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HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA Y LOS ELEMENTOS. HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA. Desde la antigüedad, los hombres se han preguntado de qué están hechas las cosas. - PowerPoint PPT Presentation
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HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA Y LOS ELEMENTOS
HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA
• Desde la antigüedad, los hombres se han preguntado de qué están hechas las cosas.
• El primero del que tenemos noticias fue un pensador griego, Tales de Mileto, quien en el siglo VII antes de Cristo, afirmó que todo estaba constituido a partir de agua, que enrareciéndose o solidificándose formaba todas las sustancias conocidas.
• Con posterioridad, otros pensadores griegos supusieron que la sustancia primigenia era otra. Así, Anaxímenes, en al siglo VI a. C. creía que era el aire y Heráclito el fuego.
HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA
• En el siglo V, Empédocles reunió las teorías de sus predecesores y propuso no una, sino cuatro sustancias primordiales, los cuatro elementos: aire, agua, tierra y fuego.
• La unión de estos cuatro elementos, en distinta proporción, daba lugar a la vasta variedad de sustancias distintas que se presentan en la naturaleza.
• Aristóteles añadió a estos cuatro elementos un quinto: el quinto elemento, el éter o quintaesencia, que formaba las estrellas, mientras que los otros cuatro formaban las sustancias terrestres.
HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA
• Tras la muerte de Aristóteles, gracias a las conquistas de Alejandro Magno, sus ideas se propagaron por todo el mundo conocido.
• La mezcla de las teorías de Aristóteles con los conocimientos prácticos de los pueblos conquistados hicieron surgir una nueva idea:
LA ALQUIMIA
HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA
Cuando se fundían ciertas piedras con carbón, las piedras se convertían en metales, al calentar arena y caliza se formaba vidrio y similarmente muchas sustancias se transformaban en otras. Los alquimistas suponían que puesto que todas las sustancias estaban formadas por los cuatro elementos de Empédocles, se podría, a partir de cualquier sustancia, cambiar su composición y convertirla en oro, el más valioso de los metales de la antigüedad. Durante siglos, los alquimistas intentaron encontrar, evidentemente en vano, una sustancia, la piedra filosofal, que transformaba las sustancias que tocaba en oro, y a la que atribuían propiedades maravillosas y mágicas.
HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA
• Las conquistas árabes del siglo VII y VIII pusieron en contacto a este pueblo con las ideas alquimistas, que adoptaron y expandieron por el mundo, y cuando Europa, tras la caída del imperio romano cayó en la incultura, fueron los árabes, gracias a sus conquistas en España e Italia, los que difundieron en ella la cultura clásica.
• El más importante alquimista árabe fue Yabir (también conocido como Geber) funcionario de Harún al-Raschid (el califa de Las mil y una noches) y de su visir Jafar (el conocido malvado de la película de Disney). Geber añadió dos nuevos elementos a la lista: el mercurio y el azufre. La mezcla de ambos, en distintas proporciones, originaba todos los metales.
• Fueron los árabes los que llamaron a la piedra filosofal al-iksir y de ahí deriva la palabra elixir.
HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA
• Aunque los esfuerzos de los alquimistas eran vanos, su trabajo no lo fue. Descubrieron el antimonio, el bismuto, el zinc, los ácidos fuertes, las bases o álcalis (palabra que también deriva del árabe), y cientos de compuestos químicos. El último gran alquimista, en el siglo XVI, Theophrastus Bombastus von Hohenheim, más conocido como Paracelso, natural de Suiza, introdujo un nuevo elemento, la sal.
• Robert Boyle, en el siglo XVII, desechó todas las ideas de los elementos alquímicos y definió los elementos químicos como aquellas sustancias que no podían ser descompuestas en otras más simples. Fue la primera definición moderna y válida de elemento y el nacimiento de una nueva ciencia:
LA QUÍMICA
HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA
• Durante los siglos siguientes, los químicos, olvidados ya de las ideas alquimistas y aplicando el método científico, descubrieron nuevos e importantes principios químicos, las leyes que gobiernan las transformaciones químicas y sus principios fundamentales. Al mismo tiempo, se descubrían nuevos elementos químicos.
• Apenas iniciado el siglo XIX, Dalton, recordando las ideas de un filósofo griego, Demócrito, propuso la teoría atómica, según la cual, cada elemento estaba formado por un tipo especial de átomo, de forma que todos los átomos de un elemento eran iguales entre sí, en tamaño, forma y peso, y distinto de los átomos de los distintos elementos.
• Fue el comienzo de la formulación y nomenclatura química, que ya había avanzado a finales del siglo XVIII Lavoisier.
HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA
• Conocer las propiedades de los átomos, y en especial su peso, se transformó en la tarea fundamental de la química y, gracias a las ideas de Avogadro y Cannizaro, durante la primera mitad del siglo XIX, gran parte de la labor química consistió en determinar los pesos de los átomos y las formulas químicas de muchos compuestos.
• Al mismo tiempo, se iban descubriendo más y más elementos. En la década de 1860 se conocían más de 60 elementos, y saber las propiedades de todos ellos, era imposible para cualquier químico, pero muy importante para poder realizar su trabajo.
HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA
• Ya en 1829, un químico alemán, Döbereiner, se percató que algunos elementos debían guardar cierto orden. Así, el calcio, estroncio y bario formaban compuestos de composición similar y con propiedades similares, de forma que las propiedades del estroncio eran intermedias entre las del calcio y las del bario. Otro tanto ocurría con el azufre, selenio y teluro (las propiedades del selenio eran intermedias entre las del azufre y el teluro) y con el cloro, bromo y iodo (en este caso, el elemento intermedio era el bromo). Es lo que se conoce como tríadas de Döbereiner.
HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA
• Las ideas de Döbereiner cayeron en el olvido, aunque muchos químicos intentaron buscar una relación entre las propiedades de los elementos.
• En 1864, un químico ingles, Newlands, descubrió que al ordenar los elementos según su peso atómico, el octavo elemento tenía propiedades similares al primero, el noveno al segundo y así sucesivamente, cada ocho elementos, las propiedades se repetían, lo denominó ley de las octavas, recordando los periodos musicales. Pero las octavas de Newlands no se cumplían siempre, tras las primeras octavas la ley dejaba de cumplirse.
HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA
• En 1870, el químico alemán Meyer estudió los elementos de forma gráfica, representando el volumen de cada átomo en función de su peso, obteniendo una gráfica en ondas cada vez mayores, los elementos en posiciones similares de la onda, tenían propiedades similares, pero las ondas cada vez eran mayores e integraban a más elementos. Fue el descubrimiento de la ley periódica, pero llegó un año demasiado tarde.
HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA
• En 1869, Mendeleiev publicó su tabla periódica. Había ordenado los elementos siguiendo su peso atómico, como lo hizo Newlands antes que él, pero tuvo tres ideas geniales: no mantuvo fijo el periodo de repetición de propiedades, sino que lo amplió conforme aumentaba el peso atómico (igual que se ampliaba la anchura de la gráfica de Meyer) . Invirtió el orden de algunos elementos para que cuadraran sus propiedades con las de los elementos adyacentes, y dejó huecos, indicando que correspondían a elementos aún no descubiertos.
HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA
• En tres de los huecos, predijo las propiedades de los elementos que habrían de descubrirse (denominándolos ekaboro, ekaaluminio y ekasilicio), cuando años más tarde se descubrieron el escandio, el galio y el germanio, cuyas propiedades se correspondían con las predichas por Mendeleiev, y se descubrió un nuevo grupo de elementos (los gases nobles) que encontró acomodo en la tabla de Mendeleiev, se puso de manifiesto no sólo la veracidad de la ley periódica, sino la importancia y utilidad de la tabla periódica.
HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA
• La tabla periódica era útil y permitía predecir las propiedades de los elementos, pero no seguía el orden de los pesos atómicos. Hasta los comienzos de este siglo, cuando físicos como Rutherford, Bohr y Heisemberg pusieron de manifiesto la estructura interna del átomo, no se comprendió la naturaleza del orden periódico. Pero eso, eso es otra historia....
¿Cuándo se descubrieron los elementos?
Antigüedad (antes del 1
d.C.)
