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QUÍMICA EU – 2016 MATERIAL MCQ Nº 02
TAREAS QUÍMICA - 1 -
QUÍMICA 01. Indique con verdadero (V) o falso (F)
las proposiciones siguientes: I. Mendeleiev clasificó los elementos
de su época solo en función de sus propiedades físicas.
II. El eka-aluminio fue predicho en su existencia por Lotar Meyer que interpretó los espacios vacíos de su tabla periódica.
III. En un mismo periodo los elementos tienen propiedades semejantes.
A) FFF B) FVF C) VVF D) FFV E) VVV
02. Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda: I. La Tabla Periódica Moderna está
constituida por 18 grupos. II. La Tabla Periódica Moderna agrupa
a los elementos químicos según el número atómico (Z) creciente.
III. La Tabla Periódica Moderna está constituida por 18 periodos y 7 grupos.
A) VVV B) FVF C) FFV D) VVF E) FFF
03. Responda verdadero (V) o falso (F) a
las siguientes proposiciones: I. Generalmente, en un mismo
periodo existen elementos metálicos y no metálicos.
II. En un mismo grupo, es posible que existan tanto elementos metálicos como no metálicos.
III. Todos los elementos semimetálicos son elementos representativos.
A) VVV B) VVF C) VFV D) FVV E) FFV
04. Responda verdadero (V) o falso (F) a las siguientes proposiciones: I. Un elemento con 6 electrones en su
último nivel de energía es un calcógeno.
II. Si el último subnivel de energía de un elemento es el nd, este es un elemento de transición.
III. El número de electrones de valencia indica el periodo en que se ubica un elemento.
A) VVV B) VVF C) VFV D) VFF E) FFV
05. Acerca de la distribución electrónica terminal de los grupos que corresponden a elementos representativos, indique la relación incorrecta: A) Metales alcalinos: ns1
B) Metales alcalinos térreos: ns2
C) Familia del carbono: ns2np3
D) Anfígenos: ns2np4
E) Halógenos: ns2np5
06. Se tiene un elemento representativo perteneciente al cuarto periodo y en su capa de valencia posee 4 orbitales, de los cuales 2 se encuentran semillenos y 2 llenos. Determine de qué elemento se trata. A) 33Si B) 80Hg C) 22Ti D) 35Br E) 34Se
07. Un ión dipositivo de un elemento X tiene el mismo número de electrones que un ión dinegativo del elemento Y. Si el elemento Y está ubicado en el periodo 3, grupo VIA, ¿en qué periodo y grupo se encuentra el elemento X?. A) periodo 3 B) periodo 3 grupo IIA grupo IB
C) periodo 4 D) periodo 4 grupo IIA grupo IA
E) periodo 3 grupo VIIIA
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TAREAS QUÍMICA - 2 -
08. Con respecto al elemento 35E, indique si las siguientes proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F) según correspondan: I. Tiene un electrón desapareado. II. Pertenece al 3er periodo. III. Se trata de un halógeno.
A) VVV B) VFV C) VFF D) FVV E) VVF
09. Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda: I. El radio atómico aumenta conforme
aumenta el número atómico de los elementos en la Tabla Periódica Moderna.
II. Un elemento con Z 13= , posee mayor energía de ionización que otro elemento con Z 31=
III. Un elemento químico con Z 19= posee menor electronegatividad que otro elemento químico con Z 35= .
A) VVV B) FVV C) VFV D) FFV E) FFF
10. Respecto a los radios (R) de las especies químicas, indique ¿cuál de las siguientes alternativas es verdadera?: Datos: Z: O = 8 ; F = 19 ; Na = 11 ; Cℓ = 17; K = 19 ; Fe = 26
A) Na K
R R+ +> B) C K
R R− +<ℓ
C) FFR R− < D) 2 3Fe Fe
R R+ +>
E) F OR R>
11. ¿Cuál es el orden correcto de menor a mayor de los radios (R) de los siguientes iones isoelectrónicos?
