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PLANEACIÓN DIDÁCTICA DOCENTES FEPD-004
V 05 ELABORACIÓN DE PLANEACIÓN DIDÁCTICA PP/PPA/ESF-06
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Identificación
Asignatura/submódulo: QUÍMICA II ( 1/3)
Plantel : No. 07 San Juan del Río
Profesor (es): M. en C. María de los Ángeles Zozaya Salas
Periodo Escolar: Febrero-Junio /2016
Academia/ Módulo: Ciencias Experimentales
Semestre: 2°
Horas/semana: 4 horas
Competencias: Disciplinares ( X ) Profesionales ( ) CD: 4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes. CD: 9. Diseña modelos o prototipos para resolver problemas, satisfacer necesidades o demostrar principios científicos. Competencias Genéricas: CG: 5 Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. 5.2 Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones. 5.4 Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez. Resultado de Aprendizaje: Reconoce la importancia de los diferentes tipos de reacciones inorgánicas mediante el uso racional de recursos naturales e identifica las aplicaciones de la química orgánica en los productos que utiliza en la vida diaria. Tema Integrador: ¿Qué soluciones consumo a diario?
Competencias a aplicar por el docente (según acuerdo 447): 2. Domina y estructura los saberes para facilitar experiencias de aprendizaje significativo. -Valora y explicita los vínculos entre los conocimientos previamente adquiridos por los estudiantes, los que se desarrollan en su curso y aquellos otros que conforman un plan de estudios. 3. Planifica los procesos de enseñanza, aprendizaje y evaluación atendiendo al enfoque por competencias y los ubica en contextos disciplinares, curriculares y sociales amplios. -Diseña planes de trabajo basados en proyectos e investigaciones disciplinarias e interdisciplinarias orientados al desarrollo de competencias.
Dimensiones de la Competencia
Conceptual:
- Nomenclatura de Química Inorgánica - Soluto y Solvente - Tipos de soluciones - Cálculo de concentraciones - Sustancias ácidas y básicas
Procedimental: Lee y selecciona la información que requiere para desarrollar las actividades encomendadas. Sintetiza la información recabada al analizar su contenido, elaborar sus propios conceptos y/o conclusiones de forma oral o escrita.
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- Reacciones químicas y Tabla periódica - Estequiometría
Trabaja de manera colaborativa en equipo con base en objetivos comunes. Redacta de manera clara, precisa y sin errores de ortografía manifestando de forma escrita sus ideas y juicios.
Actitudinal: -Manifiesta respeto y tolerancia al expresar sus ideas y escuchar con respeto los comentarios de sus compañeros. -Presenta responsabilidad en el proceso de su propio aprendizaje, es solidario con sus compañeros de grupo al mantener un ambiente propicio para el aprendizaje tanto individual como grupal.
Actividades de Aprendizaje
Tiempo Programado: 20 horas
Tiempo Real:
Fase I Apertura
Competencias a desarrollar (habilidad,
conocimiento y actitud)
Actividad / Transversalidad
Producto de Aprendizaje
Ponderación
Actividad que realiza el docente
(Enseñanza) No. de sesiones
Actividad que realiza el alumno
(Aprendizaje)
El material didáctico a
utilizar en cada clase.
CG: 5.2 Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones.
ACTIVIDAD INICIAL Indicaciones generales sobre la forma de trabajo en el semestre, reglamento de clase y laboratorio, las competencias a trabajar y los criterios de evaluación. Organiza equipos de trabajo y de apoyo en la clase. 1 SESIÓN
ACTIVIDAD
INICIAL
Toma nota en su libreta de clase (portafolio de evidencias)
ACTIVIDAD
INICIAL
Presentación de planeación, indicaciones y reglamentos.
Consultar en la plataforma
https://classroom.google.com/h
N/A
N/A
ACTIVIDAD 1. Aplicación de cuestionario con la evaluación diagnóstica.
ACTIVIDAD 1. Contesta el cuestionario diagnóstico y lo coevalúa con sus
ACTIVIDAD 1. Cuestionario De evaluación diagnóstica.
ACTIVIDAD 1.