Período de los alquimistas (1 d.C.-1735)
1735-1745 1745-1755 1755-1765
Oro PlataCobre HierroPlomo EstañoMercurio AzufreCarbono
ArsénicoAntimonioFósforoZinc
CobaltoPlatino
NíquelBismuto
----
1765-1775
1775-1785 1785-1795
1795-1805
1805-1815
1815-1825
HidrógenoNitrógenoOxígenoCloroManganeso
MolibdenoWolframioTeluro
UranioEstroncioTitanioItrio
VanadioCromoBerilioNiobioTántaloCerioPaladioRodioOsmioIridio
SodioPotasioBarioCalcioMagnesioBoroYodo
LitioCadmioSelenioSilicioZirconio
¿Cuándo se descubrieron los elementos?
1825-1835
1835-1845 1845-1855
1855-1865
1865-1875
1875-1885
AluminioBromoTorio
LantanoTerbioErbioRutenio
----- CesioRubidioTalioIndio
Flúor GalioIterbioSamarioEscandioHolmioTulio
1885-1895
1895-1905 1905-1915
1915-1925
1925-1935
1935-1945
PraseodimioNeodimioGadolinioDisprosioGermanioArgón
HelioEuropioCriptónNeónXenónPolonioRadioActinioRadón
Lutecio HafnioProtactinio
Renio TecnecioFrancioAstatoNeptunioPlutonioCurio
¿Cuándo se descubrieron los elementos?
1945-1955
1955-1965 1965-1975
1975-1985
1985-1995
1995-2011
MendelevioFermioEinstenioAmericioPromecioBerkelioCalifornio
NobelioLaurencioRutherfodio
DubnioSeaborgio
BohrioMeitnerioHassio
DarmstadtioRoentgenio
CopernicioUnuntrioUnunquadioUnunpentioUnunhexioUnunseptioUnunoctio
TABLA PERIÓDICAH He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq
Uup
Uuh
Uus
Uuo
La Ce Pr Nd Pm
Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Ac Th Pa U Np
Pu Am Cm Bk Cf Es Fm
Md No Lr
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OROAu
Nº Atómico: 79
Masa Atómica: 196,967
Configuración electrónica: [Xe]4f145d106s1
Descubridor: 3000 a.C.
Es un metal muy denso, blando y de color amarillo intenso. El oro se
clasifica como metal pesado y noble; en el comercio es el más común de los metales preciosos. El cobre, la plata y el oro están en el mismo grupo en la
tabla periódica. La fuente del símbolo químico, Au, es su nombre en latín
aurum (amanecer radiante). Hay sólo un isótopo estable del oro, con número
de masa 197.
PLATAAg
Nº Atómico: 47
Masa Atómica: 107.8682
Configuración electrónica: [Kr]5s14d10
Descubridor: los antiguos
Es un metal lustroso de color blanco-grisáceo. Desde el punto de vista químico, es uno de los
metales pesados y nobles; desde el punto de vista
comercial, es un metal precioso. Hay 25 isótopos de la plata. Sus masas atómicas fluctúan entre
102 y 117.
COBRECu
Nº Atómico: 29
Masa Atómica: 63.546
Configuración electrónica: [Ar]4s13d10
Descubridor: los antiguos
Uno de los metales de transición e importante metal no ferroso.
Su utilidad se debe a la combinación de sus propiedades
químicas, físicas y mecánicas, así como a sus propiedades
eléctricas y su abundancia. El cobre fue uno de los primeros
metales usados por los humanos.
HIERROFe
Nº Atómico: 26
Masa Atómica: 55.847
Configuración electrónica: [Ar]4s23d6
Descubridor: los antiguos
El hierro es el cuarto elemento más abundante en la corteza terrestre (5%). Es un metal maleable, tenaz, de color gres plateado y magnético. Los cuatro isótopos estables, que se encuentran en la naturaleza, tienen las masas 54, 56, 57 y 58. El hierro
se encuentra en muchos minerales y está presente en las aguas freáticas
y en la hemoglobina roja de la sangre.
PLOMOPb
Nº Atómico: 82
Masa Atómica: 207.2
Configuración electrónica: [Xe]4f145d106s26p2
Descubridor: los antiguos
El plomo es un metal pesado, de color azuloso, que se empaña para
adquirir un color gris mate. Es flexible, inelástico, se funde con
facilidad, se funde a 327.4ºC (621.3ºF) y hierve a 1725ºC
(3164ºF). Las valencias químicas normales son 2 y 4. El plomo forma muchas sales, óxidos y compuestos
organometálicos.
ESTAÑOSn
Nº Atómico: 50
Masa Atómica: 118,69
Configuración electrónica: [Kr]4d105s25p2
Descubridor: los antiguos
Se funde a baja temperatura; tiene gran fluidez cuando se funde y posee un punto de ebullición alto. es suave, flexible y resistente a la
corrosión en muchos medios.
MERCURIOHg
Nº Atómico: 80
Masa Atómica: 200,59
Configuración electrónica: [Xe]4f145d106s2
Descubridor: los antiguos
Es un líquido blanco plateado a temperatura ambiente (punto de fusión -38.4ºC; ebulle a 357ºC) a presión atmosférica. Es un metal
noble, soluble únicamente en soluciones oxidantes. El mercurio
sólido es tan suave como el plomo. El metal y sus compuestos son muy
tóxicos. El mercurio forma soluciones llamadas amalgamas con algunos metales (por ejemplo, oro, plata,
platino, uranio, cobre, plomo, sodio y potasio).
AZUFRES
Nº Atómico: 16
Masa Atómica: 32,064
Configuración electrónica: [Ne]3s23p4
Descubridor: los antiguos
Los isótopos estables conocidos y sus porcentajes aproximados de abundancia en el azufre natural
son éstos: 32S (95.1%); 33S (0.74%); 34S (4.2%) y 36S (0.016%).
La proporción del azufre en la corteza terrestre es de 0.03-0.1%. Con frecuencia se encuentra como
elemento libre cerca de las regiones volcánicas (depósitos
impuros).
CARBONOC
Nº Atómico: 6
Masa Atómica: 12,01115
Configuración electrónica: 1s22s22p2
Descubridor: los antiguos
El carbono es único en la química porque forma un número de
compuestos mayor que la suma total de todos los otros elementos
combinados. Con mucho, el grupo más grande de estos compuestos es
el constituido por carbono e hidrógeno. Se estima que se conoce
un mínimo de 1.000.000 de compuestos orgánicos y este número
crece rápidamente cada año.
ARSÉNICOAs
Nº Atómico: 33
Masa Atómica: 74,922
Configuración electrónica: [Ar]3d104s24p3
Descubridor: los antiguos
El arsénico se encuentra distribuido ampliamente en la naturaleza (cerca de 5 x 10-4% de la corteza terrestre). Es uno de los 22 elementos conocidos que se componen de un solo
nucleido estable, 7533As.
ANTIMONIOSb
Nº Atómico: 51
Masa Atómica: 121,75
Configuración electrónica: [Kr]4d105s25p3
Descubridor: los antiguos
El antimonio no es un elemento abundante en la naturaleza; raras veces se encuentra en
forma natural, a menudo como una mezcla isomorfa con
arsénico: la allemonita. Su símbolo Sb se deriva de la
palabra latina stibium.
FÓSFOROP
Nº Atómico: 15
Masa Atómica: 30,9738
Configuración electrónica: [Ne]3s23p3
Descubridor: Hennig Brandt en 1669
El fósforo forma la base de gran número de compuestos, de los cuales los más
importantes son los fosfatos. En todas las formas de vida, los fosfatos desempeñan
un papel esencial en los procesos de transferencia de energía, como el
metabolismo, la fotosíntesis, la función nerviosa y la acción muscular. Los ácidos nucleicos, que entre otras cosas forman
el material hereditario (los cromosomas), son fosfatos, así como cierto número de
coenzimas. Los esqueletos de los animales están formados por fosfato de
calcio.
ZINCZn
Nº Atómico: 30
Masa Atómica: 65,37
Configuración electrónica: [Ar]3d104s2
Descubridor: Andreas Marggraf en 1746
Es un metal maleable, dúctil y de color gris. Se conocen 15
isótopos, cinco de los cuales son estables y tienen masas
atómicas de 64, 66, 67, 68 y 70. Cerca de la mitad del zinc común se encuentra como
isótopo de masa atómica 64.
