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Fusión de mineral de hierro y
transformación química en un metal rico
en hierro “Arrabio”
Materia prima
Mineral de Fe
Carbón de Coque
Fundente
Mineral de hierro Coque
Piedra caliza
• El sinter y el mineral de Fe se introducen en el tragante.
• La combustión del coque produce CO. • El CO reduce al mineral de Fe. • El Fe arrastra al coque que no se quemo y
pasa al etalaje donde se funde. • Luego pasa al crisol y la escoria se expulsa
por una piquera y el arrabio por otra.
ESCORIA HUMOS
ARRABIO
• El proceso de fusión de los
minerales de hierro ocurre
por la acción de las
temperaturas altas que se
desarrollan en el interior del
horno.
• Las cuales están entre 250 y
2000°C.
Podemos dividir el interior del
horno en cuatro zonas
térmicas:
Zona 1. ( 200-400°C )
Zona 2. ( 400-700°C )
Zona 3. ( 700-1150°C)
Zona 4. ( >1150°C )
Ninguna de las materias primas que se
emplean en los procesos metalúrgicos son
cargadas directamente, sin una preparación o
beneficio previo. Entre los cuales están:
Trituración
Clasificación
Homogenización
Enriquecimiento
Aglomeración
Proceso de combustión
El proceso se realiza en dos etapas:
C+ O2 = CO2
CO2 + C = 2CO
Sistema de Toberas
Creación de la zona de oxidación
1. Oxigeno libre
2. Reducción del CO2 a CO
Figura: Zona de oxidación en toberas
Factores dependientes en la zona de
combustión:
•La capacidad del horno
•La presión del soplo y su caudal
•El numero de toberas
•La granulometría del coque
•La superficie expuesta del coque
•La porosidad y reactividad
Forma libre
Formando compuestos
químicos
La humedad
Ocurre
300-800°C
Contenido 1%
CO2 CO H2 CH4 N2
Su composición cambia un poco al pasar a la corriente de gases ------cambio no es significativo--------
ELIMINACIÓN DE MATERIAS VOLÁTILES
Al alto horno
En calidad de fundente
como:
Caliza CaCO3
Forma de compuestos
minerales como:
Carbonato de hierro FeCO3
Descomposición
Forma de carga:
• En la actualidad: Calidad de fundente (para mantener la basicidad)
Aumenta el consumo del coque debido:
cal) (MeCO 23 QCOMeO
• Calor necesario para que la reacción de disociación ocurra
• Calor necesaria para que el CO2 del fundente reaccione con el carbono
del coque para formar CO.
• Al carbono del coque para la reacción anterior
• A la perdida de la capacidad de reducción del gas
MeO + R= Me + RO
El objetivo fundamental es el de reducir los óxidos de Hierro, obtener hierro metálico y cantidades deseables de otro elementos.
El carbono puede reducir casi todos los elementos dispuestos en el diagrama de
Ellingham. Excepto el Al, Mg y Ca.
En el proceso de alto horno; a temperaturas bajas, los reductores
pueden ser el CO y H2
MeO2 Me2O3 Me7O4 MeO Me
Fe2O3 FeO4 FeO Fe
Posee composición variable, estable a temperaturas mayores a 570°C.
Fórmula Estequiométrica: FexO
4FeO Fe3O4 + Fe
Presenta variación en su contenido de oxígeno a temperaturas mayores a 800°C.
Fórmula Estequiométrica: Fe3O4
En el diagrama el contenido de oxígeno es constante con respecto a la temperatura.
Fórmula Estequiométrica: Fe2O3
C + O2 CO2 = ∆G°= -94200 - 02T cal/mol
CO2 2CO = ∆G°= 40800 + 41.7T cal/mol
En exceso de Carbono
K = P2CO / P2CO2
Se clasifican en 3 grupos
• Estabilidad menor por lo óxidos de hierro,
reducidos por el CO y por el H2 a bajas temperaturas.
• Estabilidad mayor de la de los óxidos de hierro se reducen por vía directa a alta temperatura.
• Afinidad con el oxigeno mayor que con el C y no reducen en condiciones de alto horno.
• Estos óxidos se reducen por etapas
• El MnO2 y el Mn2O3 son menos estables
• El Mn3O4 y el MnO se reducen :
Se encuentra en forma de cuarzo, silicatos o sílice, se reduce prro vía directa
El índice de reducción del Si en el arrabio se determina por: Alta temperatura en los horizontes bajos del
horno
Basicidad baja que permite obtener altas cantidades de SiO2
Se encuentra unido al oxido de calcio se
reduce a altas temperaturas con CO y C
Con presencia de SIO2
Todo el fosforo se reduce y pasa al arabio
• A temperaturas de 80º y 100º C los
óxidos de cobre se reducen y pasan
completamente al arabio
• El NiO inicia la reducción a 230ºC con
el H2 y a 340ºC con el CO. El Ni se
reduce completamente y pasa al arabio
• El PbS y el PbSO4 se reduce fácilmente se
pierde con el flujo de gases y otra parte se
deposita por debajo del arabio sin mezclarse.
• El oxido de cromo [Cr2O3] es de difícil
reducción , con H2 se reduce a 1000ºC
No todo el cromo pasa al arabio una parte se
queda en la escoria
• El hierro reducido a partir de los minerales oxidados, absorbe carbono y otros elementos formando el arabio.
• La escoria se forma por la acción de temperaturas altas, por la fusión de la ganga, de óxidos mal reducidos, cenizas y fundentes que entran en la carga.
Los elementos que se encuentra son óxidos de Al, Ca, Mg, silicio y sulfuros metálicos.
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