220Ca + ; 2
16S − ; 315P −
A) 2SR − ; 3P
R − ; 2CaR +
B) 3PR − ; 2Ca
R + ; 2SR −
C) 2CaR + ; 2S
R − ; 3PR −
D) 2SR − ; 2Ca
R + ; 3PR −
E) 3PR − ; 2S
R − ; 2CaR +
12. Respecto a las propiedades de los
elementos A y B, cuyas configuraciones electrónicas se indican, señale la veracidad (V) o falsedad (F) de las proposiciones siguientes:
[ ] 2 5A : Ne 3s 3p ; [ ] 2 10 4B : Ar 4s 3d 4p
I. El elemento de mayor radio atómico es B.
II. La electronegatividad del elemento A es mayor que la del elemento B.
III. Se cumple que los elementos A y B son metales.
A) VVV B) VVF C) FVV D) FFV E) FFF
13. Responda verdadero (V) o falso (F) a
las siguientes proposiciones según corresponda: I. En algunos casos es posible
comparar las propiedades periódicas de dos elementos que se ubican en diferentes periodo y grupo.
II. En un grupo, la facilidad de perder un electrón aumenta con el número atómico.
III. En un periodo, la afinidad electrónica se hace más negativa conforme aumenta el número atómico.
A) VVV B) VVF C) VFV D) FVV E) FFV
14. Determine el valor de verdad de las siguientes proposiciones: I. El estado de oxidación máxima del
azufre ( )Z 16= es igual a +6. II. El estado de oxidación mínimo del
cloro ( )Z 17= es igual al estado de
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oxidación mínimo del bromo ( )Z 35= .
III. El estado de oxidación mínimo del sodio y potasio es +1
A) VVV B) VFV C) VVF D) FVF E) FFV
15. La notación de Lewis para los elementos 20 X , 35 Y y 32Z en su estado basal es:
A) X i B) Xi
i
i i C) Xi i
Yi ii ii i Y
i ii ii ii i
Yi ii
Zi i
i i
i i
Zii iii Z
ii ii i
D) Xi E) X ii
Yi Yi iiiii i
Zi ii ii ii i
Zi i
i i
i i
16. Señale, la correspondencia correcta
acerca de la definición de los diferentes tipos de enlace: I. Compartición entre no metales de
uno, dos o tres pares de electrones. II. Atracción electrostática entre
cationes metálicos y aniones no metálicos.
III. Red cristalina de cationes metálicos mantenida así por un mar de electrones.
a) Metálico b) Covalente c) Iónico
A) I – a B) I – c C) I – b II – b II – b II – c III – c III – a III – b
D) I – b E) I – b II – a II – c III – c III – a
17. Según el siguiente proceso:
C C C C+ → −i i i
i i i
i i i i i i i i
i i
i i i i i ii i
ℓ ℓ ℓ ℓ
marque verdadero (V) o falso (F): I. Se libera energía. II. La molécula de cloro Cℓ2 posee
mayor estabilidad que los átomos de Cℓ.
III. En la molécula de Cℓ2, cada átomo
cumple la regla del octeto.
A) FFF B) FFV C) VFV D) VVV E) VFF
18. Indique cuáles son las proposiciones correctas: I. El enlace iónico se produce por
transferencia de electrones. II. Cuando se enlazan un átomo
metálico con uno no metálico se forma un enlace iónico.
III. Para un compuesto binario, si la diferencia de electronegatividades de sus átomos es menor o igual a 1,9 se dice que el enlace es iónico.
A) VVV B) VVF C) FVF D) VFF E) FFF
19. Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda: I. Generalmente los enlaces químicos
se dan entre átomos, ya sea transfiriendo o compartiendo electrones.
II. Un enlace químico provoca una mayor estabilidad.
III. Cuando se produce un enlace químico se absorbe energía.
A) VVV B) VVF C) FVF D) VFF E) FFF
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B-
B-
B3-
B-
B2-
20. Respecto al enlace químico, indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda: I. Se produce entre dos o más
átomos cuando las fuerzas que actúan entre ellos conducen a la formación de un agregado estable.
II. Cuando se produce el enlace químico, los electrones de valencia de los átomos que participan se reorganizan de modo que se establece una fuerza neta de atracción.
III. La longitud de enlace es la distancia que se establece entre las especies participantes; y es aquella a la cual el sistema adquiere su mayor energía.
A) VFV B) VVV C) FVF D) FFV E) VVF
21. Indique verdadero (V) o falso (F) a cada una de las siguientes proposiciones: I. Un enlace iónico se forma cuando
se transfiere uno o más electrones de valencia de un átomo a otro, creando así iones positivos y negativos los cuales se atraerán.
II. Teniendo en cuenta la representación de Lewis, en el NaCℓ (cloruro de sodio), el par de
electrones de enlace forma parte de la capa de valencia del cloro.
