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Prólogo
En esta cartilla el lector encontrará las clases de nomenclaturas utilizadas por los científicos para nombrar los diferentes elementos de la tabla periódica; siendo útil al lector deseoso de aprender o de consolidar sus conocimientos al tiempo que resulta una herramienta de consulta de carácter didáctico para los estudiantes de los diferentes niveles.
Nomenclatura Química
Frecuentemente, el lenguaje científico asigna nombres a las sustancias de uso corriente muy distintos de los que tienen en el lenguaje habitual. En ocasiones hablamos del agua y posiblemente desconozcamos su nombre químico y su fórmula, con los cuales puede ser identificada en cualquier sitio del mundo. La palabra agua, amoniaco y otras son nombres vulgares, que adquieren universalidad y no se hace indispensable cambiarlas por su nombre científico. Cuando necesitamos sal, nos referimos a la sal de cocina, pero esta palabra es muy extensa y hablarle de sal a un científico no es nada no es nada preciso pues este término es común, a muchos compuestos. Por eso es indispensable conocer la nomenclatura química, que es medio universal de nombrar los compuestos la constitución de la molécula, de tal forma que teniendo el nombre sea sencillo escribir su fórmula.
Contenido: Nomenclatura Química
Función Química. Grupo Funcional. Óxidos-------------------------Nomenclatura. Sistema Stock. Nomenclatura Sistemática------------Nomenclatura Común------------------------------------------Ácidos. Hidrácidos. Oxácidos----------------------------------------------------Hidróxidos o Bases-------------------------------------------
Iones. Aniones y Cationes-------------------------------------------------------Disociación--------------------------------------------------Sales------------------------------------------------------Radicales---------------------------------------------------Solución de Todos los Elemento con Sus Nomenclaturas--------------
Función Química
Se llama función química al conjunto de propiedades comunes que caracterizan a una serie de sustancias, permitiendo así diferenciarlas de las demás. Estas sustancias tienen un comportamiento propio y específico en los procesos químicos.
Grupo Funcional
Las especies que tienen una función química. Determinada posen en sus moléculas un átomo o grupos de átomos de constitución análoga que las caracterizan. Por ejemplo, cualquier hidróxidos es identificable por su grupo funcional OH (hidrófilo) y su comportamiento químico es característico.Las funciones importantes en química inorgánica son: óxido, ácido, base y sal.
Óxidos
Reciben el nombre de óxidos las combinaciones del oxígeno con cualquier elemento químico. Los óxidos se agrupan en tres clases: ácidos, Básicos y anfóteros u óxidos neutros.
1. Los Óxidos Ácidos: Son combinaciones del oxígeno con un elemento no metal y que al reaccionar con el agua producen ácidos. Ejemplo
CO: Monóxido de carbono SO3: Trióxido de azufre
Nomenclatura
Según la I.U.P.A.C, Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (Internacional Unión Of Pure and Applied Chemistry); el nombre de las sustancias debe:
a) Definirse de modo que cada una quede bien diferenciada de las demás.b) Indicar, por lo menos su fórmula empírica.c) Pronunciarse fácilmente.d) Anotarse con el mínimo números de signos.2. Los Óxidos Básicos: son combinaciones del oxígeno con elementos metálicos
y que al reaccionar con el agua producen bases. Algunos óxidos metálicos no reaccionan con el agua. Ejemplo.
3. Los Óxidos Neutros o Anfóteros: son los Óxidos que presentan Propiedades ácidas y básicas. Ejemplo.
MgO: Oxido de magnesio Fe2O3 Óxido Ferrico
Al2O3: Óxido de Aluminio, insoluble en agua pero soluble en ácidos y bases fuertes
Nomenclatura Stock
1. Los óxidos ácidos: Algunos elementos presentan más de un número de oxidación por lo cual se hace indispensable distinguir los diferentes óxidos que forma. El sistema stock consiste en mencionar el óxido del elemento correspondiente, indicando entre paréntesis con números romanos el grado de oxidación del elemento. Ejemplo.
2. Los óxidos Básicos: Cuando el elemento que se une con el oxígeno presenta más de un grado de oxidación, pueden formarse diferentes óxidos de ese elemento. En este caso el método más apropiado es el stock. Ejemplo.
