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INDICf ANALlr/CO
PARTE 1 FUNDAMENTOS 1
Capítulo 1 ESTRUCTURAATÓMICA 3
Origen de los elementos
1.1 Nucleosíntesis de los elementos ligeros1.2 Nucleosíntesis de los elementos pesados1.3 Clasificación de los elementos
4
478
11
1119
Estructura de los átomos hidrogenoides
1.4 Principios de la mecánica cuántica1.5 Orbitales atómicos
Átomos polielectrónicos1.6 Método deLorbital1.7 Principio de construcción1.8 Formato de Ja tapIa periódica
25
263034
34
3437424447
Parámetros atómi~os
1.9 Radios atómicos y iónicos1.1OEnergía de ionización1.11 Afinidad electrónica
1.12 Electronegátividad1.13 Dureza y blandura
Lecturas adicionales
Puntos clave
Ejercicios
Problemas
xv
L ...
Capítulo 2 ESTRUCTURAMOLECULAR 51 Capítulo 4 ESTRUCTURASDE LOS SÓLIDOS 149 Rea,
Enlaces por par electrónico 51 Estructuras cristalinas 150 5.15.1
2.1 Estructuras de Lewis: revisión 52 4.1 Redes cristalinas 150 5.1:2.2 Propiedades de los enlaces 59 4.2 Empaquetamiento de esferas 151
Orbitales moleculares de moléculas Metales 154 Rea
diatómicas 62 4.3 Elementos metálicos 154 Lecl
2.3 Introducción a la teoría 62 4.4 Aleaciones 157
2.4 Moléculas diatómicas homonucleares 65Pun
Sólidos iónicos 1592.5 Moléculas diatómicas heteronucleares 71
Eje)2.6 Propiedades de los enlaces 74 4.5 Estructuras características de los sólidos
iónicos 160Pro]Orbitales moleculares de moléculas 4.6 Racionalización de las estructuras 164
poliatómicas 76 4.7 Entalpías reticulares 169
2.7 Construcción de orbitales moleculares 76 4.8 Consecuencias derivadas de las entalpías Capítulo
2.8 Molécqlas poliatómicas en general 82 reticulares 177EstJ
Teoría de orbitales moleculares en los Lecturas adicionales 6.-sólidos 90 Puntos clave 6.:
2.9 Bandas de orbitales moleculares 912.10 Semiconductividad 97 Ejercicios 6.:
2.11 Superconductividad 100 Problemas EnlLecturas adicionales 6.'Puntos clave Capítulo 5 ÁCIDOSY BASES 187 6.
Ejercicios Acidez de Bronsted 1886.1
Problemas 5.1 El protón en agua 188 Rea
5.2 Equilibrios ácidos en agua 189 6.:5.3 Nivelación por el disolvente 193 6.:
Capítulo 3 FORMAY SIMETRíADELASVariaciones periódicas de la acidez deMOLÉCULAS 107Bronsted 195 Lec
Origen de la forma molecular 109 5.4 Variaciones periódicas de la fuerza de3.1 El modelo VSEPR 109 los acua-ácidos 196 PUf
3.2 Determinación de la forma molecular 111 5.5 9xoácidos simples 197Eje!
3.3 Deducción de la forma molecular por el5.6 Oxidos anhidros 200
método de los orbitales moleculares 116 5.7 Polimerización de acua-iones a Propolicationes 203
