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INSTITUCION EDUCATIVA LA LIBERTAD – BUCARAMANGA
Carrera 31 No. 101 – 24 B. La Libertad
GESTION ACADEMICA
GA-FTO: 01
Versión:01
Fecha
GUIA DE CLASE 2 TALLER X EVALUACIÓN Página 1 de 2
(Intermedia, periodo, quiz)
ú é ?
AREA: CIENCIAS NATURALES ASIGNATURA: Química DOCENTE: Gladys teresa mogolló PERIODO: IV GRADO: 10 FECHA:
TEMA: Enlaces químicos. Enlace iónico
LOGRO; Explica la formación del enlace iónico y deduce las propiedades físicas de las sustancias que presentan este tipo de enlace.
INSTRUCCIÓN: Luego de leer la guía con atención desarrollar las actividades propuestas.
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(Intermedia, periodo, quiz)
¿Por qué se unen los átomos?
Los átomos se unen porque, al estar unidos, adquieren una situación más estable que cuando estaban
separados.
Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos
en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles.
Los gases nobles tienen muy poca tendencia a formar compuestos y suelen encontrarse en la
naturaleza como átomos aislados. Sus átomos, a excepción del helio, tienen 8 electrones en su último
nivel. Esta configuración electrónica es extremadamente estable y a ella deben su poca reactividad.
Podemos explicar la unión de los átomos para formar enlaces porque con ella consiguen que su último
nivel tenga 8 electrones, la misma configuración electrónica que los átomos de los gases nobles. Este
principio recibe el nombre de regla del octeto y aunque no es general para todos los átomos, es útil en
muchos casos.
Distintos tipos de enlaces
Las propiedades de las sustancias dependen en gran medida de la naturaleza de los enlaces que
unen sus átomos.
Existen tres tipos principales de enlaces químicos: enlace iónico, enlace covalente y enlace
metálico. Estos enlaces, al condicionar las propiedades de las sustancias que los presentan, permiten
clasificarlas en: iónicas, covalentes y metálicas o metales.
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Enlace iónico Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más
a la izquierda en la tabla periódica -períodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos no metálicos (los
elementos situados a la derecha en la tabla periódica -especialmente los períodos 16 y 17).
En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose
en iones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen
por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico.
Estas fuerzas eléctricas las llamamos enlaces iónicos.
Ejemplo: La sal común se forma cuando los átomos del gas cloro se ponen en contacto con los
átomos del metal sodio. En la siguiente simulación interactiva están representados los átomos de sodio
y cloro con solo sus capas externas de electrones. Aproxima un átomo a otro con el ratón y observa lo
que ocurre:
Formación de un enlace iónico
De acuerdo con la regla del octeto, muchos átomos tienden a ganar o perder electrones para adquirir mayor estabilidad.
Los metales tienen tendencia a perder electrones, formando iones positivos o cationes.
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Los no metales tienden a ganar electrones, formando iones negativos o aniones.
Estos iones, al tener cargas opuestas, se atraen y permanecen unidos por fuerzas eléctricas. cuando un número muy grande de iones positivos interacciona con un número muy grande de iones negativos, el conjunto adquiere estabilidad y se forma un cristal iónico.
Los compuestos iónicos son muy estables porque su estructura cristalina es muy difícil de romper. Presentan las siguientes propiedades:
Son sólidos a temperatura ambiente y tienen puntos de fusión elevados. Son duros, difíciles de rayar. Son solubles en agua, porque en ella disminuye la fuerza eléctrica entre los iones y la red se
desmorona más fácilmente. En estado sólido no conducen la electricidad, porque los iones están fijos en la estructura
cristalina, pero fundidos o disueltos si son conductores.
La sal común (NaCl, cloruro sódico), o la silvina (KCl, cloruro de potasio), son ejemplos de cristales iónicos.
Los elementos metálicos se unen con elementos no metálicos, mediantes enlaces iónicos, constituyendo redes
cristalinas.
¿cuales son las aplicaciones de los compuestos ionicos?
Para crear diferentes sales. Como conductores de electricidad. Para donar iones a otras sustancias e ionizarlas. Para volver conductor a otras sustancias. Ser bases para generar otros compuestos, debido a que poseen gran cantidad de enlaces, sirven como
un puente.
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. AlF3
AlF3 ( Al+3 F-1 ) es una proporción 1:3 (1Al+3 : 3 F-1 )
Se forman iones catión (positivo) anión (negativo)
Catión cuando pierden electrones: en este caso el Aluminio. Anión
cuando ganan electrones : en este caso Fluor.
