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Disoluciones químicas
Recordemos….
MEZCLAS
MEZCLAS HETEROGENEASLas mezclas heterogéneas son aquellas que identificamos rápidamente sus componentes, tan solo con observar el recipiente que lo contiene. Entre ellas tenemos a:
•Las Groseras: son aquellas donde las partículas individuales son discernibles fácilmente y separables mediante procedimientos mecánicos.
•Las Suspensiones: son aquellas donde las partículas se depositan con el tiempo y la heterogeneidad es evidente.
Tomado del libro texto Freddy Suárez. Editorial Romor.
granito
Las emulsiones son mezclas del tipo de suspensiones
MEZCLAS
Como un estado intermedio entre las mezclas homogéneas y heterogéneas están los coloides
Los Coloides: son aquellas donde las partículas son mucho más finas y dan apariencia de homogeneidad, esto no es tan cierto, ya la dispersión es desigual; pero que a simple vista no podemos notar sus componentes..
mayonesa
¿Qué son las disoluciones químicas?
Mezcla homogénea,
constituida por dos o más
componentes
Soluciones = disoluciones
En esta unidad estudiaremos las disoluciones
COMPONENTES DE UNA COMPONENTES DE UNA DISOLUCIONDISOLUCION
SOLUTO: Es la sustancia que se encuentra en menor cantidad y por lo tanto, se disuelve
SOLVENTE O DISOLVENTE: Es la sustancia que se encuentra en mayor cantidad y por
lo tanto, disuelve
DISOLUCIÓN = SOLUTO + DISOLVENTE
Solución Solvente Soluto
Refresco (l) H2O Azúcar, CO2
Aire (g) N2 O2, CH4
Soldadura (s) Cr Mn, C , P , Si , S
Ejemplos:
EL AGUA COMO DISOLVENTEEL AGUA COMO DISOLVENTE
El agua es el disolvente más universal, es decir,
el líquido que más sustancias disuelve y ello hace que sea una de las sustancias más
importantes en el ámbito de las disoluciones.Soluto polar:
Si se disuelve en agua.
Soluto no polar:No se disuelve el agua, pero sí en disolventes no polares.
Proceso de disolución
Criterios de clasificación de las disoluciones
I II III
Diluidas o insaturadas: Son las que tienen una pequeña cantidad de soluto en un determinado volumen de disolución.
Concentradas o saturadas: Son aquellas que tienen gran cantidad de soluto en un determinado volumen de disolución y por lo tanto, están próximas a la saturación. Existe un equilibrio dinámico entre soluto y disolvente.
Supersaturadas o sobresaturada: Son las que contienen más soluto que el presente en las disoluciones saturadas.
I) Clasificación de disoluciones según su I) Clasificación de disoluciones según su concentración:concentración:
Insaturada Saturada Supersaturada
o sobresaturada
Estos vasos, que contienen un tinte rojo, demuestran cambios cualitativos en la concentración. Las soluciones a la izquierda
están más diluidas, comparadas con las soluciones más concentradas de la derecha.
• Disoluciones sólidas: son las aleaciones de los metales
Ejemplos:
Bronce (Cu-Sn) Acero (Fe-C)
Latón (Cu-Zn) Amalgama (Hg – METAL)
II) Clasificación de disoluciones según su II) Clasificación de disoluciones según su estado:estado:
• Disoluciones liquidasSólido en liquido
Liquido en liquido
Gas en liquido
Azúcar en aguaSal en agua
Alcohol en agua CO2 en agua(Bebidas gaseosas)
• Disoluciones gaseosas
aire
smog
• Electrolitos: Sustancias (soluto) que en disolución acuosa son conductoras de la electricidad.
• No electrolitos: Aquellos solutos que en disolución acuosa no son conductores de la electricidad
III) Clasificación de disoluciones según su III) Clasificación de disoluciones según su Conductividad eléctrica::
Teoría de la disociación electrolítica.• Svante Arrhenius : dio explicación sobre el
fenómeno de la conductividad eléctrica. • Él propuso que ciertas sustancias, frente al
contacto con el agua, forman iones positivos y negativos que conducen la corriente eléctrica.
• No obstante, la adición de un electrolito al agua no garantiza la conductividad eléctrica de la disolución, ya que esta dependerá de la cantidad de electrolito utilizado.
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