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BENÉMERITA UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE PUEBLA VICERRECTORÍA DE DOCENCIA
DIRECCIÓN GENERALDE EDUCACIÓN SUPERIOR FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
PE: “LICENCIATURA EN FARMACIA”
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LICENCIATURA EN FARMACIA
ÁREA: FISICOQUÍMICA
ASIGNATURA: FISICOQUÍMICA II
(EQUILIBRIO TERMODINÁMICO Y CINÉTICA QUÍMICA)
CÓDIGO: FARM-010
CRÉDITOS: 6
FECHA: MARZO DE 2008
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DIRECCIÓN GENERALDE EDUCACIÓN SUPERIOR FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
PE: “LICENCIATURA EN FARMACIA”
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NIVEL EDUCATIVO: Licenciatura
NOMBRE DEL PROGRAMA EDUCATIVO: Licenciatura en Farmacia
MODALIDAD ACADÉMICA: Presencial
NOMBRE DE LA ASIGNATURA: FISICOQUÍMICA II (EQUILIBRIO TERMODINÁMICO Y CINÉTICA QUÍMICA)
UBICACIÓN: Nivel Básico
CORRELACIÓN:
– ASIGNATURAS PRECEDENTES: Fisicoquímica I
– ASIGNATURAS CONSECUENTES: Fisicoquímica III y Tecnología Farmacéutica I, II y III
– CONOCIMIENTOS
Álgebra básica, geometría analítica, estadística básica, cálculo diferencial e integral en una variable, química general, análisis químico, análisis instrumental, computación.
– HABILIDADES Y ACTITUDES
Para la abstracción, análisis y síntesis de ideas, así como psicomotriz para el correcto manejo de instrumental y equipo de laboratorio, y para el desarrollo de actividades y procesos creativos. Habilidad para resolver problemas y trabajar en equipo, así como de retención asimilación y procesamiento de la información.
– VALORES PREVIOS:
De respeto y tolerancia a las demás personas y a las opiniones diferentes a las propias. Disciplina y responsabilidad en el estudio, y disposición para el aprendizaje permanente. Actitud propositiva, honesta, emprendedora y sensible a la problemática de su entorno social.
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CARGA HORARIA DEL ESTUDIANTE
CONCEPTO
HORAS POR PERIODO
(PERIODO = 16 SEMANAS)
NUMERO DE CRÉDITOS
HORAS TEORIA Y PRÁCTICA. 96
(4 HT/Semana = 64 2 HP/Semana = 32)
6
HORAS DE PRÁCTICA PROFESIONAL CRÍTICA 0 0 HORAS DE TRABAJO INDEPENDIENTE 0 0
TOTAL 96 6
AUTORES:
Dr. Arnulfo Rosas Juarez. Quím. Andrés Camacho Iyañez Quím. Carlos K. Noda y Domínguez Dra. Delia López Velázquez. Quím. Eugenio López Gaspar Dr. Francisco Meléndez Bustamante Dr. Henoc Flores Segura M.C. Hilda Lima Lima L. en C. Héctor Mendoza Hernández Quím. Jaime González Carmona Dr. Juan Carlos Ramírez García. M.C. Libertad Márquez Fernández Dr.Marino Dávila Jiménez Dr. Mario González Perea. Dra. Patricia Amador Ramírez Quím. Pedro Soto Estrada Dr. Ramón Gudiño Fernández Dr. Roberto Portillo Reyes Dra. Verónica Hernández Huesca
FECHA DE DISEÑO: Marzo 2008
FECHA DE LA ÚLTIMA ACTUALIZACIÓN:
REVISORES:
SINOPSIS DE LA REVISIÓN Y/O ACTUALIZACIÓN
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PERFIL DESEABLE DEL PROFESOR (A) PARA IMPARTIR LA ASIGNATURA:
DISCIPLINA PROFESIONAL: Profesional o investigador en alguna de las áreas de la Química, relacionadas con el control termodinámico y cinético de reacciones químicas.
