Redox erreakzioak 2

REDOX

ERREAKZIOAK

ADIBIDE BAT :Cu +AgNO3

AgNO3 –zko disoluzian kobrekozko hari bat sartu eta

Hemen duzu emaitza:

Kobrea espontaneoki oxidatuko eta Cu2+ ioiak disoluzioara pasatuko du, disoluzioa urdinduz.

Eta Disoluzioan dagoen Ag+ ioia erreduzituko da zilar metalikoa lortuz.

Cu Cu2+ + 2e– (oxidación)

Ag+ + 1e– Ag (reducción)

OXIDAZIOA: elektroiak galtzen dira.

Cu Cu2+ + 2e–

ERREDUKZIOA : elektroiak hartzen diren prozesua

Ag+ + 1e– Ag

ELEKTROIEN TRANSFERENTZIA-ERREAKZIOAK

IOI- ELEKTROI METODOA

KMnO4 + HCl <=> Cl2 + MnCl 2 + KCl + H2O

Nola doitu redoxekuazioa?

1. Esleitu elementu bakoitzaren oxidazio-zenbakia

+1 +7 -2 +1 -1 ↔ +2 -1 0 +1 -1

K Mn O4 H Cl ↔ Mn Cl2 Cl2 KCl

2. Idatzi ekuazioa era ionikoan

K+ MnO4 - H+ Cl- <=> Cl2 + Mn+2 2 Cl- + K+

Cl-

3. Idatz itzazu erdi erreakzioak:

OXIDAZIOA: Cl- Cl2

ERREDUKZIOA MnO4 - Mn+2

4. Atomo kopurua doitu, H eta o izan ezik

Cl- Cl2 2

MnO4 - Mn+2

5. Oxigeno atomoak doitzeko: falta diren oxigeno bakoitzeko ur molekula bat gehitzen da.

2 Cl- Cl2

MnO4 - Mn+2 + 4 H2O

2 Cl- Cl2

MnO4 - Mn+2 + 4 H2O

6. Hidrogenoak doitzeko: falta den hidrogeno atomo baloitzeko, H+ ioi bat gehitzen da( disoluzio azidoan)

+ 8H+

7. Kargak doitzeko, behar diren elektroiak jartzen diren ersierreakzio bakoitzaren bi ataletan karga kopuru berdina egon dadin

2 Cl- Cl2

MnO4 - + 8H+ Mn+2 + 4 H2O

+ 2 e-

+ 5 e-

8. Bi erdierreakzioetako elektroi kopuruak berdindu egiten dira,Eta batuketa egiten da erreakzio ioniko osoa lortzeko.

2 Cl- Cl2

MnO4 - + 8H+ Mn+2 + 4 H2O

+ 2 e-

+ 5 e-

5

2

NOLA ERAIKI DANIELL PILA

CuSO4 AgNO3AgNO3

Anodoa (-) Katodoa (+)

Cu

Ag

NaCl

e-e-

Gatz-zubia