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Hibridación y geometría molecular
¿Qué es la hibridación?
• La Hibridación es el término que se utiliza para explicar la mezcla de los orbitales atómicos en un átomo ( generalmente átomo central), para generar un conjunto de orbitales híbridos
¿Qué es la Hibridación? Los enlaces formados por el carbono (y por
otros átomos) se explican a través de la Teoría del Enlace de Valencia (TEV), que utiliza el concepto hipotético de orbitales híbridos, que son: “ orbitales atómicos que se obtienen cuando dos o más orbitales no equivalentes , del mismo átomo, se combinan (hibridación), preparándose para la formación del enlace covalente”.
Características del Carbono Estado basal y estado excitado del CSu configuración electrónica en su estado natural es: 1s² 2s² 2px¹ 2py¹ 2pz (estado basal). Se ha observado que en los compuestos orgánicos
el carbono es tetravalente, es decir, que puede formar 4 enlaces. Cuando este átomo recibe una excitación externa, uno de los electrones del orbital 2s se excita al orbital 2pz , y se obtiene un estado excitado del átomo de carbono:
1s² 2s¹ 2px¹ 2py¹ 2pz¹ (estado excitado).
La configuración electrónica desarrollada para el carbono es:
El primer paso en la hibridación, es la promoción de un electrón del orbital 2s al orbital 2p.
2da. capa
2s 2px 2py 2pz
2da. capa
2s 2px 2py 2pz
4 orbitales híbridos sp3 cada uno ocupado por un electrón
Estado electrónico fundamental de átomo de carbono
sp3
Forma del orbital sp3
4 orbitales híbridos sp3
Estos orbítales son idénticos entre si, pero diferentes de los originales ya que tienen características de los orbítales “s” y “p”.combinadas. Estos son los electrones que se comparten. En este tipo de hibridación se forman cuatro enlaces sencillos.
Esta hibridación da lugar a cuatro orbitales híbridos que se dirigen desde el centro de un tetraedro a sus vértices (geometría tetragonal), se combinan un orbital s y tres orbitales p, siendo el ángulo entre sus ejes de 109º28’.
Este tipo de hibridación lo
presentan las moléculas de agua, amoniaco y metano entre otras
En el metano los ángulos son los del tetraedro, sin embargo en el agua el ángulo es menor, esto es debido a la repulsión de los pares de electrones que tiene el oxígeno sin compartir con los electrones de enlace. En el caso del amoniaco ocurre algo similar pero la repulsión es menor, por lo que los ángulos son mayores.
METANO AGUA AMONIACO
109,3° 105° 107°
El átomo de carbono forma un enlace doble y dos sencillos.
Figura 15
2da. capa
2s 2px 2py 2pz
Hibridación sp2
2da. capa
2s 2px 2py 2pz
3 orbitales híbridos sp2 cada uno ocupado por un electrón y1 orbital p con un electrón
2sp2 2pz
10.5
Hibridación sp2 de un átomo de carbono
Estadofundamental
Promoción
de electrón
Estado hibridizado
sp2-
orbitales sp2
Formación de orbitales híbridos sp2
10.4
Formación de orbitales híbridos sp2
10.4
Hibridación sp2 o trigonal:
Se produce al combinarse un orbital s con dos orbitales p del mismo átomo, dando lugar a tres orbitales híbridos que adquieren una configuración plana triangular, los orbitales híbridos están dirigidos desde el centro a los vértices de un triángulo equilátero, con ángulos entre sus ejes de 120º.
Este tipo de hibridación la
presentan las moléculas de trifluoruro de boro, eteno, benceno y en general todos los dobles enlaces en el caso de los compuestos orgánicos.
Ejemplo: ETENO
Se forma un enlace sigma por solapamiento de dos orbitales sp2 y un enlace pi por solapamiento lateral de dos orbitales p.
C 1s2 2s2 2px 2py1 2pz
1, promociona un
electrón del orbital 2s al 2px, dando 1s2 2s1
2px1 2py
1 2pz
1
H 1s1
Hibridación sp o diagonalEn este tipo de hibridación sólo se combina un orbital “p” con el orbital “s”. Con este tipo de hibridación el carbono puede formar un triple enlace
Se produce cuando entran en juego, para la formación de un enlace covalente, un orbital de tipo s y otro de tipo p, dando lugar a dos orbitales híbridos que se colocan linealmente.
Este tipo de hibridación la
presentan el hidruro de berilio, fluoruro de berilio y moléculas orgánicas con triple enlace como el acetileno, entre otros.
2da. capa
2s 2px 2py 2pz
Hibridación sp
2da. capa
2s
2 orbitales híbridos sp cada uno ocupado por un electrón y2 orbital p con un electrón cada uno
2px 2py 2pz
2sp 2py 2pz
FLUORURO DE BERILIO
Be 1s2 2s2 promociona un electrón del 2s al 2px,
dando 1s2 2s1 2px1 2py 2pz
Se hibrida el 2s y el 2px dando dos orbitales
híbridos sp, con un electrón cada uno.
