View
112
Download
0
Category
Preview:
Citation preview
Unidad 2:Enlace Químico
El enlace Químico se define como la fuerza que mantiene unidos a los átomos en un compuesto.
Enlace Químico Enlace Covalente
Enlace Iónico
Enlace MetálicoCoordinador
o Dativo
Polar
Apolar
Símbolos de Lewis
La estabilidad máxima se produce cuando un átomo alcanza la configuración electrónica de un gas noble.
Los átomos se combinan con el fin de alcanzar una configuración electrónica más estable.
He
Rn
Ne
Ar
Kr
Xe
Gilbert Newton Lewis (1875-1946)
Símbolos de Lewis
Electrones externos de un átomo que se utiliza en los enlaces químicos.
Electrones de Valencia
Electrones de Valencia
1 H = 1s1
3 Li = 1s2 2s1
11 Na = 1s2 2s2 2p6 3s1
19 K = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Símbolos de Lewis En la notación de Lewis, los electrones del
último nivel se presentan a través de puntos o cruces alrededor del símbolo químico del elemento.
X•
EjemploOxígeno: Configuración electrónica:
Se observa que existen 6 electrones de valencia y el Oxígeno pertenece al grupo
“16”
1s2 2s2 2p4
••
• O •
••
Tabla resumen
Grupo 1 2 13 14 15 16 17
Notación Lewis
X• •X•••X•
••X ••
••X•••
•••X•••
•••X••••
Del postulado de Lewis concluimos:
Regla del octeto:
Cuando se forma un enlace químico, los átomos reciben, ceden o comparten electrones, de modo que el último nivel de energía de cada átomo contenga ocho electrones, adquiriendo la configuración electrónica del gas noble más cercano.
• Regla del dueto:
Los átomos de los elementos de tamaño pequeño, tales como el hidrógeno, el litio (Li) y el berilio (Be) cuando forman enlaces, tienden a completar su nivel de energía con dos electrones, alcanzando la configuración electrónica del helio (He).
Ejercicios Representa la estructura de Lewis de las siguientes
especies químicas.
(1) 35Br
(2) 37Rb
(3) 7N
(4) 20Ca
(5) 15P
(6) 5B
(7) 12Mg
(8) 8 O
(9) 11Na
(10) 19K
(11) 15P
(12) 26Fe
(13) 6C
(14) 9F
Participación de los electrones de valencia en la formación de un compuesto
→ +
Notación de Lewis
Na x
••
• Cl ••
• •
+ Na
• •
x• Cl ••
••