COBALTOSn
Nº Atómico: 27
Masa Atómica: 58,93
Configuración electrónica: [Ar]3d74s2
Descubridor: George Brandt en 1737
El cobalto se parece al hierro y al níquel, tanto en estado libre como combinado. Se encuentra distribuido con amplitud
en la naturaleza y forma, aproximadamente, el 0.001% del total
de las rocas ígneas de la corteza terrestre, en comparación con el 0.02%
del níquel. Se halla en meteoritos, estrellas, en el mar, en aguas dulces,
suelos, plantas, animales y en los nódulos de manganeso encontrados en
el fondo del océano.
PLATINOPt
Nº Atómico: 78
Masa Atómica: 195,09
Configuración electrónica: [Xe]4f145d96s1
Descubridor: Julius Scaliger en 1735
Es un metal noble blanco, blando y dúctil. Los metales del grupo del platino se encuentran ampliamente distribuidos sobre la tierra, pero su dilución extrema imposibilita su recuperación, excepto en circunstancias especiales. Los metales del grupo del platino se utilizan mucho en el campo de la química a causa de su
actividad catalítica y de su baja reactividad.
NÍQUELNi
Nº Atómico: 28
Masa Atómica: 58,71
Configuración electrónica: [Ar]3d84s2
Descubridor: Alex Constedt 1751
Metal duro, blanco plateado, dúctil y maleable. La masa
atómica del níquel presente en la naturaleza es 58.71.El níquel tiene cinco isótopos naturales con masas atómicas de 58, 60,
61, 62, 64. También se han identificado siete isótopos
radiactivos, con números de masa de 56, 57, 59, 63, 65, 66 y
67.
BISMUTOBi
Nº Atómico: 83
Masa Atómica: 208,980
Configuración electrónica: [Xe]4f145d106s26p3
Descubridor: los antiguos
Elemento metálico, pertenece al grupo Va de la tabla periódica. Es el
elemento más metálico en este grupo, tanto en propiedades físicas
como químicas. El único isótopo estable es el de masa 209. Se estima
que la corteza terrestre contiene cerca de 0.00002% de bismuto.
Existe en la naturaleza como metal libre y en minerales.
HIDRÓGENOH
Nº Atómico: 1
Masa Atómica: 1,
Configuración electrónica: 1s1
Descubridor: Boyle en 1671
Primer elemento de la tabla periódica. En condiciones normales es un gas
incoloro, inodoro e insípido, compuesto de moléculas diatómicas, H2. El átomo de hidrógeno, símbolo H, consta de un núcleo de unidad de carga positiva y
un solo electrón. Es uno de los constituyentes principales del agua y de toda la materia orgánica, y está
distribuido de manera amplia no sólo en la Tierra sino en todo el universo.
NITRÓGENON
Nº Atómico: 7
Masa Atómica: 14,0067
Configuración electrónica: 1s22s22p3
Descubridor: Rutherford en 1772
Es un gas en condiciones normales. El nitrógeno molecular es el principal
constituyente de la atmósfera ( 78% por volumen de aire seco). Esta
concentración es resultado del balance entre la fijación del nitrógeno
atmosférico por acción bacteriana, eléctrica (relámpagos) y química
(industrial) y su liberación a través de la descomposición de materias orgánicas por bacterias o por
combustión.
OXÍGENOO
Nº Atómico: 8
Masa Atómica: 15,9994
Configuración electrónica: 1s22s22p4
Descubridor: Joseph Priestly 1774
Elemento químico gaseoso. Es de gran interés por ser el elemento esencial en los
procesos de respiración de la mayor parte de las células vivas
y en los procesos de combustión. Es el elemento más
abundante en la corteza terrestre. Cerca de una quinta parte (en volumen) del aire es
oxígeno.
CLOROCl
Nº Atómico: 17
Masa Atómica: 35,453
Configuración electrónica: [Ne]3s23p5
Descubridor: Carl Wilhelm Scheele en 1774
El cloro existe como un gas amarillo-verdoso a temperaturas y presiones
ordinarias. Es el segundo en reactividad entre los halógenos,
sólo después del flúor, y de aquí que se encuentre libre en la naturaleza sólo a las temperaturas elevadas de los gases volcánicos. Se estima que 0.045% de la corteza terrestre es
cloro.
MANGANESOMn
Nº Atómico: 25
Masa Atómica: 54,938
Configuración electrónica: [Ar]3d54s2
Descubridor: Johann Gahn en 1774
Es uno de los metales de transición del primer periodo largo de la tabla periódica; se encuentra entre el cromo y el hierro. Tiene propiedades en común con ambos metales.
Aunque poco conocido o usado en su forma pura, reviste gran
importancia práctica en la fabricación de acero.
MOLIBDENOMo
Nº Atómico: 42
Masa Atómica: 95,94
Configuración electrónica: [Kr]4d55s1
Descubridor: Carl Wilhelm Scheele en 1778
Es uno de los elementos de transición. Metal gris plateado
con una densidad de 10.2 g/cm3, se funde a 2610ºC.El molibdeno se encuentra en muchas partes
del mundo, pero pocos depósitos son lo
suficientemente ricos para garantizar la recuperación de
los costos.
WOLFRAMIOW
Nº Atómico: 74
Masa Atómica: 183,85
Configuración electrónica: [Xe]4f145d46s2
Descubridores: Fausto y Juan José de Elhuyar en 1783
Este metal tiene una estructura cúbica centrada en el cuerpo y
brillo metálico gris plateado. Su punto de fusión de 3410ºC (6170ºF)
es el más alto de los metales. El metal exhibe una baja presión de
vapor, alta densidad y gran fuerza a temperaturas elevadas en ausencia de aire, y es extremadamente duro.
TELUROTe
Nº Atómico: 52
Masa Atómica: 127,60
Configuración electrónica: [Kr]4d105s25p4
Descubridor: Franz Muller von Reichenstein en 1782
Existen ocho isótopos estables del telurio. El telurio constituye
aproximadamente el 10-9 % de la roca ígnea que hay en la Tierra. Se
encuentra como elemento libre, asociado algunas veces con selenio, y
también existe como telururo de silvanita (teluro gráfico), nagiagita
(telurio negro), hessita, tetradimita, altaita, coloradoita y otros telururos de plata y oro, así como el óxido, telurio
ocre.
URANIOU
Nº Atómico: 92
Masa Atómica: 238,03
Configuración electrónica: [Rn]5f36d17s2
Descubridor: Martin Klaproth 1789
El punto de fusión es 1132ºC, y el punto de ebullición, 3818ºC).
El uranio es uno de los actínidos. El uranio es una
mezcla de tres isótopos: 234U,235U y 238U. Se cree que está
localizado principalmente en la corteza terrestre, donde la
concentración promedio es 4 partes por millón (ppm).
ESTRONCIOSr
Nº Atómico: 38
Masa Atómica: 87,62
Configuración electrónica: [Kr]5s2
Descubridor: A. Crawford en 1790
El estroncio es el menos abundante de los metales
alcalinotérreos. La corteza de la Tierra contiene el 0.042% de estroncio, y este elemento es
tan abundante como el cloro y el azufre. Los principales
minerales son la celestita, SrSO4, y la estroncianita, SrCO3.
TITANIOTi
Nº Atómico: 22
Masa Atómica: 47,90
Configuración electrónica: [Ar]3d24s2
Descubridor: William Gregor en 1791
Mientras que su comportamiento químico
muestra muchas semejanzas con el del silicio y el zirconio, como un elemento del primer
grupo de transición, la química de la solución acuosa,
especialmente de los estados de oxidación más bajos, tiene
algunas semejanzas con la del cromo y el vanadio.
ITRIOY
Nº Atómico: 39
Masa Atómica:
Configuración electrónica: [Kr]4d15s2
Descubridor: Johann Gadolin en 1794
Se asemeja mucho a los elementos de tierras raras. El
isótopo estable 89Y constituye el 100% del elemento natural, que
casi siempre se encuentra asociado a las tierras raras y
con frecuencia se clasifica como una de ellas.