F 1s2 2s2 2px1 2py
2 2pz
2
Se forman dos enlaces de tipo sigma
C 1s2 2s2 2px 2py1
2pz1 promociona un electrón del orbital 2s al 2px, dando 1s2 2s1
2px1 2py
1 2pz
1
H 1s1
Se hibrida el 2s y el 2px, formándose dos orbitales hibridos sp con un electrón cada
uno de ellos. Se forman tres enlaces uno de tipo sigma y dos de tipo pi. Como los electrones de los
enlaces pi poseen , por la naturaleza del enlace, mucha movilidad, los enlaces pi se representan en muchas ocasiones en forma de nube electrónica por encima y debajo del enlace pi
ACETILENO O ETINO
# de pares libres+
# de átomos enlazados Hibridación Ejemplos
2
3
4
sp
sp2
sp3
BeCl2
BF3
CH4, NH3, H2O
¿Cómo predigo la hibridación del átomo central?
Cuente el número de pares libres y el número de átomos enlazados al átomo central
10.4
EjemploComplete los datos de la tabla de acuerdo a la siguiente estructura:
Carbono
A
B
c
Tipo de hibridación
Geometría molecular
Ángulo de enlace
Tipo de enlace
Tipo de carbono
CarbonoTipo de
hibridaciónGeometría molecular
Ángulo de enlace
Tipo de enlace
Tipo de carbono
a) Tetraédrica 109.5° Sencillo Primario
b) Tetraédrica 109.5° Sencillo Cuaternario
c)Triangular
plana120° Doble Secundario
d) Lineal 180° Triple Primario
e)Triangular
plana120° Doble Secundario
f) Lineal 180° Triple Secundario
Recuerde que para determinar el tipo de carbono se cuentan los carbonos unidos, no los enlaces. Como en el carbono d) está unido a un solo carbono (primario) y el otro enlace es con un átomo de cloro.
Número de zonas de densidad de carga Geometría electrónica Ángulo
2 Lineal 180º
3 Triangular plana 120º
4 Tetraédrica 109.5º
5 Bipirámide triangular 120º y 90º
6 Octaédrica 90º
Enlace sigma
Enlace pi
Ejemplos de enlaces
CarbonoTipo de enlace
Tipo de carbono
Tipo de hibridación
Geometría molecular
Ángulo de enlace
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
1.-Complete los datos de la tabla de acuerdo a la siguiente estructura
CarbonoTipo de
hibridaciónÁngulo de
enlaceGeometría molecular
Tipo de carbonoTipo de enlace
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
2.-Complete la información solicitada en la tabla en base a la siguiente estructura.
Fórmula: C6H6
Es una estructura plana resonante de tres dobles enlaces alternados
El benceno
Hibridación sp2 del benceno. Nube electrónica “”
Imagen cedida por © Ed. ECIR. Química 2º Bachillerato.
Nube “” común
Esqueleto “”
tolueno
fenol
ácido benzoico
benzaldehído
benzamida
Algunos derivados del benceno con nombre propio
CH3
COOH
OH
CONH2
CHO
Puede nombrase como radical (fenil) o como grupo principal:
Ejemplo: CH2–CH3 etil–benceno o feniletanoCuando hay dos sustituyentes puede usarse:
OH 1,2 bencenodiol ; 1,2 dihidroxibenceno ; (orto) o–dihidroxibenceno
OH
NO2 1,3 dinitrobenceno ;(meta) m–dinitrobencenoO2N
◦ H3C– CH3 1,4 dimetilbenceno (para) p–dimetilbenceno
• –CH–CH3 isopropil | CH3 (metil–etil)
• –CH–CH2–CH3 | CH3 secbutil (1 metil–propil)
• –CH2–CH–CH3 |
• CH3 isobutil (2 metil–propil)
Nombres de grupos especiales
• CH3 |–C–CH3 tercbutil | CH3 (dimetil–etil)
• –CH=CH2 vinil
• –CH2–CH=CH2 alil
• (–C6H5) fenil
1.-Indicar la hibridación del átomo subrayado en cada una de las siguientes moléculas o iones: HCCl3 CS2 NO2+, NO2–, NO3–
2.-Indicar la hibridación de los átomos indicados en cada una de las siguientes moléculas: a) carbono y oxígeno en metanol, CH3OH. b) carbonos en propeno, CH3-CH=CH2 . c) carbonos y nitrógeno de la glicina, NH2-CH2 COOH3.- Escribe la estructura de lewis de las siguientes moléculas y a partir de esta explica que hibridación y que geometría tienen a)O3
b) metanonac)Dióxido de carbonod)Tetracloruro de carbonoe)Ácido acético (más de un átomo central, se aplica geometría a cada uno)f)Trifluoruro de borog)1 butanol
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