Gas Ideal y Capacidad Termica

ENERGÍA INTERNA DE UN GAS IDEALENERGÍA INTERNA DE UN GAS IDEAL

Capacidad calorífica de los gases idealesCapacidad calorífica de los gases ideales

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Relación entre calores específicos (Ley de Mayer)Relación entre calores específicos (Ley de Mayer)

Nociones básicas de teoría cinética de gasesNociones básicas de teoría cinética de gases

Calores específicos (valores)Calores específicos (valores)

Proceso adiabático (Relación de Poisson)Proceso adiabático (Relación de Poisson)

Relación entre proceso isotermo y proceso adiabático

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EJEMPLO: El calor molar del dióxido de carbono viene dado en función de la temperatura absoluta en cal/molK mediante la expresión: cp = 7 +7.110-3 T + 1.8610-6T2

Calcular la cantidad de calor necesaria para calentar 200 g de CO2 desde 27 °C hasta 227 °C:A) A presión constanteB) A volumen constante

Peso molecular del dióxido de carbono = 44 g/molUse la relación cmp – cmv = nR

EJEMPLO.- Se comprime en forma cuasiestática y adiabática, 10 g de nitrógeno, inicialmente a 17º C, desde 8 L a 5 L. Calcular: A) la temperatura final del gas, B) el trabajo realizado; B) la variación de energía interna. Gas diatómico, M = 14 g/mol

A) T = 350º K p (atm)B) W = - 890.4 joule finalC) U = 2137 joule inicial

5 8 v(L)