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UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA –UNADEscuela de Ciencias Agrícolas, Pecuarias y del Medio Ambiente-ECAPMA
Programas: Ingeniería Ambiental
LABORATORIOS DE QUÍMICA INORGÁNICA AMBIENTAL(LQIA)Prof: Jairo Granados., MSc
PRÁCTICA 1
GRAVIMETRÍA APLICADA
INTEGRANTES DEL GRUPO
(Nombre /apellidos, código, E-mail)
DIRECTOR DE CURSO
(Nombre/ apellidos, E.mail)
CEAD:________
PROGRAMA:_________
FECHA:____________
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Programas: Ingeniería Ambiental
LABORATORIOS DE QUÍMICA INORGÁNICA AMBIENTAL(LQIA)Prof: Jairo Granados., MSc
RESUMEN
(Máximo en 8 líneas):
PALABRAS CLAVES(Escribir 5):
INTRODUCCIÓN
(Se debe escribir en 16 líneas)
3
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Programas: Ingeniería Ambiental
LABORATORIOS DE QUÍMICA INORGÁNICA AMBIENTAL(LQIA)Prof: Jairo Granados., MSc
1. FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA
1.1 MAPA CONCEPTUAL (Con base en los conceptos mostrados en el cuadro, en este espacio, elaboren un mapa conceptual)
CONCEPTOS CONCEPTOS
Agua Sólidos totales disueltos
TDS Hidratación
Sulfato cúprico pentahidratado Agua
Minerales sales
Evaporación Sal anhidra
Vapor volatilización
Porcentaje CuSO4
CuSO4.5H2O mmhos/cm
g agua/100g de sal hidratada ppm
mg sólidos/L agua Temperatura
Conductividad eléctrica Masa
Gravimetría Peso
1.2 En este espacio, deben elaborar el Mentefacto ó Mapa conceptual del artículo científico titulado: Estudio Limnológico del embalse del Guavio
2. MATERIALES Y MÉTODOS
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2.1 LISTA DE MATERIALES Y EQUIPOS (completar el cuadro)
Cuadro 1.lista de materiales y equipos utilizados en la práctica
MATERIAL Ó EQUIPO APLICACIÓN
Bureta Graduada Titulación Volumétrica
2.2 LISTA DE REACTIVOS UTILIZADOS(Completar el cuadro)
Cuadro 2.Reactivos utilizados en la práctica
REACTIVO(NOMBRE)FÓRMULA
MOLECULARCONCENTRACIÓN
Sulfato Cúprico Pentahidratado
Sólido
KCl 1N
2.3 PROCEDIMIENTOS (Completar el cuadro)
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Cuadro 3.Técnicas analíticas utilizadas en la práctica 1
VARIABLE(INDICADOR) EVALUADA(O)
TÉCNICA ANALÍTICA UTILIZADA
Agua de Hidratación
TDS
CE
2.3.1 Protocolos de muestras analizadas (Elaborar una ficha ó formato que muestre la información fundamental sobre el origen de cada una. Por ej: especie, nombre científico, lugar de muestreo , datos ambientales)
2.3.2 Flujograma general de los procedimientos desarrollados que puede incluír : Video ó fotografías que sustentan los procesos desarrollados ( en Word : hacer click en insertar , formas y diagrama de flujo)
3. RESULTADOS Y DISCUSIÓN
3.1 TABLAS DE DATOS (Completar)
Incluír aquí las que elaboraron en el preinforme
3.2 ECUACIONES DE CÁLCULO
%Agua de hidratación del Sulfato Cúprico pentahidratado
%H 2O=W 3−¿W 1
W 2−¿W 1×10¿
¿
*CALCULAR Y CONTINUAR CON LAS INDICADAS EN LA GUÍA*
