Aredox 1218432718935993-9

Ficha de AprendizajeFicha de Aprendizaje

Nivel:Nivel: Cuarto año medio.

Unidad:Unidad: Reacciones Óxido - Reducción.

Contenido:Contenido: - Explicación de reacciones de oxidación y de reducción; estado de oxidación; igualación de ecuaciones redox; introducción a la electroquímica.

- Concepto de número de oxidación de un átomo.

- Convenciones y determinación del número de oxidación.

- Reacciones redox. Estequiometría. Método de igualación.

La electroquímicaelectroquímica es la rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química.

Los procesos electroquímicos son reacciones redox (oxidación-reducción)reacciones redox (oxidación-reducción), en donde, la energía liberada por una reacción espontánea se convierte en electricidad o la energía eléctrica se aprovecha para inducir una reacción química.

En la reacciones de óxido-reducción puede ocurrir una transformación de uno o más electrones donde el proceso se divide

en:

1.El número de oxidación de cualquier átomo en estado libre, es decir, no combinado es cero.

2. El número de oxidación del Hidrógeno es 1+, pero en los hidruros (metal + Hidrógeno) tiene valor 1-.

2. El número de oxidación del Hidrógeno es 1+, pero en los hidruros (metal + Hidrógeno) tiene valor 1-.

002

02

00 ,,,, PbIOCuNaEjemplo:

1.El número de oxidación de cualquier átomo en estado libre, es decir, no combinado es cero.

Ejemplo:

22 ,, ZnHFeHNaH

4. El número de oxidación de un ión monoatómico es igual a la carga del ión.

5. La suma de los números de oxidación de todos los átomos en un compuesto debe ser igual a cero.

3. El número de oxidación del Oxígeno es 2-, pero en los peróxidos, tiene un valor de 1-.

6. La suma de los números de oxidación de todos los átomos de un ión poliatómico es igual a la carga de ión.

4. El número de oxidación de un ión monoatómico es igual a la carga del ión.

5. La suma de los números de oxidación de todos los átomos en un compuesto debe ser igual a cero.

6. La suma de los números de oxidación de todos los átomos de un ión poliatómico es igual a la carga de ión.

Ejemplo:

Agua Oxigenada: 22OH

5. La suma de los números de oxidación de todos los átomos en un compuesto debe ser igual a cero.

3. El número de oxidación del Oxígeno es 2-, pero en los peróxidos, tiene un valor de 1-.

6. La suma de los números de oxidación de todos los átomos de un ión poliatómico es igual a la carga de ión.

Ejemplo:++− NaFeCl ,, 2

4. El número de oxidación de un ión monoatómico es igual a la carga del ión.

3. El número de oxidación del Oxígeno es 2-, pero en los peróxidos, tiene un valor de 1-.

6. La suma de los números de oxidación de todos los átomos de un ión poliatómico es igual a la carga de ión.

Ejemplo:

4HMnO

4. El número de oxidación de un ión monoatómico es igual a la carga del ión.

5. La suma de los números de oxidación de todos los átomos en un compuesto debe ser igual a cero.

3. El número de oxidación del Oxígeno es 2-, pero en los peróxidos, tiene un valor de 1-.

Ejemplo:−2

3CO

1.1.

Cuando un elemento aumenta su número de oxidación o pierde electrones, se dice que se oxidó. Por lo tanto, la oxidación es la perdida de electrones por parte de un elemento o el aumento del número de oxidación que se puede traducir en un aumento de cargas positivas.

−+ +→ eMgMg 220

Ejemplo:

Cuando un elemento disminuye su número de oxidación o gana electrones se dice que se redujo. Por lo tanto, la reducción es la ganancia de electrones por parte de un elemento o la disminución en el número de oxidación, lo que puede llevar al aumento de cargas negativas o disminución de cargas positivas.

Ejemplo:

+−+ →+ 36 3 CreCr

El elemento que sufre la oxidación o reducción puede, estar formando parte de un compuesto, tenemos que:

• Agente Reductor: Es el compuesto que contiene al elemento que se oxida, es decir, al que pierde electrones o aumenta su número de oxidación.

2. Agente Oxidante: Es el compuesto que contiene al elemento que se reduce, es decir, al que gana electrones o disminuye su número de oxidación.

El elemento que sufre la oxidación o reducción puede, estar formando parte de un compuesto, tenemos que:

Ejemplo:3224 HNOMnONOHMnO +→+

Semi-reacción de Oxidación:

Semi-reacción de Reducción:

Agente Reductor:

Agente Oxidante:

2NO

4HMnO

−++ +→ eNN 54

+−+ →+ 47 3 MneMn

2.2.

332722 IOCrHIOCrH +→+

Semi-reacción de Oxidación:

Semi-reacción de Reducción:

Agente Reductor:

Agente Oxidante:

−− +→ eII 22 2

+−+ →+ 36 3 CreCr

HI

722 OCrH

1.1.

32722 HNOMnOHIOCrH +→+

Semi-reacción de Oxidación:

Semi-reacción de Reducción:

Agente Reductor:

Agente Oxidante:

−− +→ eII 22 2

36 3 +−+ →+ CreCr

HI

722 OCrH

1.1.

32722 HNOMnOHIOCrH +→+

Semi-reacción de Oxidación:

Semi-reacción de Reducción:

Agente Reductor:

Agente Oxidante:

−− +→ eII 22 2

+−+ →+ 36 3 CreCr

HI

722 OCrH

1.1.

32722 HNOMnOHIOCrH +→+

Semi-reacción de Oxidación:

Semi-reacción de Reducción:

Agente Reductor:

Agente Oxidante:

−− +→ eII 22 2

36 3 +−+ →+ CreCr

HI

722 OCrH

1.1.