Cl2O: Óxido de cloro (I) Cl2O5: Óxido de cloro (V) NO: Óxido de Nitrógeno (II) SO3: Óxido de Azufre (VI)
Cu2O: Óxido de cobre (I) CuO: Óxido de Cobre (II) PbO: Óxido de Plomo (II) PbO2: Óxido de Plomo (IV) FeO: Óxido de Hierro (III) Fe2O3: Óxido de Hierro (III)Hg2O: Óxido de Mercurio (I) HgO: Óxido de Mercurio (II)Cr2O: Óxido de Cromo (III) CrO3. Óxido de Cromo ( VI)
Nomenclatura Sistemática
1. Los óxidos ácidos: Según este sistema se nombran con la palabra genérica óxido anteponiéndole prefijos cuantitativos de origen griego, mono, di, tri, tetra, penta, hexa, repta, (indican la cantidad de átomos de oxígeno presentes en la molécula) etc. En muchas ocasiones suele omitirse el prefijo mono. Ejemplo
CO: Monóxido de carbono CO2: Dióxido de carbono P2O3: Trióxido de difósforo P2O5: Pentóxido de difósforo NO: Monóxido de Nitrógeno N2O3: Trióxido de dinitrógeno N2O5: Pentóxido de dinitrógeno NO2: Dióxido de nitrógeno SO2: Dióxido de Azufre SO3: Trióxido de azufre
2. Los óxidos Básicos: Cuando el óxido cuyo metal tiene una sola valencia. Basta con nombrar genéricamente la palabra óxido, la preposición de y luego el nombre del metal. Ejemplo.
Nomenclatura Común o Tradicional
1. Los óxidos ácidos: Este sistema recomienda para los óxidos que un mismo elemento puede formar, la utilización del prefijo hipo para el de menor valencia y el prefijo per cuando el átomo tiene mayor valencia y las terminaciones oso e ico respectivamente. Ejemplos:
Aspecto fundamenta
l
Nomenclatura sistemática Nomenclatura Stock
Nomenclatura Común
(Tradicional)
Nombre Prefijo
Óxido Mono, di ,tri,… deca, etc.
Óxido de … Óxido
Hipo (átomo de menor Valencia).
Per (átomo de
Na2O: Óxido de Sodio BaO: Óxido de Bario MgO: Óxido de Magnesio Li2O: Óxido de Litio CaO: Óxido de Calcio K2O: Óxido de Potasio ZnO: Óxido de Cinc Ag2O: Óxido de Plata
NO: Óxido Nítrico Cl2O3: Óxido de Cloroso CL2O7: Óxido PerclóricoN2O: Óxido de Nitroso SO3: Óxido de Clórico CL2O: Óxido de hipocloroso
mayor valencia).Valencia del elemento
Se enuncia el número de átomos, mono, di, tri… con lo que se obtiene la valencia.
En números romanos entre paréntesis.
Sufijos:
Oso: Menor Valencia.Ico: Mayor Valencia.
2. Los óxidos Básicos: Teniendo en cuenta que si el metal posee dos valencias y por consiguiente forma dos óxidos, se emplean los sufijos oso para el de menor valencia e ico para el que posee mayor valencia. Ejemplo.
Ácidos
Los ácidos son sustancias que se caracterizan por:
A) Ceder protones (H+) acuoso. B) Enrojecer el papel tornasol azul.C) La fenolftaleína, incolora en un medio neutro, permanece incolora en medio
ácidoD) Presentan sabor agrio.
FeO: Óxido Ferroso (V = 2) Fe2O3: Óxido Férrico (V = 3)Cu2O: Óxido de Cuproso (V = 1) CuO: Óxido Cúprico (V = 2) Hg2O: Óxido de Mercurioso (V = 1) HgO: Óxido Mercúrico (V = 2)
Las sustancias ácidas pueden agruparse en dos clases: Hidrácidos y Oxácidos.
Hidrácidos
Son ácidos constituidos por la combinación del hidrógeno con un elemento no metal. Estos ácidos toman la terminación hídrico. Ejemplo con: F, Cl, B, I, S, Se, Te (elementos del VI y VII grupo de la tabla periódica).
Nombre Sistemático y Tradicional
Nombre en Solución Acuosa
F 2HFCl 2HCL B 2HBr I + H2 2HIS 2H2SSe 2H2SeTe 2H2Te
Fluoruro de Hidrógeno Cloruro de HidrógenoBromuro de HidrógenoIoduro de HidrógenoSulfuro de HidrógenoSeleniuro de HidrógenoTelururo de Hidrógeno
Ácido FluorhídricoÁcido ClorhídricoÁcido BromhídricoÁcido IodhídricoÁcido Sulfhídrico Ácido SelenhídricoÁcido Telurhídrico
Se nombran con la palabra genérica ácido seguida de la denominación latina del no metalCon la terminación oso para los compuestos de menor grado de oxidación, e ico para los de mayor grado de oxidación.
En el caso de oxácidos que forma, por ejemplo, el elemento cloro, no es suficiente con los sufijos ico y oso para su diferenciación, ya que constituye varios compuestos; por ello debemos utilizar los prefijos hipo para el de menor valencia y per para el que tiene la mayor grado de oxidación. Tomemos algunos ejemplos del grupo de los halógenos:
Oxácidos
Estos ácidos, además de ser combinaciones del hidrógeno con elemento no metales, contienen en sus moléculas oxígeno, pues resultan de la combinación de óxidos ácidos con el agua. Su formula general es: H*EyOz. En donde E es generalmente un no metal
(Cl, N, etc); los subíndes x, y, z son números enteros (2, 3, 4, etc); el 1 por lo general se omite. Ejemplo:
Hidróxidos o Bases
Los hidróxidos o bases son sustancias que se caracterizan por:
a) poner azul el papel tornasol rojo
b)Enrojecer la fenolftaleína (que en medio neutro y ácido permanece incolora).
c) Son cáusticos y su sabor recuerda la lejía.