VANADIOV
Nº Atómico: 23
Masa Atómica: 50,942
Configuración electrónica: [Ar]3d34s2
Descubridor: Nils Sefstrom en 1830
Es un metal que se utilizó inicialmente en aleaciones con
hierro y acero. Varios de los compuestos de vanadio se
emplean en la industria química, sobre todo en la fabricación de catalizadores de oxidación, y en
la industria cerámica como agentes colorantes.
CROMOCr
Nº Atómico: 24
Masa Atómica: 51,996
Configuración electrónica: [Ar]3d54s1
Descubridor: Vaughlin en 1797
Metal que es de color blanco plateado, duro y quebradizo. Sin embargo, es relativamente suave y dúctil cuando
no está tensionado o cuando está muy puro. Sus principales usos son la
producción de aleaciones anticorrosivas de gran dureza y
resistentes al calor y como recubrimiento para galvanizados. El cromo elemental no se encuentra en
la naturaleza. Su mineral más importante por abundancia es la
cromita.
BERILIOBe
Nº Atómico: 4
Masa Atómica: 9,0122
Configuración electrónica: 1s22s2
Descubridor: Fredrich Wohler en 1798
El berilio, metal raro, es uno de los metales estructurales más
ligeros, su densidad es cerca de la tercera parte de la del aluminio. El berilio tiene
diversas propiedades poco comunes e incluso únicas.
NIOBIONb
Nº Atómico: 41
Masa Atómica: 92,906
Configuración electrónica: [Kr]4d45s1
Descubridor: Charles Hatchett 1801
En Estados Unidos este elemento se llamó originalmente columbio.
La industria metalúrgica y los metalurgistas aún utilizan este
nombre antiguo. La mayor parte del niobio se usa en aceros inoxidables especiales, en
aleaciones de alta temperatura y en aleaciones superconductoras
como Nb3Sn. El niobio también se utiliza en pilas nucleares.
TÁNTALOTa
Nº Atómico: 73
Masa Atómica: 180,948
Configuración electrónica: [Xe]4f145d36s2
Descubridor: Anders Ekeberg en 1802
Es un elemento del quinto grupo de la tabla periódica y pertenece a la serie de los de transición 5d. Se le
conocen también estados de oxidación de IV, III y II. El metal
tantalio se emplea en la fabricación de capacitores para equipo
electrónico, los cuales incluyen radios de banda civil, detectores de
humo, marcapasos cardiacos y automóviles.
CERIOCe
Nº Atómico: 58
Masa Atómica: 140,12
Configuración electrónica: [Xe]4f15d16s2
Descubridor: W. von Hisinger en 1903
Es el elemento metálico más abundante del grupo de las tierras
raras en la tabla periódica. El elemento natural está constituido de los isótopos 136Ce, 138Ce, 140Ce y 142Ce. El 142Ce radiactivo tiene una
vida media de 5 x 1015 años. El cerio se encuentra mezclado con
otras tierras raras en muchos minerales.
PALADIOPd
Nº Atómico: 46
Masa Atómica: 106,4
Configuración electrónica: [Kr]4d105s0
Descubridor: William Wollaston en 1803
Es un metal blanco y muy dúctil semejante al platino, al que
sigue en abundancia e importancia. El paladio
soportado sobre carbono o alúmina se emplea como
catalizador en ciertos procesos químicos en que intervienen
reacciones de hidrogenación en fase líquida y gaseosa.
RODIORh
Nº Atómico: 45
Masa Atómica: 102,905
Configuración electrónica: [Kr]4d85s1
Descubridor: William Wollaston en 1803
El rodio es un metal blanco, duro, considerablemente menos
dúctil que el platino o el paladio, pero mucho más dúctil
que cualquier otro metal de este grupo.
OSMIOOs
Nº Atómico: 76
Masa Atómica: 190,2
Configuración electrónica: [Xe]4f145d66s2
Descubridor: Smithson Tennant en 1803
Es un metal duro, blanco, que aparece rara vez en la
naturaleza. El osmio, al igual que otros metales como el
platino, es activo catalíticamente. El tetróxido de osmio se emplea como reactivo
orgánico y colorante para observar tejidos al microscopio.
IRIDIOIr
Nº Atómico: 77
Masa Atómica: 192,2
Configuración electrónica: [Xe]4f145d76s2
Descubridor: Smithson Tennant en 1804
El iridio en estado libre es una sustancia metálica blanca y dura. El iridio tiene mucha
menor resistencia a la oxidación que el platino o el rodio, pero
mayor que el rutenio o el osmio.
SODIONa
Nº Atómico: 11
Masa Atómica: 22,9898
Configuración electrónica: [Ne]3s1
Descubridor: Sir Humphrey Davy en 1807
Es un metal suave, reactivo y de bajo punto de fusión, con una
densidad relativa de 0.97 a 20ºC. Desde el punto de vista comercial,
el sodio es el más importante de los metales alcalinos. El sodio ocupa el sexto lugar por su abundancia entre
todos los elementos de la corteza terrestre, que contiene el 2.83% de sodio en sus formas combinadas.
POTASIOK
Nº Atómico: 19
Masa Atómica: 39,098
Configuración electrónica: [Ar]4s1
Descubridor: Sir Davy en 1808
Ocupa un lugar intermedio dentro de la familia de los
metales alcalinos después del sodio y antes del rubidio. Este
metal reactivo es ligero y blando. Se parece mucho al
sodio en su comportamiento en forma metálica.
BARIOBa
Nº Atómico: 56
Masa Atómica: 137,34
Configuración electrónica: [Xe]6s2
Descubridor: Sir Humphrey Davy en 1808
El bario ocupa el decimoctavo lugar en abundancia en la corteza terrestre, en donde se encuentra
en un 0.04%, valor intermedio entre el calcio y el estroncio, los
otros metales alcalinotérreos. Los compuestos de bario se obtienen de la minería y por conversión de
dos minerales de bario: la barita, o sulfato de bario y la witherita.
CALCIOCa
Nº Atómico: 20
Masa Atómica: 40,08
Configuración electrónica: [Ar]4s2
Descubridor: Sir Humphrey Davy en 1808
Es el quinto elemento y el tercer metal más abundante en la
corteza terrestre. Los compuestos de calcio
constituyen 3.64% de la corteza terrestre. El metal es trimorfo,
más duro que el sodio, pero más blando que el aluminio.
MAGNESIOMg
Nº Atómico: 12
Masa Atómica: 24,305
Configuración electrónica: [Ne]3s2
Descubridor: Sir Humphrey Davy en 1808
El magnesio es blanco plateado y muy ligero. Su densidad relativa es
de 1.74 y su densidad de 1740 kg/m3. El magnesio se conoce
desde hace mucho tiempo como el metal estructural más ligero en la industria, debido a su bajo peso y capacidad para formar aleaciones
mecánicamente resistentes.
BOROB
Nº Atómico: 5
Masa Atómica: 10,811
Configuración electrónica: 1s22s22p1
Descubridor: Sir Humphry Davy y J.L Gay-Lussac en 1808
Tiene tres elementos de valencia y se comporta como no
metal. Se clasifica como metaloide y es el único
elemento no metálico con menos de cuatro electrones en la capa externa. El elemento
libre se prepara en forma cristalina o amorfa.
YODOI
Nº Atómico: 53
Masa Atómica: 126,904
Configuración electrónica: [Kr]4d105s25p5
Descubridor: Bernard Courtois en 1811
El más pesado de los halógenos (halogenuros) que se
encuentran en la naturaleza. En condiciones normales, el yodo es un sólido negro, lustroso, y
volátil; recibe su nombre por su vapor de color violeta.
LITIOLi
Nº Atómico: 3
Masa Atómica: 6,941
Configuración electrónica: 1s22s1
Descubridor: George Urbain en 1907
El litio encabeza la familia de los metales alcalinos en la tabla periódica. En la naturaleza se
encuentra como una mezcla de los isótopos Li6 y Li7. Es el metal sólido más ligero, es blando, de bajo punto de fusión y reactivo.
Muchas propiedades físicas y químicas son tan o más parecidas
a las de los metales alcalinotérreos que a las de su
grupo.
