Polaridad (química)

Polaridad (qumica)

Un ejemplo comn de compuesto polar es el agua (H2O). Loselectrones en los tomos de hidrgeno del agua son fuertementeatrados por el tomo de oxgeno y estn, en realidad, ms cercadel ncleo del oxgeno que de los del hidrgeno. Por esto, la mo-lcula de agua tiene una carga negativa en el centro (color rojo)y una carga positiva en sus extremos (tono azul).

La polaridad qumica o solo polaridad es una propie-dad de las molculas que representa la separacin de lascargas elctricas en la misma molcula (consultar tam-bin dipolo elctrico). Esta propiedad est ntimamenterelacionada con otras propiedades como la solubilidad, elpunto de fusin, el punto de ebullicin, las fuerzas inter-moleculares, etc. El compuesto 'NaCl' (sal comn) si bienno es un compuesto molecular sino que es una red inica,podra usarse en un ejemplo del efecto de una molculao disolvente polar ya que las molculas de agua, polares,se introducen en los espacios vacos entre los iones delcristal inico (NaCl) justamente debido a su polaridad,acercandose el diferencial de carga positivo del agua a losiones Cl- y el negativo al Na+, debilitan el enlace inico,logran que los iones se alejen y as lo disuelven permane-ciendo adosadas a estos. En general, semejante disuelvea semejante: solvente apolar disuelve solucin apolar, yviceversa.Al formarse una molcula de modo enlace covalente elpar de electrones tiende a desplazarse hacia el tomoque tiene mayor electronegatividad. Esto origina unadensidad de carga desigual entre los ncleos que for-man el enlace (se forma un dipolo elctrico). El enla-ce es ms polar cuanto mayor sea la diferencia entre laselectronegatividades de los tomos que se enlazan; aspues, dos tomos iguales atraern al par de electrones co-valente con la misma fuerza (establecida por la Ley de

Coulomb) y los electrones permanecern en el centro ha-ciendo que el enlace sea apolar.Pero un enlace polar no requiere siempre una molculapolar; para averiguar si una molcula es polar hay queatender a la cantidad de enlaces polares y la estructura dela molcula. Para ello es necesario determinar un parme-tro fsico llamado momento dipolar elctrico del dipoloelctrico. Se dene como una magnitud vectorial con m-dulo igual al producto de la carga q por la distancia que lassepara d, cuya direccin va de la carga negativa a la po-sitiva. La polaridad es la suma vectorial de los momentosdipolares de los enlaces, y viendo si la suma vectorial esnula o no observaremos su carcter polar o apolar.De esta manera una molcula que solo contiene enlacesapolares es siempre apolar, ya que los momentos dipo-lares de sus enlaces son nulos. En molculas diatmicasson apolares las molculas formadas por un solo elemen-to o elementos con diferencia de electronegatividad muyreducida.Sern tambin apolares las molculas simtricas por elmismo motivo. El agua, por ejemplo, es una molcu-la fuertemente polar ya que los momentos dipolares delos enlaces dispuestos en V se suman ofreciendo unadensidad de carga negativa en el oxgeno y dejando loshidrgenos casi sin electrones.La polaridad es una caracterstica muy importante ya quepuede ayudarnos a reconocer molculas (por ejemplo adiferenciar el trans-dicloroetano que es apolar y el cis-dicloroetano que es fuertemente polar). Tambin es im-portante en disoluciones ya que un disolvente polar solodisuelve otras sustancias polares y un disolvente apolarsolo disuelve sustancias apolares (semejante disuelve asemejante). Aunque la polaridad de un disolvente de-pende de muchos factores, puede denirse como su ca-pacidad para solvatar y estabilizar cargas. Por ltimo lapolaridad inuye en el estado de agregacin de las sus-tancias as como en termodinmica, ya que las molculaspolares ofrecen fuerzas intermoleculares (llamadas fuer-zas de atraccin dipolo-dipolo) adems de las fuerzas dedispersin o fuerza de London.

1 Molculas apolaresLas molculas apolares son aquellas molculas que seproducen por la unin entre tomos que poseen igual elec-tronegatividad, por lo que las fuerzas con las que los to-mos que conforman la molcula atraen los electrones del

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2 3 REFERENCIAS

enlace son iguales, producindose as la anulacin de di-chas fuerzas. Un ejemplo de una molcula apolar es lamolcula de oxgeno (O2). En esta molcula cada to-mo de oxgeno atrae a los electrones compartidos hacia smismo con una misma intensidad pero en direccin con-traria, por lo que se anulan las fuerzas de atraccin y lamolcula no se convierte, se transforma en un dipolo.

2 Importancia biolgicaLas molculas anpticas tienen regiones polares y regio-nes apolares, de manera que una parte de la molcula (lapolar) interacciona con el agua y la otra (la apolar) no. Es-ta propiedad es fundamental en los sistemas biolgicos,ya que son la base de las bicapas lipdicas que formanla membrana plasmtica de las clulas. Las principalesmolculas anpticas de las membranas celulares son losfosfolpidos que, en un entorno acuoso, se autoorganizanen micelas o bicapas.

3 Referencias Estructura atmica y enlace qumico JaumeCasabi Gispert

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Polaridad (qumica) Fuente: http://es.wikipedia.org/wiki/Polaridad%20(qu%C3%ADmica)?oldid=81362044 Colaboradores: Tano4595,Txuspe, Arona, Taichi, Patricio.lorente, LP, Guanxito, Chobot, FlaBot, Varano, Vitamine, Eloy, Baneld, Gtz, Maldoror, BOTpolicia,CEM-bot, Saul ip, Alexav8, Ignacio Icke, Retama, RoyFocker, Isha, Beta15, Carturo222, Bedwyr, Plux, Xvazquez, Biasoli, Technopat,Raystorm, House, DJ Nietzsche, Muro Bot, BotMultichill, Pablosf23, PaintBot, Ensada, Macarrones, Cobalttempest, Mel 23, Omegakent,Mafores, Tirithel, Javierito92, HUB, Nicop, Veon, Petruss, Poco a poco, JulioRodriguez4000, UA31, Armando-Martin, AVBOT, Masti-Bot, Engarbo, Arjuno3, Luckas-bot, Torresdmg, SuperBraulio13, Ortisa, Oddworld, Jkbw, Dossier2, Javier Castaneda, Botarel, Hprmedina,Ananan~eswiki, RedBot, AnselmiJuan, Dinamik-bot, TjBot, Ripchip Bot, GrouchoBot, EmausBot, AVIADOR, ZroBot, Grillitus, Rub-pe19, Jcaraballo, Vicente torres zuniga, MerlIwBot, KLBot2, AndreyWiki, Elvisor, Makecat-bot, Thesanmartin, Lautaro 97, Balles2601,Hans Topo1993 y Annimos: 111

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