Estas sustancias resultan d la combinación de un óxido básico con el agua.Están formadas por un ion metálico y el grupo OH (oxidrilo), anión negativo de grado d oxidación (-1). Estas especies tienen una fórmula general M (OH)n, donde
H2SO4: ácidos sulfurico: HCLO3: ácido clórico: H2CO3: H2CO3: ácido carbónico
Cl2O + H2O 2HClO Ácido Hipocloroso +1Cl2O3 + H2O 2HClO2 Ácido Cloroso +3Cl2O + H2O 2HClO3 Ácido Clórico +5Cl2O7 + H2O 2HClO4 Ácido Perclórico +7
Estado de oxidaciónDel cloro
M, representa el elemento metálico y n número de OH presentes en la molécula. Ejemplo.
Nomenclatura Stock
En la nomenclatura Stock los Hidróxidos consiste en mencionar el hidróxido del elemento correspondiente indicando entre paréntesis con números romanos el grado de oxidación del elemento. Ejemplo.
Nomenclatura en los HidróxidosLos hidróxidos se clasifican por las tres nomenclaturas Nomenclatura Stock, Sistemática y Tradicional o común.
KOH Hidróxido de Potasio (I) Mg(OH)2 Hidróxido de Magnesio (II) Fe(OH)2 Hidróxido de Hierro (II) Zn(OH)2 Hidróxido de Zinc (I)Cr(OH)3 Hidróxido de Cromo (III) Al(OH)3 Hidróxido de Aluminio (III)NaOH Hidróxido de Sodio (I) Ca(OH)2 Hidróxido de Calcio (II)Cu(OH)2 Hidróxido de Cobre (II) AgOH Hidróxido de Plata (I)
K2O + H2O 2KOH Hidróxido de PotasioNa2O + H2O 2NaOH Hidróxido de SodioCaO + H2O 2Ca(OH)2 Hidróxido de Calcio
Nomenclatura Sistemática
Según este sistema se nombra con la palabra genérica Hidróxido anteponiéndole prefijos cuantitativos de Orión griego di, tri, Ejemplos.
Nomenclatura Común o Tradicional
Cuando el elemento solo produce una base se nombran con las palabras hidróxido de, seguidas de la del metal. En caso de que el metal trabaje con dos valencias para producir dos bases, aplicamos las terminaciones oso e ico para la de menor y mayor valencia respectivamente. Ejemplo.
KOH Hidróxido de Potasio Mg(OH)2 Dihidróxido de Magnesio Fe(OH)2 Dihidróxido de Hierro Zn(OH)2 Dihidróxido de Zinc Cr(OH)3 Trihidróxido de Cromo Al(OH)3 Trihidróxido de Aluminio NaOH Hidróxido de Sodio Ca(OH)2 Dihidróxido de Calcio Cu(OH)2 Dihidróxido de Cobre AgOH Hidróxido de Plata
KOH Hidróxido de Potasio NaOH Hidróxido de Sodio Fe(OH)2 Hidróxido Ferroso Fe(OH)3 Hidróxido Férrico Pb(OH)2 Hidróxido Plumboso Pb(OH)4 Hidróxido PlúmbicoCu(OH)2 Hidróxido Cúprico CuOH Hidróxido Cuproso
Nomenclatura en las Sales
El nombre de las sales depende del ácido que las forma, según precedan de aniones sencillos como
F , Cl , Br , I , S o de aniones procedentes de los oxácidos: Cl , NO3 , SO4 , etc.
Sales
Las sales son sustancias Iónicas formadas por un anión y un catión, diferente de H+, 0=, y OH Son el resultado de combinar un ácido con una base y además producen agua. Templos.
También se forman sales al combinar metales activos con los ácidos.
KOH + HCl KCl + H2O Cloruro de PotasioNaOH + HNO2 NaNO2 + H2O Nitrito de SodioCa(OH)2 + H2SO4 CaSO4 + 2H2O Sulfato de calcio
2
2
- si proceden de ácidos terminados en hídrico, se nombran con la raíz del elemento no metal seguida de la terminación uro, más el nombre del metal correspondiente. Ejemplo:
- Las sales que provienen de ácidos cuya terminación es oso, cambian la terminación por ito; loa ácidos terminados en ico producen sales terminadas en ato. Además, la palabra genérica siempre va acompañada del nombre del metal. En caso de que el metal trabaje con dos valencias distintas su terminación será oso o ico, según sea la menor o mayor valencia. Ejemplo:
Sales Ácidas
NaCl Cloruro de SodioCuI Ioduro de Cobre (I)
NaClO Hipoclorito de SodioKClO3 Clorato de PotasioCaSO3 Sulfito de Calcio
Las Sales Ácidas contienen hidrógeno en sus moléculas, pues el metal no ha remplazado todos los hidrógenos del ácido. Ejemplo:
Podemos clasificar las sales en neutras y ácidas según contengan o no hidrógeno en su molécula.
