Tabla peri dica[1]

Unidad 2: Materia y sus transformaciones:

Tabla Periódica y Propiedades periódicasProf: Andrea Mena Torres

Tabla Periódica

Tabla Periódica Actual

• Ordena en función del número atómico (Z) (Mendeleiev)

• Según las propiedades periódicas de los elementos se ordeno en:

• 7 Filas horizontales llamadas PERIODOS• 18 columnas verticales, conocidas como

GRUPOS O FAMILIAS.

PERIODOS

GRUPOS O FAMILIAS

Elementos Representativos Elementos Representativos

Elementos Transición Elementos Transición

Elementos Transición Interna Elementos Transición Interna

Conformación Tabla PeriódicaConformación Tabla Periódica• 7 filas horizontales: periodos• 18 columnas verticales: grupos

- Grupo A: elementos representativos.- Grupo B: elementos de transición.

• Transición interna (tierras raras): 14 elementos en series Lantánida y Actínida.

Lantánida

Actínida

Períodos

Grupos

“Tierras raras”

Elementos de transición

• Las configuraciones electrónicas de los elementos está relacionadas con su posición en la Tabla periódica.

• Los elementos que tienen una configuración global externa (Electrones de valencia) están dispuestos en las mismas columnas.

• Aquellos que tienen niveles energéticos idénticos se encuentran en las mismas filas.

EJEMPLO

• DETERMINAR LA CONFIGURACIÓN GLOBAL DE:

A)Li y Na

B)O y S

C)Na y Al

D)Li y N

Elementos RepresentativosElementos Representativos

Grupo Nombre Configuración Electrónica

I A Alcalinos ns1

II A Alcalinos térreos ns2

III A Térreos ns2np1

IV A Carbonados ns2np2

V A Nitrogenados ns2np3

VI A Calcógenos ns2np4

VII A Halógenos ns2np5

VIII A Gases nobles ns2np6

Orden según orbital

Diagrama del sistema Diagrama del sistema periódico según orbitales periódico según orbitales

METALES

• Son casi todos sólidos, a excepción del mercurio (Hg) y galio (Ga).

• Son muy buenos conductores de la corriente eléctrica.

• Tienen brillo metálico.• Son dúctiles• Son muy buenos conductores de calor.• Son maleables

NO METALES

• Carecen de brillo metálico.• No son dúctiles ni maleables.• Son malos conductores de la corriente

eléctrica y calor.• Corresponden íntegramente a los elementos

del grupo VI y VII –A del sistema periódico.

METALOIDES O ANFOTEROS

• Poseen propiedades intermedias entre metales y no metales.

Tendencias periódicas en el carácter metálico

Más metálico

Má

s me

t álico

Propiedades Periódicas

Relaciones de Tamaño

Relaciones de Energía

Radio atómico Radio iónico

Potencial de ionización Electroafinidad Electronegatividad

Carácter del elemento

Propiedades Periódicas Propiedades Periódicas de los Elementosde los Elementos

Radio Atómico

Radio AtómicoRadio Atómico

Radio AtómicoRadio Atómico

Variación en la Tabla periódica

Radio IónicoRadio Iónico

Potencial de Ionización (PI)Potencial de Ionización (PI)

Es la energía necesaria para arrancar el electrón mas externo de un átomo es estado gaseoso y

fundamental

Potencial de Ionización (PI)Potencial de Ionización (PI)

Potencial de Ionización (PI)Potencial de Ionización (PI)Aumenta

Disminuye

Afinidad Electrónica o Electroafinidad

• Se define como la energía que liberará un átomo, en estado gaseoso, cuando captura un electrón y se convierte en un ión negativo o anión.

• Proceso Exotérmico (Libera Energía)

Electroafinidad (EA)Electroafinidad (EA)

Electroafinidad (EA)Electroafinidad (EA)Aumenta

Disminuye

Electronegatividad (EN)

Propiedad que combina la energía de ionización y la electroafinidad. Nos informa sobre la tendencia que tienen los átomos de atraer los electrones del enlace.

Electronegatividad (EN)Electronegatividad (EN)