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1. Relaciona, en tu cuaderno, las siguientes medidas con sus unidades y símbolos correspondientes.
El peso de un niño Toneladas kg
El peso de un camión cargado de tierra Gramos g
El agua que cabe en una piscina Litros m3
La composición de un medicamento Metros cúbicos cm3
El agua que sale de un grifo por minutos Centímetros cúbicos tm
El peso de un teléfono móvil Kilogramos L
Cantidad de jarabe que debo tomarme Gramos g
Es la cantidad de materia que tiene un cuerpo y para medirla utilizamos una balanza.
La unidad fundamental es el kilogramo(kg). Si queremos medir masas más pe-queñas utilizamos el hectogramo (hg), decagramo (dag), el gramo (g), deci-gramo (dg), centigramo (cg) o miligra-mo (mg). Para cantidades mayores uti-lizamos la tonelada (tm).
Masa
Es el espacio que ocupa un cuerpo. La unidad fundamental para medirlo es el m3. Para medirvolúmenes más pequeños que el m3 utilizamos sus sub-múltiplos: dm3, cm3 y mm3.Para medir volúmenes mayores que el m3 la unidad más utilizada es el hectómetro cúbico (hm3).
El volumen de los cuerpos líquidos lo podemos calcular mediante recipientes medidores como la probeta, pipeta, jeringa, bureta y matraz aforado. En el caso de los sólidos procederíamos introduciendo el objeto en el interior del líquido y observando el aumento de volumen experimen-tado en éste.
También podemos usar diferentes fórmulas matemáticascuando el cuerpo es un poliedro regular.
Volumen
Recuerda que materia es todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. Todos los
cuerpos materiales poseen esas dos cualidades. Por ello decimos que la masa y el volumen son dos
propiedades generales de la materia.
ar en el esp
la masa y el volu
5. Si dejo caer una piedra desde una altura de
diez metros en la Tierra y repito la experien-
cia a la misma altura en la Luna, ¿Cuál llega-
rá más rápido? ¿Por qué? ¿Cuál llegaría al
suelo con mayor velocidad?
6. ¿Dónde crees que saltarías más alto, aquí en
la Tierra o en la Luna? Y ¿Dónde crees que
correrías más? Explícalo.
7. Investiga cuál es la gravedad de los diferen-
tes planetas del sistema Solar.
Aunque en el lenguaje normal el peso y la masa puedan parecer conceptos iguales, desde
el punto de vista científiíí co son dos magnitudes diferentes y que no debemos confundir.
MEDIDA DEL PESO
Como el peso es una
fuerza, se mide en uni-
dades de fuerza. En el
Sistema Internacional
de Unidades, la unidad
de medida de fuerza es
el Newton que se re-
presenta con el símbo-
lo N. También emplea-
mos para su medida el
Kilopondio (kp), que
representa el peso de
una masa de 1 kg en
la superficie terrestre.
Para medirlo utilizamos
un aparato llamado di-
namómetro.
Peso es la fuerza con la que la Tierra (gravedad) atrae un cue
PESO MASAMasa es la cantidad de materia que tiene
un cuerpoun cuerpo.Tierra (gravedad) atrae uerpo.
A
Un cuerpo de un kilogramo tiene la misma masa en la Tierra y en la Luna, sin embargo su
peso es distinto pues la fuerza de gravedad en la Luna es menor que en la Tierra.
8. Piensa y experimenta. Si introducimos dos objetos idénticamente iguales, uno de madera y otro
metálico en un recipiente lleno de agua hasta el borde, situado sobre un plato, al meter los ob-
jetos en el agua se derramará parte del líquido. ¿Cuál de los dos objetos derramará más agua?
¿Por qué?
9. Supón que has encontrado un tesoro en el fondo del mar y quieres poner una señal sobre el
agua, para encontrarlo cuando vuelvas. ¿Cómo lo harías y qué tipo de material utilizarías?
10. Si pones una superficie lisa inclinada y haces una carrera con varias gotas, una de agua, otra
de gel, otra de miel y otra de aceite, ¿Cuál sería la ganadora? ¿Cuál llegaría en última posición?
La materia tiene unas propiedades específiíí cas que la caracterizan: dureza, solubilidad, conductivi-
dad, color, magnetismo, densidad… Vamos a centrar nuestra atención en la densidad y en algunas de
las consecuencias y principios asociados a ella: flotabilidad y Principio de Arquímedes.
La densidad es la relación que existe entre la cantidad de materia de un cuerpo y el espacio que ocu-pa, es decir, su volumen.