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3.3 TABLAS DE RESULTADOS (Completar)
Tabla 2. %Agua de hidratación y TDS
Indicador Valor
Agua de Hidratación (%)
Sal Anhidra (%)
TDS (ppm)
CE (mmhos/cm)
3.3.1 GRÁFICAS
En diagramas de barras, deben mostrar los resultados obtenidos
3.4 DISCUSIÓN DE RESULTADOS
*EN ESTE ESPACIO SE DEBE REALIZAR UN ANÁLISIS INTERPRETATIVO Y COMPARATIVO DE LOS RESULTADOS OBTENIDOS,TRATANDO DE CONFRONTAR LOS VALORES CON LA FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA Y CON LA LITERATURA*
4.CONCLUSIONES
(Escribir mínimo cinco)
*ESTAS SE DERIVAN OBLIGATORIAMENTE DE LA DISCUSIÓN DE RESULTADOS
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5. CUESTIONARIO
*DESARROLLAR AQUÍ EL CUESTIONARIO,PLANTEADO EN LAS GUÍAS DE LABORATORIO
6. BIBLIOGRAFÍA
*UTILIZADA Y CONSULTADA, MÍNIMO 5 REFERENCIAS EN NORMAS APA
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7. ANEXOS
7.1 DIAGRAMA UVE HEURÍSTICO DE LA PRÁCTICA
*ELABORARLO DE ACUERDO AL EJEMPLO MOSTRADO EN LA PARTE INFERIOR
Figura 3.Ejemplo práctico de un diagrama UVE, aplicado a un evento de laboratorio
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3 CONCEPTOS
1. ¿Se cumplió la Ley de Michaellisen este experimento? Porqué?
2. ¿Cuál es el valor de la cons-tante de Michaellis, la velo-cidad Máxima y el coeficien-te de correlación ( r ), de lacinética estudiada?
3 ¿Cual es la ecuaciónde Michaellis de esteexperimento?
Caracterización enzimáticade una fosfatasa, que actúa
sobre el glicero-fosfato.
DIMENSIÓN METODOLOGICA
1. ACONTECIMIENTO
Interacción
2. PREGUNTA CENTRALDIMENSIÓN CONCEPTUAL
TCA y colisiones5 TEORIAS
4. PRINCIPIOS
Describen el comportamiento ciné-ticomolecular de la enzima fosfatasasobre los enlaces qcos delglicerofosfato (sustrato).
Michaellis-MentenEstablece relación entre V de reaccióny la Concentración del sustrato.
10. CONCLUSIÓNLa cinética de la fosfatasa cumplió la Ley de M-M, debido a la alta correlación lineal entre los recíprocos de [s | y la V.
8.TABLA de RESULTADOS7. GRAFICAS
VARIABLE VALORKm 0.0103 MV máx 1.012 umol/min
r 0.999
V = 1.012 [S|/0.0103 + [S|
1/V3.03
200 1/[S|
V
[S|
0.5
0.01
8.TABLA de RESULTADOS7. GRAFICAS
VARIABLE VALORKm 0.0103 MV máx 1.012 umol/min
r 0.999
V = 1.012 [S|/0.0103 + [S|
1/V3.03
200 1/[S|
V
[S|
0.5
0.01
6. REGISTRO DE DATOS
0.100 0.9100.050 0.8300.020 0.6700.010 0.5000.005 0.330
[S| (mol/lt) V (umol/min)
pH = 7.0T = 37 º
6. REGISTRO DE DATOS
0.100 0.9100.050 0.8300.020 0.6700.010 0.5000.005 0.330
[S| (mol/lt) V (umol/min)
pH = 7.0T = 37 º
7. TRANSFORMACION DE DATOS (Cálculos)
1/[S| 1/V
10 1.0920 1.2050 1.49100 2.00200 3.03
Hallar: 1/[S| y 1/V (doble recíprocaPor Regresión lineal se obtieneb = 0.9873 min/umol; m= 0.0102; R = 0.999
Se calcula KM y V max; asíK M = m / b = 0.0102/0.9873 = 0.0103V max = 1 / b = 1 / 0.9873 = 1.012 umol/min
7. TRANSFORMACION DE DATOS (Cálculos)
1/[S| 1/V
10 1.0920 1.2050 1.49100 2.00200 3.03
