II UNIDAD: ESTEQUIOMETRÍA. OBJETIVOS Apropiarse del concepto de cantidad de sustancia y su unidad...

II UNIDAD:II UNIDAD:

ESTEQUIOMETRÍAESTEQUIOMETRÍA

OBJETIVOS OBJETIVOS

Apropiarse del concepto de cantidad de sustancia y su unidad el mol.

Comprender el por qué en Química, ante la imposibilidad de contar las partículas, se pesan las sustancias.

Estequiometría es la relación numérica entre las masas de los elementos que forman una sustancia y las proporciones en que se combinan los elementos y compuestos en una reacción química.

Estequiometría Estequiometría

Rama de la química que se encarga del estudio cuantitativo de los reactivos y productos que participan en una reacción.

Palabra derivada del griego

Stoicheion (elemento)Metron (medida)

“Es una herramienta indispensable en química”

Aplicaciones: Aplicaciones:

Procesos muy diversos a nuestro alrededor y rendimiento en las reacciones químicas.

Reactivo limitanteReactivo limitante

rendimientorendimiento

fórmulasfórmulas

Leyes ponderales y volumétricas

Leyes ponderales y volumétricas

estequimetria

Leyes ponderales y volumétricas Leyes de los gases disoluciones

Molalidad

Reactivo limitante

rendimiento

Ley de Boyle

Ley de Charles Gay Lusacc

Ley de Dalton

Ecuación general

Ecuación de estado

% tres tipos g/l p p m

Molaridad

Normalidad

Fracción molarfórmulas

Mol = Pa Pm en gramos = 6,02 1023 partículas

= 22,4 l en CN

Mol = Pa Pm en gramos = 6,02 1023 partículas

= 22,4 l en CN

Número de Avogadro N A

= 6,02 1023 partículas

Número de Avogadro N A

= 6,02 1023 partículas

¿Qué significa mol?¿Qué significa mol?

El mol es la unidad básica del SI utilizada para medir cantidad de sustancia.

Número de AvogadroNúmero de Avogadro

6.02 x 10 23 partículas representativas

Fórmula unitaria

Moléculas

Iones

Átomos

Electrones

Número de AvogadroNúmero de Avogadro

1 mol = 6.02 x 10 23 partículas representativas

¿Cuán grande sería este número si no

utilizamos la notación científica?

Relación MatemáticaRelación Matemática

mol

partículasmoles

1

231002.6#

Ejemplo Ejemplo Determina el número de átomos en 2.50

moles de Zinc.

átomosZnmolZn

átomosZnmolesZn 24

23

1051.11

1002.650.2

Práctica 1. Práctica 1.

¿Cuál es el número de moléculas dados en 11.5 moles de agua?

OmoléculasHmol

OmoléculasHmoles 2

23223

1092.61

1002.65.11

Práctica 2Práctica 2

Determina cuantos moles hay en:

a. 5.75 x 1024 átomos de Al b. 3.75 x 1024 moléculas de CO2

¿Cómo puedo obtener la ¿Cómo puedo obtener la masa de un elemento a partir masa de un elemento a partir de los moles? de los moles?

Relación matemática

??????????????????

Relación Matemática Relación Matemática

masamol

ramosnúmeromoles

1

deg#

EjemploEjemplo

¿Cuántos gramos de Mn existen en 3.00moles de este elemento?

gMnmol

gMnmolesMn 165

1

9.5400.3

Práctica Práctica

1. Determina la masa en gramos de 0.0450 moles de Cromo

2. Determina los moles de calcio en una muestra que contiene 25g.

Masa de un elemento

Atomos de un elemento

Moléculas de un elemento

Masa de un compuesto

Masa molar Avogadro

Masa molecular

Avogadro