Relacionada directamente con la densidad, los cuerpos poseen una característica llamada flotabili-
dad.
La flotabilidad es la capacidad que tienen los cuerpos de mantenerse en la superficie de un líquido sinhundirse.
gua es más denso que el aceite, por eso al echar estos dosEl agu
uidos en un recipiente, el aceite se queda arriba. A mayorlíqui
densidad menosde flotabilidad. La poca densidad del agua con-
gelada hace que el icebergg flote.
Arquímedes
El principio de flotabili-dad fue descubierto por un sabio griego llamado Arquímedes en el siglo III a.C, que lo enunció de la siguiente manera:«Un cuerpo total o parcial-mente sumergido en un fluido en reposo, recibe un empuje de abajo ha-cia arriba igual al peso del volumen del fluido que desaloja».
11. Investigad de forma grupal los siguientes
aspectos sobre la materia. Para ello podéis
recurrir al enlace:
–¿Cuántos elementos distintos hay en la natu-
raleza? Escribe el nombre de los diez que más
te suenen. Escribe tres que no hayas escucha-
do nunca.
– Averigua de dónde vienen los nombres de
los siguientes elementos y por qué se le han
puesto: Einstenio, Polonio, Californio, Selenio,
Nobelio, Mendelevio, Fermio, Curio, Plutonio.
–De los siguientes compuestos, busca de qué
elementos están hechos: Gas propano, el agua,
la sosa cáustica, ácido sulfúrico, el nitrato de
plata y el dióxido de carbono.
–Si suponemos que unas bolas son piezas de
un puzzle y que las bolas rojas son hidrógeno,
las azules oxígeno, las verdes son carbono, y
sabemos que el agua es H2O, dibuja cómo for-
maríamos el agua.
La materia, según las sustancias que la forman, puede clasificarse en dos categorías principales:
sustancias puras y mezclas.
No puede descomponerse en otras más sencillas,está constituida por una única sustancia.
Elemento
Está constituida por más de un elemento, perocon una composición fija.
Compuesto
Una sustancia pura puede ser:
ORO
CLORO
ALUMINIO
GRAFITO
HIERRO
AGUA SAL
CUARZO AMONIACO
Sustancia pura es aquella que tiene una composición fija.
http://www.ptable.com.
12. Une con flechas, en tu cuaderno, las siguientes definiciones:
Su composición es variable y no distinguimos sus componentes. Mezcla
Tiene una composición fija. Mezcla heterogénea
No pueden descomponerse en otras sustancias más simples. Elemento
Está formada por otras sustancias, pero su composición es fija. Compuesto
Su composición no es fija. Sustancia pura
Distinguimos los componentes a simple vista. Mezcla homogénea
Las mezclas pueden ser de dos tipos: mezclas homogéneas y mezclas heterogéneas. A continuación
las desarrollamos.
Se diferencian distintos componentes a simple vista. En la mezcla de la leche con las fresas podemos diferenciar per-rrfectamente ambos elementos.
Heterogénea
No pueden diferenciarse sus componentes a simple vista. Sellaman disoluciones y en ellas el componente que se presen-ta en mayor cantidad se llama disolvente, mientras que los demás son el soluto.
Homogénea
Una mezcla es un compuesto de varias sustancias que puede variar su composición.
En mi cocina
Cuando cocinamos lo que hacemos es mezclar diferentes ingredientes para realizar los platos. A veces, son mezclas heterogéneas, como las ensaladas; y otras homogéneas, como las salsas.
– Recuerda alguno de los platos que comes en tu casa y di si una vez realizados son mezclas heterogé-neas.
– Busca en casa o recuerda alguna receta que consista en la realización de una mezcla homogénea.
Una vuelta por el mundo
13. Realiza en tu cuaderno un diseño de un ta-
miz, detalla los materiales que necesitarías y
explica el proceso que seguirías para cons-
truirlo. ¿Qué usos se le podrían dar?
14. Explica qué técnica de las que hemos es-
tudiado usarías para separar las siguientes
mezclas: Arena y cantos rodados,vinagre y
aceite, agua y barro, latas de conserva y enva-
ses de plástico.
15. Supón que se te ha roto el cuello de una bo-
tella y han caído algunos cristales dentro.
¿Qué utensilio podrías utilizar para filtrar el
líquido y estar totalmente seguro que no cae
ningún resto de cristal?
16. Los buscadores de oro en el antiguo oes-
te americano, ¿qué método utilizaban para
separar las partículas de oro del resto de la
arena y del agua?
Heterogéneas
Decantación: se separan los componentes porque tienen diferente densidad. Consisteen dejar en reposo la mezcla para que los componentes más densos se vayan al fondo.