Sales Neutras: Las sales son neutras cuando todos los hidrógenos del ácido han sido remplazados por metales. Ejemplo:
NaHS Sulfuro ácido de Sodio o hidrógeno sulfuro de SodioKHSO4 Sulfato ácido de Potasio o hidrógeno sulfato de PotasioLiHSO4 Sulfato ácido de Litio o hidrógeno sulfato de LitioNaHCO3 Carbonato ácido de Sodio o hidrógeno carbonato de SodioKH2PO4 Fosfato diácido de Potasio o dihidrógeno fosfato de potasio
CaCl2 Cloruro de Calcio NaBr Bromuro de Sodio AgCl Cloruro de Plata CaBr2 Bromuro de Calcio KI3 Ioduro De Potasio CuS Sulfuro CúpricoNaNO3 Nitrato de Sodio BaSO4 Sulfato de BarioAlPO3 Fosfito de Aluminio FePO4 Fosfato FérricoCu2CO3 Carbonato Cuproso Ca(NO2)2 Nitrito de CalcioCuSO4 Sulfato Cúprico KÑO4 Perclorato de Potasio
Elementos con sus respectivas Nomenclaturas
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ELEMENTOS 1 VALENCIA
Ac2O3: Óxido de Actinio Al2O3: Óxido de Aluminio BaO: Óxido Bario BLO: Óxido de Berilio LdO: Óxido de Ladmio LaO: Óxido de Calcio Ls2O: Óxido de cesio Sc2O3: Óxido de escandio Fr2O: Óxido de francio Ga2O3: Óxido de galio HFO2: Óxido de hafnio Ln2O3: Óxido de indio
Y2O3: Óxido de itrio La2O3: Óxido de lantano Li2O: Óxido de litio MgO: Óxido de magnesio Mg2O: Óxido de magnesio Hg2O: Óxido de mercurio Ag2O: Óxido de plata K2O: Óxido de potasio RaO: Óxido de radio Ta2O5: Óxido de tantalio ZnO: Óxido de zinc
Lu2O: Óxido cuproso Óxido de cobre Monóxido de cobre
Lu: Óxido cúprico Óxido de cobre ll
Dióxido de cobre
SnO: Óxido estañoso Óxido de estaño ll Dióxido de estaño
Sn2O2: Óxido estanico
Óxido de estaño IV Dióxido de estaño
Feo: Óxido ferroso Óxido de hierro II
Dióxido de hierro
Fe3O2: Óxido férrico Óxido de hierro III Trióxido de hierro
ELEMENTOS 2 VALENCIAS
Sb2O3: Óxido antimonioso Óxido de antimonio lll Trióxido de diantimonio
Sb2O5: Óxido antimónico Óxido de antimonio V Pentaóxido de diantimonio
Bl2O3: Óxido bismatuoso Óxido de bismuto lll Trióxido de bismuto
Bl2O5: Óxido bismutico Óxido de bismuto V Dintaóxido de bismuto
LoO: Óxido cobaltoso Óxido de cobalto Vll Dióxido de cobalto
Lo2O3: Óxido cobaltico Óxido de cobalto lll Trióxido de cobalto
Lu2O: Óxido cuproso Óxido de cobre Monóxido de cobre
Lu: Óxido cúprico Óxido de cobre ll Dióxido de cobre
SnO: Óxido estañoso Óxido de estaño ll Dióxido de estaño
Sn2O2: Óxido estanico Óxido de estaño IV Dióxido de estaño
Feo: Óxido ferroso
Óxido de hierro II Dióxido de hierro
Fe3O2: Óxido férrico Óxido de hierro III Trióxido de hierro
Nb2O3: Óxido niobioso Óxido de niobio III Trióxido de niobio
Nb2O5: Óxido niobico Óxido de niobio V Dióxido de niobio
NiO: Óxido niquiloso Óxido de níquel III
Dióxido de níquel
Ni2O3: Óxido niquilico Óxido de níquel III Trióxido de níquel
Au2O: Óxido auroso Óxido de oro I Monóxido de oro
Au2O3: Óxido áurico Óxido de oro III Trióxido de oro
PdO: Óxido paladioso Óxido de paladio II Dióxido de paladio
Pdo2: Óxido paladico Óxido de paladio II Dióxido de paladio
PtO: Óxido platinoso Óxido de platino II Dióxido de platino
PtO2: Óxido platinico Óxido de platino IV Tetraóxido de platino
ReO: Óxido renioso Óxido de renio II Dióxido de renio
Re2O7: Óxido renco Óxido de renio VII Heptaóxido de renio
Tl2O: Óxido Talioso Óxido de talio I
Monóxido de talio