NIVEL ACADÉMICO: Maestro en ciencias y /o Doctor en ciencias
EXPERIENCIA DOCENTE: Capacitación básica proporcionada para su ingreso
EXPERIENCIA PROFESIONAL: 2 años
OBJETIVOS:
a. Educacional: El estudio de las ciencias naturales se basa en el estudio del movimiento de la
materia, sus relaciones mutuas y diferencias, tanto en el área industrial y las líneas de
investigación. Los alumnos egresados de la carrera de farmacia serán poseedores de
conocimientos, habilidades y actitudes valorativas que le permitirán comprometerse con el
desarrollo responsable de la nación y su cambiante realidad. Para lo cual contará con las
herramientas como son aptitudes y un pensamiento reflexivo, crítico y científico que le
permitirán ser un profesionista de alto desempeño laboral con un espíritu emprendedor,
innovador y propositivo. Por lo que el egresado pondrá en uso las herramientas y el
conocimiento obtenido a lo largo de su estancia en la universidad.
b. General: El alumno adquirirá conocimientos y habilidades en termodinámica y cinética
química que le permitirán comprender los diversos procesos fisicoquímicos relacionados con
el ámbito farmacológico. Tales conocimientos y habilidades son fundamentales en cursos
formativos, tales como Fisiología y Tecnología Farmacéutica, que forman parte del mapa
curricular de esta licenciatura. de esta manera el alumno será capaz de analizar, interpretar,
planear y resolver situaciones o problemas.
c. Específicos:
• Describir los fundamentos de las teorías de Arrhenius y Debye – Hückel. Entender los
conceptos de actividad, coeficiente de actividad, coeficiente de actividad iónico medio y la
conductividad eléctrica de las disoluciones electrolíticas y revisar métodos experimentales
para su determinación.
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• Interpretar diagramas de fase de dos y tres componentes en las fases líquido – líquido y
líquido–sólido.
• Comprender los fundamentos de la Calorimetría Diferencial de Barrido (DSC) y
Termogravimetría (TGA), saber Interpretar los termogramas obtenidos por dichas técnicas
y conocer sus principales aplicaciones en el área de farmacia.
• Comprender los conceptos fundamentales de la cinética química. Conocer los principales
métodos experimentales para determinar la velocidad de reacción y conocer la deducción
de las ecuaciones cinéticas diferenciales e integrales para reacciones irreversibles
simples. Aplicar dichas ecuaciones en la resolución de problemas con enfoque al área de
farmacia.
• Saber determinar el orden de reacción a partir de valores experimentales. Explicar la
influencia de la temperatura en la velocidad de reacción.
• Comprender el proceso de enzimático aplicando modelos sencillos basados en las
aproximaciones de la etapa más lenta y del estado estacionario. Saber determinar a partir
de valores cinéticos experimentales la constante de Michaelis y el número de recambio,
así como su interpretación. Saber determinar el tipo de inhibición aplicando métodos
matemáticos a valores cinéticos experimentales.
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MAPA CONCEPTUAL DE LA ASIGNATURA:
Modelos Cinéticos
Ea A
Reacciones
Irreversibles
Reacciones Complejas
Reacciones
Enzimáticas
Determinación
de Parámetros Cinéticos
Temperatura Concentraciones
Parámetros
de Activación
Velocidad de Reacción en Régimen Estático
Dependencia Teorías Cinéticas
Diagramas de Fases
Sistemas
Componentes
Miscibles e Inmiscibles
Sistemas Eutécticos
Equilibrios Heterogéneos
Equilibrio Termodinámico y Cinética Química
Reacción Química
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CONTENIDO
UNIDAD OBJETIVO ESPECÍFICO
CONTENIDO TEMÁTICO
BIBLIOGRAFÍA BÁSICA COMPLEMENTARIA
1. DISOLUCIONES DE ELECTROLITOS
Describir los fundamentos de las teorías de Arrhenius y Debye – Huckel. Definir actividad, coeficiente de actividad, coeficiente de actividad iónico medio y la conductividad eléctrica de las disoluciones electrolíticas y revisar métodos experimentales para su determinación.
1.1 Disoluciones no ideales 1.2 Actividades y coeficientes de actividad. 1.3 Disoluciones de electrolitos. 1.4 Fuerza iónica I.5 Coeficiente de actividad iónico medio y su determinación experimental. I.4 Teoría clásica de la disociación electrolítica (Teoría de Arrhenius). 1.5 Teoría estadística de la disociación electrolítica (Teoría de Debye – Huckel). I.6. Ley Límite de Debye. 1.7 Conductividad de los electrolitos. 1.8 Ecuaciones de flujo (Primera Ley
Ira N. Levine, Fisicoquímica, Vol. 1, edit. Mac Graw Hill, 2000. Raymond Chang, Physical chemistry for the chemical and biological sciences University Science Books, 2000. Jaime González Carmona, María del Socorro A. Meza Reyes Fisico-Química : para ciencias de la salud, Mac graw Hill, 2007.