III. El enlace iónico se produce entre un metal (de baja energía de ionización y baja electro-negatividad) y un no metal (de alta electronegatividad y alta afinidad electrónica)
A) VVF B) VFV C) FVV D) VVV E) FFV
22. Teniendo en cuenta la representación de Lewis para el enlace iónico, indique la representación incorrecta.
I. [ ]2Ca 2 C−
+
i ii ii ii i
ℓ
II. Na Br−
+
i ii ii ii i
III. [ ]Na C−
+
i ii ii ii i
ℓ
A) Solo II B) I y II C) I y III D) II y III E) Solo III
23. Hacer la notación Lewis del compuesto que forman los elementos A (Z = 13 con B (Z = 9) indique además la fórmula del compuesto.
A) AB2 ; A
2+ 2
B) AB ; A+
C) A3B ; 3A+
D) AB3 ; A3+ 3
E) A2B ; 2A+
24. Señale la notación de Lewis correcta,
del compuesto iónico formado por magnesio y nitrógeno.
A) 3
2Mg N−
+
i ii ii ii i
B) [ ] [ ]2 33 Mg 2 N
+ −
C) 3
23Mg 2 N−
+
i ii ii ii i
D) 2
32Mg 3 N−
+
i ii ii ii i
E) Mg Ni iiiii i
25. Indique la proposición verdadera (V) o
falsa (F) según corresponda: I. Los compuestos iónicos son sólidos
de alto punto.
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TAREAS QUÍMICA - 5 -
II. La estructura de Lewis del compuesto iónico formado por
sodio y azufre es 2
2Na S−
+
i ii i
i ii i
III. Los compuestos iónicos generalmente están formados por un metal de bajo potencial de ionización y un no metal de alta electroafinidad.
A) VVF B) FVF C) FFV D) VVV E) VFF
26. Indique verdadero (V) o falso (F): I. Los metales y no metales al
combinarse siempre forman enlace iónico.
II. El enlace es iónico siempre que la diferencia de electronegatividades entre dos átomos es mayor o igual que 1,9 según la escala de electronegatividades de Linus Pauling, por ejemplo en el HF.
III. NaCℓ, K2SO4 y NH4Cℓ, son
compuestos iónicos.
A) VVV B) FFV C) FVF D) FVV E) VVF
27. ¿Cuál de los siguientes compuestos son iónicos? I. Na2SO4 II. CO III. SO3 IV. KCℓ
V. K2O
A) II y III B) I y IV C) I, II y III D) I, IV y V E) I y V
28. Indique con verdadero (V) o falso (F)
las proposiciones siguientes: I. Los compuestos iónicos están
formados por cationes y aniones. II. La notación Lewis del CaC ℓ 2 es:
22Ca C
−••+ • •• •
••
ℓ
III. Los compuestos iónicos, cuando están fundidos, conducen la corriente eléctrica.
Dato: Número atómico (Z): Ca = 20 ; C 17=ℓ
A) VVV B) FVF C) VVF D) FVV E) VFV
29. Señale como verdadera (V) o falsa (F) a las proposiciones: I. Siempre que una fórmula contenga
elementos no metálicos, el enlace entre sus elementos es covalente, por ejemplo NH4Cℓ.
II. Generalmente, cuando las diferencias de electronegatividades entre dos elementos es menor que 1,9 el enlace es covalente.
III. Un enlace entre dos átomos de un mismo elemento no metálico es 100% covalente.
A) FVV B) FVF C) FFV D) VVF E) VVV
30. Respecto a los tipos de enlace, señale verdadero (V) o falso (F): I. En el 2( )Br ℓ hay un enlace covalente
simple, el cual es un enlace covalente no polar o apolar.
II. La molécula CO contiene un enlace covalente doble, el cual es un enlace covalente polar.
III. El enlace entre C y S en el
S C S= =i i i ii ii ii i
es un enlace covalente
no polar porque ambos elementos tienen el mismo valor de electronegatividad (2,5) en la escala de L. Pauling.
A) VVV B) FVV C) VFF D) VVF E) FFF
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TAREAS QUÍMICA - 6 -
O N O N O
O O
31. En base a los datos presentados en la siguiente tabla, indique con verdadero (V) o falso (F) las proposiciones siguientes:
Elemento H C O Electronegatividad 2,1 2,5 3,5 Número atómico 1 6 8
I. Se puede decir que el enlace entre H C− es más polar que H O− .
II. Se formará un enlace covalente entre cualesquiera de estos elementos.
III. En el enlace H O− el momento dipolar es un vector que está dirigido desde el H hacia el O.
A) VVV B) VVF C) FVV D) FFV E) FVF
32. Relacione correctamente:
a) Enlace covalente. b) Enlace covalente no polar. c) Enlace covalente coordinado
i) Electrones compartidos donados por uno solo de los átomos.
ii) 0 EN 1,9≤ ∆ ≤ iii) Átomos iguales.
