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PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS COVALENTES
CARÁCTER IÓNICO-COVALENTE DE UN ENLACE
ELECTRONEGATIVIDAD
MOMENTOS DIPOLARES
SÓLIDOS MOLECULARES. FUERZAS INTERMOLECULARES
SÓLIDOS COVALENTES
EL ESTADO SÓLIDO. RESUMEN
FERNANDO CARRILLO HERMOSILLAFernando.Carrillo@uclm.esÁrea de Q. Inorgánica.Facultad de CC. Químicas. UCLM
G.N. Lewis
CARÁCTER IÓNICO-COVALENTE DE UN ENLACE
covion
Influencia de la electronegatividad
Principalmente del H
Exclusivamente del F
Principalmente del F
H F+ -
Flúor es más electronegativo que hidrógenoElectronegatividad: capacidad de un átomo para atraer hacia si mismo los electrones del enlace
ELECTRONEGATIVIDAD
ELECTRONEGATIVIDAD
MOMENTOS DIPOLARES
X Y
y>x
q . rq dif. de cargasq dif. de cargasr distancia entrer distancia entre cargascargas
La separación de La separación de cargas parciales cargas parciales crea un crea un dipolodipolo eléctricoeléctrico+ -
DIPOLO TOTALDIPOLO TOTALEN NHEN NH33
DIPOLO EN ENLACE
MOLÉCULAS POLARES Y APOLARES
DIPOLO TOTALDIPOLO TOTALEN HEN H22OO
NO HAY DIPOLOTOTAL EN CH4
AUNQUE EXISTENDIPOLOS EN ENLACES
SÓLIDOS MOLECULARES
FUERZAS INTERMOLECULARES
+ +
+
+
- -
-
-
ENLACES DE VAN DER WAALS
•Entre moléculas Entre moléculas discretas (dipolos)discretas (dipolos)
•Actúan a larga Actúan a larga distanciadistancia
•No son dirigidasNo son dirigidas
•DébilesDébiles
•Entre moléculas Entre moléculas discretas (dipolos)discretas (dipolos)
•Actúan a larga Actúan a larga distanciadistancia
•No son dirigidasNo son dirigidas
•DébilesDébiles
VdW (débil)VdW (débil)
10-100 Kj.mol10-100 Kj.mol-1-1
Covalente (fuerte)Covalente (fuerte)
50-1000 Kj.mol50-1000 Kj.mol-1-1
ENLACES DE VAN DER WAALS
ENLACES DE VAN DER WAALS
C CO O
+
++------
------
---
---
OHH
OHH
++ --
Entre dipolos permanentesEntre dipolos permanentes
(moléculas polares)(moléculas polares)
Entre dipolos instantáneosEntre dipolos instantáneos
(ej.: Gases nobles) (ej.: Gases nobles)
Entre dipolos inducidosEntre dipolos inducidos
(ej.: moléculas apolares en agua) (ej.: moléculas apolares en agua)
+ -
+-
+ -
+ -
ENLACES DE HIDRÓGENO
XX HH YY
XX HH XX HH
X X muy electronegativomuy electronegativo
F > O > Cl > N > Br > I = S = CF > O > Cl > N > Br > I = S = C
H H pequeño, enlaza mejor con átomos peq.pequeño, enlaza mejor con átomos peq.
ENLACES DE HIDRÓGENO
ENLACES DE HIDRÓGENO
XX HH XX HH
XX HHXX HH
XX HH
H H pequeño, sólo puente entre dos átomospequeño, sólo puente entre dos átomos
ENLACES DE HIDRÓGENO
DÉBIL< 12 Kjmol-1
NORMAL 12-40 Kjmol-1
FUERTE > 40 Kjmol-1
EN GENERAL, MÁS FUERTES QUE
LAS FUERZAS DE VAN DER WAALS
ROH
ROH ------ NR3
F- ------ H-F
OR
H
SÓLIDOS COVALENTES
EJEMPLOS:Carbono (diamante) / SiO2 (cuarzo) / Boro
SÓLIDOS COVALENTES
•Los sólidos covalentes están formados por átomos unidos por enlaces covalentes a sus vecinos formando redes extensas.
•Los enlaces son direccionales y determinan el ordenamiento de la estructura cristalina.