Simetría molecular 118 5.8 Polioxoaniones 204
3.4 Introducción al estudio de la simetría 118Capítulo
3.5 Aplicaciones de la simetría 125 Definiciones de Lewis de ácidos y bases 206Ext
3.6 Simetrías de los orbitales 128 5.9 jemplos de ácidos y bases de Lewis 2077.
Simetrías de las vibraciones moleculares 1365.10 Acidos de los grupos del boro y del' 7..carbono 209
3.7 Vibraciones de las moléculas: modos de 5.11 Ácidos de los grupos del nitrógeno y Poivibración 137 el oxígeno 211
3.8 Consideraciones sobre la simetría 139 5.1 2 Acidos de los halógenos 212 7..7.-
XVI
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J49
7
7
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1112
Reacciones de los ácidos y bases de Lewis
5.13 Tipos fundamentales de reacciones5.14 Ácidos y bases duros y blandos5.15 Disolventes como ácidos y bases
Reacciones ácido-base heterogéneas224
Lecturas adicionales,
Puntos clave
Ejercicios
Problemas'¡
Capítulo6 COMPLEJOSDE LOS METALESd
Estructuras y simetrías
6.1 Constitución
6.2 Ligandos representativos ynomenclatura
6.3 Isomería y quiralidad
Enlace y estructura electrónica
6.4 Teoría del campo cristalino6.5 Complejos tetracoordinados6.6 Teoría del campo de los ligandos
Reacciones de los complejos
6.7 Equilibrios de coordinación6.8 Velocidades y mecanismos de la
sustitución de ligandos
Lecturas adicionales
Puntos clave
Ejercicios
Problemas
Capítulo7 OXIDACiÓN Y REDUCCiÓN
Extracción de los elementos
214
214216220
231
232
233
242246
250
250259261
266
267
271
281
282
7.1 Elementos que se extraen por reducción 2827.2 Elementos que se extraen por oxidación 288
Potenciales de reducción
7.3 Semirreacciones redox7.4 Factores cinéticos
l
289
290295
Estabilidad redox en agua
7.5 Reacciones con el agua7.6 Desproporción7.7 Oxidación por el oxígeno atmosférico
Diagramas de potenciales
7.8 Diagramas de Latimer7.9 Diagramas de Frost
7.10 Dependencia del pH7.11 Efecto de la formación de complejos
sobre los potenciales
Lecturas adicionales
Puntos clave
Ejercicios
Problemas
PARTE 2 QUíMICA SISTEMÁTICA DELOS ELEMENTOS
Capítulo 8 METALES
Propiedades generales
Metales del bloque s
8.1 Estado natural y obtención8.2 Reaccionesredox8.3 Compuestos binarios8.4 Formación de complejos8.5 Óxidos ricos en metal, electruros
yalcalinuros
299
299302303
304
305307310
314
321
323
323
326
326327327329
331
Metales del bloque d 333
~ 8.6Estado natural y obtención 3338.7 Estados de oxidación altos 3358.8 Estados de oxidaciÓn intermedios 344
8.9 Compuestos de los metales d con enlacesmetal-metal 347
8.10 Carácter noble 3538.11 Sulfuros metálicos y sulfuro-complejos 355
Elementos del grupo 12
8.12 Estado natural y obtención8.13 Reaccionesredox8.14 Química de la coordinación
358
359359360
XVII
XVIII
...
Metales del bloque p 361 Compuestos de los grupos 15/V a 17/VII
8.15 Estado natural y obtención 362 ricos en electrones 413
8.16 Grupo 13/m 363 9.14 Amoníaco 4148.17 Estaño y plomo 366 9.15 Fosfano, arsano y estibano 4148.18 Bismuto 367 9.16 Agua 415
Metales del bloque f 368 9.17 Sulfuro, seleniuro y telururo dehidrógeno 415
8.19 Estado natural, obtención y aplicaciones 368 9.1 8 Haluros de hidrógeno 416 Cal8.20 Lantánidos 370 9.19 Enlace de hidrógeno 4168.21 Actínidos 373
Lecturas adicionalesCapítulo 10 COMPUESTOS ORGANOMETÁLlCOS
Puntos clave DE LOS GRUPOS PRINCIPALES 423
Ejercicios Clasificación, nomenclatura y estructura 4241
10.1 Comparación con los compuestos delProblemashidrógeno 425
10.2 Estructura y enlace 425
