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H2
Cuestiones:–El hidrógeno que se obtendrá en el
laboratorio es por desplazamiento de agua, y los tubos en los que se almacenan se conservan boca abajo. ¿Por qué?
• El dihidrógeno (H2) es un gas incoloro e inodoro, menos denso que cualquier otro gas (=8.99·10-5 g·cm-3) y muy poco soluble en agua.
- Reducción del ión H+(ac). Mediante la reacción de ácidos no oxidantes diluidos, HCl o H2SO4 diluido con metales electropositivos como Zn, Al, Fe.
ácido + metal sal + H2 (g)
Ejemplo:
Zn (s) + 2 HCl(ac) ZnCl2 (ac) + H2 (g)
Cuestiones:Que masa de Zn metálico y de HCl serán
necesarios para preparar 5 L de hidrogeno en CNTP?
Cuestiones:- Haciendo uso de la tabla de potenciales normales de reducción, prediga cuales de los siguientes metales: Mg, Pb, Cu y Zn, desprenderán hidrogeno al ser tratados con acido fuerte cuya (H+) = 1 M.
Mg: E° = -2,37 V E° = (+) G° = (-)
Pb E° = -0,13 V E° = (+) G° = (-)
Cu: E° = 0,34 V E° = (-) G° = (+)
Zn: E° = -0,76 V E° = (+) G° = (-)
2
o
H HE 0,00V
- En base a los resultados obtenidos, averigüe el criterio a seguir para seleccionar el metal mas adecuado para la obtención de hidrogeno en el laboratorio.
• El Mg tiene el potencial mas favorable, no hay impedimento cinético, pero la reacción es muy
rápida, no controlable y de alto costo.
• El Pb es el de potencial menos favorable. La reacción seria muy lenta.
• El Zn, tiene potencial favorable, tiene reactividad apreciable, la reacción no es tan
rápida, puede ser controlada, es un metal fácil de conseguir y de bajo costo. Por ello es el más
apropiado.
Reactividad con el dioxígeno
2 H2 (g)+ O2(g) 2 H2O (g) H= -928 kJ
Esta reacción está entrópicamente desfavorecida, pero entálpicamente
favorecida. La gran energía de enlace O H (464 kJ.mol-1) compensa la
ruptura del enlace HH, haciendo que esta reacción sea
termodinámicamente posible.
IMPLOSION!!!!!
2 2CuO(s)+H (g) Cu(s)+ H O( )
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