P. W. Atkins, Fisicoquímica Wilmington, Delaware : Addison-Wesley Iberoamericana, 1991. María Vallet, coord ; Juan Faus, Enrique García-España, José Moratal. Introducción a la química bioinorgánica , Madrid : Editorial Síntesis, 2003. Yakov Guerasimov, Curso de química física, URSS : MIR, 1977. Maria del Consuelo Hidalgo y Mondragón Farmacia química, Madrid : Alhambra, 1969. Gilbert W. Castellán Fisicoquímica, Addison-Wesley Longman, 1998. L. Saunders Fisicoquímica para estudiantes de biología, farmacia y medicina, l Manual Moderno, 1978. John Gareth Morris, Fisicoquímica para biólogos : conceptos básicos para las facultades de medicina, farmacia y biología , REPLA, 1980.
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UNIDAD OBJETIVO ESPECÍFICO
CONTENIDO TEMÁTICO
BIBLIOGRAFÍA BÁSICA COMPLEMENTARIA
de Fick). 1.9 Conductividad eléctrica específica. 1.10 Conductividad eléctrica equivalente. 1.11 Conductividad límite. 1.12 Ecuación de Henderson – Hasselbach. 1.13 Efecto de Donan. Resolución de problemas con enfoque hacia el área de farmacia.
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UNIDAD OBJETIVO ESPECÍFICO
CONTENIDO TEMÁTICO
BIBLIOGRAFÍA BÁSICA COMPLEMENTARIA
2. EQUILIBRIO HETEROGÉNEO
Interpretar diagramas de fase de dos y tres componentes en las fases líquido – líquido y líquido–sólido.
2.1 Equilibrio líquido – líquido en sistemas binarios. 2.2 Destilación de líquidos parcialmente miscibles e inmiscibles. 2.3 Coeficiente de reparto. 2.4 Equilibrio líquido – sólido (Sistemas eutécticos). 2.5. Sistemas de tres componentes. 2.6. Líquidos parcialmente miscibles. 2.7 Resolución de problemas. Práctica 1. Coeficiente de distribución. Práctica 2. Líquidos parcialmente miscibles. Práctica 3. Isoterma de solubilidad para un sistema ternario.
Ira N. Levine, Fisicoquímica, Vol. 1, edit. Mac Graw Hill, 2000. Raymond Chang, Physical chemistry for the chemical and biological sciences University Science Books, 2000. Jaime González Carmona, María del Socorro A. Meza Reyes Fisico-Química : para ciencias de la salud, Mac graw Hill, 2007.
P. W. Atkins, Fisicoquímica Wilmington, Delaware : Addison-Wesley Iberoamericana, 1991. María Vallet, coord ; Juan Faus, Enrique García-España, José Moratal. Introducción a la química bioinorgánica , Madrid : Editorial Síntesis, 2003. Yakov Guerasimov, Curso de química física, URSS : MIR, 1977. Maria del Consuelo Hidalgo y Mondragón Farmacia química, Madrid : Alhambra, 1969. Gilbert W. Castellán Fisicoquímica, Addison-Wesley Longman, 1998. L. Saunders Fisicoquímica para estudiantes de biología, farmacia y medicina, l Manual Moderno, 1978. John Gareth Morris, Fisicoquímica para biólogos : conceptos básicos para las facultades de medicina, farmacia y biología , REPLA, 1980.
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UNIDAD OBJETIVO ESPECÍFICO
CONTENIDO TEMÁTICO
BIBLIOGRAFÍA BÁSICA COMPLEMENTARIA
3. ANÁLISIS TÉRMICO
Comprender los fundamentos de la Calorimetría Diferencial de Barrido (DSC) y Termogravimetría (TGA), saber Interpretar los termogramas obtenidos por dichas técnicas y conocer sus principales aplicaciones en el área farmacia.
3.1 Fundamentos de la Calorimetría diferencial de barrido (DSC). 3.2 Determinación de temperaturas y entalpías de fusión. 3.3 Determinación de pureza y sus restricciones. 3.4 Fundamentos de la Termogravimetría (TG). 3.5 Aplicaciones de las técnicas DSC y TG al área de farmacia. 3.6 Resolución de problemas con enfoque hacia el área de farmacia. Práctica 4. Calorimetría diferencial de barrido.
