Objetivos Identificar y distinguir un ácido de una base

ObjetivosObjetivos

Identificar y distinguir un ácido de una base.

¿Sabías que la acidez estomacal se debe al exceso de iones H+?

¿Sabías que en tu estómago se encuentra un ácido fuerte, llamado

ácido clorhídrico?

¿Qué es un electrolito?¿Qué es un electrolito?Un electrolito o electrólito es cualquier

sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten de iones en solución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas, pero también son posibles electrolitos fundidos y electrolitos sólidos.

ÁcidosÁcidosSon sustancias que se

comportan como electrolitos, es decir, conforman soluciones conductoras de electricidad.

Ello se debe a la disociación iónica de las moléculas, que genera iones en solución.

Ejemplo: HCl(ac) H+1

(ac) + Cl-1(ac)

En solución acuosa:Tienen sabor agrio.Al hacerlos reaccionar con un metal

se desprende hidrógeno gaseoso.

Ejemplo: HCl H+1 + Cl-1

BasesBasesSon sustancias que se comportan

como electrolitos al igual que los ácidos, aunque los iones que forman obviamente son diferentes.

Tienen al tacto una sensación jabonosa.

Ejemplo:NaOH(ac) Na+1

(ac)+ Cl-(ac)

En solución acuosa:Tienen sabor amargo.Al tacto es resbaladizo

Ejemplo:NaOH(ac) Na+1

(ac) + OH-1(ac)

ZONA pH

Ácido 0 a 6,9

Neutro 7

Básico 7,1 a 14

Teoría ácido-baseTeoría ácido-base

Teoría de Arrhenius

Teoría Lowry-Brönsted

Svante Arrhenius Svante Arrhenius (1859-1927)(1859-1927)

Físico-químico sueco que explicó la conductividad eléctrica de algunos solutos (electrólitos) suponiendo la disociación en dos o más iones, y además que la fuerza de un ácido o una base está relacionada con su capacidad de disociación.

Teoría de ArrheniusTeoría de ArrheniusSvante Arrhenius, en 1887, llegó a la

conclusión de que las propiedades características de las disoluciones acuosas de los ácidos se debían a los iones hidrógeno, H+, mientras que las propiedades típicas de las bases se debían a iones hidróxido, OH-.

La reacción de neutralización sería:

H+1 + OH-1 H2O

Fuentes InternetFuentes InternetWikipediaDefinición ácido-base