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Nomenclatura Inorgánica
Conocimientos Previos
Valencia
Octeto otorga
estabilidad
Electrones de la
última capa
Enlace químico
Transferencia de
electrones
Compartición de
electrones
Enlace iónico Enlace covalente
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Aprendizajes esperados
• Conocer los principales símbolos químicos.
• Determinar los estados de oxidación de los elementos que forman parte de un compuesto.
• Conocer los distintos tipos de nomenclatura.
• Reconocer los compuestos binarios y ternarios.
• Reconocer las sales ácidas o cuaternarias.
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1. Elementos químicos y estado de
oxidación
2. Nomenclatura
3. Tipos de compuestos
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1. Elementos químicos y estado de oxidación
Corresponden a una abreviatura del nombre del elemento. La mayoría
proceden del nombre en latín o griego, pero hay algunos que tienen su
origen en otros idiomas (inglés, francés, alemán…).
1.1 Símbolos químicos
Algunos ejemplos: • Neón (Ne): del griego neos, nuevo. • Sodio (Na): de atrĭu , nombre latino del hidróxido de sodio (sosa o soda). • Fósforo (P): del latín phosphŏrus, portador de luz. • Selenio (Se): del griego Selênê, la Luna. • Curio (Cm): en honor a Marie Curie y Pierre Curie, científicos franceses.
La primera letra del símbolo siempre se escribe con mayúscula, y la segunda (si la hay) con minúscula.
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1. Elementos químicos y estado de oxidación
1.1 Símbolos químicos
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1. Elementos químicos y estado de oxidación
Indica la cantidad de electrones de valencia efectivamente utilizados
en un enlace, manifiestos en la forma de una carga eléctrica. Permite
asignar un nombre específico a los compuestos.
Puede ser un valor positivo, neutro o negativo:
1.2 Estado de oxidación
Metales: solo pueden presentar valores
positivos.
No metales: presentan valores positivos y
negativos.
Gases nobles: presentan valores neutros.
Ejemplos:
Elemento Símbolo Estados
Hierro Fe +2; +3
Cloro Cl –1; +1; +3; +5; +7
Helio He 0
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1. Elementos químicos y estado de oxidación
Debemos tener en cuenta las siguientes consideraciones:
1.3 ¿Cómo asignar un Estado de Oxidación (E.O.)?
• Los elementos de los grupos IA, IIA y IIIA presentan estados de oxidación +1, +2 y +3, respectivamente. • La suma de los E.O. en una molécula neutra debe ser igual a cero. • En moléculas monoelementales, el E.O. es 0. • La mayoría de las moléculas tienen solo un elemento negativo y el resto son positivos. • El hidrógeno presenta E.O. +1, excepto cuando se combina con un metal (─1). • El oxígeno tiene E.O. ─2, excepto en peróxidos (─1).
EJEMPLO. ¿Cuál es el estado de oxidación del azufre (S) en el ácido sulfúrico (H2SO4)? H2
1+SXO4 2–→ 2 (+1) + X + 4 (–2) = 0
X = 8 – 2 = 6 El E.O. del azufre en el H2SO4 es +6.
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1. Elementos químicos y estado de oxidación
ELEMENTO VALENCIA + VALENCIA -
Li, Na, K +1
Be, Mg, Ca +2
B, Al +3
Cu +1 y +2
Au +1 y +3
Ag +1
Fe, Co +2 y +3
C +2 y +4 -4
N, P +3 y +5 -3
S +2, +4 y +6 -2
Cl, Br +1, +3, +5 y +7 -1
O: -2 (excepto en peróxidos -1)
H: +1 (excepto en hidruros metálicos -1)
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1. Elementos químicos y estado de oxidación 1. Elementos químicos y estado de oxidación
2. Nomenclatura
2.1 Sistemas de nomenclatura
Ejemplo:
Nomenclatura Stock
• Primero se nombra el tipo de molécula
• Luego, el elemento menos electronegativo.
• El E.O. del elemento menos electronegativo se señala entre paréntesis y en número romano.
Nomenclatura sistemática
• Primero se nombra el tipo de molécula.
• Luego, el elemento menos electronegativo.
• Se indica con un prefijo (mono, di, tri, etc.) el número de átomos de cada elemento.