CADMIOCd
Nº Atómico: 48
Masa Atómica: 112,40
Configuración electrónica: [Kr]4d105s2
Descubridor: Fredrich Stromeyer en 1817
Elemento químico relativamente raro, tiene relación estrecha con el zinc, con el que se encuentra asociado en la naturaleza. Es un
metal dúctil, de color blanco argentino con un ligero matiz
azulado. Es más blando y maleable que el zinc, pero poco
más duro que el estaño.
SELENIOSe
Nº Atómico: 34
Masa Atómica: 78,96
Configuración electrónica: [Ar]3d104s24p4
Descubridor: Jons Berzelius 1817
Sus propiedades son semejantes a las del telurio. La abundancia de
este elemento, ampliamente distribuido en la corteza terrestre, se estima aproximadamente en 7 x 10-5% por peso, encontrándose
en forma de seleniuros de elementos pesados y, en menor
cantidad, como elemento libre en asociación con azufre elemental.
SILICIOSi
Nº Atómico: 14
Masa Atómica: 28,086
Configuración electrónica: [Ne]3s23p2
Descubridor: Jons Berzelius en 1823
El silicio es el elemento electropositivo más abundante de la corteza terrestre. Es un metaloide con marcado lustre
metálico y sumamente quebradizo. Por lo regular, es
tetravalente en sus compuestos, aunque algunas veces es divalente, y es netamente
electropositivo en su comportamiento químico.
ZIRCONIOZr
Nº Atómico: 40
Masa Atómica: 91,22
Configuración electrónica: [Kr]4d25s2
Descubridor: Martin Klaproth en 1789
Se encuentran en la naturaleza los siguientes isótopos: 90, 91,
94 y 96. El zirconio es uno de los elementos más abundantes y
está ampliamente distribuido en la corteza terrestre. Es muy
reactivo químicamente y sólo se halla combinado.
ALUMINIOAl
Nº Atómico: 13
Masa Atómica: 26,9815
Configuración electrónica: [Ne]3s23p1
Descubridor: Hans Christian Oersted en 1825
El aluminio puro es blando y tiene poca resistencia mecánica, pero puede
formar aleaciones con otros elementos para aumentar su resistencia y adquirir
varias propiedades útiles. Las aleaciones de aluminio son ligeras, fuertes, y de fácil formación para
muchos procesos de metalistería. Por sus propiedades físicas, químicas y
metalúrgicas, el aluminio se ha convertido en el metal no ferroso de
mayor uso.
BROMOBr
Nº Atómico: 35
Masa Atómica: 79,909
Configuración electrónica: [Ar]3d104s24p5
Descubridor: Anthoine Balard en 1826
Por lo común existe como Br2; líquido de olor intenso e irritante,
rojo oscuro y de bajo punto de ebullición, pero de alta densidad. Es el único elemento no metálico líquido a temperatura y presión
normales. Es muy reactivo químicamente; elemento del grupo de los halógenos, sus propiedades son intermedias entre las del cloro
y las del yodo.
TORIOTh
Nº Atómico: 90
Masa Atómica: 232,038
Configuración electrónica: [Rn]6d27s2
Descubridor: Jons Berzelius en 1828
Es uno de los elementos de la serie de los actínidos. Es
radiactivo con una vida media de aproximadamente 1.4 x
1010años.
LANTANOLa
Nº Atómico: 57
Masa Atómica: 138,91
Configuración electrónica: [Xe]5d16s2
Descubridor: Carl Mosander en 1839
El lantano, segundo elemento más abundante del grupo de las
tierras raras, es un metal. En estado natural, es una mezcla de los isótopos 138La y 139La. Se encuentra asociado con otras
tierras raras en monacita, bastnasita y otros minerales. Es uno de los productos radiactivos de la fisión del uranio, el torio o
el plutonio.
TERBIOTb
Nº Atómico: 65
Masa Atómica: 158,924
Configuración electrónica: [Xe]4f95d06s2
Descubridor: Carl Mosander en 1843
Metal poco común del grupo de las tierras raras. Su peso
atómico es 158.924, y el isótopo estable 159Tb constituye el 100%
de este elemento en la naturaleza.
ERBIOEr
Nº Atómico: 68
Masa Atómica: 167,26
Configuración electrónica: [Xe]4f125d06s2
Descubridor: Carl Mosander en 1843
Localizado en el grupo de las tierras raras. El elemento natural consta de seis isótopos estables. El óxido rosa Er2O3 se disuelve en
ácidos minerales para dar soluciones color de rosa. Las sales
son paramagnéticas y los iones trivalentes. A temperaturas bajas el metal es antiferromagnético y a
temperaturas aún más bajas se vuelve fuertemente
ferromagnético.
RUTENIORu
Nº Atómico: 44
Masa Atómica: 101,07
Configuración electrónica: [Kr]4d75s1
Descubridor: Karl Klaus en 1844
El rutenio es un metal duro, blanco, manejable sólo a altas
temperaturas y con dificultad. Es un excelente catalizador y se
utiliza en reacciones que incluyen hidrogenación, isomerización,
oxidación y reformación. Los usos del rutenio metálico puro son mínimos. Es un endurecedor
eficaz para el platino y el paladio.
CESIOCs
Nº Atómico: 55
Masa Atómica: 132,905
Configuración electrónica: [Xe]6s1
Descubridor: Fustov Kirchhoff en 1860
El más pesado de los metales alcalinos en el grupo IA de la tabla periódica, a excepción del francio, miembro radiactivo de la familia de los metales alcalinos. El cesio es un metal blando, ligero y de bajo punto de fusión. Es el más
reactivo de los metales alcalinos y en realidad es el menos
electronegativo y el más reactivo de todos los elementos.
RUBIDIORb
Nº Atómico: 37
Masa Atómica: 85,47
Configuración electrónica: [Kr]5s1
Descubridores: Robert Wilhem Bunsen y Gustav Robert Kirchhoff
en 1861
El rubidio es un metal alcalino, reactivo, ligero y de bajo punto de fusión. La mayor parte de los usos
de rubidio metálico y de sus compuestos son los mismos que los
del cesio y sus compuestos. El metal se utiliza en la manufactura de tubos de electrones, y las sales
en la producción de vidrio y cerámica.
TALIOTl
Nº Atómico: 81
Masa Atómica: 204,37
Configuración electrónica: [Xe]4f145d106s26p1
Descubridor: Sir William Crookes en 1861
Tiene un empleo importante en los componentes electrónicos y
también se utiliza en aleaciones de bajo punto de fusión, lentes ópticas
y sellos de vidrio para almacenar componentes electrónicos. Los compuestos de talio son muy
tóxicos para los seres humanos y otras formas de vida.
INDIOIn
Nº Atómico: 49
Masa Atómica: 114,82
Configuración electrónica: [Kr]4d105s25p1
Descubridor: Ferdinand Reich 1863
Se encuentra aproximadamente en un 0.000001% en la corteza
terrestre y normalmente en concentraciones de 0.1% o
menores. Se halla distribuido ampliamente en muchas minas y minerales y se recobra en gran
parte de los conductos de polvo y residuos de las operaciones de
procesamiento de zinc.
FLÚORF
Nº Atómico: 9
Masa Atómica: 18,9984
Configuración electrónica: 1s22s22p5
Descubridor: Moissan en 1886
Miembro de la familia de los halógenos con el número y peso
atómicos más bajos. Aunque sólo el isótopo con peso atómico 19 es estable, se han preparado de manera artificial los isótopos
radiactivos, con pesos atómicos 17 y 22, el flúor es el elemento más electronegativo, y por un margen
importante, el elemento no metálico más energético
químicamente.
GALIOGa
Nº Atómico: 31
Masa Atómica: 69,72
Configuración electrónica: [Ar]3d104s24p1
Descubridor: Lecoq de Boisbaudran en 1875
Es un metal blando, grisáceo en estado líquido y plateado
brillante al solidificar, sólido deleznable a bajas temperaturas
que funde a temperaturas cercanas a la del ambiente e
incluso cuando se agarra con la mano por su bajo punto de fusión
(28,56 ºC).