A) ai, bii, ciii B) aii, biii, ci C) aiii, bii, ci D) ai, biii, cii E) aii, bi, ciii
33. Determine el número de enlaces dativos que existen en cada molécula de la siguiente relación. I. CO II. H3O
+ III. N2O5
A) 1, 2, 1 B) 1, 5, 2 C) 0, 4, 2 D) 1, 1, 2 E) 6, 4, 2
34. Respecto a la siguiente notación Lewis
del pentóxido de dinitrógeno N2O5:
¿Cuál es la proposición incorrecta? A) Hay 2 enlaces múltiples y 4 enlaces
simples. B) Hay 2 enlaces covalentes
coordinados. C) Hay 6 enlaces covalentes polares. D) Hay 6 enlaces sigma (σ) y 2 enlace
pi (π) E) El átomo central es el oxígeno.
35. Respecto al momento dipolar: ¿cuáles
de las siguientes expresiones lo define? I. Es el producto de la masa por la
distancia entre los átomos que forman el dipolo.
II. Es el producto de la carga eléctrica por la distancia entre los centros positivos y negativos que forman el dipolo.
III. 2 elementos diferentes con igual EN presentan 0µ = .
A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) I y II E) II y III
36. Señale como verdadera (V) o falsa (F) a cada una de las proposiciones siguientes: I. En el H2O los momentos dipolares
de enlace tienen el mismo valor. II. En el O3 hay dos momentos
dipolares de enlace diferentes entre sus átomos.
III. En el HCN hay dos momentos dipolares de enlace diferentes en su magnitud.
A) FFF B) VVV C) VFF D) VFV E) FVF
37. En relación al cianuro de hidrógeno, HCN determine las proposiciones verdaderas (V) o falsas (F) según corresponda, en el orden que se presentan.
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C O O C O
NO N O
O
O
SO O
CO O
O
2-
I. La molécula tiene un enlace triple. II. El átomo de carbono presenta
orbitales sp2. III. Es una molécula lineal.
A) VVV B) VVF C) VFV D) FVF E) FFF
38. Señale como verdadera (V) o falsa (F) a cada una de las proposiciones siguientes: I. El enlace pi (π) se forma por
superposición de orbitales atómicos p paralelos que pasan por los núcleos atómicos.
II. El enlace sigma (σ) es un enlace más fuerte y más estable que el enlace pi (π)
III. El compuesto 3(g)SO tiene 3
enlaces sigma y un enlace pi.
A) FFF B) VFV C) VVF D) FVV E) VVV
39. ¿Cuáles de las siguientes moléculas no cumple la regla del octeto en su átomo central y a la vez presenta resonancia? I. CO II. BeH2 III. NO2
A) Solo I B) I y III C) Solo II D) I y II E) Solo III
40. Respecto a la regla del octeto y sus excepciones, identifique como verdadera (V) o falsa (F) a las proposiciones siguientes: I. Las moléculas SO2 y NO2 cumplen
totalmente la regla del octeto. II. Entre las moléculas CCℓ4, CO, SF4,
hay dos moléculas que no cumplen la regla del octeto.
III. Las moléculas BeH2 y BCℓ3 no
cumplen la regla del octeto en su átomo central.
A) VVF B) FFV C) FVV D) VVV E) FFF
41. ¿Cuáles de los siguientes compuestos, contienen átomos que no cumplen el octeto electrónico? I. BeCℓ2 II. AℓCℓ3 III. XeF2
IV. PCℓ5 V. NO2 VI. SF6
A) I y III B) I, II, III y IV C) III, IV, V y VI D) III, IV, V y VI E) Todas
42. Marque la estructura lewis incorrecta de los siguientes compuestos covalentes. A) B) C) D) E)
43. Con respecto a la estructura del ion
3BrO− , indique con verdadero (V) o falso (F) las proposiciones siguientes: I. El átomo central presenta
5 electrones de valencia. II. Se presentan dos enlaces dativos. III. Todos los átomos presentes en la
estructura cumplen la regla del octeto.