Nomenclatura tradicional
• Primero se nombra el tipo de molécula.
• Luego el elemento menos electronegativo, con el sufijo asociado a su correspondiente estado de oxidación.
• Para E.O. negativos, el sufijo es URO.
• Para E.O. positivos, los más usados son ICO y OSO.
Fe2O3
Óxido de hierro (III)
Óxido férrico Trióxido de dihierro
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Elementos con 1 estado de oxidación
Raíz + sufijo ico
Elementos con 2 estados de oxidación
EO menor: raíz + sufijo oso
EO mayor: raíz + sufijo ico
Elementos con 4 estados de oxidación
EO menor: hipo + raíz + sufijo oso
EO intermedio menor: raíz + sufijo oso
EO intermedio mayor: raíz + sufijo ico
EO mayor: Per + raíz + sufijo ico
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Elementos con 3 estados de oxidación
EO menor: hipo + raíz + sufijo oso
EO intermedio: raíz + sufijo oso
EO mayor: raíz + sufijo ico
2. Prefijos y sufijos
3. Tipos de compuestos
3.1 Compuestos binarios oxigenados
Tipo de compuesto Fórmula general Ejemplo Nombres más utilizados
Óxidos básicos M+ O2– CaO Óxido de calcio (N. Sistemática) Óxido cálcico (N. tradicional) Óxido de calcio (N. Stock) Cal viva (nombre mas común)
Óxidos ácidos (anhídridos)
X+ O2– CO2 Dióxido de carbono (N. sistemática) Óxido de Carbono (IV) (N. stock) Anhídrido carbónico (N. Tradicional)
Peróxidos M+ (H1+) O21– Li2O2 Peróxido de litio
Peróxido de litio (I) Peróxido lítico
Óxidos básicos → cua do eaccio a co agua fo a hidróxidos (compuestos básicos).
Na2O + H2O → 2NaOH
Óxidos ácidos → cua do eaccio a co agua fo a oxácidos (compuestos ácidos).
SO3 + H2O → H2SO4 Cal viva (CaO). Utilizada
en la construcción.
M: metal; X: no metal
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Ejemplos
Compuesto N. Stock N. tradicional N. sistemática
FeO
Fe2O3
Cu2O
CuO
CaO
PbO2
óxido de hierro (II)
óxido ferroso
monóxido de hierro
óxido de hierro (III) óxido férrico
trióxido de dihierro
óxido de cobre (I)
óxido cuproso
monóxido de dicobre
óxido de cobre (II)
óxido cúprico
monóxido de cobre
óxido de calcio
óxido cálcico
monóxido de calcio
óxido de plomo (IV)
óxido plúmbico
dióxido de plomo
Ejemplos
Compuesto N. Stock N. tradicional N. sistemática
FeO
Fe2O3
Cu2O
CuO
CaO
PbO2
óxido de hierro (II)
óxido ferroso
monóxido de hierro
óxido de hierro (III) óxido férrico
trióxido de dihierro
óxido de cobre (I)
óxido cuproso
monóxido de dicobre
óxido de cobre (II)
óxido cúprico
monóxido de cobre
óxido de calcio
óxido cálcico
monóxido de calcio
óxido de plomo (IV)
óxido plúmbico
dióxido de plomo
Ejemplos
Compuesto N. Stock N. tradicional N. sistemática
Li2O2
Na2O2
H2O2
CaO2
CuO2
peróxido de litio
peróxido de sodio
peróxido de hidrógeno
peróxido de calcio
peróxido de cobre (II)
peróxido lítico peróxido sódico peróxido hídrico
peróxido cálcico peróxido cúprico
dióxido de dilitio
dióxido de disodio
dióxido de dihidrógeno
dióxido de calcio dióxido de cobre
3. Tipos de compuestos
3.2 Compuestos binarios hidrogenados
Tipo de compuestos Fórmula general Ejemplo Nombres más utilizados
Hidruros metálicos o salinos
M+ H1– AlH3 trihidruro de aluminio (N. sistemática) Hidruro de aluminio (III) (N. Stock) Hidruro alumínico (N. tradicional)
Hidruros volátiles o moleculares
X– H1+ NH3 Trihidruro de nitrógeno (N. sistemática) Hidruro de Nitrogeno (III) (N. Stock) Amoníaco (N. tradicional)
Hidrácidos H1+ X– HF Fluoruro de hidrógeno (sistemática) Fluoruro de hidrógeno (stock) Ácido fluorhídrico (tradicional)
El ácido clorhídrico (HCl), un
hidrácido, es un componente normal
del jugo gástrico, pero su exceso
puede provocar úlceras.