32722 HNOMnOHIOCrH +→+

Semi-reacción de Oxidación:

Semi-reacción de Reducción:

Agente Reductor:

Agente Oxidante:

−− +→ eII 22 2

36 3 +−+ →+ CreCr

HI

722 OCrH

1.1.

Semi-reacción de Oxidación:

Semi-reacción de Reducción:

Agente Reductor:

Agente Oxidante:

NOCuOHNOCu +→+ 32.2.

−+ +→ eCuCu 22

25 3 +−+ →+ NeN

Cu

3HNO

Semi-reacción de Oxidación:

Semi-reacción de Reducción:

Agente Reductor:

Agente Oxidante:

NOCuOHNOCu +→+ 32.2.

−+ +→ eCuCu 22

25 3 +−+ →+ NeN

Cu

3HNO

Semi-reacción de Oxidación:

Semi-reacción de Reducción:

Agente Reductor:

Agente Oxidante:

NOCuOHNOCu +→+ 32.2.

−+ +→ eCuCu 22

+−+ →+ 25 3 NeN

Cu

3HNO

Semi-reacción de Oxidación:

Semi-reacción de Reducción:

Agente Reductor:

Agente Oxidante:

NOCuOHNOCu +→+ 32.2.

−+ +→ eCuCu 22

25 3 +−+ →+ NeN

Cu

3HNO

Semi-reacción de Oxidación:

Semi-reacción de Reducción:

Agente Reductor:

Agente Oxidante:

NOCuOHNOCu +→+ 32.2.

−+ +→ eCuCu 22

25 3 +−+ →+ NeN

Cu

3HNO

Las reacciones químicas respetan el principio de la conservación de la masa y de la energía, por lo tanto, los electrones perdidos en la oxidación se ganan en la reducción, es decir, los electrones perdidos por el reductor son ganados por el oxidante.

Ambos procesos oxidación y reducción son simultáneos y opuestos.

En resumen una reacción redox, se expresa de la siguiente manera:

Oxidación: Oxidación:

Reducción:Reducción:

REDOX:REDOX:

−+→ neoxidantereductor 11

22 reductorneoxidante →+ −

1121 reductoroxidanteoxidantereductor +→+

Oxidación: Oxidación:

Reducción:Reducción:

REDOX:REDOX:

3/333 54 −++ +→ eNN

+−+ →+ 47 3 MneMn

++++ +→+ 4574 33 MnNMnN

Ejemplo 1:

Oxidación: Oxidación:

Reducción:Reducción:

REDOX:REDOX:

Ejemplo 2:

2/262 36 +−+ →+ CreCr

−− +→ eII 636 2

++− +→+ 32

6 2326 CrICrI

3.3.

Oxidación:

Reducción:

REDOX:

1.1. 3243 OBiHMnOHBiOMnO +→+

−++ +→ eMnMn 1022 72

+−+ →+ 35 5105 BieBi

++++ +→+ 3752 5252 BiMnBiMn

Oxidación:

Reducción:

REDOX:

1.1. 3243 OBiHMnOHBiOMnO +→+

−++ +→ eMnMn 1022 72

+−+ →+ 35 5105 BieBi

++++ +→+ 3752 5252 BiMnBiMn

Oxidación:

Reducción:

REDOX:

1.1. 3243 OBiHMnOHBiOMnO +→+

−++ +→ eMnMn 1022 72

+−+ →+ 35 5105 BieBi

++++ +→+ 3752 5252 BiMnBiMn

Oxidación:

Reducción:

REDOX:

1.1. 3243 OBiHMnOHBiOMnO +→+

−++ +→ eMnMn 1022 72

+−+ →+ 35 5105 BieBi

++++ +→+ 3752 5252 BiMnBiMn

Oxidación:

Reducción:

REDOX:

2.2.3

4423−+− +→+ AsONHAsOHNO

−++ +→ eAsAs 844 53

−−+ →+ 35 8 NeN

−+++ +→+ 3553 44 NAsNAs

Oxidación:

Reducción:

REDOX:

2.2.3

4423−+− +→+ AsONHAsOHNO

−++ +→ eAsAs 844 53

−−+ →+ 35 8 NeN

−+++ +→+ 3553 44 NAsNAs

Oxidación:

Reducción:

REDOX:

2.2.3

4423−+− +→+ AsONHAsOHNO

−++ +→ eAsAs 844 53

−−+ →+ 35 8 NeN

−+++ +→+ 3553 44 NAsNAs

Oxidación:

Reducción:

REDOX:

2.2.3

4423−+− +→+ AsONHAsOHNO

−++ +→ eAsAs 844 53

−−+ →+ 35 8 NeN

−+++ +→+ 3553 44 NAsNAs

Oxidación:

Reducción:

REDOX:

3.3. HIPOHIPH +→+ 2323

−+− +→ ePP 43

−− →+ IeI 442 2

−+− +→+ IPIP 42 23

Oxidación:

Reducción:

REDOX:

3.3. HIPOHIPH +→+ 2323

−+− +→ ePP 43

−− →+ IeI 442 2

−+− +→+ IPIP 42 23

Oxidación:

Reducción:

REDOX:

3.3. HIPOHIPH +→+ 2323

−+− +→ ePP 43

−− →+ IeI 442 2

−+− +→+ IPIP 42 23

Oxidación:

Reducción:

REDOX:

3.3. HIPOHIPH +→+ 2323

−+− +→ ePP 43

−− →+ IeI 442 2

−+− +→+ IPIP 42 23

Mapa Conceptual

Con las definiciones expuestas anteriormente, completa las oraciones.

3.3.