Wesley W. Wendlandt Thermal analysis, New York : Wiley, 1986. James W. Dodd y Kenneth H. Tonge, Thermal methods, Chichester : Wiley, 1987.
Maria del Consuelo Hidalgo y Mondragón Farmacia química, Madrid : Alhambra, 1969
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UNIDAD OBJETIVO ESPECÍFICO
CONTENIDO TEMÁTICO
BIBLIOGRAFÍA BÁSICA COMPLEMENTARIA
4. CINÉTICA DE LAS REACCIONES EN CONDICIONES ESTÁTICAS
Comprender los conceptos fundamentales de la cinética química. Conocer los principales métodos experimentales para determinar la velocidad de reacción y conocer la deducción de las ecuaciones cinéticas diferenciales e integrales para reacciones irreversibles simples. Saber aplicar dichas ecuaciones en la resolución de problemas con enfoque al área de farmacia.
4.1 Velocidad de reacción, definición, unidades y determinación gráfica. 4.3 Mecanismo cinético y molecularidad. 4.2 Ecuación cinética, constante de velocidad, orden de reacción y pseudo orden de reacción. 4.3 Métodos experimentales para determinar la velocidad de reacción. 4.4 Reacciones de orden cero. 4.5 Reacciones irreversibles de primer orden. 4.6 Reacciones irreversibles de segundo orden. 4.7 Reacciones irreversibles de orden n. 4.8 Resolución de
Ira N. Levine, Fisicoquímica, Vol. 2, edit. Mac Graw Hill, 2000. Raymond Chang, Physical chemistry for the chemical and biological sciences University Science Books, 2000. L. Saunders Fisicoquímica para estudiantes de biología, farmacia y medicina, l Manual Moderno, 1978. John Gareth Morris, Fisicoquímica para biólogos : conceptos básicos para las facultades de
Arthur A. Frost ; Ralph G. Pearson, Kinetics and mechanism : a study of homogeneous chemical reactions, New York : John Wiley, 1961. James H. Espenson, Chemical kinetics and reaction mechanisms /. New York : McGraw-Hill, c1995. María Vallet, coord ; Juan Faus, Enrique García-España, José Moratal. Introducción a la química bioinorgánica , Madrid : Editorial Síntesis, 2003. Yakov Guerasimov, Curso de química física, URSS : MIR, 1977. Maria del Consuelo Hidalgo y Mondragón Farmacia química, Madrid : Alhambra, 1969. http://www.biologia.arizona.edu/default.html
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UNIDAD OBJETIVO ESPECÍFICO
CONTENIDO TEMÁTICO
BIBLIOGRAFÍA BÁSICA COMPLEMENTARIA
problemas. Práctica 5. Cinética espectrofotométrica.
medicina, farmacia y biología , REPLA, 1980. P. W. Atkins, Fisicoquímica Wilmington, Delaware : Addison-Wesley Iberoamericana, 1991. Gilbert W. Castellán Fisicoquímica, Addison-Wesley Longman, 1998. Jaime González Carmona, María del Socorro A. Meza Reyes. Fisico-Química : para ciencias de la salud, Mac graw Hill, 2007.
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UNIDAD OBJETIVO ESPECÍFICO
CONTENIDO TEMÁTICO
BIBLIOGRAFÍA BÁSICA COMPLEMENTARIA
5. DETERMINACIÓN DE ÓRDENES DE REACCIÓN Y TEORÍAS CINÉTICAS.
Saber determinar el orden de reacción a partir de valores experimentales. Explicar la influencia de la temperatura en la velocidad de reacción.
5.1 Métodos matemáticos para determinar el orden de reacción a partir de datos experimentales (concentración vs tiempo). 5.1.1 Método Integral. 5.1.2 Método Diferencial. 5.1.3 Método de Semiperiodo. 5.1.4 Método de velocidad inicial. 5.1.5 Método de aislamiento 5. 2 Reacciones reversibles de primer orden. 5.3 Reacciones consecutivas de primer orden. 5.4 Reacciones Paralelas. 5.5 Mecanismos de reacción. 5.6 Teoría de Arrhenius (influencia
Ira N. Levine, Fisicoquímica, Vol. 2, edit. Mac Graw Hill, 2000. Raymond Chang, Physical chemistry for the chemical and biological sciences University Science Books, 2000. L. Saunders Fisicoquímica para estudiantes de biología, farmacia y medicina, l Manual Moderno, 1978. John Gareth Morris, Fisicoquímica para biólogos : conceptos
Arthur A. Frost ; Ralph G. Pearson, Kinetics and mechanism : a study of homogeneous chemical reactions, New York : John Wiley, 1961. James H. Espenson, Chemical kinetics and reaction mechanisms /. New York : McGraw-Hill, c1995. María Vallet, coord ; Juan Faus, Enrique García-España, José Moratal. Introducción a la química bioinorgánica , Madrid : Editorial Síntesis, 2003. Yakov Guerasimov, Curso de química física, URSS : MIR, 1977. Maria del Consuelo Hidalgo y Mondragón Farmacia química, Madrid : Alhambra, 1969.