Tl2O3: Óxido talico Óxido de talio III Trióxido de talio
Ti2O3: Óxido titanoso Óxido de titaneo III Trióxido de titanio
TiO2: Óxido titánico Óxido titánico IV
Tetraóxido de titanio
WO: Óxido wolframioso Óxido de wolframio II Dióxido de wolframio
WO3: Óxido walfrimico Óxido de wolframio III Trióxido de wolframio
ELEMENTOS 3 VALENCIAS
CrO: Dióxido de cromo Óxido de cromo II
Cr2O3:Trióxido de cromo Óxido de cromo
CrO3: Heróxido de cromo Óxido de cromo VI
PbO: Óxido hipapolodioso
Óxido de paladio II Dióxido de paladio
Pb2O3: Óxido paladioso Óxido de paladio III Trióxido de paladio
PbO2: Óxido paladico Óxido de paladio IV Trióxido de paladio
PoO: Óxido hipopododnioso Óxido de polonio II Óxido de polonio
PoO2: Óxido polonioso Óxido de polonio IV Hexaóxido de polonio
PoO3: Óxido polonico Óxido de polonio VI
Tetraóxido de polonio Mo2O3:Trióxido de molibdeno
Óxido de molibdeno
MoO3: Hexaóxido de molibdeno Óxido de molibdeno
Óxido molibdenico
VO: Dióxido de vanadio Óxido de vanadio II Óxido hipovanodioso
V2O3: Trióxido de vanadio Óxido de vanadio
Vo2: Tetraóxido de vanadio Óxido de vanadio VI Óxido vanodioso
V2O5: Pentaóxido de vanadio Óxido de vanadio V
RuO: Dióxido de rutenio Óxido de rutenio II
Ru2O3:Trióxido de rutenio Óxido de rutenio III
RuO2: Tetraóxido de rutenio Óxido de rutenio IV
RuO4: Octaóxido de rutenio Óxido de rutenio VIII
ELEMENTOS 4 VALENCIAS
IrO: Dióxido de iridio Óxido de iridio II Óxido hipordioso
Ir2O3: Trióxido de iridio Óxido de iridio III
Óxido iridioso
IrO2: Tetraóxido de iridio Óxido de iridio IV Óxido iridico
IrO3: Hexaóxido de iridio Óxido de iridio III
RhO: Óxido hiporodioso Óxido de radio II
Dióxido de radio
Rh2O3: Óxido radioso Óxido de radio III Trióxido de radio
ELEMENTOS 5 VALENCIAS
OsO: Dióxido de osmio Dióxido de osmio II
Os2O3:Trióxido de osmio Óxido de osmio III
OsO2:TetraÓxido de osmio Óxido de osmio IV Óxido osmico
OsO3: Hexaóxido de osmio Óxido de osmio IV
OsO4: Octaóxido de osmio Óxido de osmio VII
Mago: Dióxido de magnesio Óxido de magnesio II
Mn2O3:Trióxido de manganeso Óxido de magnesio III Óxido manganoso
MnO7:TetraÓxido de manganeso Óxido de manganeso IV Óxido mangánico
Mn2O7: Heptaóxido de manganeso
MnO3: Hexaóxido de manganeso Óxido de manganeso VI
Óxido de manganeso VII
SO: Óxido Hiposulfuroso Óxido de azufre II Dióxido de azufre
SO2: Óxido sulfuroso Óxido de azufre IV Tetraóxido de azufre
SO3: Óxido sulfúrico Óxido de azufre VI Hexaóxido de azufre
B2O3: Trióxido de boro Óxido de boro III
Br2O: Óxido brumoso Óxido de bromo I Monóxido de bromo
Br2O5: Óxido brómico Óxido de bromo V Pentaóxido de bromo
NO METALES
As2O3: Trióxido de arsénico Óxido de arsénico III
As2O5: Pentaóxido de arsénico Óxido de arsénico V
At2O: Óxido de ástato Óxido de ástato I Óxido hipoastatoso
At2O3:Trióxido de ástato Óxido de ástato III
At2O5: Pentaóxido de ástato Óxido de ástato Óxido astático
At2O7: Heptaóxido de ástato Óxido de ástato VII
Cl2O: Óxido hipocloroso Óxido de cloro I Monóxido de Cloro
Cl2O3: Óxido cloroso Óxido de cloro III Trióxido de cloro
Cl2O5: Óxido clórico Óxido de cloro V Pentaóxido de cloro
Cl2O7: Óxido diclorico Óxido de cloro VII Heptaóxido de cloro
P2O3: Óxido hipofosforo Óxido de fosforo III Trióxido de fosforo
