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Oxido Reducción (REDOX)
Fe2 S3 +O2 SO2 +Fe2
O3
1.- Asignar el numero de oxidación
Fe2 S3 +O2 SO2
+Fe2 O3
+3 +2 0 +4 -2 +3 -2
2. Identificar que elementos cambian su número de oxidación
Fe2 S3 es el agente oxidante
O2 es el agente reductor
3.- escribir las semirreacciones del agente oxidante y el agente reductor; indicando los electrones que se pierden y se ganan.
6(S3 + 6 e�� 3S)6(O2 - 6 e�� O3)6S3 + 36e�� 18S6O2 – 36e 6O3
6S3 + 6O2 18S + 6O3
4.- si los números de electrones cedidos yaceptados no son iguales, se multiplican las semireacciones para igualarlos.
5.- se suman las semireacciones.
6Fe2 S3 +9O2 18SO2 +6Fe2
O3
12-Fe-12
18-S-18
18-O-18
6.-Los coeficientes obtenidos de las semireacciones derivaras serán los de la reacción original.
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