Al * * *
F * * * * * * *
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F * * * * * * *
F * * * * * * *
Paso 2. Determinamos si es iónico o covalente (tabla de electronegatividades) F
= 4.0
Al = 1.5
4.0 -1.5 = 2.5 Enlace Iónico
Siempre que el resultado sea mayor a 1.7 es Iónico
1. Realizar los siguientes ejercicios guiándose por el anterior.
Óxido de magnesio (MgO)
Mg **
O******
Mg 1,2
O 3,5
1,2 – 3,5 = -2,3 enlace iónico
Ioduro de potasio (KI)
K *
I*******
K 0,8
I 2,5
0,8 – 2,5 = 1,7 enlace iónico
Fluoruro de litio (LiF)
LI *
F *******
Li 1,0
F 4,0
1,0 – 4,0 = -3 covalente.
Cloruro de magnesio (MgCl2 )
Mg **
Cl *******
Mg 1,2
Cl 3,0
1,0 -3,0 = -2 covalente
Fluoruro de calcio CaF2
Ca**
F *******
F *******
Ca 1,0
F 4,0
1,0 – 4,0 = -3 covalente
Sulfuro de hierro (Fe2S3)
Fe ********
Fe ********
S ******
S ******
S******
Fe 1,8
S 2,5
1,8 -2,5 = -0,7 covalente
Bromuro de potasio (KBr)
k*
Br *******
K 0,8
Br 2,8
0,8 – 2,8 = -2
FLUORURO DE MAGNESIO Mgf2 Mg ** F ******* F******* Mg 1,2 F 4,0 1,2 – 4,0 = -2,8 enlace iónico
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a. ¿Cuál de los siguientes compuestos se esperaría en principio que tuviera el
enlace iónico más fuerte? Las opciones son:
KBr, CaS , CuO, MgBr2 , KI , Pb3P4
Utilice tabla de electronegatividad.
El KBr está compuesto de iones K+Br, con una magnitud de carga. Luego , CaS posee los iones Ca2+ y S2-, con cargas de doble magnitud, por lo que pudiera pensarse que el enlace iónico en CaS es más fuerte que en KBr; y también más fuerte que en Na2, SO4, pues este último está compuesto de iones Na y SO.
Tanto CaS como CuO quizás tengan un enlace iónico igual que fuerte, ya que ambos contienen iones con cargas de doble magnitud. Seguidamente, tenemos al AIPO4, con iones AL3+ y PO. estos iones tienen cargas de triple magnitud, por lo que el enlace iónico en AIPO4 debería ser más fuerte que en todas las opciones anteriores.
Pb3P4, pues si asumimos que esta formado por iones, estos vienen a ser Pb4+ y P3-. Sus cargas tienen las mayores magnitudes; y por lo tanto , Pb3P4 es el compuesto que probablemente tenga el enlace iónico mas fuerte.
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b. ¿Cuál es el anión y cuál es el catión de los siguientes ejercicios?
CaF2
Ca 1,0 – F 4,0 = -3
NaCl
Na 0,9 – Cl 3,0 = -2,1
MgCl2
Mg 1,2 – Cl 3,0 = -1,8
KI
K 0,8 – 12,5 = -1,7
CaS
Ca 1,0 – S 2,5= -1,5
KBr
K 0,8 – Br 2,8 = -2
K * Br * * * * * * *
K Br* * * * * * * *
+ -
CATIÓN ANIÓN
PERDIO GANO
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2. Y tú que superhéroe quieres ser…
Escriba que le llamo la atención y que enseñanza le deja de Adriana Ocampo Uria, geóloga planetaria y
directora del Programa de la Ciencia de la NASA.
Todo lo puedo conseguir si tengo mis metas claras y no me rindo en el proceso.
3. Complete todos los espacios, al inicio de año se dio una guía sobre el perfil del estudiante busque en
su cuaderno y complete PERFIL DEL ESTUDIANTE INSTITUCIÓN EDUCATIVA LA LIBERTAD
Debe ser una _persona__ integral que __cultive__ los valores de _respeto__, tolerancia, __ responsabilidad __y
___solidaridad_________ con_ sentido_______ de _pertenencia______ y compromiso en el __mejoramiento__ de
su ___calidad____________ de __vida___.
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https://gradilla.info/5-ejemplos-de-enlaces-ionicos-resueltos/
https://www.youtube.com/watch?v=Nk6x-UjT5_E
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