Imantación: se separan los componentes por-rrque uno de ellos puede ser atraído por un imán.
Tamización: se separan componentes de dife-rentes tamaños. Consiste en pasar la mezcla porun tamiz o criba donde las partículas más peque-ñas pasan y se quedan las más grandes.
Filtración: se usa para separar los sólidos de los líquidos. Consiste en hacer pasar la mezcla a través de un filtro que deja pasar la sustancia líquida y retiene la sólida.
17. El trabajo de una depuradora consiste en
retirar del agua todos los componentes que
hemos vertido para poder reutilizar ese agua.
¿Qué métodos utilizarías para separar los si-
guientes vertidos: jabones, papeles, aceites,
plásticos que se han podido escapar?
18. Investiga sobre otros fenómenos de crista-
lización que se producen en la naturaleza y
qué formas producen en algunas materias.
19. Investiga sobre cuál es la mezcla que utiliza
como mortero cualquier persona que trabaje
o haya trabajado en el sector de la construc-
ción. Para ello puedes consultar el enlace:
Realiza en tu cuaderno a continuación las si-
guientes anotaciones:
– Qué elementos se mezclan.
– Qué cantidad aproximada de cada elemento
se utiliza para la mezcla.
Homogéneas
Vaporización: La vaporización es el nombre que recibeel proceso en el cual un fluido pasa del estado líquido al gaseoso como consecuencia de la acción del calor sobreel mismo. Existen dos tipos de vaporización: la ebullición yla evaporación. Un ejemplo de ello es la producción de laspastillas de caldo concentrado.
Cristalización: La cristalización es un proceso por el cualciertas sustancias adoptan la forma cristalina; y se utiliza en las mezclas homogéneas conformadas por un sólido (solu-to) disuelto en agua (disolvente) para separar la sustanciasólida, eliminando la líquida que no interesa recuperar, porevaporación. Un ejemplo de ello es el proceso de la obten-ción de la sal en las salinas.
Destilación: es la operación de separar, mediante eva-poración y condensación, los diferentes componentes líqui-dos, sólidos disultos en líquidos o gases licuados de una mezcla, aprovechando los diferentes puntos de ebulliciónde cada una de las sustancias. El agua del mar, por ejem-plo, puede purificarse fácilmente evaporando el agua, y condensando después el vapor para recoger agua desti-lada.
http://links.edebe.com/pgvfu4
Es aquel en el que se modifica la naturaleza de una sustancia convirtiéndose en otra u otras nuevas.
Generalmente esos cambios no son reversibles. Algunos de los cambios químicos más habituales en
la naturaleza son:
La descomposición de la materia es un proce-so que llevan a cabo unos microorganismos que transforman la materia orgánica en inorgánica.
Descomposición FermentaciónLa fermentación es un proceso que realizan los microorganismos, en su nutrición, y transforman unos componentes naturales en otros.
La oxidación: es un proceso en el que algunos me-tales en contacto con el aire o el agua, reaccionan con el oxígeno y se oxidan.
Oxidación CombustiónLa combustión: es una reacción entre un material(combustible) y el oxígeno en el que una sustanciaarde o se quema y generalmente desprende luz ycalor.
La reacción química es aquel proceso químico en el cual dos sustancias o más, denominados reac-
tivos, por la acción de un factor energético, se convierten en otras sustancias designadas como
productos. Por ejemplo, el hierro combinado con el oxígeno reacciona produciendo óxido de hierro.
Fe O
O
Fe
O
O+ =
Hierro Oxígeno Óxido de hierro(Reactivo) (Reactivo) Producto
20. Existen algunas características que nos in-
dican que se ha producido un cambio quí-
mico. Escribe en tu cuaderno las que sean
ciertas:
– La aparición de un olor, es señal de que al-
gún material nuevo acaba de aparecer debi-
do a la transformación química de los mate-
riales que había al principio.
– El hecho de que una sustancia cambie de
estado quiere decir que una transformación
química ha ocurrido.
– El cambio de color en una manzana indica
que se han formado nuevas sustancias.
21. En una depuradora de agua de una locali-
dad, ¿qué podríamos hacer con los restos
de materia orgánica que se obtienen?
22. De los siguientes cambios, copia en tu cua-
derno sólo los que sean químicos:
– Corrosión del hierro.
– Combustión de la gasolina en el motor de
un coche.
– La formación del arco iris.
– Cuando un cubito de hielo se funde.