Dato: Número atómico (Z): Br = 35 , O = 8
A) VVV B) VFV C) FVV D) FFV E) VVF
44. Indique cuántos electrones de valencia
se utilizarán en total, al hacer la estructura de Lewis del compuesto
2 2CH Cℓ Dato: Número de grupo: C = IVA ; H = IA ; C VIIA=ℓ
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TAREAS QUÍMICA - 8 -
O O O O O O O O O
A) 18 B) 20 C) 25 D) 30 E) 34
45. Identifique un compuesto, que solo
tenga enlace covalente: Dato: Z: Ca = 20 , O = 8 , N = 7 ,
C = 6, H = 1, Cℓ = 17
A) Ca(NO3)2 B) ( )4 32NH CO
C) 3 2Ca N D) 3HNO E) 4NH Cℓ
46. Indique cuál de las siguientes
moléculas presentan mayor número de formas resonantes. A) HNO3 B) H2SO4 C) NO2 D) TeO2 E) SO3
47. Respecto al O3 se muestra 3 estructuras resonantes: (I) (II) (III) Marque la respuesta correcta: A) II es la estructura resonante más
importante. B) I es un pésimo contribuyente. C) I y III son estructuras resonantes
equivalentes. D) II y III son estructuras resonantes
equivalentes. E) Ninguna es buena contribuyente a
la estabilidad.
48. Diga qué especie química no presenta resonancia: A) 3CH COO− B) 4BF−
C) CℓNO D) C6H6 (cíclico)
E) 2NO−
49. Indique el enunciado incorrecto:
A) Los orbitales sp2 presentan una separación de 120º
B) Los orbitales sp resultan de combinar el orbital s y los 3 orbitales p
C) La orientación de los orbitales sp3 es tetraédrica con ángulos de 109º28’.
D) Los orbitales sp2 son tres. E) Se forman 2 orbitales híbridos sp al
mezclarse un orbital s y un orbital p.
50. ¿En qué caso(s) no existe hibridación sp? I. BeCℓ2 II. CO2
III. CO IV. C3H4 V. CH3CN VI. CH3CHCHBr
A) I, III y V B) III y VI C) III, IV y V D) Solo VI E) I, V y VI
51. Indique la alternativa que contiene una
relación incorrecta de la molécula y la hibridación de su átomo central: A) SO3 sp2 B) NH3 sp3 C) CO2 sp D) SO2 sp E) BF3 sp2
52. ¿Cuáles de las especies dadas presentan en el átomo central hibridación correcta? I. H2O2 : sp3 II. HNO3 : sp2 III. CO : sp
A) Solo I B) II y III C) I y II D) Solo III E) I, II y III
53. A continuación se muestran las geometrías moleculares de algunas moléculas. a) Angular b) Piramidal c) Lineal d) Tetraédrico e) Triangular
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TAREAS QUÍMICA - 9 -
¿Cuál de ella está asociada a una hibridación sp?
A) Angular B) Piramidal C) Lineal D) Tetraédrico E) Triangular
54. Indique los valores aproximados de los
ángulos de enlace α, β respectivamente en:
H O C C O H
O O αβ
A) 120º y 120º B) 109º y 120º C) 109º y 107º D) 90º y 120º E) 180º y 120º
55. Indique la alternativa que contiene
especies químicas con geometría angular, piramidal y trigonal plana respectivamente: A) H2O , O3 , 3NO− B) H2S , NH3 , CO2
C) H2O , PH3 , SO3
D) SO2 , NH3 , 2BeCℓ
E) SO2 , 23CO − , NH 4
+
56. El cloruro de nitrosilo se escribe como NOCℓ, que es uno de los agentes
oxidantes presentes en el “agua regia”. Diga, ¿cuál es la geometría molecular de sus posibles estructuras de Lewis? A) Angular B) Lineal y Angular C) Lineal y Trigonal plana D) Trigonal plana y tetraédrica. E) Piramidal y lineal.
57. Dada las 4 especies químicas: CCℓ4, HNO3, CO, NH3
Marque la alternativa que indique correctamente, y en ese orden, la geometría molecular correspondiente. A) Lineal, Tetraedral, Planar, Piramidal
Trigonal.
B) Tetraedral, Lineal, Planar, Piramidal Trigonal.
C) Planar, Lineal, Tetraedral, Piramidal Trigonal
D) Piramidal, Trigonal, Lineal, Planar, Tetraedral.
