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IDENTIFICACION DE IONES EN EL SUELO
Universidad Autónoma De México
Colegio de Ciencias y HumanidadesPlantel Naucalpan
Elizabeth Rafael Velela
239A
OBJETIVODeterminar experimentalmente la presencia
de algunos cationes y aniones en la
disolución del suelo.
INTRODUCCIÓNUn anión es un átomo con carga eléctrica
negativa, es decir un ion negativo.
En los iones simples esta carga negativa esta
dada por la afinidad del átomo neutro por los
electrones.
HIPÓTESISTrataremos experimentalmente la presencia
de los cationes y aniones por medio de la
disolución del suelo.
MATERIAL Y SUSTANCIAS
Material sustancias
muestra de suelo tamizado ácido nítrico (HNO3) 0.1 M
2 vasos de precipitados de 250 mL nitrato de plata 0.1 M (AgNO3)
un embudo, papel filtro cloruro de bario 0.1 M (BaCl2)
una cuchara cafetera sulfocianuro de potasio 0.1 M
(KSCN)
pizeta con agua destilada Previo a la actividad se sugiere
realizar ensayos empleando
disoluciones acuosas de iones:
cloruro (Cl-)
Espátula sulfato (SO42-)
varilla de vidrio hierro III (Fe3 )
tiras de papel pH carbonatos (CO32-).
PROCEDIMIENTO 1. Preparación de la muestra: coloca 50 mL de agua destilada en
un vaso, determina su pH utilizando una tira de papel pH y anota
el resultado. Agrega al vaso una cucharada de suelo tamizado,
agita con la varilla de vidrio durante 3 minutos. Agrega suficiente
ácido nítrico 0.1M hasta que el pH de la disolución sea 1-2. Filtra
la mezcla utilizando el papel filtro y el embudo. Obtendrás una
disolución A y un residuo sólido B.
I. Análisis de la disolución A
2. Identificación de cloruros (Cl-)
Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en un cubo de la caja
de chicles . Agrega de 4 a 5 gotas de nitrato de plata 0.1 M, ¿qué
observas?
PROCEDIMIENTO 3. Identificación de sulfatos (SO42-)
Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en el cubo de la caja
de chicles añade unas 10 gotas de cloruro de bario 0.1 M, ¿qué
observas?
4. Identificación de ion hierro (III) (Fe3 )
Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en el cubo de la caja
de chicles agrega de 3 a 4 gotas de sulfocianuro de potasio 0.1 M,
¿qué observas’
II. Análisis del residuo sólido B
5. Identificación de carbonatos (CO32-)
Pasa el residuo sólido B que quedó en el papel filtro a un vaso de
precipitados. Agrega aproximadamente de 2 a 3 mL de ácido
nítrico 0.1 M y observa ¿se forman burbujas?
OBSERVACIONES
Al hacer estos testigos las observaciones
serán las esperadas durante el análisis del
suelo. Cabe destacar que, si se presentan
diferencias de intensidad del color, estas se
deberán a variaciones en las concentraciones
entre el testigo y la muestra a analizar.
RESULTADOS
PRUEBA
PARA IONES
REACCIONES
TESTIGO
ANÁLISIS DE
MUESTRA
cloruros Cl- precipitado blanco Precipitado blanco
sulfatos SO42- precipitado blanco precipitado blanco
hierro (III) Fe3 Color rojizo color rojizo
carbonatos
CO32-
efervescencia efervescencia
ANALISIS ion cloruro(ac) + ion plata(ac) → cloruro de plata(s)↓ (precipitado)
ion sulfato(ac) + ion bario(ac) → sulfato de bario(s)↓ (precipitado)
ion hierro III(ac) + sulfocianuro de potasio(ac) → (rojizo)
carbonatos(s) + ácido(ac) → CO2(g)↑ (efervescencia)
CONCLUSIONES Se muestran diferencias en las reacciones
con la muestra del suelo y el testigo esto se
debe a que varia la concentración de iones en
cada una de estas.
CUESTIONARIO1. ¿Hay sales solubles en la muestra de suelo?
si
2. ¿Qué iones están presentes en la disolución elaborada con la muestra del suelo?
Carbonatos, cloruro y sulfato.
¿en qué evidencias te basas?
Porque fue la misma reacción que tuvo el testigo
3. ¿Es posible determinar la presencia de iones en la muestra seca de suelo? Explica tu respuesta.
No por que el pH es diferente
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