– La rotura de una copa de cristal
23. Investiga qué material se utiliza para hacer
los trajes de los submarinistas y busca infor-rr
mación sobre dónde se obtiene dicho mate-
rial.
24. En el proceso de la digestión, la comida la
convertimos en alimentos para las células.
Explica si es, por lo tanto, un cambio físico o
químico. Justifica tu respuesta.
Alguna de las aplicaciones más habituales de los cambios químicos son la producción de alimentos,
la obtención de compost y la fabricación de materiales aislant
alímicos son la prod
es.
El ser humano ha aprendido a utilizar la fermen-tación que realizan algunas bacterias para laproducción industrial de alimentos como el que-so y el yogur. Así mismo, la fermentación produ-cida por un tipo de hongos microscópicos, laslevaduras, es utilizada para la elaboración del pan.
El compost es un abono agrícola obtenido a part -tir de la descomposición de residuos orgánicos. Laactividad de organismos descomponedores comobacterias y hongos transforma los residuos en sus-tancias útiles para las plantas.
La aplicación de los cambios químicos en la indus-tria permite la fabricación de materiales con nue-vas propiedades. Es el caso de los materiales ais-lantes que conducen el calor con dificultad. Estosmateriales se usan, por ejemplo, en la confección de trajes para bomberos (aíslan del calor) y para submarinistas (aíslan del frio).
25. Copia en tu cuaderno este mapa conceptual, complétalo añadiendo los conceptos y las palabras
enlace que faltan.
LA MATERIA
tiene
Volumen
se mide con la se mide en se mide con su unidad es
KG Probeta
se clasifica en
si tiene composición fija ..................................
Mezcla
puede ser
si se diferenciancomponentes
Homogénea
..................si no puede descompo-
nerse en otrosp .......................
pCompuesto
26. Con ayuda de una balanza y de una probeta, y sabiendo que para calcular la densidad de una
sustancia hay que dividir la masa entre el volumen, explica cómo calcularías la densidad de los
siguientes cuerpos:
27. Si mezclamos agua y aceite, ¿Qué tipo de mezcla obtenemos? ¿Qué técnica de separación
podemos utilizar para separarlos?
28. Si mezclamos agua con azúcar, ¿Qué tipo de mezcla obtenemos? ¿Cuál es el soluto? ¿Y el di-
solvente?
29. Busca una canción muy conocida e intenta cambiarle la letra por algunas de las definiciones que
hemos dado en esta unidad. Es posible que salga algún estribillo que te ayude a estudiar algunos
de los contenidos de la unidad.
30. Busca información del trabajo que hace una persona
en unas salinas.
– ¿Qué tipo de fenómeno se produce en las salinas?
– Describe el proceso completo de obtención de la sal.
– ¿Cuál es la salina más cercana a tu localidad?
31. Fíjate en las imágenes que tienes debajo.
– Colócalas en el orden correcto en función del proce-
so que se describe.
– ¿Qué tipo de fenómeno se produce? Justifica tu res-
puesta.
32. Cuál es la diferencia entre ebullición y evaporación? Justifica tu respuesta.
33. Mediante la técnica de trabajo cooperativo «1-2-4» confecciona una prueba de evaluación
que sirva para repasar los contenidos de la unidad.
A B C
34. Qué método utilizarías para separar las siguientes mezclas:
35. De los siguientes compuestos, ¿Cuáles son mezclas homogéneas y cuáles heterogéneas?
36. ¿Con qué elementos de los que puedas encontrar en casa podrías realizar compost? Investiga
sobre el proceso de realización del mismo y el beneficio que proporciona a las plantas.
agua y aceite, agua y sal, agua y arena, agua y
alcohol,limaduras de hierro, serrín y agua,
arena y grava.
sopa de verduras, granito, agua salada, batido de
chocolate, agua azucarada, mortero.
Ct
iCom
petencias
1. Después de leer atentamente el texto responde a las siguientes preguntas:
– ¿Por qué crees que Arquímedes realizó el experimento? ¿ Por qué no los pesó? El oro que
utilizó Arquímedes, ¿Era sólido o líquido?
2. Mira atentamente la imagen. En ella se describe una de las ideas de Arquímedes. Describe
en tu cuaderno lo que ocurre en cada uno de los pasos del experimento.
