Problema número 34 de la página 225 del libro de EDEBÉ de 1º de Bachillerato

Problema número 34 de la página 225 del libro de EDEBÉ de 1º de Bachillerato

Calcula el porcentaje en masa de una disolución 2 molal de metanol, CH3OH, en agua.

Calcula los moles de metanol que contienen 5 L de esta disolución si su densidad es de 0,950 kg·L-1.

Calcula la molaridad de la disolución.

a) c = 2 molal; b y c) V = 5 L ; d = 0,950 kg/L = 950 g/L

Datos:

Como la concentración es una propiedad intensiva suponemos que tenemos 1 kg de disolvente.Al ser la disolución 2 molal, los moles de soluto serán 2.El peso molecular del metanol es:

(12 + 16 + 4·1) 32 g/mol.La masa de estos 2 moles será:

2·32 = 64 g

% en masa CH3OH =

m (CH3OH)

m (disolución)

· 100

Al conocer ya la masa de soluto y de disolvente, hallamos la concentración en tantos por ciento:

Datos:

a) c = 2 molal; b y c) V = 5 L ; d = 0,950 kg/L = 950 g/L

% en masa CH3OH =

64

64 + 1000· 100 = 6,015 %

Vamos a determinar ahora los moles de metanol en 5 L de disolución.Como conocemos la densidad:

m(disolución) = 5 L · 950 g/L = 4750 gAl conocer la concentración, hallamos la masa de metanol:

m(metanol) = 6,015 % de 4750 g = 285,7 gDividimos por la masa molecular y hallamos los moles:

n(metanol) = 285,7 : 32 = 8,93 mol

Datos:

a) c = 2 molal; b y c) V = 5 L d = 0,950 kg/L = 950 g/L

En último lugar vamos a determinar la molaridad de la disolución.

M = 8,93 mol / 5 L = 1,79 molar

Datos:

a) c = 2 molal; b y c) V = 5 L d = 0,950 kg/L = 950 g/L