E) Tetraedral, Planar, Lineal, Piramidal Trigonal.
58. ¿Cuál de las siguientes moléculas son
polares? I. SO3 II. HCN III. BeCℓ2 IV. H2O
V. CCℓ4
A) I, II y III B) I y III C) II y IV D) II y III E) IV y V
59. Indique la veracidad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones: I. Si una molécula presenta enlaces
polares, entonces dicha molécula es polar.
II. Una molécula es polar, si su momento dipolar resultante neto es diferente de cero.
III. El ozono, O3, es una molécula cuyo momento dipolar (µ) es diferente de cero.
A) VVV B) FVV C) FVF D) VVF E) VFV
60. ¿Cuáles de las especies dadas son moléculas polares? I. CO II. BF3 III. CH3Br
A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) I y II E) I y III
61. Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda: I. Toda molécula con par solitario en
el átomo central es polar.
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II. Una molécula es no polar si todos sus enlaces son equivalentes.
III. Si 0µ =∑ la molécula es apolar.
A) VVV B) VFV C) VVF D) VFF E) FFF
62. Respecto a las propiedades de compuestos covalentes, indique la proposición incorrecta: A) Generalmente son solubles en
solventes de similar polaridad. B) Se presentan en estado sólido,
líquido o gaseoso. C) Pueden ser polares o no polares. D) Son buenos conductores de la
corriente eléctrica. E) Al estado sólido presentan bajos
puntos de fusión.
63. ¿Cuál no es propiedad de compuestos covalentes? I. Mal conductor de electricidad en
cualquier estado de agregación. II. Solubles en solventes polares. III. Entre 2 átomos que forman enlace
covalente la EN 1,9∆ ≤
A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) I y II E) II y III
64. Diga qué proposiciones son incorrectas: I. Los puntos de ebullición del F2, Cℓ2,
Br2 y I2 son 85K, 239K, 332K y 458K; esto es correcto según el periodo al que pertenecen.
II. Si nos dicen que los puntos de fusión de los compuestos: HF, HCℓ,
HBr y HI son: –114,2º, –83,6º, –86,8º y –50,8º, respectivamente, podemos afirmar que es una secuencia lógica, dada la ubicación de los elementos halógenos en la tabla periódica.
II. Los compuestos covalentes son generalmente poco o nada conductores del calor y de la electricidad.
A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) I y II E) II y III
65. Identifique una molécula no polar, con enlaces no polares. Dato: Z : O = 8 , B = 5 , F = 9 , N = 7 H = 1 A) O3 B) CF4 C) BF3 D) NH3 E) N2
66. Indique en cuál de los siguientes
compuestos es de esperar que tenga el punto de ebullición más alto: KI, HF, C3H8, H2O A) KI B) HF C) C3H8
D) H2O E) Faltan datos para predecir.
67. Indique verdadero (V) o falso (F)
según corresponda. I. Las fuerzas intermoleculares
llamadas fuerzas de Van der Waals no son tan fuertes como las fuerzas intermoleculares.
II. La intensidad de las fuerzas de Van der Waals disminuye al aumentar las distancias entre las moléculas, por lo tanto dichas fuerzas no tienen mucha importancia en el estado gaseoso.
III. Las fuerzas de Van der Waals como: dipolo-dipolo; dipolo instantáneo – dipolo instantáneo son importantes en el estado líquido y sólido donde las moléculas están próximas entre sí.
A) VVF B) FVF C) FVV D) FFF E) VVV
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68. Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda: I. Las fuerzas de Van der Waals son
fuerzas que tienen un origen electrostático.
II. Los dipolos instantáneos se generan debido a posiciones al azar que los electrones toman en la molécula en determinado instante.
III. Los estados condensados sólidos y líquidos de los gases nobles y de las sustancias constituidas por moléculas no polares se explican por la existencia de estas fuerzas de dispersión.
A) VFV B) FVF C) VVV D) VVF E) FFV
69. Señale en cuál o cuáles de los siguientes compuestos solo tenemos fuerzas de London. I. 2(g)Cℓ II. (g)HCℓ III. Ar
IV. SO3 V. SO2
A) I, II y V B) I, III y IV C) II, III y V D) IV y V E) I y III
70. Identifique las moléculas que tienen fuerzas de dispersión y dipolo-dipolo simultáneamente. I. H2Se II. CCℓ4 III. O3
IV. SO3 V. HNO2
A) I, II y III B) II, III y IV C) I, III y V D) IV, V E) I y III
71. Respecto a las fuerzas de London, señale las proposiciones correctas. I. Los átomos de los gases nobles
solo experimentan fuerzas de London en su estado condensado.