No metal: Hidruros volátiles → grupos IIIA, IVA o VA Hidrácidos → grupos VIA o VIIA
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http://4.bp.blogspot.com/-fgnlnOST80E/UEfR0S6L0NI/AAAAAAAAJ50/YnaFnvLzfGI/s1600/ulcera_peptica.jpg
Ejemplos
Compuesto N. Stock N. tradicional N. sistemática
LiH
KH
MgH2
AlH3
hidruro de litio
hidruro de potasio
hidruro de magnesio
hidruro de aluminio
hidruro lítico
hidruro potásico
hidruro magnésico
hidruro alumínico
hidruro de litio
hidruro de potasio
dihidruro de magnesio
trihidruro de aluminio
Ejemplos
Compuesto N. Stock N. tradicional N. sistemática
HF (No se utiliza)
HCl (No se utiliza)
H2S (No se utiliza)
ácido sulfhídrico
fluoruro de hidrógeno ácido fluorhídrico
cloruro de hidrógeno ácido clorhídrico
sulfuro de dihidrógeno
3. Tipos de compuestos
3.3 Sales binarias
Tipo de compuesto Fórmula general Ejemplo Nombres más utilizados
Sales binarias M+ X– NaCl Cloruro de sodio (sistemática) Cloruro de Sodio I (stock) Cloruro sódico (tradicional)
Existen también sales binarias formadas por dos no metales. Ejemplos: BrF3 (trifluoruro de bromo), CCl4 (tetracloruro de carbono).
Extracción de sal (NaCl) en el salar de
Uyuni (Bolivia).
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Ejemplos
Compuesto N. Stock N. tradicional N. sistemática
CaF2
FeCl2
CuBr2
fluoruro de calcio fluoruro cálcico
cloruro de hierro (II) cloruro ferroso
bromuro de cobre (II) bromuro cúprico
difluoruro de calcio
dicloruro de hierro
dibromuro de cobre
3. Tipos de compuestos
3.4 Compuestos ternarios
Tipo de compuesto Fórmula general Ejemplo Nombres más utilizados
Hidróxidos M+ (OH)1– NaOH Hidróxido de sodio (sistemática) Hidróxido de Sodio I (stock) Hidróxido sódico (Tradicional) Soda cáustica
Oxácidos H1+ X+ O2– H2SO4 Tetraoxo sulfato (VI) de Hidrógeno (sist) Ácido tetraoxo sulfúrico (VI) (stock) Ácido sulfúrico (tradicional)
El NaOH, a nivel industrial se emplea
en la fabricación de papel, tejidos y
detergentes, y a nivel doméstico para
destapar cañerías.
El CaCO3 es utilizado en la
industria del vidrio y del
cemento. 22
Ejemplos
Compuesto N. Stock N. tradicional N. sistemática
KOH
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
hidróxido de potasio hidróxido potásico hidróxido de potasio
hidróxido de aluminio hidróxido alumínico trihidróxido de aluminio
hidróxido de hierro (II) hidróxido ferroso dihidróxido de hierro
hidróxido de hierro (III) hidróxido férrico trihidróxido de hierro
Ejemplos
Compuesto N. Stock N. tradicional N. sistemática
H2SO3
H2SO4
HNO2
HNO3
H2CO3
ácido sulfuroso sulfato (IV) de hidrógeno
ácido sulfúrico
ácido nitroso
ácido nítrico
ácido carbónico
sulfato (VI) de hidrógeno
trioxosulfato (IV) de hidrógeno
tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
nitrato (III) de hidrógeno dioxonitrato (III) de hidrógeno
nitrato (V) de hidrógeno trioxonitrato (V) de hidrógeno
carbonato (IV) de hidrógeno trioxocarbonato (IV) de hidrógeno
La tabla muestra los tres tipos de nomenclatura, siendo la más utilizada la tradicional.