Po2: Óxido fosforoso Óxido de fosforo IV Tetraóxido de fosforo
P2O5: Óxido fosfórico Óxido de fosforo V Pentaóxido de fosforo
P2O7: Óxido pirfosforico Óxido de fosforo VII Heptaóxido de fosforo
L2O: Óxido hipoyodoso Óxido de yodo I
L2O5: Óxido yodioso Óxido de yodo V Pentaóxido de yodo
NO: Dióxido de nitrógeno Óxido de nitrógeno II
N2O3: Óxido nitroso Óxido de nitrógeno III Trióxido de nitrógeno
HIDRUROS
ELEMENTOS 1 VALENCIA
Y H3: Hidruro de itrio Ac H3: Hidruro de actinio Al H3: Hidruro de aluminio Ba H2: Hidruro de bario Be H2: Hidruro de berilio Cd H2: Hidruro de cadmio Ca H2: Hidruro de calcio Na H: Hidruro de sodio
Cs H: Hidruro de cesio Sc H3: Hidruro de escandio Sr H2: Hidruro de estroncio Fr H: Hidruro de francio Ga H3: Hidruro de galio Ge H4: Hidruro de germanio Hf H4: Hidruro de hafnio In H3: Hidruro de indio
No2: Óxido nítrico Óxido de nitrógeno IV
N2O5: Óxido penitrico Óxido de nitrógeno V Pentaóxido de nitrógeno
S2O: Óxido hiposelenioso Óxido de selenio II Dióxido de selenio
SeO2: Óxido selenioso Óxido de selenio IV Tetraóxido de selenio
SeO3: Óxido selénico Óxido de selenio VI Hexaóxido de selenio
SiO2: Óxido de silicio IV Tetraóxido de silicio
La H3: Hidruro de lantano Li H: Hidruro de litio Mg H2: Hidruro de magnesio Hg H: Hidruro de mercurio Ag H: Hidruro de plata
K H: Hidruro de potasio Ra H2: Hidruro de radio Ta H5: Hidruro de talio Zn H2: Hidruro de zinc Zr H4: Hidruro de circonio
ELEMENTOS 2 VALENCIAS
SbH3: Hidruro de antimonio III Hidruro antimonioso
SbH5: Hidruro de antimonio V Hidruro antimónico
BiH3: Hidruro de bismuto III Hidruro bismutoso
BiH5: Hidruro de bismuto V Hidruro bismutico
CoH2: Hidruro de cobalto II Hidruro cobaltoso
CoH3: Hidruro de cobalto III Hidruro cobaltico
CuH: Hidruro de cobre I Hidruro cuproso
SnH2: Hidruro de estaño II Hidruro estañoso
PdH4: Hidruro de paladio IV Hidruro palidico
PtH2: Hidruro de platino Hidruro platinioso
RuH7: Hidruro de renio II Hidruro renioso
TiH: Hidruro de talio I Hidruro talioso
TiH4: Hidruro de titanio IV Hidruro titánico
WH2: Hidruro de wolframio II Hidruro wolframioso
WHe: Hidruro de wolframio VI Hidruro wolframico
FeH2: Hidruro de hierro II Hidruro ferroso
FeH3: Hidruro de hierro III Hidruro férrico
NbH3: Hidruro de niobio Hidruro niobioso
NbHs: Hidruro de niobio V Hidruro niobico
NiH2: Hidruro de níquel II Hidruro niqueloso
NiH3: Hidruro de níquel III Hidruro niquelico
AuH: Hidruro de oro I Hidruro auroso
PdH2: Hidruro de paladio II Hidruro paladioso
ELEMENTOS 3 VALENCIAS
CrH2: Hidruro de cromo II Hidruro hipocromoso
CrH6: Hidruro de cromo VI Hidruro cromico
PbH2: Hidruro de paladio II Hidruro hipopaladioso
PbH4: Hidruro de paladio IV Hidruro paladico
MoH6: Hidruro de molibdeno VI Hidruro molibdenico
PoH2: Hidruro de polonio II Hidruro hipolonioso
PoH6: Hidruro de polonio VI
Hidruro polonico
MoH3: Hidruro de molibdeno III Hidruro hipomolibdeno
MoH4: Hidruro de molibdeno IV Hidruro molibdenoso
ELEMENTOS 4 VALENCIA
IrH2: Hidruro de iridio II Hidruro hiporidioso
IrH3: Hidruro de iridio III Hidruro iridioso
IrH6: Hidruro de iridio VI Hidruro iridico
RhH2: Hidruro de radio II Hidruro hiporadioso
RhH3: Hidruro de radio III Hidruro radioso
RhH8: Hidruro de radio VIII Hidruro piridico
VH2: Hidruro de vanadio II Hidruro hipovanadioso