EEEEnnnEEn eeell l sisiiglglggg o o oo IIIII II a.a.C.CCC e eel l rererer yy yy y dededeed S S irraccacususu a,a,a, H HH HHieeierórórórórón n n II, lellee p pplalaal ntntn eóeóeóeó aa a
AAAAArArrAAArrAA qqquqquuquuq ímíímímmededddese , eleleeel sssssigigiguiuienenennteteet p prorooblbb emmme a.aa UUUn nn orororfefefeef brbrb e ee leeee h hhhabababbíaíaía ffabbabbabriririri-
ccccacaaccaacaddddooodod aaaal lll rererer yy unnunaa aa cococororooonanana d ddde e orroro oo yy y ééséstete nno oo esese tatataabaababba s segeggegururururo oo dedede q qqq queueeue
hhhhuuhhuuuh bbbiib eeererrera a a a ememmplpllp eaeaeadododoodo ttoodooddo o o eleleleel ooo ooroororr , pepeensnsssabbabbaa a a ququuque eee poppopodídídídía aa a hhahahhabebbber r susuus stststts iiii-
tttuuu diddddididdooo o papapapartrtee dedeell ororo o oo ppopopop r r otottrorooo c comomompopoonenentntte e e mámás s ececcononnóómómóó icico oo y yy hahah -
bbbeebeeerrsrsrsr ee e qquuq edededadadda oo o o cococ n n éléléé . ArArququuuímímmededede esese d ddesessespupuésésé ddde e mumuumuchchhcho o peepensnssnsararar
eeeenneenccccooonttntróór l la a a sososoluluciciciónón p ppparaaraa avavvererigigiguauauauauu r rr sisis e eelll ororoo fefeebrbrb e e hahaaabíbb a a ututillizizadadaddo oo
ttooootooddoodoodooood eeeelll orororoo oo oo oo sisi p pororor e eel l cocontntn rarara irir o o hahaah bíbíb a aa suususuuststs itituiuidodod p parartete d ddel oooroor
ppooooopp rr r oototootrororor mmmmaatata ereriaial l mámás s ecece ononómómmiciccco.o. H H HHHizizi o o o lololo s sssigigiguiuiuiuuienenentetet : inini trrtrododo ujujjo o
uunnnuunna a a caaccanntntn idi adadad ddde e e ororo o igiguaual l ququque e e lalalaa q qqueuueee e el rererey yy leee hhhabababbíaíaía ddadaddo o o eneen
ununnnnaaa aa pprprrprpprooboboo eteeeteta aa cocoon n n aagagguauaua y yy mmm midididióióói l la a a ssususubibibidadada ddddelelell a aaaguguggua aa alalaala i intntntnntrororooduducicirr
eeleel ooorororooo, , , popopooststtsttererrerioioiooiormrmrmenennnttete h hhizizizo oo lololoo m m misissmomomoo c cccononnn ll laa a a cocooc rrooonanannan y yy m mm mmidddióóóó e e el l
aaagaggggaguuuuauaaaaa ddddeesesse pplplplplazazazadadaddaa aa dádádádd ndnddososoooo e ee cucuuuenenenentataatat q q qqueueueee ee ell vovovolululuummemememen nn dedededespspspplalaalazazadododdd
eere aaa mmmaamayoyooyoor,r,r, l o o ququuquue e e dededed momomomosstststrararaabababa q q queueueue e e eel l l l orororo oo dededed llla aa cococorororonanana h hhabababa íaíaaí
ssidodooooodoo mmm m mezezezezclclclcladadaa oo o cocococonn n n otototootrorororo mmmetetetalalala m mmásásásáá l ligigigigerererre oo o o y y y yy popopor r r lolooo tt tananaaa tototo d d dababababaa aaa ununuu
vvoovvov lululuuuummeeem n nnn mámámámás s ss ggrgrgranannandeedded .. ElElEE rreyyeyey m m manana dódódó eejejejecucucuutatatatatarrr alala ooorfrffrffebeebebe rerere...
AAAARQRQRQRQQUÍUÍUÍUÍMEMEMEMEEDEDEDED S SS Y Y YY LALALALA CCCCCORORO ONONA A A DEDEDEDD HHHIEIEIEIERÓRÓRÓRRÓNNNN
A B C
3. Investiga y profundiza sobre las siguientes profesiones: orfebre, panadero, enólogo y un fa-
bricante de quesos. Expón tu trabajo a los compañeros explicando la implicación de estas
profesiones con el tema que hemos visto.
4. En la época de Arquímedes se atribuía la fermentación del vino, según la mitología clásica,
a Dionisio, dios griego. En la actualidad ¿Pensamos lo mismo? ¿A quién se lo atribuimos
ahora? Justifica tu respuesta teniendo en cuenta los contenidos abordados en la unidad.
5. Accede a la wikipedia y toma nota en tu cuaderno de todos los descubrimientos e inventos
realizados por Arquímedes. ¿Cuáles de ellos son de uso actual?
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