Diapositivas (liquidos vi)

• Teorías acido-base históricas.

• Definiciones de:Lavoisier.Liebig.Arrhenius.Bronsted-LowryLewis

SOLUCIONES ACIDO-BASENEUTRALIZACION Y TITULACION

Según Lavoisier.

Acido es toda sustancia que contenía oxigeno

Según Leibig.

Acido es toda sustancia que contenía hidrógeno

Según Arrhenius.

Acido es toda sustancia que deja en libertad iones hidronios y base los que dejan en libertad iones hidroxilos

H2O(l) + H2O (l)   H3O+(ac) + OH-(ac)

TEORIAS SOBRE ACIDO-BASE

Según Bronsted-Lowry

Acido es toda sustancia capaz de donar protones y base es toda sustancia capaz de aceptar protones.

Según Lewis.

Acido es toda sustancia capaz de aceptar un par de electrones y base es toda sustancia capaz ceder un par de electrones.

TEORIAS SOBRE ACIDO-BASE

Neutralización es toda reacción entre un acido y una base.

En el momento de la neutralización debe cumplirse el requisito que # de eq-g del acido reacciona con el mismo # de eq-g de la base para producir una sal neutra.

De acuerdo a las características del acido y de la base la neutralización pueden ser de cuatro tipos.

ácido fuerte + base fuerte

ácido débil + base fuerte

ácido fuerte + base débil

ácido débil + base débil

NEUTRALIZACIÓN

NEUTRALIZACION

Titulación.

Es la técnica utilizada

Experimentalmente

Para neutralizar una

Solución ácida o básica

NEUTRALIZACIÓN(COMO SE LOGRA?)

Cuando se quiere conocer la concentración de una solución ácida o básica desconocida se parte de una solución contraria de concentración conocida y se aplica la siguiente fórmula:

.=

Va = volumen del acido

Ca = concentración del acido

Vb = Volumen de la base

Cb = Concentración de la base

FORMULA PARA ENCONTRARLA CONCENTRACION DE UNA

SOLUCION