Treball física i química

MODEL ATÒMIC

MODEL ATÒMIC DE THOMSON

• El Model atòmic de Thomson, és el model que va proposar a principis del segle XX J. J. Thomson per a descriure l'estructura dels àtoms.

• Era una esfera de material amb càrrega positiva que en el seu interior tenia partícules amb càrrega negativa disposades aleatòriament, A aquestes partícules les va anomenar electrons.

• Aquest model va ser desautoritzat per un experiment d'Ernest Rutherford, amb una làmina d'or, on descobrí el nucli dels àtoms. I va ser abandonat a favor del nou Model atòmic de Rutherford.

MODEL ATÒMIC DE DALTON

• El model atòmic de Dalton va ser el primer model atòmic amb bases científiques.

Dalton va explicar la seva teoria formulant uns enunciats.

-La matèria, esta formada per partícules molt petites anomenades àtoms, que no es poden destruir ni dividir.Els àtoms de un mateix elements són iguals entre si.

• Els àtoms permaneixen sense divisió, en cara quan es combinen en las reaccions químiques.

• Els àtoms, al combinar-se per formar compostos guarden relacions simples.

• Els àtoms dels elements diferents es poden combinar en proporcions distintes i formar més d’un compost.

• Els compostos químics es formes al ajuntar-se àtoms de dos o més elements diferents.

ÉXISTS DEL MODEL

El model atòmic de Dalton, explicava per què les substàncies es combinaven químicament entre elles només en certes proporcions.

RUTHERFORD

• Rutherford va proposar un model atòmic alternatiu que pogués explicar els resultats de l'experiment de la lamina d’or.

• La càrrega positiva i la major part de la massa de l'àtom han d'estar concentrades en un volum diminut al centre de l'àtom anomenat nucli atòmic.Mentre que els electrons orbiten al voltant d'aquest mitjançant l'atracció electrostàtica.

• D'aquesta manera s'explicava que la majoria de partícules alfa travessessin la làmina d'or però que unes poques es poguessin desviar angles molt grans.

• El model de Rutherford basat en principis de la mecànica clàssica, no va poder explicar alguns fets que s'havien descobert.

NIELS BOHR

• Basant-se en el model del seu mestre Rutherford, va fer un de nou per a l'àtom d'hidrogen, un àtom amb un sol electró.

Els tres postulats es refereixen exclusivament a l'electró.

• Primer postulat:L'electró, com a conseqüència de la força centrípeta produïda pel protó del nucli, gira al seu voltant en òrbites circulars ben definides sense emetre energia ni absorbir-ne, anomenades estats estacionaris.La radiació s'emet quan l'electró efectua una transició d'una òrbita a una altra.

• Segon postulat:Per l'electró nomes son permeses aquelles òrbites circulars l'energia de les quals no pot tenir uns valors qualssevol, sinó uns certs valors quantitats.

• Tercer postulat:El pas d'un electró d'una òrbita a una altra provoca una emissió d'energia.

• Si un electró passa d'una òrbita de menys energia a una de més energia, aquest absorbeix energia; en canvi si és a l'inrevés emet energia.

BIOGRAFIA

• http://ca.wikipedia.org/wiki/Joseph_John_Thomson

• http://es.wikipedia.org/wiki/John_Dalton• http://ca.wikipedia.org/wiki/Model_at%C3%B

2mic_de_Rutherford• http://ca.wikipedia.org/wiki/Model_at%C3%B

2mic_de_Bohr

Laia Torrasi

Sara López