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UNIDAD OBJETIVO ESPECÍFICO
CONTENIDO TEMÁTICO
BIBLIOGRAFÍA BÁSICA COMPLEMENTARIA
de la temperatura en la velocidad de reacción). 5.7 Teoría de las Colisiones. 5.8 Aproximación de la etapa más lenta. 5.9 Aproximación del estado estacionario. Práctica 6. Cinética de la inversión de la sacarosa. Práctica 7. Reacción de 2º. Orden y efecto de la temperatura
básicos para las facultades de medicina, farmacia y biología , REPLA, 1980. P. W. Atkins, Fisicoquímica Wilmington, Delaware : Addison-Wesley Iberoamericana, 1991. Gilbert W. Castellán Fisicoquímica, Addison-Wesley Longman, 1998. Jaime González Carmona, María del Socorro A. Meza Reyes. Fisico-Química : para ciencias de la salud, Mac graw Hill, 2007.
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UNIDAD OBJETIVO ESPECÍFICO
CONTENIDO TEMÁTICO
BIBLIOGRAFÍA BÁSICA COMPLEMENTARIA
6. CINÉTICA ENZIMÁTICA
Comprender el proceso enzimático aplicando modelos sencillos basados en las aproximaciones de la etapa más lenta y del estado estacionario. Saber determinar a partir de valores cinéticos experimentales la constante de Michaelis y el número de recambio, así como su interpretación. Saber determinar el tipo de inhibición aplicando métodos matemáticos a valores cinéticos experimentales.
6.1 Catálisis homogenea. 6.2 Catálisis ácido base 6.3 Conceptos de catálisis enzimática y sitio activo. 6.4 Modelo de Henry-Michaelis-Menten. 6.5 Modelo de Van Slike. 6.6 Orden de reacción enzimática. 6.7 Análisis de datos cinéticos. 6.8 Inhibición enzimática. 6.8.1 Inhibición competitiva. 6.8.2 Inhibición no competitiva. 6.8.3 Inhibición incompetitiva. 6.9 Resolución de problemas. Práctica 8. Cinética enzimática.
Raymond Chang, Physical chemistry for the chemical and biological sciences University Science Books, 2000. L. Saunders Fisicoquímica para estudiantes de biología, farmacia y medicina, l Manual Moderno, 1978. John Gareth Morris, Fisicoquímica para biólogos : conceptos básicos para las facultades de medicina, farmacia y biología , REPLA, 1980.
Arthur A. Frost ; Ralph G. Pearson, Kinetics and mechanism : a study of homogeneous chemical reactions, New York : John Wiley, 1961. James H. Espenson, Chemical kinetics and reaction mechanisms /. New York : McGraw-Hill, c1995. Maria del Consuelo Hidalgo y Mondragón Farmacia química, Madrid : Alhambra, 1969.
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UNIDAD OBJETIVO ESPECÍFICO
CONTENIDO TEMÁTICO
BIBLIOGRAFÍA BÁSICA COMPLEMENTARIA
P. W. Atkins, Fisicoquímica Wilmington, Delaware : Addison-Wesley Iberoamericana, 1991. Gilbert W. Castellán Fisicoquímica, Addison-Wesley Longman, 1998. Jaime González Carmona, María del Socorro A. Meza Reyes. Fisico-Química : para ciencias de la salud, Mac graw Hill, 2007.