ITERBIOYb
Nº Atómico: 70
Masa Atómica: 173,04
Configuración electrónica: [Xe]4f145d06s2
Descubridor: Jean de Marignac en 1878
El iterbio es un elemento blando, maleable y bastante dúctil que
exhibe un brillante lustre plateado. Siendo una tierra rara,
el elemento es fácilmente atacado y disuelto por ácidos
minerales, reacciona lentamente con agua, y se oxida en el aire.
SAMARIOSm
Nº Atómico: 62
Masa Atómica: 150,35
Configuración electrónica: [Xe]4f65d06s2
Descubridor: Paul Emile Lecoq de Boisbaudran en 1879
Son 7 los isótopos que se encuentran en la naturaleza;
147Sm, 148Sm y 149Sm son radiactivos y emiten partículas a. El samario tiene un empleo
limitado en la industria cerámica y se utiliza como
catalizador en ciertas reacciones orgánicas.
ESCANDIOSc
Nº Atómico: 21
Masa Atómica: 44,956
Configuración electrónica: [Ar]3d14s2
Descubridor: Lars Nilson en 1879
Es el primer elemento de transición del primer periodo
largo. Los isótopos del escandio son 40Sc y 51Sc y uno
correspondiente a cada valor intermedio. Excepto 45Sc,
presente en la naturaleza, los isótopos se obtienen durante
reacciones nucleares.
HOLMIOHo
Nº Atómico: 67
Masa Atómica: 164,930
Configuración electrónica: [Xe]4f115d06s2
Descubridor: J.L. Soret in 1878
Es un elemento metálico colocado en el grupo de las
tierras raras. El isótopo estable 165Ho constituye el 100% del elemento en la naturaleza. El
metal es paramagnético, pero a medida que la temperatura disminuye se convierte en
antiferromagnético y luego al sistema ferromagnético.
TULIOTm
Nº Atómico: 69
Masa Atómica: 168,934
Configuración electrónica: [Xe]4f135d06s2
Descubridor: Theodore Cleve 1879
El tulio es un lantánido, la menos abundante de las tierras
raras y su metal es fácil de trabajar, tiene un lustre gris
plateado y puede cortarse con un cuchillo. También tiene cierta resistencia a la corrosión en aire
seco y buena ductilidad.
PRASEODIMIOPr
Nº Atómico: 59
Masa Atómica:
Configuración electrónica: [Xe]4f35d06s2
Descubridor: Von Welsbach en 1885
El praseodimio es un elemento metálico del grupo de las tierras
raras. El uso principal del praseodimio es como agente de aleaciones con magnesio para
crear metales de elevada dureza que son usados en motores de
aviones.
NEODIMIONd
Nº Atómico: 60
Masa Atómica: 144,24
Configuración electrónica: [Xe]4f45d06s2
Descubridor: Carl Auer von Welsbach 1885
Pertenece al grupo de las tierras raras. El neodimio forma hasta un 18% del metal Misch, un material que es usado para hacer piedras
de mecheros. El neodimio también es un componente del cristal
didimio, que se usa para hacer ciertos tipos de gafas protectoras para soldadores y sopladores de
vidrio.
GADOLINIOGd
Nº Atómico: 64
Masa Atómica: 157,25
Configuración electrónica: [Xe]4f75d16s2
Descubridor: Jean Charles Galissard de Marignac
Perteneciente al grupo de las tierras raras. El gadolinio
metálico es paramagnético y se vuelve fuertemente
ferromagnético a temperaturas inferiores a la ambiente.
DISPROSIODy
Nº Atómico: 66
Masa Atómica: 162,50
Configuración electrónica: [Xe]4f105d06s2
Descubridor: Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran en 1886
El metal es atacado con facilidad por el aire a altas temperaturas, pero a la temperatura ambiente,
en bloques, es bastante estable en la atmósfera y permanece brillante
durante largos periodos. El disprosio es paramagnético, pero al ir bajando la temperatura se
convierte en antiferromagnético.
GERMANIOGe
Nº Atómico: 32
Masa Atómica: 72,59
Configuración electrónica: [Ar]3d104s24p2
Descubridor: Clemens Winkler 1886
El germanio tiene una apariencia metálica, pero exhibe las
propiedades físicas y químicas de un metal sólo en condiciones
especiales, dado que está localizado en la tabla periódica en
donde ocurre la transición de metales a no metales. A
temperatura ambiente hay poca indicación de flujo plástico y, en
consecuencia, se comporta como un material quebradizo.
ARGÓNAr
Nº Atómico: 18
Masa Atómica: 39,948
Configuración electrónica: [Ne]3s23p6
Descubridor: Sir Ramsay en 1894
El argón es incoloro, inodoro e insípido. En condiciones normales es un gas pero puede licuarse y
solidificarse con facilidad. La atmósfera de la Tierra es la única fuente de argón; sin embargo, se encuentran trazas de este gas en minerales y meteoritos. El argón constituye el 0.934% del volumen
de la atmósfera de la Tierra.
HELIOHe
Nº Atómico: 2
Masa Atómica: 4,0026
Configuración electrónica: 1s2
Descubridor: Sir Ramsey en 1895
El helio es un gas incoloro, inodoro e insípido. Tiene menor
solubilidad en agua que cualquier otro gas. La fuente
principal de helio del mundo es un grupo de campos de gas
natural en los Estados Unidos. Es el elemento menos reactivo y
esencialmente no forma compuestos químicos.
EUROPIOEu
Nº Atómico: 63
Masa Atómica: 151,96
Configuración electrónica: [Xe]4f75d06s2
Descubridor: Paul Emile Lecoq de Boisbaudran en 1890
El metal es el segundo más volátil de las tierras raras y tiene una
presión de vapor considerable en su punto de fusión. Es muy
blando, y es atacado rápidamente por el aire; en realidad pertenece
más bien a la serie del calcio-estroncio-bario que a las tierras
raras.
CRIPTÓNKr
Nº Atómico: 36
Masa Atómica: 83,80
Configuración electrónica: [Ar]3d104s24p6
Descubridor: Sir Ramsay en 1898
El kriptón es uno de los gases nobles. Es un gas incoloro,
inodoro e insípido. Su principal aplicación es el llenado de
lámparas eléctricas y aparatos electrónicos de varios tipos. Se
utilizan ampliamente mezclas de kriptón-argón para llenar lámparas fluorescentes.
NEÓNNe
Nº Atómico: 10
Masa Atómica: 20,179
Configuración electrónica: 1s22s22p6
Descubridor: Sir Ramsay en 1898
El neón es miembro de la familia de los gases nobles. Es incoloro,
inodoro e insípido; es gas en condiciones normales. La única fuente comercial del neón es la atmósfera terrestre, aunque se
encuentran pequeñas cantidades de neón en el gas natural, en los minerales y en
los meteoritos.
XENONXe
Nº Atómico: 54
Masa Atómica: 131,30
Configuración electrónica: [Kr]4d105s25p6
Descubridor: Sir Ramsay 1898
El xenón es incoloro, inodoro e insípido; es un gas en
condiciones normales. El xenón es el único de los gases nobles
no radiactivos que forma compuestos químicos estables a
la temperatura ambiente; también forma enlaces débiles
con clatratos.
POLONIOPo
Nº Atómico: 84
Masa Atómica: 210
Configuración electrónica: [Xe]4f145d106s26p4
Descubridores: Pierre y Marie Curie en 1898
Todos los isótopos del polonio son radiactivos y de vida media corta, excepto los tres emisores alfa, producidos artificialmente.
El polonio (210Po) se utiliza principalmente en la producción
de fuentes de neutrones.
RADIORa
Nº Atómico: 88
Masa Atómica: 226
Configuración electrónica: [Rn]7s2
Descubridor: Pierre y Marie Curie en 1898
Cuando son de preparación reciente, casi todos los
compuestos de radio son blancos, pero se decoloran
permanentemente a causa de su intensa radiación. Las sales de radio ionizan la atmósfera que los rodea, por eso parece que
emiten un resplandor azul.
ACTINIOAc
Nº Atómico: 89
Masa Atómica:
Configuración electrónica: [Rn] 6d1 7s2
Descubridor: André-Louis Debierne
El actinio es un elemento metálico, radiactivo como todos
los actínidos y de color plateado. Debido a su intensa
radiactividad brilla en la oscuridad con una luz azulada.