Hallar: 1/[S| y 1/V (doble recíprocaPor Regresión lineal se obtieneb = 0.9873 min/umol; m= 0.0102; R = 0.999
Se calcula KM y V max; asíK M = m / b = 0.0102/0.9873 = 0.0103V max = 1 / b = 1 / 0.9873 = 1.012 umol/min
ENZIMA FOSFATASA
V max [S|V = --------------
K M + [S|
cumple
CINETICA MICHAELLIANA
Actúasobre el
GLICEROFOSFATO
produce
GLICEROL H3PO4
V [ s |
relaciona
V
[S|
Puedeser es
Dondeaparece
así
V max K M
1 / b m / b
es es
ENZIMA FOSFATASA
V max [S|V = --------------
K M + [S|
cumple
CINETICA MICHAELLIANA
Actúasobre el
GLICEROFOSFATO
produce
GLICEROL H3PO4
V [ s |
relaciona
V
[S|
Puedeser es
Dondeaparece
así
V max K M
1 / b m / b
es es
9. INTERPRETACION y DISCUSION:La Km equivale a una concent. De 0.0103 mol de glicerofosfato por cada litro de solución.La gráfica de la doble recíproca presentó unacorrelación lineal altamente significativa (p<0.01).
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PRÁCTICA 2
ALCALIMETRÍA: pH Y ACIDEZ INTERCAMBIABLE
RESUMEN
(Máximo en 8 líneas):
PALABRAS CLAVES(Escribir 5):
INTRODUCCIÓN
(se debe escribir en 16 líneas)
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1. FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA
1.1 MAPA CONCEPTUAL (Con base en los conceptos mostrados en el cuadro, en este espacio, elaboren un mapa conceptual)
CONCEPTOS CONCEPTOS
Solución Mezcla
pH Alcalimetrría
Ácidos Titulación
Volumetría Potencial de Hidrógenos
Reacción Química Bases
Acidimetría Neutralización
Concentración Potenciómetro
Neutro Siete (7)
Hidroxilos (OH)- Hidrogeniones: H+
1.2 MENTEFACTO CONCEPTUAL (Con base en los conceptos mostrados en el cuadro de abajo , en este espacio, elaboren un mentefacto conceptual)
Concepto Concepto Concepto Concepto
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Suelos Aluminio Extracción salina AlCl3
KCl Métodos Titulación Toxicidad
Reacción QuímicaAcidez
intercambiableHidrogeniones Ácido-Base
NaOH Neutralización Al(OH)3 plantas
H+ Contaminacón Cloruro de potasio Hidróxido de Sodio
Ambiental Al+3 Aguas Titulante
1.3 En este espacio, deben elaborar el Mentefacto ó Mapa conceptual del artículo científico titulado: capacidad amortiguadora y cinética de liberación de potasio en suelos
2. MATERIALES Y MÉTODOS
2.1 LISTA DE MATERIALES Y EQUIPOS UTILIZADOS (completar el cuadro)
Cuadro 4.lista de materiales y equipos utilizados en la práctica
MATERIAL Ó EQUIPO APLICACIÓN
Balanza analítica 0,0001g Pesada(Gravimetría)
2.2 LISTA DE REACTIVOS UTILIZADOS(Completar el cuadro)
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Cuadro 5.Reactivos utilizados en la práctica
REACTIVO(NOMBRE)FÓRMULA
MOLECULARCONCENTRACIÓN
KCl 1N
2.3 PROCEDIMIENTOS (Completar el cuadro)
Cuadro 6.Técnicas analíticas desarrolladas para las variables evaluadas
VARIABLE(INDICADOR) EVALUADA(O)
TÉCNICA ANALÍTICA UTILIZADA
pH
2.3.1Protocolos de muestras analizadas (Elaborar una ficha ó formato que muestre la información fundamental sobre el origen de cada una. Por ej: especie, nombre científico, lugar de muestreo , datos ambientales)
