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Fórmulas Empíricas Y moleculares. Problema nº 61 del libro. Página 357. Cierto compuesto gaseoso tiene la siguiente composición en masa: 38,40 % de carbono, 4,80 % de hidrógeno y 56,80 % de cloro. - PowerPoint PPT Presentation
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Problema nº 61 del libro.Página 357.
Cierto compuesto gaseoso tiene la siguiente composición en masa: 38,40 % de carbono, 4,80 % de hidrógeno y 56,80 % de cloro.Si 2,00 g del compuesto ocupan un volumen de 0,798 L a 750 mm de presión y 27 ºC, calcula la fórmula molecular del compuesto.
Cierto compuesto gaseoso tiene la siguiente composición en masa: 38,40 % de carbono, 4,80 % de hidrógeno y 56,80 % de cloro.Si 2,00 g del compuesto ocupan un volumen de 0,798 L a 750 mm de presión y 27 ºC, calcula la fórmula molecular del compuesto. Vamos a determinar primero la fórmula
empírica.Para ello hallamos en primer lugar los moles de átomos de cada elemento en 100 g del compuesto.
n(C) = 38,40:12 = 3,2
n(H) = 4,80:1 = 4,80
n(Cl) = 56,80:35,5 = 1,6
Cierto compuesto gaseoso tiene la siguiente composición en masa: 38,40 % de carbono, 4,80 % de hidrógeno y 56,80 % de cloro.Si 2,00 g del compuesto ocupan un volumen de 0,798 L a 750 mm de presión y 27 ºC, calcula la fórmula molecular del compuesto.
Estos tres números (3,2, 4,8; 1,6) tienen que guardar una relación según números naturales sencillos.
Para hallar dicha relación dividimos por el menor.
n(C)
n(Cl)=
3,2
1,6= 2 =
2
1
n(H)
n(Cl)=
1,6= 3 =
4,8 3
1
Luego la fórmula empírica del compuesto es:
Si ésta fuese la fórmula molecular, su masa molecular sería:
2·12+3·1+35,5 = 62,5 g/molPero es posible que no sea 62,5. Tenemos que calcularla utilizando la ecuación de estado de los gases.Pero sabemos que la fórmula molecular será de la forma:
Siendo n un número natural
Cierto compuesto gaseoso tiene la siguiente composición en masa: 38,40 % de carbono, 4,80 % de hidrógeno y 56,80 % de cloro.Si 2,00 g del compuesto ocupan un volumen de 0,798 L a 750 mm de presión y 27 ºC, calcula la fórmula molecular del compuesto. Determinamos la masa molecular (Pm) del compuesto:
PV=nRT
PV=(m/Pm)RT
Pm=mRT/PV
Pm= 2·0,082·(27+273)/(750/760)·0,798 = 62,5 g/mol En este caso la fórmula molecular coincide con la empírica.
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