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República Bolivariana de Venezuela Unidad Educativa Colegio Valle Alto Carrizal. Estado Bolivariano de Miranda Cátedra: Química General 3er año Docente: Aurelia Serrano
Clase a distancia N°4
Reacciones Químicas. Velocidad de Reacción
Las reacciones químicas (también llamadas cambios químicos o fenómenos
químicos) son procesos termodinámicos de transformación de la materia. En
estas reacciones intervienen dos o más sustancias, llamadas reactivos o
reactantes, que cambian significativamente en el proceso, pudiendo consumir o
liberar energía.
Esto significa que toda reacción química somete a la materia a una
transformación profunda, alterando su estructura y composición molecular (a
diferencia de los cambios físicos que sólo afectan su forma o estado de
agregación). Los cambios químicos generalmente producen sustancias nuevas,
distintas de las que teníamos al principio.
Las reacciones químicas son muy comunes y pueden darse de manera espontánea, en
condiciones diversas en la naturaleza, y también en el ambiente controlado de un
laboratorio, debido a la manipulación del ser humano.
Muchos de los materiales que empleamos a diario son obtenidos industrialmente, a
partir de sustancias más simples combinadas mediante una o diversas reacciones.
El concepto de velocidad de reacción designa a la cantidad de sustancia que se
convierte en una reacción dada, por unidad de volumen y de tiempo. Así, la reacción de
un material como el hierro será mucho más lenta y llevará años en comparación con la
combustión del gas butano, a instancias de un fuego, la cual se producirá en muy pocos
segundos nada más
REFERENCIA ELECTRÓNICA CONSULTADA
https://concepto.de/reaccion-quimica/#ixzz6N3BGjrIi
https://www.definicionabc.com/ciencia/velocidad-de-reaccion.php
ACTIVIDAD COMPLEMENTARIA Fecha de entrega: En el momento en que nos incorporemos a clases Instrucciones:
❖ Luego de revisado la presentación correspondiente a este tema, realice la actividad indicada a continuación
❖ La actividad debe ser realizada en una hoja en blanco o tipo examen y será entregada en el portafolio de
evidencias en el momento en que sea indicado por el Departamento de Evaluación.
Puntos a tratar:
1.- ¿Por qué los alimentos se dañan con mayor facilidad a temperatura ambiente que cuando están en la nevera? JUSTIFIQUE
SU RESPUESTA (Valor 1.5 puntos)
2.- ¿Qué se oxidará más rápido, un clavo de hierro o un poco de hierro en polvo? JUSTIFIQUE SU RESPUESTA(Valor 1.5
puntos)
3.- Al introducir un trozo de zinc y no de magnesio en vinagre, notamos que el magnesio reacciona con mayor rapidez que en
zinc, ¡A qué se debe esto? JUSTIFIQUE SU RESPUESTA (Valor 3 puntos)
4.- Los procesos bioquímicos que ocurren en los seres vivos son catalizados por sustancias químicas. ¿Cómo se denominan
dichas sustancias?. ¿Cuál es su importancia? (Valor 3 puntos)
5.- ¿Cuál será la rapidez de reacción de 5 moles de un metal con ácido clorhídrico, si el tiempo de la reacción fue de 6 minutos.
Respuesta= 0.0138 moles/segundos (Valor 3 puntos) Nota: Recuerde no omitir paso alguno en la resolución del
ejercicio
6.- Una cinta de magnesio tiene una masa de 5 gramos y tarda en disolverse en el ácido sulfúrico 26 segundos. Determine la
velocidad de la reacción (Valor 3 puntos). Nota: Recuerde no omitir paso alguno en la resolución del ejercicio
Respuesta= 0.008 moles/segundos
7.- Dada las siguientes reacciones químicas, identifique la variedad de cambio químico ocurrido en cada una de ellas, marcando
con una ”X” (Valor 0.5 puntos cada una. Total 5 puntos)
REACCIONES QUÍMICAS COMBINACIÓN DESCOMPOSICIÓN DESPLAZAMIENTO DOBLE DESPLAZAMIENTO
Ejemplo: 4Al + 3O2 2Al2O3
x
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2
FeO + H2O Fe(OH)2
H2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2H2O
CaCO3 CaO + CO2
2N2 + 5O2 2N2O5
Mg(OH)2 + 2HClO4 Mg(ClO4)2 2H2O
2HCl + Fe FeCl2 + H2
2MgO 2Mg + O2
Li2O + H2O 2LiOH
2HgO 2Hg + O2
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