VH3: Hidruro de vanadio III Hidruro vanadioso
ELEMENTOS 5 VALENCIAS
OsH2:Hidruro de osmio II
OsH3: Hidruro de osmio II Hidruro hiposmioso
OsH6: Hidruro de osmio VI
Hidruro osmico
OsH8: Hidruro de osmio VIII Hidruro pirosmico
MnH2: Hidruro de manganeso II Hidruro de manganeso
MnH3: Hidruro de manganeso III
Hidruro hipomanganeso
MnH4: Hidruro de manganeso IV Hidruro manganeso
MnH7: Hidruro de manganeso VII Hidruro pimanganico
MnH6: Hidruro de manganeso VI Hidruro mangánico
VH5: hidruro de vanadio V Hidruro vanádico
RuH2: Hidruro de rutenio II Hidruro hiporutenioso
RuH3: Hidruro de rutenio III Hidruro rutenico
RuH8: Hidruro de rutenio VIII Hidruro pirrutenico
ÁCIDOS H2S: Ácido sulfhídrico HF: Ácido fluorhídrico H2Se: Ácido selenhidrico H2Te: Ácido telenhidrico HCl: Ácido clorhídrico HBr: Ácido bromhídrico HI: Ácido yodhídrico
HBO2: Ácido Bórico H2CO3: Ácido carbónico H2Co2: Ácido Carbonoso HNO2: Ácido Nitroso HNO3: Ácido Nítrico HFO2: Ácido Fluoroso HFO4: Ácido flurico
H2S1O3: Ácido silicico HASO2: Ácido arsinioso HASO3: Ácido arsénico
HBrO: Ácido brumoso HBrO3: Ácido brómico H1RO3: Ácido hipofosforo
HpO4: Ácido fosfórico H3PO4: Ácido fosforoso H2TeO2: Ácido hipoteloroso H2TeO3: Ácido teloroso H2TeO4: Ácido telúrico H2SeO2: Ácido hiposelinioso H2SeO3: Ácido selenioso H2SeO4: Ácido selénico H2SO2: Ácido hiposulfuroso H2SO3: Ácido sulfuroso
H2SO4: Ácido sulfúrico HIO: Ácido hipoyodoso HIO5: Ácido yodoso HIO4: Ácido yódico HATO: Ácido hipoastatoso HATO: Ácido astatoso HATO: Ácido astático HATO: Ácido perastatico HClO: Ácido hipocloroso HClO2: Ácido cloroso
HIDRÓXIDOS
CON 1 VALENCIA
AC(OH)3: Hidróxidos de actinio AL(OH)3: Hidróxidos de aluminio BA(OH)2: Hidróxidos de bario BE(OH)2: Hidróxido de berilio
CD(OH)2: Hidróxido de cadmio CA(OH)2: Hidróxido de calcio NAOH: Hidróxido de sodio CSOH: Hidróxido cisio
SC(OH)3: Hidróxido de galio Ge(OH)4: Hidróxido de germanio
HCLO3: Ácido clórico HClO4: Ácido perclórico HNO2: Ácido nitroso
HNO3: Ácido pernitrico H2NO2: Ácido hipontroso
HF(OH)4: Hidróxido de hafnio IN(OH)3: Hidróxido de indio Y(OH)3: Hidróxido de yodo LA(OH)3: Hidróxido de lantano LIOH: Hidróxido de litio
Mg(OH)2: Hidróxido de magnesio HgOH: Hidróxido de mercurio AgOH: Hidróxido de plata KOH: Hidróxido de potasio RA(OH)2: Hidróxido de radio
Ta(OH)5: Hidróxido de tantano Zn(OH)2: Hidróxido de zinc
Zr(OH)4: Hidróxido de zirconio
CON 2 VALENCIAS
Sb(OH)3: Trióxido de antimonio Hidróxido de antimonio III Hidróxido antimonioso
Sb(OH)5: Pentahidróxido de antimonio Hidróxido de antimonio V Hidróxido antimónico
Bi(OH)3: Trihidróxido de bismuto Hidróxido de bismuto III Hidróxido bismutoso
Bi(OH)5: Pentahidróxido de bismuto Hidróxido de bismuto V Hidróxido bismutico
CO(OH)2: Dihidróxido de cobalto Hidróxido de cobalto II Hidróxido cobaltoso
CON 3 VALENCIAS
Cr(OH)2: Hidróxido cromoso Hidróxido de cromo II Dihidróxido de cromo
Cr(OH)3: Hidróxido cromico Hidróxido de cromo III Trihidróxido de cromo
Po(OH)2: Hidróxido polonioso Hidróxido de polonio II Dihidróxido de polonio
Cr(OH)6: Hidróxido de cromo IV
Pb(OH)3: Hidróxido de paladio
Pb(OH)3: Hidróxido de plomo III Trihidróxido de plomo
Pb(OH)4: Hidróxido de plomo IV Tetrahidróxido de plomo
