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7/23/2019 Presentacion de Azufre y Acido Sulfurico
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AZUFRE Y
ACIDO
SULFURICOG A R C I A C A B R E R A C A R L O S E N R I Q U E
P E R E Z S O L I S I S A U R A
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GENERALIDADES
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GENERALIDADES
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Material importante y bsico en la Industria
Constituyente importante de: petrleo y gas natural.
Mayor aplicacin: produccin de cido sulfrico (90 del azufre azufre).
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MINERALES EN LOS QUE SE ENCUENTRA
Forma libre.
PIRITA: 53,48 de azufre y un 46,52 de hierro.
ESFALERITA : Zinc y azufre.
CALCOPIRITA: Cobre 34 ; Hierro 30,5 ; Azufre 35
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USOS
El azufre se usa en multitud de procesos industriales:
Produccion de baterias alcalinas.
Fabricacion de polvora.
Vulcanizardo de caucho.
Elaboracion de laxantes y exfoliantes.
Manufactura de fertilizantes.
suplemento nutritivo para plantas
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PROCESO DE OBTENCION
La mayor cantidad de todo el azufre elemental del
mundo se ha obtenido por el proceso Frasch.
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Proceso Frasch
Introduccion de 3 tubos
concntricos ala superficie (10, 20 y3 cm de dimetro)
Se pasa el tubo de 10cm a travs
del de 20cm a manera que quede un
espacio anular
Se extiende hasta el fondo de la roca
cargada con azufre y se apoya en un
collar que sella el espacio anular
El tubo de 20cm se perfora arriba y
abajo del collar
Se pasa agua caliente a 160C
aprox. hacia abajo del espacio
anular entre los tubos de 10 y 20cm
Se hace entrar aire comprimido a travez
del tubo de 3cm para que el azufreliquido pueda subir ala superficie
Se aplica cuando el azufre esta bajo
tierra
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ACIDO SULFURICO
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GENERALIDADES
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cido inorgnico, dibsico, fuerte.
Transparente, viscoso y de consistencia oleaginosa.
Es un agente oxidante y deshidratante, por lo que absorbe agua de la atmsfera.
Causa quemaduras severas al contacto con la piel.
Se almacena en tanques de acero (si esta concentrado) o en tanques forrados de
plomo o recipientes de plstico (si esta diluido).
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FORMACION NATURAL
El cido Sulfrico se forma en la naturaleza por la oxidacin y descomposicin
qumica de compuestos de azufre.
Tambin lo producen las bacterias en las aguas termales sulfurosas
En la atmsfera se forma por la oxidacin del dixido de azufre que desprende la
combustin de huella, petrleo, etc.
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PRINCIPALES USOS
Produccion de fertilizantes.
procesos qumicos orgnicos involucrando reacciones como nitraciones,
condensaciones y deshidrataciones.
En la industria petroqumica se utiliza para la refinacin, alquilacin y purificacin
de destilados de crudo.
En la industria qumica inorgnica, el cido sulfrico se utiliza en la produccin
de pigmentos de xido de titanio (IV), cido clorhdrico y cido fluorhdrico.
En el procesado de metales se utiliza para el tratamiento del acero, cobre, uranio
y vanadio.
Algunos procesos en la industria de la Madera y el papel requieren cido
sulfrico, as como algunos procesos textiles, fibras qumicas y tratamiento de
pieles y cuero.
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PROCESO DE OBTENCION
La obtencin del cido sulfrico se realiza a partir del SO2
, ste se oxida a SO
3
y
luego se obtiene cido sulfrico por reaccin con el agua.
METODO DE
CONTACTO.
Proceso caro Produce acido
sulfurico
concentrado (95%)
Alta pureza
METODO DE CAMARAS
DE PLOMO
Proceso
economico
Produce acidosulfurico menos
concentrado (75%)
Baja pureza
Mayor capacidad de
produccion
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En ambos mtodos, se parte del dixido de azufre previamente obtenido (a partir de
la tostacin de la pirita) y se oxida a trixido de azufre utilizando un catalizador. El
mtodo de contacto necesita un trixido de azufre muy puro para no envenenar
el catalizador que suele ser arsnico u xido de hierro, y es por esta razn por lo
que resulta ms caro.
H
2
SO
4
+ SO
3
H
2
S
2
O
7
H
2
S
2
O
7
+ H
2
O 2 H
2
SO
4
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METODO DE CONTACTO
Gases
secos
convertidor SO3 convertidor
500-600C
enfriador
100C
Torre de
oleumlavado
H2SO4 al
97%
Gases no
absorbidos
H2SO4
al 97%
En este proceso, una mezcla de gases
secos que contiene del 7 al 10% de
SO2, y de un 11 a 14% de O2
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METODO DE CAMARAS DE PLOMO
SO2Torre
glover
Oxidos
de
nitrogeno
Vitrolo
nitroso
Lavado y
mezclado
H2SO4al
76%
camara camara camara
agua
H2SO4
al 68%
Torre
Gay lussaclavar
Acido conc. de latorre Glover
gases
SO2 y oxidos de
nitrogeno
vitriolo nitroso (cido
sulfrico con oxido de
nitrgeno (NO) y dixido de
nitrgeno (NO2) disueltos en
l)
mezcla de gases (que
incluye dixido y tritxido de
azufre, xidos de nitrgeno,
nitrgeno, oxigeno y vapor)
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REFERENCIAS
http://www.textoscientificos.com/sulfurico/produccion
http://mundo-mineral.blogspot.mx/2012/07/calcopirita.html
http://www.100ciaquimica.net/temas/tema11/punto7b.htm
MAYER Ladwing. MTODOS DE LA INDUSTRIA. Edit. Revert. Espaa 1987.
http://www.textoscientificos.com/sulfurico/produccionhttp://mundo-mineral.blogspot.mx/2012/07/calcopirita.htmlhttp://www.100ciaquimica.net/temas/tema11/punto7b.htmhttp://www.100ciaquimica.net/temas/tema11/punto7b.htmhttp://www.100ciaquimica.net/temas/tema11/punto7b.htmhttp://mundo-mineral.blogspot.mx/2012/07/calcopirita.htmlhttp://mundo-mineral.blogspot.mx/2012/07/calcopirita.htmlhttp://mundo-mineral.blogspot.mx/2012/07/calcopirita.htmlhttp://mundo-mineral.blogspot.mx/2012/07/calcopirita.htmlhttp://www.textoscientificos.com/sulfurico/produccionhttp://www.textoscientificos.com/sulfurico/produccionRecommended