1
30/89
Poca variacin en las series de transicinseries d y fD
En los metales de transicin, va aumentando la carganuclear, sin aumentar la distancia entre la capa devalencia y el nJcleo, as @ue los electrones de valenciaestn ms atrados y va aumentando el potencial de
ionizacin.
7/25/2019 1 PowerPoint Tema 3 Parte 1
31/89
8ariaciones del Primer potencial de ionizacin a lolargo de un grupoEn general, para cada grupo el potencial de ionizacin
disminuye En un grupo, al !a"ar en la ta!la peridica, aumentael nJmero de electrones del elemento y el nJmerode capas electrnicas. Puesto @ue May ms capaselectrnicas, los electrones estn cada vez ms
le"os del nJcleo atmico, @ue los atrae, por tanto,con menos fuerza y ms apantallados por loselectrones de las capas internas, @ue los repelenMacia el eterior del tomo.Estos tres factores se con"ugan para @ue al !a"ar enel grupo, como el electrn estar menos retenido, el
potencial de ionizacin disminuya.
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IH5I15I32aa lo. 72o.H3-H
&aiacin +e la HJ 51K / 3K ene8a +e ioniacinn#eo a,#ico
I I1 I2
Problema N 3: Tenien+o en c7en,a la
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Problema N 3: Tenien+o en c7en,a la>aiacin +e la ene8a +e ioniacin +elo. ele#en,o. en la ,aaiacin la ene8a +eioniacin en,e el li,io / el nen aiacin +el 2i#e 2o,encial +eioniacin en la. .eie. +e ,an.icin o +e
,an.icin in,ena9 E2li7e la +i6eenciaen ,@#ino. +el
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a$La >aiacin la ene8a +e ioniacin en,e elli,io / el nen (.e7n+o 2e8o+o +e la ,a
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El 2i#e 2o,encial +e ioniacin>a8a .i.,e#,ica#en,e en la ,a
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La 2i#e ano#ali+a+ .7e en,e el
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En el ,o#o +e o8eno5 e.,n 2e.en,e. +o.elec,one. en la oa +e O co#2aa+a con O9
La .e7n+a ano#ali+a+ .7e en,e el ni,en/ el o8eno9Reco+e#o. la. con7acione.
elec,nica. +e a#
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b.La disminucin de energa de ionizacinentre el nen y el sodio :El 2i#e
2o,encial +e ioniacin ,a#
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Ele#en,o NeNa
n (n#eo c7n,ico 2inci2al$ 2 3
Ra+io a,#ico(2#$ 71 153,7
IH(e&$ 21,56 5,14
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c9V +9 Co#2ae la ene8a +e ioniacin +el
Calcio al Cinc (:i#ea .eie +e,an.icin$ *En la .eie +e ,an.icin 5 o +e ,an.icin
in,ena5 la >aiacin +el 2i#e 2o,encial +eioniacin no e. #7/ an+e ( +e 3H W!"#ol
a 054 W!"#ol$ 5 +eel c7n,ico in,eio( 3+$5 2o+7ce 7n e6ec,o +e a2an,alla#ien,ocon.i+eai+encia en la 2oca >aiacin +e la caan7clea e6ec,i>a5 .o
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Ele#en,o
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H145
C7
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H1'5)
n
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453
H3351
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E+EC5R)%F'$'>%> ) %F'$'>%> E+EC5R)$'C%
i*a*lec/r!a-i,e, ga%ga%
+
&e define como la E$ERA'% asociada a la formacin deaniones de un mol de tomos al estado gaseoso, @uetiene el valor de energa mnimo compati!le par elmismo.