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CONTRIBUCIÓN DEL PROGRAMA DE ASIGNATURA AL PERFIL DE EGRESO
UNIDAD
PERFIL DE EGRESO
CONOCIMIENTOS HABILIDADES ACTITUDES Y
VALORES 1. DISOLUCIONES DE ELECTROLITOS
Coeficiente de actividad iónico medio Teoría clásica de la disociación electrolítica Teoría estadística de la disociación electrolítica Ley Límite de Debye. Conductividad de los electrolitos. Ecuaciones de flujo
El alumno adquirirá las bases teóricas para poder interpretar el comportamiento de los electrolitos. Estos conocimientos contribuirán a desarrollar las habilidades: Formular, preparar y controlar la calidad de los medicamentos de a nivel Farmacia Hospitalaria y Comunitaria Desarrollar formas farmacéuticas. Preparar y controlar formulaciones enterales y parenterales, además de elaborar formulaciones magistrales.
Hábitos de puntualidad e higiene; y valores de responsabilidad y respeto hacia sus compromisos. Tendrá capacidad de liderazgo, iniciativa en la toma de decisiones, creatividad, administración del tiempo, trabajo en equipo, autoaprendizaje usando las herramientas a su disposición. Tendrá formación humanística que le permita entender el desarrollo de la sociedad para poder incidir en ella.
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UNIDAD
PERFIL DE EGRESO
CONOCIMIENTOS HABILIDADES ACTITUDES Y
VALORES 2. EQUILIBRIO HETEROGÉNEO
Equilibrio líquido – líquido en sistemas binarios. Destilación de líquidos parcialmente miscibles e inmiscibles. Coeficiente de reparto. Equilibrio líquido – sólido (Sistemas eutécticos). Sistemas de tres componentes. Líquidos parcialmente miscibles.
El alumno adquirirá las bases teóricas para poder interpretar los diagramas de fase y ser capaz de predecir solubilidades a partir de los mismos. Estos conocimientos contribuirán a desarrollar las habilidades: Formular, preparar y controlar la calidad de los medicamentos de a nivel Farmacia Hospitalaria y Comunitaria Desarrollar formas farmacéuticas. Preparar y controlar formulaciones enterales y parenterales, además de elaborar formulaciones magistrales.
Hábitos de puntualidad e higiene; y valores de responsabilidad y respeto hacia sus compromisos. Tendrá capacidad de liderazgo, iniciativa en la toma de decisiones, creatividad, administración del tiempo, trabajo en equipo, autoaprendizaje usando las herramientas a su disposición. Tendrá formación humanística que le permita entender el desarrollo de la sociedad para poder incidir en ella.
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UNIDAD
PERFIL DE EGRESO
CONOCIMIENTOS HABILIDADES ACTITUDES Y
VALORES 3. ANÁLISIS TÉRMICO
Calorimetría diferencial de barrido (DSC). Termogravimetría (TG).
El alumno sabrá aplicar las técnicas de DSC y TG en procesos importantes del área de farmacia, como son determinación experimental de estabilidad térmica, pureza y propiedades de cambio de fase. Estos conocimientos contribuirán a desarrollar las habilidades: Formular, preparar y controlar la calidad de los medicamentos de a nivel Farmacia Hospitalaria y Comunitaria. Desarrollar formas farmacéuticas. Preparar y controlar formulaciones enterales y parenterales, además de elaborar formulaciones magistrales.
Hábitos de puntualidad e higiene; y valores de responsabilidad y respeto hacia sus compromisos. Tendrá capacidad de liderazgo, iniciativa en la toma de decisiones, creatividad, administración del tiempo, trabajo en equipo, autoaprendizaje usando las herramientas a su disposición. Tendrá formación humanística que le permita entender el desarrollo de la sociedad para poder incidir en ella.
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UNIDAD
PERFIL DE EGRESO
CONOCIMIENTOS HABILIDADES ACTITUDES Y
VALORES 4. CINÉTICA DE LAS REACCIONES EN CONDICIONES ESTÁTICAS
Velocidad de reacción, definición y variables que la afectan. Métodos experimentales para la determinación de la velocidad de reacción.
El alumno adquirirá las bases para diseñar experimentos para realizar estudios cinéticos. Conociendo la ecuación cinética el alumno podrá predecir la concentración de un fármaco, la velocidad de reacción o el tiempo en alcanzar una determinada concentración. Estos conocimientos contribuirán a desarrollar las habilidades: Formular, preparar y controlar la calidad de los medicamentos de a nivel Farmacia Hospitalaria y Comunitaria Desarrollar formas farmacéuticas. Preparar y controlar formulaciones enterales y parenterales, además de elaborar formulaciones magistrales.
