View
223
Download
0
Category
Preview:
Citation preview
Química.
PRINCIPIS DE QUÍMICA
Objectius:
• Conèixer la terminologia bàsica de la química.
• Conèixer i anomenar els tipus principals de compostos químics.
• Saber relacionar la estructura química amb les propietats físiques i químiques.
• Conèixer els tipus fonamentals de reaccions químiques.
• Saber efectuar càlculs bàsics d’estequiometria.
• Saber efectuar càlculs bàsics de termoquímica i d’equilibri químic.
• Comprendre l'estructura electrònica dels àtoms i predir la seva configuració
electrònica.
• Entendre la Taula Periòdica dels elements i les propietats periòdiques.
• Conèixer aspectes bàsics de la reactivitat dels compostos químics.
• Estudiar la composició del nucli atòmic. Entendre la radioactivitat i les seves
aplicacions.
TEMARI
1. Formulació i nomenclatura.
2. Mols, equivalents i estequiometria.
3. Gasos.
4. Termoquímica.
5. Dissolucions.
6. Càlculs amb reaccions.
7. Reaccions àcid-base.
8. Equilibri químic.
9. Reaccions red-ox.
10. Estructura atòmica i taula periòdica.
Avaluació
L'assignatura s'avaluarà de forma continuada:
30%: activitats individuals i en grup realitzades durant el quadrimestre.
Problemes realitzats a classe
Problemes realitzats a casa
Lectures
Tests ...
70%: examen final.
Bibliografia• R. H. Petrucci, “Química general, vol I i II”, Pearson Prentice
Hall, 2003• R. Burns, “Fundamentos de química”, Pearson Prentice Hall,
2003• T. L. Brown, J. R. Burdge, B. E. Bursten “Fundamentos de
química”, Pearson Prentice Hall, 2003• J. M. Moore, C. L. Stanitski, J. L. Wood, “El mundo de la
química”, Pearson Addison Wesley, 2000• J. A. López Cancio, “Problemas de química”, Pearson Prentice
Hall, 2000• A. Fernández Oncala, C. Pérez Escribano, “Química”, sèrie
Schaum, McGraw-Hill, 2005• K. W. Whitten,”Química general”. 3a Ed. McGraw-Hill, 1998.
• P. W. Atkins, ”Química: moléculas, materia, cambio ” 3a. Ed. Omega, 1998.
Z = nombre atòmic= nº protons = nº electrons
A= nombre màssic= nº protons + nº neutrons
Estructura atòmica
Fe2655,845
2, 37,86181131351,17
0,4491,837637,1
[Ar]3d64s2
54Fe (5,8%)56Fe (91,8%)57Fe (2,1%)58Fe (0,3%)
Formulació inorgànica
Reaccions Químiques
NH3 + O2 N2 + H2O Incorrecta!
4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O Correcta
Reacció completa
Equilibri
Tipus de reaccions:CombustióDesplaçamentCombinació/descomposicióÀcid-baseReducció-oxidació
Recommended