>e designa por la letra E
Puede ser Positiva o $egativa. El signo N de acuerdoa la convencin termodinmica de signosD correspondea un proceso endotrmico. El signo ( D corresponde aun proceso eotrmico
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&e epresa en e8, *calI atgramo, GHImol # e8 Q =,3 GHImolT # e8 Q #,= U #9(#C
U # 8 Q #,= U #9(#HD. ) sea se lo considerapara un nJmero de tomos igual al nJmerode %vogadro
&on difciles de determinar en formaeperimental. &e o!tienen por mtodos
indirectos @ue presuponen el empleo dedatos termodinmicos de compuestos!inarios Ciclo de Born < a!erD
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1 H73
He21
2 Li60
Be19
B27
C122
N7
O141
F328
Ne29
3 Na53
Mg19
Al43
Si134
P72
S200
Cl349
Ar35
4 K48
Ca10
Sc18
Ti8
V51
Cr64
M
Fe16
C!64
Ni112
C"118
#47
$a29
$e116
A%78
Se195
Br325
Kr39
5 &'47
Sr
(30
#r41
N'86
M!72
Tc53
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&)110
P*54
Ag126
C*32
+29
S116
S'103
Te190
+295
,e41
6 C%45
Ba
L"
H-
Ta31
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&e14
O%106
+r151
P/205
A"223
Hg61
Tl20
P'35
Bi91
P!183
A/270
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5a!la peridica de afinidades electrnicas, en *"Imol
+ it d d l El t fi id d
http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_periodo_1http://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Heliohttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_periodo_2http://es.wikipedia.org/wiki/Litiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Beriliohttp://es.wikipedia.org/wiki/Borohttp://es.wikipedia.org/wiki/Carbonohttp://es.wikipedia.org/wiki/Nitr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Fl%C3%BAorhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ne%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_periodo_3http://es.wikipedia.org/wiki/Sodiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Magnesiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Aluminiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Siliciohttp://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3sforo_%28elemento%29http://es.wikipedia.org/wiki/Azufrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Clorohttp://es.wikipedia.org/wiki/Arg%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_periodo_4http://es.wikipedia.org/wiki/Potasiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Calciohttp://es.wikipedia.org/wiki/Escandiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Titaniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Vanadiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cromohttp://es.wikipedia.org/wiki/Manganesohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hierrohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cobaltohttp://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%ADquelhttp://es.wikipedia.org/wiki/Cobrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Zinchttp://es.wikipedia.org/wiki/Galiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Germaniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ars%C3%A9nicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Seleniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Bromohttp://es.wikipedia.org/wiki/Krypt%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_periodo_5http://es.wikipedia.org/wiki/Rubidiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Estronciohttp://es.wikipedia.org/wiki/Itriohttp://es.wikipedia.org/wiki/Circoniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Niobiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Molibdenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Tecneciohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ruteniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Rodiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Paladiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Platahttp://es.wikipedia.org/wiki/Cadmiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Indio_%28elemento%29http://es.wikipedia.org/wiki/Esta%C3%B1ohttp://es.wikipedia.org/wiki/Antimoniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Telurohttp://es.wikipedia.org/wiki/Yodohttp://es.wikipedia.org/wiki/Xen%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_periodo_6http://es.wikipedia.org/wiki/Cesiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Bariohttp://es.wikipedia.org/wiki/Luteciohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hafniohttp://es.wikipedia.org/wiki/T%C3%A1ntalo_%28elemento%29http://es.wikipedia.org/wiki/Tungstenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Reniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Osmiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Iridiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Platinohttp://es.wikipedia.org/wiki/Orohttp://es.wikipedia.org/wiki/Mercurio_%28elemento%29http://es.wikipedia.org/wiki/Taliohttp://es.wikipedia.org/wiki/Plomohttp://es.wikipedia.org/wiki/Bismutohttp://es.wikipedia.org/wiki/Poloniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Astatohttp://es.wikipedia.org/wiki/Rad%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_periodo_7http://es.wikipedia.org/wiki/Franciohttp://es.wikipedia.org/wiki/Radio_%28elemento%29http://es.wikipedia.org/wiki/Lawrenciohttp://es.wikipedia.org/wiki/Rutherfordiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Dubniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Seaborgiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Bohriohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hasiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Meitneriohttp://es.wikipedia.org/wiki/Darmstadtiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Unununiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ununbiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ununtriumhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ununquadiumhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ununpentiumhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ununhexiumhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ununseptiumhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ununoctiumhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ununoctiumhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ununseptiumhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ununhexiumhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ununpentiumhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ununquadiumhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ununtriumhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ununbiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Unununiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Darmstadtiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Meitneriohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hasiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Bohriohttp://es.wikipedia.org/wiki/Seaborgiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Dubniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Rutherfordiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Lawrenciohttp://es.wikipedia.org/wiki/Radio_%28elemento%29http://es.wikipedia.org/wiki/Franciohttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_periodo_7http://es.wikipedia.org/wiki/Rad%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Astatohttp://es.wikipedia.org/wiki/Poloniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Bismutohttp://es.wikipedia.org/wiki/Plomohttp://es.wikipedia.org/wiki/Taliohttp://es.wikipedia.org/wiki/Mercurio_%28elemento%29http://es.wikipedia.org/wiki/Orohttp://es.wikipedia.org/wiki/Platinohttp://es.wikipedia.org/wiki/Iridiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Osmiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Reniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Tungstenohttp://es.wikipedia.org/wiki/T%C3%A1ntalo_%28elemento%29http://es.wikipedia.org/wiki/Hafniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Luteciohttp://es.wikipedia.org/wiki/Bariohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cesiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_periodo_6http://es.wikipedia.org/wiki/Xen%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Yodohttp://es.wikipedia.org/wiki/Telurohttp://es.wikipedia.org/wiki/Antimoniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Esta%C3%B1ohttp://es.wikipedia.org/wiki/Indio_%28elemento%29http://es.wikipedia.org/wiki/Cadmiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Platahttp://es.wikipedia.org/wiki/Paladiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Rodiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ruteniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Tecneciohttp://es.wikipedia.org/wiki/Molibdenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Niobiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Circoniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Itriohttp://es.wikipedia.org/wiki/Estronciohttp://es.wikipedia.org/wiki/Rubidiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_periodo_5http://es.wikipedia.org/wiki/Krypt%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Bromohttp://es.wikipedia.org/wiki/Seleniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ars%C3%A9nicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Germaniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Galiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Zinchttp://es.wikipedia.org/wiki/Cobrehttp://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%ADquelhttp://es.wikipedia.org/wiki/Cobaltohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hierrohttp://es.wikipedia.org/wiki/Manganesohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cromohttp://es.wikipedia.org/wiki/Vanadiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Titaniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Escandiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Calciohttp://es.wikipedia.org/wiki/Potasiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_periodo_4http://es.wikipedia.org/wiki/Arg%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Clorohttp://es.wikipedia.org/wiki/Azufrehttp://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3sforo_%28elemento%29http://es.wikipedia.org/wiki/Siliciohttp://es.wikipedia.org/wiki/Aluminiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Magnesiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Sodiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_periodo_3http://es.wikipedia.org/wiki/Ne%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Fl%C3%BAorhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Nitr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Carbonohttp://es.wikipedia.org/wiki/Borohttp://es.wikipedia.org/wiki/Beriliohttp://es.wikipedia.org/wiki/Litiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_periodo_2http://es.wikipedia.org/wiki/Heliohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_periodo_17/25/2019 1 PowerPoint Tema 3 Parte 1
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+a magnitud de la Electroafinidaddepende de:
8olumen atmico: Peso del elemento al estadoslido Idensidad @ue presenta para dicMoestado % mayor volumen atmico, menor E#D
Radio atmico % mayor radio , menor E#D .Efecto pantalla de los electrones internos 6enor efecto pantalla, mayor E#D
5ipo de or!ital en el @ue se situa elelectrn adicional E& Ep Ed EfD
El t fi id d
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Electroafinidad
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Ani+a+ elec,nica
La 2i#ea ani+a+ elec,nica e. ca.i
.ie#2e nea,i>a (.e +e.2en+e ene8a$2eo la .e7n+a 27e+e .e 2o.i,i>a onea,i>a
gO + e
gO 1 = 141 :!l;
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1 2 13 14 15 16 17Li
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7/25/2019 1 PowerPoint Tema 3 Parte 1
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E+EC5R)$EA%5'8'>%>
Es el Poder de un tomo del elemento de atraerelectrones Macia s mismo cuando es parte de unE$+%CE C)8%+E$5E
&i un tomo tiene una fuerte tendencia a ad@uirirelectrones , se dice @ue es altamente electronegativo.
