Leyes química

Ley de la conservacin de la masa(o de Lavoisier).La masa de un sistema permanece invariable cualquiera que sea la transformacin que ocurra dentro del;esto es, en trminos qumicos,la masa de los cuerpos reaccionantes es igual a la masa de los productos de la reaccin.Esta ley se considera enunciada porLAVOISIER,pues si bien era utilizada como hiptesis de trabajo por los qumicos anteriores a lse debe aLAVOISIERsu confirmacin y generalizacin. Un ensayo riguroso de esta ley fue realizado porLANDOLTen 1893-1908, no encontrndose diferencia alguna en el peso del sistema antes y despus de verificarse la reaccin, siempre que se controlen todos los reactivos y productos. La ley de la conservacin de la materia no es absolutamente exacta. La teora de la relatividad debida a EINSTEIN ha eliminando l dualismo existente en la fsica clsica entre la materia ponderable y la energa imponderable. En la fsica actual, la materia y la energa son de la misma esencia, pues no slo la energa tiene un peso, y por tanto una masa, sino que la materia es una forma de energa que puede transformarse en otra forma distinta de energa. La energa unida a una masa material es E = mc2 en donde E es la energa, m la masa y c la velocidad de la luz.Ley de las proporciones recprocas (0 de Richter).Los pesos de diferentes elementos que se combinan con un mismo peso de un elemento dado, dan la relacin de pesos de estos Elementos cuando se combinan entre s o bien mltiplos o submltiplos de estos pesos.As, por ejemplo, con 1g de oxgeno se unen: 0,1260 g de hidrgeno, para formar agua; 4,4321 g de cloro, para formar anhdrido hipocloroso; 0,3753 g de carbono para formar gas carbnico, 1,0021 g de azufre, para formar gas sulfuroso, y 2,5050 g de calcio, para formar xido clcico. Pero los elementos hidrgeno, cloro, carbono, azufre y calcio pueden a su vez combinarse mutuamente y cuando lo hacen se encuentra, sorprendentemente, que estas cantidades, multiplicadas en algn caso por nmeros enteros sencillos, son las que se unen entre s para formar los correspondientes compuestos. Esta ley llamada tambin de las proporciones equivalentes fue esbozada por RICHTER en 1792 y completada varios aos ms tarde por WENZEL. La ley de las proporciones recprocas conduce a fijar a cada elemento un peso relativo de combinacin, que es el peso del mismo que se une con un peso determinado del elemento que se toma como tipo de referencia.Ley de las proporciones definidas (o de Proust).Cuando dos o ms elementos se combinan para formar un determinado compuesto lo hacen en una relacin en peso constante independientemente del proceso seguido para formarlo. Esta ley tambin se puede enunciar desde otro punto de vista. Para cualquier muestra pura de un determinado compuesto los elementos que lo conforman mantienen una proporcin fija en peso, es decir, una proporcin ponderal constante. La ley de las proporciones definidas no fue inmediatamente aceptada al ser combatida por BERTHOLLET, el cual, al establecer que algunas reacciones qumicas son limitadas, defendi la idea de que la composicin de los compuestos era variable. Despus, de numerosos experimentos pudo reconocerse en 1807 la exactitud de la ley de Proust. No obstante, ciertos compuestos slidos muestran una ligera variacin en su composicin, por lo que reciben el nombre de berthllidos. Los compuestos de composicin fija y definida reciben el nombre de daltnidos en honor de DALTON.Ley de las proporciones mltiples (o de Dalton).Las cantidades de un mismo elemento que se unen con una cantidad fija de otro elemento para formar en cada caso un compuesto distinto estn en la relacin de nmeros enteros sencillos.La ley de Proust no impide que dos o ms elementos se unan en varias proporciones para formar varios compuestos. El enunciado de la ley de las proporciones mltiples se debe a DALTON, en 1803 como resultado de su teora atmica y es establecida y comprobada definitivamente para un gran nmero de compuestos por BERZELIUS en sus meticulosos estudios de anlisis de los mismos.