•La rigidez de su estructura electrónica produce:DurezaBaja deformabilidadBaja conductividad (algunos son semiconductores)Baja solubilidad
CARÁCTER COVALENTE DE UN COMPUESTO IÓNICO
POLARIZACIÓNPOLARIZACIÓN
MAYOR CARÁCTER COVALENTEMAYOR CARÁCTER COVALENTE
CATIÓN PEQUEÑO Y/O CARGA ELEVADACATIÓN PEQUEÑO Y/O CARGA ELEVADAPOLARIZANTEPOLARIZANTE
ANIÓN GRANDE Y/O CARGA ELEVADAANIÓN GRANDE Y/O CARGA ELEVADAPOLARIZABLEPOLARIZABLE
CARÁCTER COVALENTE DE UN COMPUESTO IÓNICO
Ej.: NaF frente a NaIEj.: NaF frente a NaI
NaNa++ catión pequeño catión pequeño POLARIZANTEPOLARIZANTE
FF-- anión pequeño anión pequeño POCO POLARIZABLEPOCO POLARIZABLEII-- anión grande anión grande MUY POLARIZABLEMUY POLARIZABLE
NaF compuesto iónicoNaF compuesto iónicoNaI compuesto iónico con carácter covalenteNaI compuesto iónico con carácter covalente
INFLUENCIA SOBRE LAS PROPIEDADES F Y QINFLUENCIA SOBRE LAS PROPIEDADES F Y Q
RADIOS ATÓMICOSRADIOS ATÓMICOS
RADIOS IÓNICOSRADIOS IÓNICOS
COMPUESTOIÓNICO
COMPUESTOIÓNICO CON CARÁCTER
COVALENTE
COMPUESTOCOVALENTE
CON CARÁCTER
IÓNICO
COMPUESTOCOVALENTE
CATIÓN PEQUEÑO Y/O CON CARGA ELEVADA
FRENTE A ANIÓN GRANDE Y/O CON CARGA ELEVADA
DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD
ELEVADA
LOS COMPUESTOS IÓNICOS CON CARÁCTER COVALENTE TIENDEN A PRESENTAR ALGUNAS PROPIEDADES TÍPICAS DE COMPUESTOS COVALENTES MOLECULARES: PUNTOS DE FUSIÓN MÁS BAJOS DE LO ESPERADO, PEOR CONDUCTIVIDAD...
LOS COMPUESTOS COVALENTES CON CARÁCTER IÓNICO TIENDEN A PRESENTAR ALGUNAS PROPIEDADES TÍPICAS DE COMPUESTOS IÓNICOS: PUNTOS DE FUSIÓN MÁS ALTOS DE LO ESPERADO, CIERTO GRADO DE DISOCIACIÓN EN IONES, MAYOR CONDUCTIVIDAD, ...
EN AMBOS CASOS SIGUEN MANTENIENDO ALGUNAS CARACTERÍSTICAS INTRÍNSECAS DE CADA TIPO DE COMPUESTO.
TRANSICIÓN COVALENTE-IÓNICO
TIPO DE SÓLIDO
METÁLICONa
IÓNICONaCl
MOLECULARH2O
COVALENTE MACROMOLECULAR
SiO2
PARTÍCULAS ENNODOS DE LA RED
RESTOS ATÓMICOS(NÚCLEOS+CORTEZAELECTRÓNICA INTERNA) RODEADOSDE UNA NUBE ELECTRÓNICA
ANIONES Y CATIONES MOLÉCULAS OÁTOMOS INDIVIDUALES (GASESNOBLES)
ÁTOMOS
FUERZAS DE UNIÓNENTRE PARTÍCULAS
ENLACE METÁLICO(ORBITALES MOLECULARES DESLOCALIZADOS)
ELECTROSTÁTICAS FUERZAS DE VAN DER WAALS Y/O PUENTES DE HIDRÓGENO
ENLACE COVALENTE
PROPIEDADES
SÓLIDOS DE BLANDOS A DUROS CONDUCTORES DE LA ELECTRICIDAD Y EL CALOR PUNTO DE FUSIÓN VARIABLE, AUNQUE ALTO EN GENERAL
SÓLIDOS DUROS QUEBRADIZOS MALOS CONDUCTORES EN SÓLIDO, CONDUCTORES DE LA ELECTRICIDAD FUNDIDOS O EN DISOLUCIÓN PUNTOS DE FUSIÓN ALTOS
SÓLIDOS BLANDOS MALOS CONDUCTORES PUNTOS DE FUSIÓN BAJOS EN GENERAL: UNA GRAN PARTE SON LÍQUIDOS O GASES EN CONDICIONES NORMALES
SÓLIDOS MUY DUROS MALOS CONDUCTORES, EN GENERAL PUNTOS DE FUSIÓN ALTOS
LOS SÓLIDOSLOS SÓLIDOS
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