Hábitos de puntualidad e higiene; y valores de responsabilidad y respeto hacia sus compromisos. Tendrá capacidad de liderazgo, iniciativa en la toma de decisiones, creatividad, administración del tiempo, trabajo en equipo, autoaprendizaje usando las herramientas a su disposición. Tendrá formación humanística que le permita entender el desarrollo de la sociedad para poder incidir en ella.
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21
UNIDAD
PERFIL DE EGRESO
CONOCIMIENTOS HABILIDADES ACTITUDES Y
VALORES 5. DETERMINACIÓN DE ÓRDENES DE REACCIÓN Y TEORÍAS DE LA CINÉTICA QUÍMICA
Métodos matemáticos para determinar órdenes de reacción. Dependencia de la velocidad de reacción con la temperatura (ec. Arrhenius). Interpretación y obtención de la Energía de activación.
El alumno será capaz de obtener la ecuación cinética de una reacción química a partir de datos experimentales. Esta habilidad le permitirá tener las bases para realizar estudios de bioequivalencia, estabilidad térmica, farmacocinética, etc.
Hábitos de puntualidad e higiene; y valores de responsabilidad y respeto hacia sus compromisos. Tendrá capacidad de liderazgo, iniciativa en la toma de decisiones, creatividad, administración del tiempo, trabajo en equipo, autoaprendizaje usando las herramientas a su disposición. Tendrá formación humanística que le permita entender el desarrollo de la sociedad para poder incidir en ella.
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UNIDAD
PERFIL DE EGRESO
CONOCIMIENTOS HABILIDADES ACTITUDES Y
VALORES 6. CINÉTICA ENZIMÁTICA
Catálisis ácido base. Catálisis enzimática. Modelo de Michaelis-Menten. Determinación de la constante de Michaelis, número de recambio y velocidad máxima y su interpretación. Determinación del tipo de inhibición en un proceso enzimático.
El alumno será capaz de analizar desde el punto de vista fisicoquímico los procesos enzimáticos. Será capaz de aplicar modelos sencillos para explicar el comportamiento de procesos enzimáticos. Estas habilidades le permitirán tener las bases para diseñar y realizar estudios de procesos enzimáticos y en su caso determinación del tipo de inhibición.
Hábitos de puntualidad e higiene; y valores de responsabilidad y respeto hacia sus compromisos. Tendrá capacidad de liderazgo, iniciativa en la toma de decisiones, creatividad, administración del tiempo, trabajo en equipo, autoaprendizaje usando las herramientas a su disposición. Tendrá formación humanística que le permita entender el desarrollo de la sociedad para poder incidir en ella.
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ORIENTACIÓN DIDÁCTICO-PEDAGÓGICA.
ESTRATEGIAS A-E TÉCNICAS A-E RECURSOS DIDÁCTICOS Método inductivo
Técnicas de motivación: • Observación de imágenes • Uso de modelos • Simuladores
Operaciones de observación, descripción, comparación y discriminación.
� Interrogación elaboratíva. � Elaboración de mapas o
diseño de nuevos. ejemplos apegados a la realidad.
� Pizarrón interactivo
� Diapositivas
� Multimedia
� Acetatos
� Artículos impresos
� Películas
� Internet
� Modelos
� Etc.
Aprendizaje Basado en Proyectos
� Técnicas de integración. � Exposición, � Lluvia de ideas y/o análisis
de variables. � Realización de esquemas o
mapa conceptual. � Búsqueda de información. � Selección de datos
importantes. � Técnicas de estructuración
procedimental, espacial etc. � Presentación de maquetas. � Demostración de prototipos o
artefactos. � Exposición y entrega de
documento escrito.
POE (predicción-observación-explicación)
� Exposición. � Consulta de fuentes de
información y selección de la misma.
� Uso de habilidades del pensamiento critico (comparación, causa-efecto, análisis).
� Uso de habilidades del pensamiento crítico.
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CRITERIOS DE EVALUACIÓN
CRITERIOS PORCENTAJE
• Exámenes 50 • Trabajos de investigación 5 • Prácticas de laboratorio 25 • Tareas 20
Total 100
REQUISITOS DE ACREDITACIÓN
Estar inscrito oficialmente como alumno del PE en la BUAP Haber aprobado las asignaturas que son pre-requisitos de ésta Aparecer en el acta El promedio de las calificaciones de los exámenes aplicados deberá ser igual o mayor que 6 Cumplir con las actividades propuestas por el profesor
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