2º Unidad. Atomos Moleculas Iones

2º UNIDAD: ATOMOS, MOLECULAS, MOLES 1.- Señale el número de masa de un átomo de hierro si tiene 28 neutrones. 2.- Para cada una de las siguientes especies, determine el número de protones y

el número de neutrones en el núcleo. He, He, Mg, Mg, Ti, Br, Pt.

3.- Anote el símbolo apropiado para cada uno de los siguientes isótopos:

a) Z = 11, A = 23; b) Z = 28, A = 64 b) Z = 74, A = 186; c) Z = 80, A = 201

4.- Explique cuál de los siguientes símbolos proporciona la mayor información acerca del átomo, 23Na o 11Na. 

5.- Las masas atómicas de Cl (75,53%) y Cl(24,47%) son 34,968 y 36,956 uma, respectivamente. Calcule la masa atómica promedio del cloro. El porcentaje entre paréntesis representa la abundancia relativa.

R: 35,456.- Determine cuántos átomos hay en 5,10 moles de fósforo(P4)

R: 1,23 * 1025 átomos

7.- Calcule cuántos moles de átomos de calcio (Ca) están contenidos en 77,4 g de este elemento.

R: 1,93 moles 8.- Calcule cuántos gramos de oro (Au) hay en 15,3 moles del mismo.

R: 3,01*103 g

9.- Calcule la masa en gramos de un átomo de los siguientes elementos a) Hg, b) Ne, c) As, d) Pb.

R: a) 3,33 * 10-22 g

10.- Calcule la masa en gramos de 1*1012 átomos de plomo.

R : 3,44 * 10-10 g

11.- Determine cuántos átomos están presente en 3,14 g de cobre.

R: 2,98 * 1022 átomos

12.- Señale cuales son las fórmulas empíricas de los siguientes compuestos:a) C2N2 b) C6H6 c) C9H20 d) P4H10 e) B2H6

f) Al2Br6 g) Na2S2O3 h) N2O5 i) K2CrO4

13.- Calcule la masa molecular en (uma) de cada una de las siguientes especies:a) CH4, b) H2O, c) H2O2 d) C6H6 e) PCl5 R: a)16,0 d) 78,1

14.- Calcule los moles de moléculas de etano en 0,334 g de etano (C2H6)  R: 0,0111 moles de moléculas

15.- La densidad del agua es 1,00 g/mL a 4°C. Calcule cuantas moléculas hay en 2,56 mL de agua a esta temperatura.

R: 8,56 * 1022 moléculas

16.- La urea [(NH2)2CO] es un compuesto que se usa como fertilizante y en muchas otras aplicaciones. Calcule el número de átomos de N, C, O y H que

hay en 1,68 * 104 g de urea.

R: N = 3,36 * 1026, C = 1,68 * 1026 átomos

17.- El análisis de un compuesto da la siguiente composición en masa: C = 44,4 %; H = 6,21 % ; S = 39,5 %; O = 9,86 %.Calcule su fórmula empírica y su fórmula molecular si su masa molar es aproximadamente 162 g.

18.- El alcohol cinámico se usa en perfumería, jabones y cosméticos. Su fórmula molecular es C9H10O. Calcule:

a) La composición porcentual en masa de C, H, y O en este alcohol.b) El número de moléculas en 0,469 gramos de alcohol cinamico

R: a) C = 80,6 %; O = 11,9% b) 2,1 *1021

19.- Las especies que se enumeran a continuación son fertilizantes que aportan nitrógeno al suelo. Determine cuál de ellos es la fuente más rica en nitrógeno basándose en su composición porcentual en masa.

a) Urea, (NH2)2CO b) nitrato de amonio, NH4NO3

c) Guanidina, HNC(NH2)2 d) amoniaco, NH3

R: amoniaco con 82,2%

20.- La fórmula del herrumbre se puede representar como Fe2O3. Calcule cuántos moles de átomos de Fe están presentes en 24,6 g del compuesto.

R: 0,308 moles de átomos

21.- El glutamato monosódico tiene la siguiente composición en masa: 35,51 % de C, 4,77 % de H, 37,85% de O, 8,29 % de N y 13,60 % de Na. Si su masa molar es 169 g, determine su fórmula molecular.

22.- Determine cuál de las siguientes muestras esta formada por el mayor número de átomos:

a) 2,5 moles de metano b) 10,0 moles de helioc) 4,0 moles de dióxido de azufre d) 1,8 moles de S8

e) 3,0 moles de amoniaco R: 8,64 * 1024

23.- El análisis de un cloruro metálico XCl3 revela que contiene 67,2 % de Cl en masa. Calcule la masa atómica de X en uma e identifique el elemento.

R: 52, 0 24.- Un compuesto hidratado contiene 4,00 g de calcio, 7,10 g de cloro y 7,20 g

de agua. Determine su fórmula.

25.- ¿Cuáles de las siguientes entidades son elementos, cuáles son moléculas pero no compuestos, cuáles son compuestos pero no moléculas y cuáles son compuestos y moléculas? S, KBr, Cs, LiF, O, SO2, S8, N2O5, O2, O3

CH4 y P4.