Tipo de compuesto Fórmula Nomenclatura Tradicional
Óxido no metálico + una molécula de agua
P2O3 + H2O 2 HPO2
P2O5 + H2O 2 HPO3
Ácido metafosforoso Ácido metafosfórico
Óxido no metálico + dos molécula de agua
P2O3 + 2H2O 2 H4P2O5
P2O5 + 2H2O 2 H4P2O7
Ácido pirofosforoso Ácido pirofosfórico
Óxido no metálico + tres molécula de agua
P2O3 + 3H2O 2 H3P2O3
P2O5 + 3H2O 2 H3P2O4
Ácido ortofosforoso (ácido fosforoso) Ácido ortofosfórico (ácido fosfórico)
3. Tipos de compuestos
Oxácidos Especiales
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3. Tipos de compuestos
Tipo de compuesto Fórmula general Ejemplo Nombres más utilizados
Sales ternarias M+ (XO)– CaCO3 Trioxocarbonato IV de calcio.(sistemática) Carbonato de Calcio (stock) Carbonato cálcico (tradicional)
Nomenclatura Sistemática Se escribe el prefijo oxo con el prefijo numeral + X terminado en ato + E.O. + M
Nomenclatura Stock X: Se reemplaza oso por ito e ico por ato
Nomenclatura Tradicional X: Se reemplaza oso por ito e ico por ato (raíz + ito ó raíz + ato). M : se reemplaza última letra por oso o ico según corresponda. 26
3. Tipos de compuestos
3.4 Compuestos ternarios
Formulación sales ternarias. Se escribe en primer lugar el catión, después el anión (residuo procedente de un ácido), y se intercambian las valencias. Si se puede, se simplifican los subíndices.
Ejemplo:
Ácido sulfúrico Sulfato férrico
H2SO4 → 2H+ + SO42─ Fe3+ + SO42─ → Fe2(SO4)3
Para nombrar las sales ternarias, se cambia el sufijo del ácido que las origina: OSO → ITO ICO → ATO Residuos mas utilizados:
Amonio NH4+
Carbonato CO32–
Clorato ClO3–
Cromato CrO42–
Dicromato Cr2O72–
Nitrato NO3–
Nitrito NO2–
Fosfato PO43–
Sulfato SO42–
Permanganato MnO4–
Sulfito SO32–
Tiocianato SCN–
Hidróxido OH–
27 04 de octubre de 2016
Ejemplos
Compuesto N. Stock N. tradicional N. Sistemática
NaClO
NaClO3
Fe2(SO4)3
hipoclorito sódico
clorato sódico
sulfato férrico
hipoclorito de sodio
clorato de sodio
sulfato de hierro (III)
monoxoclorato (I) de sodio
trioxoclorato (V) de sodio
tetraoxosulfato (VI) de hierro (III)
3. Tipos de compuestos
3.5 Compuestos cuaternarios
Tipo de compuesto Fórmula general Ejemplo Nombres más utilizados
Sales ácidas M+ (HXO) – NaHCO3 Hidrogenocarbonato de sodio(sist) Carbonato ácido de sodio(stock) Bicarbonato de sodio(tradicional)
El NaHCO3 es muy utilizado en repostería, en
la producción de bebidas con gas y para
combatir la acidez gástrica.
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Ejemplos
Compuesto N. Stock N. tradicional N. sistemática
NaHCO3
Fe(HSO4)3
NaHSO4
hidrógenocarbonato
de sodio
carbonato ácido sódico
hidrógenosulfato
de hierro (III)
sulfato ácido férrico
hidrógenosulfato de sodio
sulfato ácido sódico
hidrógenocarbonato (IV) de sodio
hidrógenosulfato (VI)
de hierro (III)
hidrógenosulfato (VI) de sodio
Síntesis de la clase
Compuestos
Cuaternarios Binarios
hidruros hidrácidos
sales neutras oxácidos
sales ácidas
MH HX
MXO M(OH)
MHXO
Ternarios
hidróxidos
HXO
XH
Óxidos
MO XO
El p oducto co e cial co ocido co o soda cáustica es uí ica e te A) un ácido. B) un óxido. C) una sal. D) un hidróxido. E) un hidruro.
Fuente : DEMRE - U. DE CHILE, Proceso de admisión 2013.
Pregunta oficial PSU
D Reconocimiento
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