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EL ENLACE QUÍMICOEL ENLACE QUÍMICO

INDICEINDICE! ¿Por qué se combinan los átomos?! Tipos de enlace

– Iónico! Propiedades de las sustancias iónicas

– Covalente! Polaridad! Propiedades de los enlaces covalentes

– Metálico! Propiedades de los enlaces metálicos

– Intermolecular

¿Por qué se combinan los ¿Por qué se combinan los átomos?átomos?

¿Por qué se combinan los átomos?¿Por qué se combinan los átomos?

! Todos los átomos buscan tener una configuración atómica perfecta en su último nivel, es decir, buscan parecerse al gas noble mas cercano.

! Para ello, es necesario, según dice la regla del octeto, tener 8 electrones en su última capa, aunque hay excepciones, como el H, Li, Be, B, que solo necesitan 2 electrones.

ENLACE IÓNICOENLACE IÓNICO

Enlace iónicoEnlace iónico

! Se produce por una atracción de fuerzas eléctricas. Para que se produzca es necesario que actúen un metal y un no metal.

! Consiste en que, un átomo al que le hace falta desprenderse de electrones para ser gas noble y otro átomo que necesita electrones se encuentran. Entonces, el átomo que necesita perder electrones cede (convirtiéndose en catión) los que le hacen falta al otro átomo (pasando a ser anión)para intentar parecerse a un gas noble.

Enlace iónicoEnlace iónico

Enlace iónicoEnlace iónico

! Los compuestos iónicos forman estructuras tridimensionales de diferentes tipos, dependiendo de los tamaños de los iones.

Propiedades de las sustancias Propiedades de las sustancias iónicasiónicas

! Tª de fusión alta.! Conductividad

eléctrica. (solo en estado líquido o en una disolución)

! Solubilidad. (solo en disoluciones polares)

! Gran dureza.! Gran fragilidad.

Enlace covalenteEnlace covalente

Enlace covalenteEnlace covalente

! Este enlace es la unión entre átomos por compartición de electrones. Para que se produzca, deben haber dos elementos no metales.

Enlace covalenteEnlace covalente

! En este tipo de enlace no solo se comparte un electrón (enlace covalente simple; ej: F2), también dos (enlace covalente doble; ej: O2) y hasta tres (enlace covalente triple; ej: N3).

Enlace covalente (polaridad)Enlace covalente (polaridad)

! Para que se de un enlace polar, uno de los átomos debe tener más electronegatividad que otro. (ej: F-Cl)

! Este enlace tiene dos polos, uno negativo y otro positivo.

! Una molécula puede tener enlaces polares pero ser apolar, siempre y cuando sea simétrica.

Propiedades de los enlaces Propiedades de los enlaces covalentescovalentes

Moleculares: forman moléculas independientes unas de otras.

! Tª de fusión muy baja.! No tienen conductividad.! Se disuelven en

disolventes apolares.! Son blandas,

deformables, compresibles.

Atómicas: forman redes cristalinas o macromoléculas.

! Tª de fusión muy alta.! Tampoco tiene

conductividad.! Es insoluble.! Es incompresible.

Enlace covalenteEnlace covalente

Enlace metálicoEnlace metálico

Enlace metálicoEnlace metálico

! Este enlace se da solo en los metales. Los átomos de metal pierden electrones que le sobran, formándose cationes. Se dice que estos electrones se encuentran deslocalizados (no están en un lugar fijo), formándose redes cristalinas. Los cationes permanecen unidos debido a los electrones que rodean al metal.

Propiedades del enlace Propiedades del enlace metálicometálico

! Conductividad de la electricidad y el calor.! Puntos de fusión y ebullición altos.! Alta densidad.! Insolubles.! Tienen brillo.

Enlace intermolecularEnlace intermolecular

Enlace intermolecularEnlace intermolecular

! Además de los otros tres enlaces, existe otro tipo de enlace más débil que mantiene unidas las moléculas entre sí. Estos enlaces son las Fuerzas de Van Der Waals.

! Estas son fuerzas entre moléculas debido a la atracción eléctrica entre dipolos. Solo se da en sustancias covalentes moleculares y son muy débiles.

Enlace intermolecularEnlace intermolecular