El uso del actinio es casi exclusivo para investigaciones
científicas.
RADÓNRn
Nº Atómico: 86
Masa Atómica: 222
Configuración electrónica: [Xe]4f145d106s26p6
Descubridor: Fredrich Ernst Dorn en 1898
El radón es una emanación gaseosa producto de la desintegración radiactiva del radio. Es muy
radiactivo y se desintegra con la emisión de partículas energéticas
alfa. Es el elemento más pesado del grupo de los gases nobles, o inertes,
y, por tanto, se caracteriza por su inercia química. Todos sus isótopos
son radiactivos con vida media corta.
LUTECIOLu
Nº Atómico: 71
Masa Atómica: 174,97
Configuración electrónica: [Xe]4f145d16s2
Descubridor: George Urbain en 1907
El metal es blanco plateado y relativamente estable en el aire.
Es un metal de tierras raras y quizás el más caro de todos los elementos raros. Se encuentra en pequeñas cantidades con todos los metales de tierras
raras, y es muy difícil de separar de otros elementos
raros.
HAFNIOHf
Nº Atómico: 72
Masa Atómica: 178,49
Configuración electrónica: [Xe]4f145d26s2
Descubridores: Dirk Coster y Georg von Hevesy en 1923
El hafnio es un metal plateado, lustroso, que se funde cerca de los 2222ºC (4032ºF). El metal no
tiene aplicaciones excepto en barras de control para reactores
nucleares. Es uno de los elementos menos abundantes
en la corteza terrestre.
PROTACTINIOPa
Nº Atómico: 91
Masa Atómica: 231
Configuración electrónica: [Rn]5f26d17s2
Descubridores: K. Kajans y O.H. Gohring en 1913
El protactinio metálico es plateado, maleable y dúctil. Las muestras expuestas al aire a la
temperatura ambiente evidencian poco o ningún
deslustre al cabo de varios meses.
RENIORe
Nº Atómico: 75
Masa Atómica: 186,2
Configuración electrónica: [Xe]4f145d56s2
Descubridor: Walter Noddack en 1925
El renio es un elemento de transición, metal denso con
punto de fusión elevado. No se encuentra en la naturaleza en estado elemental y no se ha encontrado ninguna mena
mineral. Es un metal plateado, normalmente producido como
polvo gris.
TECNECIOTc
Nº Atómico: 43
Masa Atómica: 97
Configuración electrónica: [Kr]4d55s2
Descubridor: Carlo Perrier en 1937
Fue el primer elemento obtenido de manera artificial en un
clclotrón. También se obtiene como el principal constituyente de
los productos de fisión en un reactor nuclear o, en forma
alterna, por la acción de neutrones sobre el 98Mo. La
química del tecnecio se parece mucho a la del renio, y se han
preparado algunos compuestos en muchos casos.
FRANCIOFr
Nº Atómico: 87
Masa Atómica: 223
Configuración electrónica: [Rn]7s1
Descubridor: Marguerite Derey en 1939
Se distingue por su inestabilidad nuclear, ya que
existe sólo en formas radiactivas de vida corta; el más estable tiene una vida media de
21 minutos.
ASTATOAt
Nº Atómico: 85
Masa Atómica:
Configuración electrónica: [Xe]4f145d106s26p
Descubridor: D.R. Corson 1940
El astato es un elemento muy inestable, que existe sólo en formas
radiactivas de vida corta. Se encuentra en la naturaleza como
parte integrante de los minerales de uranio, pero sólo en cantidades traza
de isótopos de vida corta, continuamente abastecidos por el lento decaimiento del uranio. La
cantidad total de astato en la corteza terrestre es menor que 28 g.
NEPTUNIONp
Nº Atómico: 93
Masa Atómica: 237
Configuración electrónica: [Rn]5f46d17s2
Descubridor: McMillan en 1940
El neptunio es un miembro de los actínidos o de la serie de
elementos 5f. Fue sintetizado como el primer elemento transuránico en 1940 por bombardeo de uranio con
neutrones para producir neptunio 239. El neptunio metálico es
dúctil, con bajo punto de fusión (637ºC), y en su forma alfa es de
alta densidad, 20.45 g/cm3.
PLUTONIOPu
Nº Atómico: 94
Masa Atómica: 242
Configuración electrónica: [Rn]5f56d17s2
Descubridor: G.T. Seaborg en 1940
Es un metal plateado, reactivo, de la serie de los actínidos. Se
forma en los reactores nucleares. Se utiliza en fuentes
de calor para aplicaciones espaciales y se ha empleado en
marcapasos cardiacos.
CURIOCm
Nº Atómico: 96
Masa Atómica: 247
Configuración electrónica: [Rn]5f76d17s2
Descubridor: G.T. Seaborg en 1944
El curio no existe en el ambiente terrestre, pero puede
producirse en forma artificial. Sus propiedades químicas se
parecen tanto a las de las tierras raras típicas que, si no
fuera por su radiactividad, podría con facilidad confundirse
fácilmente con uno de estos elementos.
MENDELEVIOMd
Nº Atómico: 101
Masa Atómica:
Configuración electrónica: [Rn]5f137s2
Descubridor: G.T. Seaborg en 1955
El mendelevio no se encuentra en la naturaleza; fue
descubierto y se prepara por transmutación nuclear artificial
de un elemento más ligero.
FERMIOFm
Nº Atómico: 100
Masa Atómica: 257
Configuración electrónica: [Rn]5f127s2
Descubridor: Albert Ghiorso en 1952
El fermio no se encuentra en la naturaleza; su descubrimiento y
producción se alcanza por transmutación nuclear artificial
de elementos más ligeros.
EINSTENIOEs
Nº Atómico: 99
Masa Atómica: 254
Configuración electrónica: [Rn]5f117s2
Descubridor: Argonne en la Universidad de California en
1952
No se encuentra en la naturaleza, sino que se obtiene
de manera artificial por transmutación nuclear de
elementos más ligeros. Todos los isótopos del einstenio son
radiactivos, con vida media que abarca de unos pocos segundos
hasta cerca de un año.
AMERICIOAm
Nº Atómico: 95
Masa Atómica: 243
Configuración electrónica: [Rn]5f76d07s2
Descubridor: G.T. Seaborg en 1945
El americio metálico tiene una presión de vapor mucho mayor
que la de los elementos vecinos, por lo que puede purificarse
mediante destilación. El metal no es magnético y es superconductor
a 0.79 K. A presión alta, se comprime hasta 80% de su
volumen a temperatura ambiente y muestra la estructura del
uranio.
PROMECIOPm
Nº Atómico: 61
Masa Atómica: 147
Configuración electrónica: [Xe]4f55d06s2
Descubridor: Marinsky 1945
Aunque algunos científicos han reclamado haber descubierto este elemento en la naturaleza tras la
observación de ciertas líneas espectrales, nadie ha podido aislar el
elemento 61 de materiales que se presentan en la naturaleza. Se produce
artificialmente en los reactores nucleares, ya que es uno de los
elementos que resulta de la fisión del uranio, torio y plutonio.
BERKELIOBk
Nº Atómico: 97
Masa Atómica: 247
Configuración electrónica: [Rn]5f86d17s2
Descubridor: G.T. Seaborg en 1949
El berkelio no se encuentra en la corteza terrestre por no tener
isótopos estables. Debe prepararse por reacciones
nucleares usando elementos blancos más abundantes. Es
químicamente reactivo, existe en dos formas cristalinas y se
funde a 986ºC.
CALIFORNIOCf
Nº Atómico: 98
Masa Atómica: 251
Configuración electrónica: [Rn]5f96d17s2
Descubridor: G.T. Seaborg en 1950
Su descubrimiento y producción se basa en la transmutación nuclear artificial de isótopos
radiactivos de elementos más ligeros. Todos los isótopos del californio son radiactivos, con
intervalo de vidas medias entre un minuto y unos 1000 años. Por
su inestabilidad nuclear el californio no existe en la corteza
terrestre.