2.3.2 Flujograma general de los procedimientos desarrollados que puede incluír : Video ó fotografías que sustentan los procesos desarrollados ( en Word : hacer click en insertar , formas y diagrama de flujo)
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3. RESULTADOS Y DISCUSIÓN
3.1 TABLAS DE DATOS
Tabla 3. Valores de pH, peso de muestras y mL de NaOH
IndicadoresMuestras de suelo
S1 S2
pH
Ws (g) Para medir pH
Ws (g) Para medir Ai
V NaOH (mL)
3.2 CÁLCULOS
*DESARROLLAR AQUÍ, TODOS LOS CÁLCULOS INDICADOS EN LAS GUÍAS DE LABORATORIO*
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3.3 TABLAS DE RESULTADOS (Completar)
Tabla 4.Resultados obtenidos para pH y Acidez intercambiable
IndicadoresMuestras de suelo
S1 S2
pH
Ai (%meq H+; Al+3)
3.3.1 GRÁFICAS
En diagramas de barras, deben mostrar los resultados obtenidos
3.4 DISCUSIÓN DE RESULTADOS
*EN ESTE ESPACIO SE DEBE REALIZAR UN ANÁLISIS INTERPRETATIVO Y COMPARATIVO DE LOS RESULTADOS OBTENIDOS,TRATANDO DE CONFRONTAR LOS VALORES CON LA FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA Y CON LA LITERATURA*
4.CONCLUSIONES
(Escribir mínimo cinco)
*ESTAS SE DERIVAN OBLIGATORIAMENTE DE LA DISCUSIÓN DE RESULTADOS
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5. CUESTIONARIO
*DESARROLLAR AQUÍ EL CUESTIONARIO, PLANTEADO EN LAS GUÍAS DE LABORATORIO
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6. BIBLIOGRAFÍA
*UTILIZADA Y CONSULTADA,MÍNIMO 5 REFERENCIAS EN NORMAS APA)
7. ANEXO
7.1 DIAGRAMA UVE HEURÍSTICO DE LA PRÁCTICA
*ELABORARLO DE ACUERDO AL EJEMPLO ANTERIOR
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PRÁCTICA 3
CAPACIDAD AMORTIGUADORA (β ¿ Y POTENCIAL AMORTIGUADOR (p (β ¿ ) DE SOLUCIONES.
RESUMEN
(Máximo en 8 líneas):
PALABRAS CLAVES(Escribir 5):
INTRODUCCIÓN
(se debe escribir en 16 líneas)
1.FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA
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1.1 MAPA CONCEPTUAL (Con base en los conceptos mostrados en el cuadro, en este espacio, elaboren un mapa conceptual)
CONCEPTOS CONCEPTOS
Soluciones Buffer Mezcla
pH Electrolitos
Base débil Disociación electrolítica
Sal Potencial de Hidrógenos
Ácido débil Equilibrio ácido –base
Ecuación de Henderson-Hasselbach pKa
1.2 MENTEFACTO CONCEPTUAL (Con base en los conceptos mostrados en el cuadro de abajo , en este espacio, elaboren un mentefacto conceptual)
Concepto Concepto Concepto Concepto
SuelosIones
intercambiablesAguas
Potencial Amortiguador
Materia Orgánica, Contaminación,Reacciones REDOX
AcuosasResistencia
Arcilla BiorremediaciónCapacidad
amortiguadorapH
Cambios Volumétrico CIC Adición de ácidos
Métodos Oposición PotenciométricoPropiedades
Fisicoquímicas
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Ambiental Adición de Bases Fertilidad Ai
1.3 En este espacio, deben elaborar el Mentefacto ó Mapa conceptual del artículo científico titulado: Capacidad amortiguadora y CIC de suelos