II. Las fuerzas de London en los halógenos varían según:
2 2 2 2F C Br I< < <ℓ
III. Las fuerzas de dispersión de London son exclusivas de las moléculas apolares como CH4, C6H6, SO3.
A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) I y II E) II y III
72. Determine que proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F): I. Las fuerzas de Van der Waals en
ciertos casos son tan intensas como los enlaces químicos.
II. Las fuerzas intermoleculares dipolo-dipolo y de dispersión de London son las llamadas fuerzas de Van der Waals.
III. Las fuerzas de Van dar Waals son de naturaleza eléctrica.
A) VVV B) VFV C) VVF D) FVV E) FVF
73. Señale las moléculas que tienen puentes de hidrógeno. I. CH3NH2 II. CH3CH2OH III. 2 2NH NH− IV. CH4 V. H2S
A) I y V B) II y III C) I, II y III D) III y IV E) IV y V
74. Señale las proposiciones verdaderas:
I. En el estado gaseoso las fuerzas intermoleculares son despreciables.
II. El estado líquido y sólido existen debido a las fuerzas intermoleculares.
III. En general a mayor masa molar de las sustancias moleculares, mayor fuerza intermolecular.
A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) I y II E) I, II y III
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TAREAS QUÍMICA - 12 -
P
H H
H
O
CH3 CH3
75. Indique si las siguientes proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F) con respecto a las fuerzas de Van der Waals. I. Se presentan en las moléculas
polares. II. Se presentan en las moléculas
apolares. III. Se clasifican en: dipolo – dipolo y
fuerzas de London.
A) VVV B) VVF C) VFV D) FVV E) FFV
76. Indique si las siguientes proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F): I. El enlace puente hidrógeno es una
clase de fuerza intermolecular. II. Las moléculas con enlaces H O−
presentan interacción puente hidrógeno.
III. Todas las moléculas que tienen H en su constitución presentan enlace puente hidrógeno.
A) VVV B) FVV C) VFV D) VVF E) VFF
77. ¿Cuál de las siguientes moléculas presentan fuerza intermolecular puentes de hidrógeno? I. II.
III. 3 2CH CH O H− − −ii
ii
IV. H F− ii
ii
ii
A) I y II B) II y III C) I y III C) III y IV E) I y IV
78. De la relación de sustancias, ¿cuántas de ellas presentan enlace “tipo puente de hidrógeno”, en estado condensado?
2 ( )H O ℓ ( )HCN ℓ ( )HC ℓℓ ( )HF ℓ 3( )NH ℓ
( )3 3 2( )CH N CHℓ
( )3(s)B OH ( )HCHO ℓ
A) 2 B) 3 C) 4 D) 5 E) 6
79. Determine cuál(es) de las siguientes
sustancias presenta enlace puente hidrógeno. I. 3CH CHO− II. 3CH OH III. 3 2CH NH IV. 3 3CH COCH
A) Todos B) I y II C) I y IV D) III y IV E) II y III
80. Identifique la molécula que presenta interacciones moleculares diferentes a las demás.
Elemento H Be B C F Cl Z 1 4 5 6 9 17
Electronegatividad 2,1 1,2 2,0 2,5 4,0 3,0
A) CF4 B) BF3 C) CH2Cl2
D) CCl4 E) BeCl2 81. Respecto a las fuerzas de dispersión
de London, marque la alternativa correcta: A) Son más fuertes que los enlaces
puente de hidrógeno. B) Se incrementan con el tamaño de la
molécula. C) En el caso de isómeros aumenta
con la masa molecular. D) Se presentan sólo en moléculas
polares. E) Se presentan sólo en el agua.
82. Respecto a los enlaces puente de hidrógeno: I. Se presenta en el H2O y NH3. II. Siempre son más intensas que las
fuerzas de London.
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TAREAS QUÍMICA - 13 -
III. Se presenta en los llamados líquidos asociados.
Determine la(s) proposición(es) correcta(s):
A) Solo I B) Solo III C) Solo II D) I y III E) I, II y III
83. Respecto al enlace metálico, indique verdadero (V) o falso (F), según corresponda. I. Según la teoría del mar de
electrones, los electrones de valencia de un metal están, débilmente atraídos por el núcleo y por lo tanto se desprenderán del átomo formando cationes inmersos en una gran mar de electrones.