NOBELIONo
Nº Atómico: 102
Masa Atómica: 259
Configuración electrónica: [Rn]5f147s2
Descubridor: "Nobel Institute for Physics" en 1957
Es un elemento sintético producido en el laboratorio. Su decaimiento se realiza por emisión de partículas alfa, es decir, un ion
de helio doblemente cargado. Hasta la fecha sólo se han producido cantidades atómicas del elemento. El nobelio es el
décimo elemento más pesado que el uranio producido sintéticamente y el
decimotercer miembro de los actínidos, serie de elementos parecidos a las tierras
raras.
LAURENCIOLr
Nº Atómico: 103
Masa Atómica: 262
Configuración electrónica: [Rn]4f146d17s2
Descubridor: Albert Ghiorso en 1961
El laurencio, nombrado así en honor de E. O. Lawrence, es el undécimo
elemento transuránico y completa los elementos de la serie de los actínidos. Se han determinado las propiedades nucleares de todos los isótopos del
laurencio de masa 255 a 260. El 260Lr es un emisor alfa con un promedio de vida de 3 minutos y por ello es el isótopo de
vida más larga que se conoce.
RUTHERFORDIORf
Nº Atómico: 104
Masa Atómica: 261
Configuración electrónica: [Rn]5f146d27s2
Su nombre fue elegido en honor del Barón Ernest Rutherford,
científico colaborador del modelo atómico y física nuclear.
Este es un elemento sintético altamente radiactivo cuyo
isótopo más estable es el 265Rf con una vida media de
aproximadamente 13 horas.
DUBNIODb
Nº Atómico: 105
Masa Atómica: 262
Configuración electrónica: [Rn]5f146d37s2
Descubridor: Albert Ghiorso en 1970
Elemento químico sintetizado e identificado sin lugar a duda por
primera vez por A. Ghiorso y colegas en marzo de 1970 en el
Laboratorio de Radiación Lawrence, Berkeley (California), en el acelerador lineal de iones
pesados (HILAC).
SEABORGIOSg
Nº Atómico: 106
Masa Atómica: 263
Configuración electrónica: [Rn]5f146d47s2
Descubridor: Albert Ghiorso en 1974
Sintetizado e identificado en 1974; es el decimocuarto de los elementos
transuránicos sintéticos. El descubrimiento del Seaborgio tuvo lugar casi simultáneamente en dos
laboratorios nucleares muy distantes: el Lawrence de Berkeley, en la Universidad de California, y el Instituto Conjunto de Investigación Nuclear de Dubna (cerca de Moscú).
BOHRIOBh
Nº Atómico: 107
Masa Atómica: 262
Configuración electrónica: [Rn]5f146d57s2
Descubridor: Peter Armbruster y Gottfried Munzenber en 1976
Elemento químico que se espera que tenga propiedades químicas semejantes a las del
elemento renio. Fue sintetizado e identificado sin ambigüedad en 1981 por un equipo de Darmstadt, Alemania, equipo dirigido por P. Armbruster y G. Müzenberg. La reacción usada para producir el
elemento fue propuesta y aplicada en 1976 por un grupo de Dubna (cerca de Moscú), que estaba bajo la guía de Yu. Organessian. Un blanco de 209Bi fue bombardeado por un haz de proyectiles de 54Cr.
MEITNERIOMt
Nº Atómico: 109
Masa Atómica: 266
Configuración electrónica: [Rn]5f146d77s2
Descubridor: Heavy Ion Research Laboratory en 1982
Elemento que se espera sea químicamente similar al elemento iridio. Se ha producido
un átomo y se ha observado su decaimiento en la reacción de fusión entre
el 58Fe y el 209Bi. Este experimento fue llevado a cabo en 1982 por el mismo
equipo alemán que descubrió el elemento Bh, usando las mismas técnicas.
HASSIOHs
Nº Atómico: 108
Masa Atómica:
Configuración electrónica: [Rn]5f146d67s2
Descubridor: Peter Armbruster y Gottfried Munzenber en 1984
Elemento químico que se espera tenga propiedades químicas similares a las del elemento osmio. Fue sintetizado e identificado en 1984 en Darmstadt, Alemania, por el mismo equipo que identificó por
primera vez los elementos Bh y Mt. El isótopo 265Hs fue producido en una reacción de fusión
bombardeando un blanco de 208Pb con un haz de proyectiles de 58Fe. Las mismas técnicas
experimentales se emplearon en la búsqueda de los elementos Bh y Mt.
DARMSTADTIODs
Nº Atómico: 110
Masa Atómica: 269
Configuración electrónica: [Rn]5f146d97s1
Fue creado por primera vez el 9 de noviembre de 1994 en la Gesellschaft für
Schwerionenforschung en Darmstadt, Alemania, por P. Armbruster, S. Hofmann, G. Münzenberg y otros. Nunca ha sido visto y
sólo unos pocos átomos del mismo han sido creados por la fusión nuclear generada
mediante el bombardeo de isótopos de plomo (208Pb) con iones acelerados de níquel (62Ni,
311 MeV), en un acelerador de iones pesados.
ROENTGENIORg
Nº Atómico: 111
Masa Atómica: 272
Configuración electrónica: [Rn]5f146d107s1
Fue descubierto en 1994 por científicos alemanes en
Darmstadt. El roentgenio se obtiene a través del bombardeo de hojas de bismuto con iones
de níquel, decayendo en 15 milisegundos.
COPERNICIOCn
Nº Atómico: 112
Masa Atómica: 285
Configuración electrónica: [Rn] 5f14 6d10 7s2
Su apariencia física no se conoce aún, pero podría
hacerse, sabiendo que por ahora el isótopo conocido, de 285 de masa atómica, tiene una vida
media de unos 0,24 milisegundos.
UNUNTRIOUut
Nº Atómico: 113
Masa Atómica: 284
Configuración electrónica: [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p1
Fue descubierto en el 2004 por un equipo de científicos rusos y
estadounidenses.
UNUNQUADIOUuq
Nº Atómico: 114
Masa Atómica: 285
Configuración electrónica: [Rn]5f146d107s27p2
Descubridor: Dubna (Joint Institute" de investigación nuclear) en Rusia, enero 1999
El ununquadio fue producido por primera vez por los científicos que trabajan en el Instituto Joint de Investigación Nuclear en Dubnia, Rusia, en 1998. Bombardearon átomos de plutonio con iones de
calcio. Esto produjo un único átomo de ununquadio 289, un isótopo con una vida media de alrededor de
21 segundos. El isótopo más estable del ununquadio, el ununquadio 289, tiene una vida
media de unos 21 segundos.
UNUNPENTIOUup
Nº Atómico: 115
Masa Atómica: 288
Configuración electrónica: [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p3
El 2 de febrero de 2004, se logro sintetizar el Ununpentium, se informó en la revista
Physical Review C que un equipo integrado por científicos rusos en el Instituto Conjunto
para la Investigación Nuclear en Dubna,2 y los científicos norteamericanos en el Lawrence Livermore National Laboratory hicieron el
descubrimiento. El equipo informó que bombardearon americio-243 con el calcio-48
para producir iones de cuatro átomos de Ununpentio. Estos átomos, se degradaron por
emisión de partículas alfa a ununtrio en aproximadamente 100 milisegundos.
UNUNHEXIOUuh
Nº Atómico: 116
Masa Atómica: 293
Configuración electrónica: [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p4
UNUNSEPTIOUus
Nº Atómico: 117
Masa Atómica: 291
Configuración electrónica: [Rn]5f146d107s27p5
En octubre de 2009, el investigador Yuri Oganessian del
Joint Institute for Nuclear Research (Dubna, Rusia) en colaboración con el equipo
científico Estadounidense Oak Ridge National Laboratory, descubrieron el Ununseptio
haciendo colisionar el isótopo calcio 48, isótopo con 20 protones
y 28 neutrones, con el berkelio 249, isótopo con 97 protones y
152 neutrones.
UNUNOCTIOUuo
Nº Atómico: 118
Masa Atómica: 294
Configuración electrónica: [Rn]5f146d107s27p6
En la tabla periódica es un elemento del bloque p y el último del periodo 7. El ununoctio es actualmente el
único elemento sintético del grupo 18 y posee el número y masa
atómica más altos de todos los elementos sintetizados. El átomo de ununoctio es radiactivo y altamente
inestable, por lo que desde 2002 solo se han detectado tres o
posiblemente cuatro átomos del isótopo 294Uuo.
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