2. MATERIALES Y MÉTODOS
2.1 LISTA DE MATERIALES Y EQUIPOS UTILIZADOS (completar el cuadro)
Cuadro 7.lista de materiales y equipos utilizados en la práctica
MATERIAL Ó EQUIPO APLICACIÓN
Balanza analítica 0,0001g Pesada(Gravimetría)
2.2 LISTA DE REACTIVOS UTILIZADOS(Completar el cuadro)
Cuadro 8.Reactivos utilizados en la práctica
REACTIVO(NOMBRE)FÓRMULA
MOLECULARCONCENTRACIÓN
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KCl 1N
2.3 PROCEDIMIENTOS (Completar el cuadro)
Cuadro 9.Técnicas analíticas desarrolladas para las variables evaluadas
VARIABLE(INDICADOR) EVALUADA(O)
TÉCNICA ANALÍTICA UTILIZADA
pH
2.3.1Protocolos de muestras analizadas (Elaborar una ficha ó formato que muestre la información fundamental sobre el origen de cada una. Por ej: especie, nombre científico, lugar de muestreo , datos ambientales)
2.3.2 Flujograma general de los procedimientos desarrollados que puede incluír : Video ó fotografías que sustentan los procesos desarrollados ( en Word : hacer click en insertar ,formas y diagrama de flujo)
3. RESULTADOS Y DISCUSIÓN
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3.1 TABLAS DE DATOS
Tabla 5. Datos volumétricos para capacidad amortiguadora de muestras biológicasMuestras Vm (mL) V NaOH 0,1N (mL)
Agua destilada 20
Buffer Fosfato
Muestra de agua
experimental
Tabla 6. Datos potenciométricos para capacidad amortiguadora de las muestras estudiadas
Muestras estudiadasIndicadores evaluados
Wm (g) pH1 pH2
Suelo
Follaje
Buffer Fosfato
Agua destilada
Agua experimental
3.2 CÁLCULOS
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*DESARROLLAR AQUÍ, TODOS LOS CÁLCULOS INDICADOS EN LAS GUÍAS DE LABORATORIO*
3.3 TABLAS DE RESULTADOS (Completar)
Tabla 7. Valores de capacidad y potencial amortiguador para las muestras analizadas
Muestras β(mEqNaOH/∆pH) p (β )NaOH
Suelo
Agua Destilada
Follaje
Agua experimental
Buffer Fosfato
3.3.1 GRÁFICAS
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En diagramas de barras, deben mostrar los resultados obtenidos
3.4DISCUSIÓN DE RESULTADOS
*EN ESTE ESPACIO SE DEBE REALIZAR UN ANÁLISIS INTERPRETATIVO Y COMPARATIVO DE LOS RESULTADOS OBTENIDOS,TRATANDO DE CONFRONTAR LOS VALORES CON LA FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA Y CON LA LITERATURA*
4.CONCLUSIONES
(Escribir mínimo cinco)
*ESTAS SE DERIVAN OBLIGATORIAMENTE DE LA DISCUSIÓN DE RESULTADOS
5. CUESTIONARIO
*DESARROLLAR AQUÍ EL CUESTIONARIO, PLANTEADO EN LAS GUÍAS DE LABORATORIO
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6. BIBLIOGRAFÍA
*UTILIZADA Y CONSULTADA,MÍNIMO 5 REFERENCIAS EN NORMAS APA)
7. ANEXO
7.1 DIAGRAMA UVE HEURÍSTICO DE LA PRÁCTICA
*ELABORARLO DE ACUERDO AL EJEMPLO ANTERIOR
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PRÁCTICA 4
COMPLEXOMETRÍA: DETERMINACIÓN DE CALCIO EN AGUAS
RESUMEN
(Máximo en 8 líneas):
PALABRAS CLAVES(Escribir 5):
INTRODUCCIÓN
(se debe escribir en 15 líneas)
