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clase de estequiometria
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COMPOSICIN PORCENTUAL
Frmula EmpricaIndica los elementos que estn presentes en una molcula y la relacin mnima que hay entre los tomos, en nmeros enteros. Sin embargo, no indica, necesariamente, el nmero real de tomos en la molcula. Esta frmula puede determinarse experimentalmente
EJEMPLOS
SustanciaFrmula molecularFrmula mnimaAgua oxigenadaH2O2HOGlucosaC6H12O6CH2Oc. SulfricoH2SO4H2SO4SacarosaC12H22O11C12H22O11
CALCULAR LA FRMULA MNIMA DE UN COMPUESTO QUE PRESENTA 43,4% DE SODIO; 11,3% DE CARBONO; Y 45,3% DE OXGENO (MASAS ATMICAS: NA=23; C=12; O=16)Proporcin en masaProporcin en tomosProporcin en tomos
Datos
43,3%Na11,3%C45,3%O
Divisin de % por masa atmica
43,4/23 = 1,8811,3/12 = 0,9445,3/16 = 2,82
Divisin por el menor valor obtenido1,88/0,94 = 20,94/094 = 12,82/0,94 = 3
Frmula mnima
Na2CO3
FRMULA MOLECULARIndica el nmero exacto de tomos que estn presentes en una sustancia.
Ejemplo molcula de agua
2 tomos de hidrgenoH2O1 tomo de oxgeno
CALCULAR LA FRMULA MOLECULAR DE UNA SUSTANCIA DE MASA MOLECULAR 180 G/MOL QUE CONTIENE 40,0% DE CARBONO; 6,72% DE HIDRGENO; Y 53,28% DE OXGENO (MASAS ATMICAS: H=1; C=12; O=16). CxHyOz
12x+ 1y+ 16z= 180 C: 100% de sustancia ------------ 40,0% de C
180 g de sustancia ------------ 12x g de Cx = 6 H: 100% de sustancia ------------ 6,72% de H
180 g de sustancia ------------ 1y g de Hy = 12 O: 100% de sustancia ------------ 53,28% de O
180 g de sustancia ------------ 16z g de Oz = 6C6H12O6
RELACIONES ESTEQUIOMTRICASLos coeficientes de una ecuacin estequiomtrica indican el nmero de moles o molculas de los reactantes y de los productos que participan en una reaccin.
Una reaccin estequiomtrica contina conservando su validez si cada uno de los coeficientes se multiplica o simplifica por un mismo nmero.
RELACIONES ESTEQUIOMTRICASPermiten predecir la masa, volumen (gas) y moles de un compuesto a partir de otro.
Los clculos se hacen en funcin a regla de proporcin simple
Los coeficientes de una ecuacin estequiomtrica dan directamente los nmeros relativos de moles de reactantes y productos, permitiendo efectuar los clculos.
INFORMACIN QUE PROPORCIONAN LOS COEFICIENTES ESTEQUIOMTRICOS.Los coeficientes estequiomtricos indican el nmero de tomos de cada elemento y el nmero de molculas de cada compuesto que intervienen en la reaccin.Los coeficientes estequiomtricos de una ecuacin qumica ajustada informan de la proporcin entre tomos y molculas de reactivos y productos
Los coeficientes estequiomtricos informan sobre el nmero de moles de cada elemento y de cada compuesto que intervienen en la reaccin.2 molculas de CO1 molcula de O22 molculas de CO2Los coeficientes estequiomtricos de una ecuacin qumica ajustada informan de la proporcin entre moles de reactivos y productos 20 molculas de CO10 molcula de O22 6,02 1023 molculas de CO6,02 1023 molculas de O22 moles de CO1 mol de O22 moles de CO2
1 mol de N23 moles de H22 moles de NH3Los coeficientes estequiomtricos de una ecuacin qumica ajustada informan de la proporcin entre gramos de reactivos y productos A partir de las masas atmicas de los elementos que intervienen en la reaccin, se puede establecer la relacin entre las masas de los reactivos y de los productosConociendo las masas atmicas (H = 1,01 u y N = 14,01 u), se determinan las masas moleculares: H2 = 2,02 u; N2 = 28,02 u; NH3 = 17,04 u 28,02 g de N23 2,02 = 6,06 g de H22 x 17,04 = 34,08 g de NH3
*CLCULOS ESTEQUIOMTRICOS. VOLUMEN Segn Avogadro, un mol de cualquier gas ocupa, en las mismas condiciones, el mismo volumen. La ecuacin para calcularlo es:P V = n R T (ecuacin de los gases perfectos) En condiciones normales P = 1 atmsfera, T = 273 K un mol de cualquier gas ocupa 22,4 litros
Si en la reaccin intervienen gases en c.n. de presin y temperatura, 1 mol de cualquiera de ellos ocupar un volumen de 22,4 litros1 mol de O22 moles de H2O2 moles de H222,4 litros de O22 22,4 litros de H2O2 22,4 litros de H2Los coeficientes estequiomtricos de una ecuacin qumica ajustada en la que intervienen gases, informan de la proporcin entre volmenes de reactivos y productos
UN ALCOHOL USADO EN LA FABRICACIN DE LA GASOLINA SE COMPONE DE 37,5 % DE C; 12,6 % DE H Y 49,9 % DE O. CUL ES LA FRMULA EMPIRICA Y MOLECULAR DEL COMPUESTO SABIENDO QUE LA MASA MOLAR ES DE 32 G/MOL.Proporcin en masaProporcin en tomosProporcin en tomos
Datos
37,5 %C12,6%H49,9%O
Divisin de % por masa atmica
37,5/12 = 3,1212,6/1 = 12,649,9/16 = 3,12
Divisin por el menor valor obtenido3,12/3,12 = 112,6/3,12 = 43,12/3,12 = 1
Frmula mnima
CH4O C H O
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