&i un tomo tiene una fuerte tendencia a perderelectrones , se dice @ue es altamenteelectropositivo.
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Escala de electronegatividad segJn Pauling.
En ella, el elemento ms electronegativo FlJorD,tiene un ndice de 3.9, mientras @ue el menoselectronegativo FrancioD lleva un valor de 9.2.
+os dems tomos llevan asignados valoresintermedios.
Alo!almente puede decirse @ue la
electronegatividad aumenta de iz@uierda aderecMa en la 5a!la peridica de los elementos y@ue decae Macia a!a"o.
ELECTRONEGATI&I;A;
5a!la peridica de la electronegatividad
7/25/2019 1 PowerPoint Tema 3 Parte 1
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1 H2.1 He
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5a!la peridica de la electronegatividadusando la escala de Pauling
8ariacin de la electronegatividad escala de PaulingD
http://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Heliohttp://es.wikipedia.org/wiki/Litiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Beriliohttp://es.wikipedia.org/wiki/Borohttp://es.wikipedia.org/wiki/Carbonohttp://es.wikipedia.org/wiki/Nitr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Fl%C3%BAorhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ne%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Sodiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Magnesiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Aluminiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Siliciohttp://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3sforo_%28elemento%29http://es.wikipedia.org/wiki/Azufrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Clorohttp://es.wikipedia.org/wiki/Arg%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Potasiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Calciohttp://es.wikipedia.org/wiki/Escandiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Titaniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Vanadiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cromohttp://es.wikipedia.org/wiki/Manganesohttp://es.wikipedia.org/wiki/Manganesohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hierrohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cobaltohttp://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%ADquelhttp://es.wikipedia.org/wiki/Cobrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Zinchttp://es.wikipedia.org/wiki/Galiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Germaniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ars%C3%A9nicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Seleniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Bromohttp://es.wikipedia.org/wiki/Kript%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Rubidiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Estronciohttp://es.wikipedia.org/wiki/Itriohttp://es.wikipedia.org/wiki/Circoniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Niobiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Molibdenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Tecneciohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ruteniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Rodiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Paladiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Platahttp://es.wikipedia.org/wiki/Cadmiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Indio_%28elemento%29http://es.wikipedia.org/wiki/Esta%C3%B1ohttp://es.wikipedia.org/wiki/Antimoniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Telurohttp://es.wikipedia.org/wiki/Iodohttp://es.wikipedia.org/wiki/Xen%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Cesiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Bariohttp://es.wikipedia.org/wiki/Luteciohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hafniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Tantaliohttp://es.wikipedia.org/wiki/Tungstenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Reniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Osmiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Iridiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Platinohttp://es.wikipedia.org/wiki/Orohttp://es.wikipedia.org/wiki/Mercurio_%28elemento%29http://es.wikipedia.org/wiki/Taliohttp://es.wikipedia.org/wiki/Taliohttp://es.wikipedia.org/wiki/Mercurio_%28elemento%29http://es.wikipedia.org/wiki/Orohttp://es.wikipedia.org/wiki/Platinohttp://es.wikipedia.org/wiki/Iridiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Osmiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Reniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Tungstenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Tantaliohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hafniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Luteciohttp://es.wikipedia.org/wiki/Bariohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cesiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Xen%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Iodohttp://es.wikipedia.org/wiki/Telurohttp://es.wikipedia.org/wiki/Antimoniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Esta%C3%B1ohttp://es.wikipedia.org/wiki/Indio_%28elemento%29http://es.wikipedia.org/wiki/Cadmiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Platahttp://es.wikipedia.org/wiki/Paladiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Rodiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ruteniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Tecneciohttp://es.wikipedia.org/wiki/Molibdenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Niobiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Circoniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Itriohttp://es.wikipedia.org/wiki/Estronciohttp://es.wikipedia.org/wiki/Rubidiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Kript%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Bromohttp://es.wikipedia.org/wiki/Seleniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ars%C3%A9nicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Germaniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Galiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Zinchttp://es.wikipedia.org/wiki/Cobrehttp://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%ADquelhttp://es.wikipedia.org/wiki/Cobaltohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hierrohttp://es.wikipedia.org/wiki/Manganesohttp://es.wikipedia.org/wiki/Manganesohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cromohttp://es.wikipedia.org/wiki/Vanadiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Titaniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Escandiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Calciohttp://es.wikipedia.org/wiki/Potasiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Arg%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Clorohttp://es.wikipedia.org/wiki/Azufrehttp://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3sforo_%28elemento%29http://es.wikipedia.org/wiki/Siliciohttp://es.wikipedia.org/wiki/Aluminiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Magnesiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Sodiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ne%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Fl%C3%BAorhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Nitr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Carbonohttp://es.wikipedia.org/wiki/Borohttp://es.wikipedia.org/wiki/Beriliohttp://es.wikipedia.org/wiki/Litiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Heliohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3geno7/25/2019 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8ariacin de la electronegatividad escala de PaulingDcon el nJmero atmico.
Ra+io.
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Ra+io.El radio atmico y el radio inico
&e define el radio metlico de un elemento metlico comola mitad de la distancia, determinada eperimentalmente,entre los nJcleos de tomos vecinos del slido
El radio inico de un elemento est relacionado con la
distancia entre los nJcleos de los cationes y anionesvecinos. Para repartir esta distancia May @ue tomar unvalor de referencia, @ue es el radio inico del anin oo,)4(, con #.39 V. % partir de este dato se pueden construirta!las con los radios inicos de los distintos cationes yaniones.
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En adelante la referencia a radios metlicos o
covalentes ser sinnima de radios atmicos.
El radio covalente de un elemento no metlico sedefine, de forma similar, como la mitad de la
separacin internuclear de tomos vecinos delmismo elemento en la molcula.
+os tomos pueden estar enlazados porenlaces simples, do!les o triples, y losdiferentes enlaces dan radios covalentesdiferentes.
+os enlaces mJltiples son ms cortos
8ariacin del radio atmico con
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2
3Nme"o '%*m+$o
8ariacin del radio atmico conel nJmero atmico.
3
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En los cristales inicos cada in puedeconsiderarse en contacto con los otros, y as las
distancias ineratmicas medidas secorresponden con la suma de los radios delcatin y del anin/.
Es preciso aclarar @ue solamente es facti!leMa!lar de radio inico de un in cuando se
supone @ue el mismo est integrado en unretculo cristalino dentro del cual se comportacomo una esfera rgida en contacto con losdems iones, y @ue lo considera
incompresi!le/.
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-+
d distanciainterinicaD
Como es el caso de los radios atmicos, es interesantetener alguna idea de los tamaSos relativos de los iones ,y as se Man llevado a ca!o varios intentos para conocerlas magnitudes de los radios inicos.
