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Cinética de yodación de la acetona.
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5/27/2018 PRCTICA 9. DETERMINACIN DE LA LEY EXPERIMENTAL DE RAPIDEZ. ESTUDIO DE LA CINTICA DE YODACIN DE LA A
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PRCTICA 9. DETERMINACIN DELA LEY EXPERIMENTAL DERAPIDEZ. ESTUDIO DE LA CINTICADE YODACIN DE LA ACETONA.
INTRODUCCIN.
La constante de rapidez es una constante de proporcionalidad que indica que la
velocidad es directamente proporcional a las concentraciones elevadas a los
exponentes x e y. Las unidades de la constante de velocidad o el coeficiente de
velocidad varan con el orden de la reaccin. Supngase, por ejemplo, que una
reaccin es de primer orden, es decir:
En este caso la constante cintica tendra como unidad el s-1.
Las ecuaciones para los rdenes 0, 1 y 2 para una reaccin de tipo AB son:
Integrantes:
Gonzlez Mariscal Giselle
Guerrero Velzquez Dioney
Martn
Grupo 11
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2orden. La velocidad tiene una dependencia cuadrtica respecto a la
concentracin
1orden. Tienen una relacin lineal la velocidad y la concentracin.
0orden. No tienen ninguna dependencia la velocidad con respecto a laconcentracin.
La longitud de onda que absorbe el yodo son de aproximadamente 200 nm.
DATOS, CLCULOS Y RESULTADOS.
Tiempo (s) Abs 1. Abs 2. Abs Promedio
30 0.61 0.60 0.60
60 0.59 0.57 0.5890 0.54 0.53 0.53
120 0.51 0.49 0.50
150 0.47 0.45 0.46
180 0.43 0.41 0.42
210 0.38 0.37 0.37
240 0.34 0.33 0.33
270 0.30 0.29 0.29
300 0.26 0.25 0.25
330 0.23 0.21 0.22
360 0.19 0.16 0.17
390 0.14 0.12 0.13
420 0.10 0.09 0.09
450 0.07 0.05 0.06
480 0.04 0.02 0.03
510 0.02 0.02 0.02
540 0.02 0.02 0.02
570 0.02 0.02 0.02
600 0.02 0.02 0.02
630 0.02 0.02 0.02
660 0.02 0.02 0.02
Tabla 1. Datos de absorbancia con respecto al tiempo.
Temperaturas:
Absorbancia 1. Inicial 23.9 C. Final 24.6 C.
Absorbancia 2. Inicial 24.4 C. Final 25.9 C.
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Tiempo (s) Abs C (mol/L) Ln C 1/C
30 0.60 0.000401231 -7.82097381 2492.33129
60 0.58 0.000385846 -7.86007183 2591.70654
90 0.53 0.000358154 -7.93454793 2792.09622
120 0.50 0.000336615 -7.99656957 2970.74954
150 0.46 0.000312 -8.07250737 3205.12821180 0.42 0.000287385 -8.15468912 3479.65739
210 0.37 0.000259692 -8.25601306 3850.7109
240 0.33 0.000235077 -8.35559777 4253.9267
270 0.29 0.000210462 -8.46620764 4751.46199
300 0.25 0.000185846 -8.59059136 5380.7947
330 0.22 0.000164308 -8.71376972 6086.14232
360 0.17 0.000136615 -8.89834099 7319.81982
390 0.13 0.000108923 -9.12486864 9180.79096
420 0.09 0.0000873846 -9.34519132 11443.662
450 0.06 0.0000658462 -9.62818954 15186.9159
480 0.03 0.0000473846 -9.95721295 21103.8961510 0.02 0.0000412308 -10.0963258 24253.7313
540 0.02 0.0000412308E -10.0963258 24253.7313
570 0.02 0.0000412308 -10.0963258 24253.7313
600 0.02 0.0000412308 -10.0963258 24253.7313
630 0.02 0.0000412308 -10.0963258 24253.7313
660 0.02 0.0000412308 -10.0963258 24253.7313
Tabla 2. Datos de tiempo y absorbancia, concentracin de yodo, el logaritmo y la
inversa.
Para calcular la concentracin se parte de la ecuacin de la curva patrn, la cual
es
En donde y es la absorbancia y x es la concentracin.
Despejando la concentracin
Obteniendo la ecuacin para determinar la concentracin a distintas absorbancias.
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Grfica 1. Concentracin contra tiempo. Reaccin de orden 1.
Grafica 2. Ln C contra tiempo. Reaccin de orden 1.
y = -8E-07x + 0.0004
R = 0.9973
0
0.00005
0.0001
0.00015
0.0002
0.00025
0.0003
0.00035
0.0004
0.00045
0 100 200 300 400 500 600
Concentracin(M)
Tiempo (s)
Reaccin de Orden cero
y = -0.0047x - 7.3973
R = 0.9342
-11.5
-9.5
-7.5 0 100 200 300 400 500 600
LnC
Tiempo (s)
Reaccin de Orden 1
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Grafica 3. Inverso de la concentracin contra tiempo.
ANLISIS DE RESULTADOS.
1. Cul es el orden de reaccin con respecto al yodo?
El orden de reaccin con respecto al yodo es ORDEN CERO. Esto porque al
encontrar el valor de r de cada grfica el que ms se acerca al valor 1 es lagrfica que representa la reaccin de orden cero.
2. Cul es el valor de K?
. Esto porque la pendiente de la grfica es igual al coeficiente
cintico. Se habla de coeficiente cintico y no de constante cintica porque
durante el procedimiento la temperatura cambio aproximadamente un C, motivo
por el cual se habla de coeficiente cintico.
CONCLUSIN.
A partir del anlisis de resultados, se puede determinar que para conocer el orden
de la reaccin a partir de datos experimentales tales como la absorbancia y la
concentracin es necesario elaborar un grfico de concentracin contra tiempo, de
Logaritmo natural de la concentracin contra tiempo y del inverso de la
concentracin contra tiempo. El orden de la reaccin queda determinado por la
y = 30.523xR = 0.7033
0
5000
10000
15000
20000
25000
30000
0 100 200 300 400 500 600
!/C
Tiempo (s)
Reaccin de Orden 2.
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grfica en la que el coeficiente de correlacin de Pearson sea cercano a 1. En
estos grficos la pendiente siempre se refiere al coeficiente cintico, con diferentes
unidades para cada orden de reaccin. Adems se puede concluir que la mayor
parte de los reactivos se consumi para producir los reactivos. Finalmente es de
suma importancia concluir que para este caso se maneja un coeficiente cintico ya
que en la medida de las dos absorbancias se observa claramente cmo cambia la
temperatura al inicio y al final aproximadamente un C, motivo por el cual no se
puede manejar como una constante cintica, la cual implicara una temperatura
constante.
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