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1.FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA
1.1 MAPA CONCEPTUAL (Con base en los conceptos mostrados en el cuadro, en este espacio, elaboren un Mentefacto ó mapa conceptual)
CONCEPTOS CONCEPTOS
Calcio Complexometría
pH Dureza
EDTA Titulación
Volumetría Temporal
Reacción Química Medio Alcalino
Murexida Neutralización
PermanenteSal disódica del ácido etilén
diaminotetraacético
Aguas Quelatación
Iindicador de color Ca+2
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2. MATERIALES Y MÉTODOS
2.1 LISTA DE MATERIALES Y EQUIPOS UTILIZADOS (completar el cuadro)
Cuadro 10.lista de materiales y equipos utilizados en la práctica
MATERIAL Ó EQUIPO APLICACIÓN
Balanza analítica 0,0001g Pesada(Gravimetría)
2.2 LISTA DE REACTIVOS UTILIZADOS(Completar el cuadro)
Cuadro 11.Reactivos utilizados en la práctica
REACTIVO(NOMBRE)FÓRMULA
MOLECULARCONCENTRACIÓN
KCl 1N
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2.3 PROCEDIMIENTOS (Completar el cuadro)
Cuadro 12.Técnicas analíticas desarrolladas para las variables evaluadas
VARIABLE(INDICADOR) EVALUADA(O)
TÉCNICA ANALÍTICA UTILIZADA
Ca+2
2.3.1Protocolos de muestras analizadas (Elaborar una ficha ó formato que muestre la información fundamental sobre el origen de cada una. Por ej: especie, nombre científico, lugar de muestreo , datos ambientales)
2.3.2 Flujograma general de los procedimientos desarrollados que puede incluír : Video ó fotografías que sustentan los procesos desarrollados ( en Word : hacer click en insertar ,formas y diagrama de flujo)
3. RESULTADOS Y DISCUSIÓN
3.1 TABLAS DE DATOS
Tabla 8. Datos obtenidos en la cuantificación de calcio en aguas
Muestras analizadas Vm (mL) mL de EDTA 0,02M
M1 100
M2
M3
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3.2 CÁLCULOS
*DESARROLLAR AQUÍ, TODOS LOS CÁLCULOS INDICADOS EN LAS GUÍAS DE LABORATORIO*
3.3 TABLAS DE RESULTADOS (Completar)
Tabla 9. ppm de calcio y carbonato presente en las muestras analizadas
Muestras Calcio(ppm) CaCO3(ppm)
M1
M2
M3
3.3.1 GRÁFICAS
32
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En diagramas de barras, deben mostrar los resultados obtenidos
3.4 DISCUSIÓN DE RESULTADOS
*EN ESTE ESPACIO SE DEBE REALIZAR UN ANÁLISIS INTERPRETATIVO Y COMPARATIVO DE LOS RESULTADOS OBTENIDOS,TRATANDO DE CONFRONTAR LOS VALORES CON LA FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA Y CON LA LITERATURA*
4.CONCLUSIONES
(Escribir mínimo cinco)
*ESTAS SE DERIVAN OBLIGATORIAMENTE DE LA DISCUSIÓN DE RESULTADOS
5. CUESTIONARIO
*DESARROLLAR AQUÍ EL CUESTIONARIO, PLANTEADO EN LAS GUÍAS DE LABORATORIO
33
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6. BIBLIOGRAFÍA
*UTILIZADA Y CONSULTADA,MÍNIMO 5 REFERENCIAS EN NORMAS APA)
7. ANEXO
7.1 DIAGRAMA UVE HEURÍSTICO DE LA PRÁCTICA
*ELABORARLO DE ACUERDO AL EJEMPLO ANTERIOR
COMPLEXOMETRÍA: DETERMINACIÓN DE CALCIO EN AGUAS
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