II. En los metales, los electrones se mueven entre los cationes de la red. Dicho movimiento impide las repulsiones entre los cationes y por lo tanto los metales no serán frágiles.
III. Los cristales metálicos se mantienen unidos por enlaces localizados los cuales involucran comparación de electrones.
A) FVF B) FVV C) VVV D) VVF E) FFF
84. Señale verdadero (V) o falso (F), según corresponda, acerca de los metales y el enlace metálico. I. El 20% de los elementos de la
Tabla Periódica Moderna son metales.
II. Los metales son blandos o duros, con puntos de fusión bajos a altos, buenos conductores de calor y electricidad.
III. El enlace metálico se produce por atracción entre cationes metálicos y el mar de electrones de valencia deslocalizados.
A) FVV B) FFV C) VVF D) VVV E) FFF
85. Determine las proposiciones verdaderas (V) o falsas (F): I. Los elementos Ca, Sr y Cr son
buenos conductores de la electricidad.
II. La maleabilidad es la propiedad de los metales para convertirse en finas láminas.
III. La única teoría que explica el enlace metálico es la llamada del “mar de electrones”
A) VVV B) VFV C) FVF D) VVF E) FFF
PROBLEMAS ADICIONALES 86. Indique cuántas moléculas cumplen la
regla del octeto:
3O , 2NO− , 2 2H O , NO, 3C O−ℓ
A) 0 B) 1 C) 2 D) 3 E) 4
87. Indique las proposiciones que son
verdaderas (V) o falsas (F) según correspondan: I. Una posible estructura del NO2 es:
O N O= −i ii i
ii ii
ii
II. Un ejemplo de octeto expandido es la molécula del 5PCℓ
III. No existen moléculas paramagnéticas.
A) VVV B) VFV C) VVF D) FFV E) FFF
88. Indique las proposiciones que son verdaderas (V) o falsas (F), según correspondan: I. En el 3O predominan las fuerzas de
London.
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TAREAS QUÍMICA - 14 -
II. En la mezcla N2 y O2 predominan los enlaces puentes de hidrógeno.
III. En el CH3Cℓ predominan las
fuerzas de London.
A) VVV B) VFV C) VVF D) FVV E) VFF
89. ¿En cuál o cuáles de los siguientes casos se formarán enlaces puentes de hidrógeno: HCℓ, NH3, CH2O ?
A) Solo en el HCℓ
B) En el NH3 y CH2O C) Solo en el CH2O D) En todas las moléculas se
presentan en el enlace puente de hidrógeno.
E) Solo en el NH3
90. Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda: I. Los halógenos tienen número de
oxidación mínimo -1 II. Todos los elementos del grupo
16(VIA) tiene número de oxidación máximo +6
III. Los metales alcalinos tienen número de oxidación +1 en los compuestos.
A) VVV B) VFV C) VVF D) FVV E) FFV
91. En relación a los elementos: 7 X e
17 Y , indique verdadero (V) o falso (F): I. Ambos elementos, forma el
compuesto XY3. II. El compuesto XY3 presenta 3
enlaces covalentes normales. III. El compuesto XY3 presenta 3
enlaces covalentes polares.
A) VFF B) FVV C) VFV D) VVF E) VVV
92. En relación a los elementos químicos: 19 X 35 Y Indique verdadero (V) o falso (F) a las proposiciones: I. Y tiene mayor electronegatividad
que X. II. X tiene menor energía de ionización
que Y. III. Ambos elementos son metales.
A) FVV B) VVV C) VVF D) VFF E) FFV
93. ¿Cuál de las siguientes moléculas presenta menor número de enlaces pi? A) CO B) N2 C) CO2 D) N2O4 E) O3
94. Indique, cuál de las siguientes moléculas no presenta estructuras resonantes: A) O3 B) SO3 C) 3NO− D) 2 4C H E) C6H6
95. Señale la relación incorrecta: A) H2O : Angular B) CO2 : Lineal C) BH3 : Trigonal planar D) CCℓ4 : Tetraédrico
E) C2H2 : Trigonal planar
96. En base a la diferencia de electronegatividades, indique el enlace de mayor polaridad y aquel enlace no polar, respectivamente. I. H C− ℓ II. H F− III. H N− IV. N N−
Elemento H HCℓ N F Electroneg. 2,1 3,0 3,0 4,0
A) I y II B) II y III C) I y III D) II y IV E) I y IV
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