Co(OH)3: Trihidróxido de cobalto Hidróxido de de cobalto III Hidróxido cobaltico
CuOH: Hidróxido de cobre I Hidróxido cuproso
Cu(OH)2: Dihidróxido de cobre Hidróxido de cobre II Hidróxido cúprico
Sn(OH)2: Dihidróxido de estaño Hidróxido de estaño II Hidróxido estañoso
Po(OH)4: Hidróxido depolonio Hidróxido de polonio IV Tetrahidróxido de polonio
Po(OH6): Hidróxido de polonio VI
Mo(OH)3: Hidróxido molibdenico Hidróxido de molibdeno III Trihidróxido de molibdeno
Mo(OH)4: Hidróxido de molibdeno IV Tetrahidróxido de molibdeno
Mo(OH)6: Hidróxido de molibdeno VI
CON 4 VALENCIAS
Ir(OH)2: Hidróxido iridioso Hidróxido de iridio II
Dihidróxido de iridio
Ir(OH)3: Hidróxido iridico Hidróxido de iridio III Trihidróxido de iridio
Ir(OH)4: Hidróxido de iridio IV Tetrahidróxido de iridio
Ir(OH)6: Hidróxido de iridio VI
Rh(OH)2: Hidróxido radioso Hidróxido de radio II
Dihidróxido de radio
Rh(OH)3: Hidróxido radico Hidróxido de radio III Trihidroxdio de radio
Rh(OH)4: Hidróxido de radio IV Tetrahidróxido de radio
Rh(OH)8: Hidróxido de radio VIII
Hierro ++ Fe(SO3)2: Sulfito ferroso Fe(SO4)2: Sulfato ferroso Fe(CO3)2: Carbonato ferroso Fe(PO4)2: Fosfato ferroso Fe(NO3): Nitrato ferroso
Hierro +++ Fe(SO3)3: Sulfito férrico Fe(SO4)3: Sulfato férrico Fe(CO3)3: Carbonato férrico Fe(PO4)3: Fosfato férrico Fe(NO3)3: Nitrato férrico
SALES
OXISALES
Potasio K2SO3: Sulfito de potasio K2SO4: Sulfato de potasio K2CO3: Carbonato de potasio K2PO4: Fosfato de potasio K2NO3: Nitrato de potasio
Sodio NO2SO3: Sulfito de sodio No2SO4: Sulfato de sodio No2CO3: Carbonato de sodio NO2PO4: Fosfato de sodio NO2NO3: Nitrato de sodio
Cobre + CO2 SO3: Sulfito cuproso CO2 SO4: Sulfato cuproso CO2 PO4: Fosfato cuproso CO2 NO3: Nitrato cuproso
Cobre ++ CU2(SO3)2: Sulfito cúprico CU2(SO4)2: Sulfato cúprico CU2(CO3)2: Carbonato cúprico CU2(NO3): Nitrato cúprico
Aluminio + AL2SO3: Sulfito de aluminio AL2SO4: Sulfato de aluminio AL2CO3: Carbonato de aluminio
AL2PO4: Fosfato de aluminio AL2NO3: Nitrato de aluminio
Oro + AU2SO3: Sulfito auroso
AU2SO4: Sulfato auroso AU2CO3: Carbonato auroso
AU2PO4: Fosfato auroso AU2NO3: Nitrato auroso
NEUTRAS
Flúor ACF3: Fluoruro de actinio: fluoruro
de actinio III ALF3: Fluoruro de aluminio: fluoruro
de aluminio III BeF2: Fluoruro de berilio: fluoruro de
berilio II CdF2: Fluoruro de cadmio: fluoruro
de cadmio II
Cloro SbCl3: Cloruro antimonioso: cloruro
de antimonio III BrCl3: Cloruro de bismuto: cloruro de
bismuto III ColCl2: Cloruro cobaltoso: cloruro de
cobalto II SnCl2: Cloruro estañoso: cloruro de
estaño II
Oro ++ AU2(SO3)2: Sulfito áurico AU2(SO4)2: Sulfato áurico AU2(CO3)2: Carbonato áurico AU2(PO4)2: Fosfato áurico AU2(NO3): Nitrato áurico
Ca ++ CA2(SO3)2: Sulfito de calcio CA2(SO4)2: Sulfato de calcio CA2(CO3)2: Carbonato de calcio CA2(PO4)2: Fosfato de calcio CA2(NO3)2: Nitrato de calcio
Bromo AuBr3: Bromuro áurico: bromuro de
oro III PdBr4: Bromuro palidico: bromuro de
paladio IV TlBr3: Bromuro talico: bromuro de
talio III CuBr6: Bromuro wolfrámico:
bromuro de wolframio VI
Yodo NiI2: Yoduro niquiloso: yoduro de
níquel II AuI3: Yoduro áurico: yoduro de oro III TiI4: Yoduro titánico: yoduro de
titanio IV RnI3: Yoduro radioso: yoduro de
radio III
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