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Pauling, partiendo de los valores eperimentales de lasdistancias interinicas de una serie de cristales:
NaCldelcristalinaestructuradNaF = >21?3
NaCldelcristalinaestructuradKCl = >14?3
NaCldelcristalinaestructuradRbBr = >43?3
CsCldelcristalinaestructuradCsI = >85?3
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>edu"o de ellos un con"unto de valores para los radiosinicos, los cuales reproducan fielmente las distancias
interatmicas encontradas en mucMos compuestos
En todos los casos, el compuesto est formado de uncon"unto de pares de iones isoelctricos.
El tamaSo de un in esta determinado por la fuerza deatraccin entre los nJcleos y los electrones mseternos y Pauling supone @ue dicMa atraccin es
inversamente proporcional a la capa nuclear efectiva,definida como la capa nuclear real, Le, disminuida en lacorreccin de pantalla, &e, @ue tiene en cuenta el efectode los electrones situados en los niveles interpuestos.
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+a constante de pantalla & se puede o!tener por clculostericos o a partir de la refraccin molecular o de datoseperimentales de rayos W.
%s el radio inico r, est dado por la epresin:
sz
Cr
n
= donde
==
=
=
i@*elra*i!ra/alla*ec/e%
a/@:ic!B:er!
cai%!elDc/ri"ecia%ecca*aarac/eC
%s:
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%s:
esz
C
r n = ++#D
donde
=
===
+
+
catindelatmiconmeroz
ueeelectrndelace
catindelradior
10108?4arg
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4D
esz
Cr
n
=
donde
==
anindelatmiconmeroz
anindelradior
>i idiendo #D 4D
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>ividiendo #D y 4D
sz
sz
esz
C
esz
C
r
r
n
n
=
= +
+
+
&i drr =+ +
donde eri!icai/cia/a*i%*E =
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+ = rdr>onde :
as:
( )
( )sz
szrrd
=
+
( )( )
+
+
= rsz
sz
rd
( )
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( )
( )
+
= +
1
sz
szrd
( ) ( )
( )
+
= +
+
sz
szszrd
( )( ) ( )szszszdr
+= +
+
%nlogamente ( )
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%nlogamente ( )
( ) ( )szsz
szdr
+
=
+
+
Epresiones @ue nos dan la frmula del radio delanin y del catin, en funcin a la distanciainterinica.Es importante Macer notar @ue Jnicamente para el casode iones monovalentes con configuracin de gas no!le
++++ IXeCsBrKrRbClArKFNeNa D/
se cumple @ue la suma de los radios inicos calculados
por el mtodosde Pauling, coincide con la distanciainterinica eperimental
+ += rrd
Problema N *: Se .a
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Problema N *: Se .aalen,e. con e.,7c,7aelec,nica +e a. noe.a#en,e 2o2ocionale. a .7.caa. e6ec,i>a.9 Sen e.,o ?alla
el >alo +el a+io +el in P7o7o (F-$/ +el in (Na $5 .aalo S 451 / 7e la +i.,ancia in,einica2aa el NaF e. +e
+ 1530 X9
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%s el radio inico r, est dado por la epresin:
szCr n
= donde
i@*elra*i!r =
&a!iendo @ue
+ += rr*
erionicaciadisd i//a=
a/@:ic!B:er! =
cai%!elDc/ri
"ecia%ecca*aarac/eC =
a/alla*ec/e% =
;i>i+ien+o
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+
r
r
%1
%
1
+ e%
C+
e%
C
%
%
+
=
+
+
= r%
%r
drr =+ +
+
= rdr
SiSa36?152?41152?49
52?411>2?30 =
+
=
Fr >36?1=
Fr
E. i#2o,an,e ?ace no,a 7e i , l + i
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nica#en,e 2aa el ca.o +e ione.#ono>alen,e. con con7acin +e a.no i i d l l i I
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C
B
A
E
D
A!+*!
C'%+*!
>eterminacin de la relacin rCIra
Kndice de coordinacin: 0 5riangular
A%I?