Capítulo 9 HIDRÓGENO Y SUS COMPUESTOS 383 10.3 Estabilidad ' 42710.4 Síntesis 428
El elemnto 38410.5 Tipos de reacciones 431
9.1 Propiedades nucleares 3849.2 El átomo de hidrógeno y sus iones 387 Compuestos iónicos y con deficiencia
,:1,
9.3 Propiedades y reacciones del electrónica de los grupos 1, 2 Y 12 436
dihidrógeno 388 10.6 Metales alcalinos 436
Clasificación y estructura de los compuestos10.7 Metales alcalino-térreos 43910.8 Grupo del cinc 441
i"i hidrógeno 392
9.4 Hidruros salinos 393 Compuestos con deficiencia electrónica9.5 Hidruros metálicos 394 del grupo del boro 443
9.6 ompuestos moleculares simples 39510.9 Compuestos de organoboro 443
Síntesis y reacciones de los compuestos de 10.10 Compuestos de organoaluminio 444
hidrógeno 399 10.11 Compuestos organometálicos de galio,indio y talio 447
9.7 Estabilidad y síntesis 399 <
9.8 Tipos de reacciones de los compuestos Compuestos con los electrones precisosdel hidrógeno 401 del grupo del carbono 448
Hidruros del grupo del boro con deficiencia 10.12 Compuet05 de organosilicio 448 Caf
electrónica 404 10.13 Compuestos órg¡mometálicos de
9.9 Diborano 406 germanio, estaño y plomo 456
9.10 El ion tetrahidroborato 408Compuestos ricos en electrones del grupo
9.11 Hidruros de aluminio y galio 410del nitrógeno 458 .
Hidruros del grupo del carbono con los 10.14 Compuestos organometálicos deelectrones precisos 411 arsénico, antimonio y bismuto 4589.12 Silanos 411 10.15 Compuestos catenados y con enlaces
9.13 Germano, estannano y plumbano 413 múltiples 461
458
~S
461
XIX
Lecturas adicionales Grupo del nitrógeno (grupo 15/V) 517413 I
Puntos clave 12.1 Estado natural y obtención de los414
I
elementos 517414 Ejercicios 12.2 Activación del nitrógeno 521415 12.3 Haluros 522
Problemas12.4 Óxidos y química redox acuosa 523
415
I
12.5 Compuestos del nitrógeno con fósforo 535416 Capítulo11 GRUPOS DEl BORO y
Grupo del oxígeno (grupo 16/VI) 536416 DEl CARBONO 467
12.6 Estado natural y obtención de losLos elementos 468 elementos 536
::OSI
12.7 Haluros 538423 Grupo del boro (grupo 13/I1I) 469
12.8 9xígeno y óxidos de los elementos p 54011.1 Estado natural y obtención 469 12.9 Oxidos metálicos 545
424 I 11.2 Compuestos del boro con los elementos 12.10 Sulfuros, seleniuros y telururos1 electro negativos 470 metálicos 546
425 11.3 Compuestos cluster de boTo 477 12.11 Compuestos jaula y anulares de los,elementos p 546425 Grupo del carbono (grupo 14/IV) 490 12.12 Policationes 547427
11.4 Estado natural y obtención 490 12.13 Anillos y c1usters heteroatómicos42811.5 Alótropos del carbono 490 neutros 548
43111.6 Compuestos del carbono con elementos
electronegativos 494 Lecturas adicionales
436 I 11.7 Carburos 500 Puntos clave11.8 Silicio y germanio 502
436
I
11.9 Compuestos de silicio con elementos Ejercicios439 electronegativos 503 Problemas441 11.1OEstructuras de silicatos polímeros 504
11.11 Aluminosilicatos 505Capítulo 13 HALÓGENOS y GASESNOBLES11.12 Siliciuros 510 553
443 ILos elementos 554
443
I
Lecturas adicionales
444 Puntos clave Halógenos (grupo 17/VII) 555
liD,, 13.1 Estado natural y obtención 555
447 Ejercicios 13.2 Variaciones de las propiedades 558
Problemas 13.3 Pseudohalógenos 56113.4 Interhalógenos 562
448 I L13.5 Complejos de los halógenos y
448 I Capítulo12 GRUPO DEl NITRÓGENO Y polihaluros 566DEl OXIGENO 515 13.6 Compuestos de los halógenos con el
I oxígeno 569456 Los elementos 516
13.7 Compuestos fluorocarbonados 581I
)Q
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