Tabla peri ódica

Propiedades periódicas de los elementos

Química

Conformación Tabla Periódica • 7 filas horizontales: periodos • 18 columnas verticales: grupos - Grupo A: elementos representativos. - Grupo B: elementos de transición. • Transición interna (tierras raras): 14 elementos en series Lantánida y

Actínida.

Lantánida

Actínida

Períodos

Grupos

“Tierras raras”

Elementos de transición

Elementos Representativos

Grupo Nombre Configuración

Electrónica

I A Alcalinos ns1

II A Alcalinos térreos ns2

III A Térreos ns2np1

IV A Carbonados ns2np2

V A Nitrogenados ns2np3

VI A Calcógenos ns2np4

VII A Halógenos ns2np5

VIII A Gases nobles ns2np6

Elementos Representativos

Elementos Transición

Elementos Transición Interna

Diagrama del sistema periódico según orbitales

Tabla Periódica : Metales, No metales, Metaloides

Grupos o familias – Grupo vertical de elementos situados en la tabla periódica

– Poseen propiedades químicas y físicas similares

Período – Grupo horizontal de elementos situados en la

tabla periódica

– Transición de metales a no metales.

Propiedades químicas de los metales:

Por lo general poseen 1 a 3 electrones de valencia.

Forman cationes por pérdida de electrones.

Forman compuestos iónicos con no metales.

Los metales puros se caracterizan por el enlace metálico.

Los metales más químicamente reactivos están a la izquierda y abajo en la tabla.

Propiedades físicas de los metales:

Altos ptos. de fusión y ebullición.

Brillantes

Color plateado a gris

Alta densidad

Formas de sólidos cristalinos.

Propiedades químicas de los no metales:

Contienen cuatro o más electrones de valencia.

Forman aniones por ganancia de electrones cuando

generan compuestos.

Forman compuestos iónicos con metales.

Forman compuestos covalentes con otros no metales.

Propiedades físicas de los no metales:

Son amorfos.

Poseen colores variados.

Son sólidos, líquidos o gases.

Poseen bajos puntos de fusión y ebullición.

Tienen baja densidad.

No metales del grupo 0 o grupo 18

Gases nobles, inertes ó raros

He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

La función de escala en la tabla periódica, separa los metales de los no metales.

Los metales están a la

izquierda de la escala. Corresponden al 80% de los elementos.

Los más metálicos están más a la izquierda de la escala.

Tendencias periódicas en el carácter metálico

Más metálico

Más m

etá

lico

Propiedades

Periódicas

Relaciones

de Tamaño

Relaciones

de Energía

Radio atómico

Radio iónico

Potencial de ionización

Electroafinidad

Electronegatividad

Carácter del

elemento

Propiedades Periódicas

de los Elementos

Radio Atómico

Radio Atómico

Radio Iónico

Potencial de Ionización (PI)

Potencial de Ionización Potencial de Ionización (PI)

Ener

gía

de

ion

izac

ión

(K

j/m

ol)

Energía de Ionización (EI) Aumenta

D

i

s

m

i

n

u

y

e

Electroafinidad (EA)

Electroafinidad (EA) Aumenta

D

i

s

m

i

n

u

y

e

Electronegatividad (EN)

Propiedad que combina la energía de ionización y la electroafinidad. Nos informa sobre la tendencia que tienen los átomos de atraer los electrones del enlace.

Esta propiedad se cuantifica en valores que van desde 0.7 a 4.0, siendo el flúor el elemento que posee un mayor valor de electronegatividad.

Esta propiedad se relaciona en parte con la capacidad que poseen los elementos a formar cationes y aniones y al tipo enlace químico que forman entre sí.

Electronegatividad (EN)

http://www.quimicaem.comunidadviable.cl/