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ca
a
rr
r
A6
A30c!%AHc!%
?
+
===
=+
30c!%a
ca
rrr
A
E "'5"c
"'
>i idi d ! i ! d l i ld d
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=+ aa
a
ca
r
r
r
rr
130c!% =+ 30c!%1a
c
a
a
r
r
r
r
6
=+
30c!%
11
a
c
r
r 6
+=30c!%
11
a
c
r
r
>ividiendo am!os miem!ros de la igualdad por ra
1547?0=a
c
r
r
Rel'$+*! lm+%e '"' .! '""eglo %"+'!g.l'"
K di d di i 3 5 t d i
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Kndice de coordinacin: 3 5etradricoPara o!tener la relacin rcIrapara un ndice de
coordinacin 3, disponemos al anin y al catinen el interior de un cu!o. El cu!o tiene todas susaristas iguales, de longitud l/.
A
C
%nin
Catin
Figura %
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Figura B
C
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9
A
C
l
#
l
l
Figura C
En la figura C: &i %CB> es la cara del cu!o un cuadradoD, dl di l d l E i l t i l %BC
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es la diagonal de la cara. En consecuencia el tringulo %BC,es rectngulo en B:
2222 l2ll*Pi/Jg!ra%P!r
=+=22ld=
1l2*=
A
C #
% es la diagonal del cu!o, une los puntos % y y
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g p y ypasa por el centro del cu!o y por el centro delcatin. +a llamamos >
+a mitad de esta diagonal mayor > es la sumaraNrc
>e la figura C, vemos @ue el tringulo %C cuyos
lados son: la diagonal mayor del cu!o > Q %, ladiagonal menor de la cara del cu!o d Q %C y ellado del cu!o l Q CD es rectngulo en C. %s:
Por Pitgoras:
2*l 222 +=C
A
9
#
>e #D reempla ando en 4D
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>e #D reemplazando en 4D
2222 l3ll2 =+=
3l3 =
>e la figura % y C, vemos @ue:
ca rr
D+=
2
>e #D y de 0D y sa!iendo @ue: rd 2=
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D y D y @ard 2
ac rrlD
+== 23
2 arld 22 ==(4) (:)
>ividiendo miem!ro a miem!ro las igualdades 3D y ;D
tenemos;
1
2
3 =a
c
r
r
Relacin lmite para unarreglo tetradrico : 2247?0=
a
c
r
r
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Kndice de coordinacin: = octadricoD
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82/89
Kndice de coordinacin: = octadricoD
7/25/2019 1 PowerPoint Tema 3 Parte 1
83/89
C
Aividiendo am!os miem!ros por ra
a
a
a
ca
r
r
r
rr
145c!% =+
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45c!%
1=+a
c
a
a
r
r
r
r6
1
45c!%
1 =a
c
r
r
45c!%
11 =+
a
c
r
r
Relacin lmite para unarreglo octadrico:
4142?0=a
c
r
r
Kndice de coordinacin: 1 cJ!icaD
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Kndice de coordinacin: 1 cJ!icaD
e !a igura )e e ue -a 8 a'io'e) rodea'do a! $ai'.
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Lo) a'io'e) )e e'$ue'ra' a u'a di)a'$ia ! !ado de! $u+o:.
C
A
#
l
Co')idera'do e! ri;'gu!o BC< re$;'gu!o e' C
Por Pitgoras:222
dlD +=
l2*
*l2ll* 22222
=
==+=
2222 32 lllD =+=
l
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lD 3=>e la figura:
arl 2=
( )caca rrdrrD +=+= 22
de ( ) aca rrr 232 =+
>ividiendo por r :
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>ividiendo por ra:
a
a
a
c
a
a
r
r
r
r
r
r 3=+ 31 =+a
c
r
r
13 =
a
c
r
r
6
732?0=cr
Relacin lmite para un arreglo cJ!ico
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