A) Cuestionario
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1. ¿Qué es un átomo y qué es una molécula? 2. ¿Qué semejanza existe entre el Cu y el Fe? 3. ¿Para qué se utiliza un sazonador? 4. ¿Qué función tiene un antiácido y un laxante? 5. ¿Cuál es la función de un desinfectante? 2 SESIONES
compañeros, realiza las correcciones pertinentes. -Extraclase realizar mapa mental con las ideas que resulten de las respuestas.
B) mapa mental
3%
5.2 Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones.
ACTIVIDAD 2 Proporciona las indicaciones para la realización de la actividad del anexo 1 “Repaso de nomenclatura de química inorgánica” 1 SESIÒN
ACTIVIDAD 2 Realiza la actividad extraclase y posteriormente la coevalúa sus respuestas con sus compañeros.
ACTIVIDAD 2 ANEXO I
ACTIVIDAD 2. ANEXO I
3%
Fase II Desarrollo
Competencias a desarrollar (habilidad,
conocimiento y actitud)
Actividad/ transversalidad
Producto de Aprendizaje
Ponderación
Actividad que realiza el docente
(Enseñanza) No. de sesiones
Actividad que realiza el alumno
(Aprendizaje)
El material didáctico a
utilizar en cada clase.
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CD: 4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes. CD 9. Diseña modelos o prototipos para resolver problemas, satisfacer necesidades o demostrar principios científicos.
ACTIVIDAD 3. El docente mediante diferentes pruebas experimentales demostrativas en el laboratorio y videos didácticos expone los siguientes temas: I. Elemento, compuestos, y mezcla. 2. Tipos y métodos de separación de mezclas. 2 SESIONES
ACTIVIDAD 3. Organizados en equipos previamente a la clase, los estudiantes indagan las características principales y ejemplos de cada uno de los temas anteriores, además de que llevan material para representar con un experimento (por equipo) los métodos de separación de mezclas.
ACTIVIDAD 3.
Bibliografía del acervo escolar
Investigación
weblográfica
Actividades experimentales
ACTIVIDAD 3. Apunte con ejemplos y dibujos
3%
ACTIVIDAD 4. El docente explica el tema y sus aplicaciones. Guía a los estudiantes en el proceso de la actividad experimental. Tipos de reacciones químicas: síntesis, descomposición, de sustitución simple y sustitución doble, redox, presentar ejemplos. 2 SESIONES
ACTIVIDAD 4.
Toma notas de la explicación del docente y del análisis que se realice en forma grupal del video.
ACTIVIDAD 4. Video explicativo consultarlo en plataforma https://classroom.google.com/h
ACTIVIDAD 4. Notas del tema: Tipos de reacciones químicas
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ACTIVIDAD 5. El docente explica el tema y sus aplicaciones. Guía a los estudiantes en el proceso de resolución de ejercicios. Ecuación química, las simbologías de las ecuaciones y Balanceo al tanteo. 1 SESION
ACTIVIDAD 5. Realiza los ejercicios indicados por el docente.
ACTIVIDAD 5. Ejercicios anexo 2
ACTIVIDAD 5. Anexo 2
3%
ACTIVIDAD 6. El docente explica el tema y sus aplicaciones. Guía a los estudiantes en el proceso de la actividad experimental y la resolución del anexo 3. -Tipos de soluciones, concentración, pH, neutralización.
- Titulación ácido-base.
3 SESIONES
ACTIVIDAD 6. Atiende el proceso de la experimentación demostrativa. Toma apuntes y participa con la indagación realizada previamente. Resuelve el anexo 3.
ACTIVIDAD 6. Experimentos demostrativos y ejercicios de cálculo de concentraciones del anexo 3.
ACTIVIDAD 6. Notas del tema y ejercicios de cálculo de concentraciones del anexo 3.
5%
CD: 4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico,
ACTIVIDAD 7
Expone con ejemplos y en algunos casos (de acuerdo a la disponibilidad de material) con ejercicios experimentales los
ACTIVIDAD 7
Previamente a la clase el estudiante indaga los conceptos, toma apuntes y datos de actividades
ACTIVIDAD 7. ANEXO 4 y 5 Ejercicios de cálculos estequiométricos y técnica y material experimental
ACTIVIDAD 7.
A) Ejercicios resueltos del Anexo 4
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consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.
principios de la estequiometría como:
Mol Masa Molar Volumen
Molar Reactivo
limitante y en exceso.
3 SESIONES
TRANSVERSALIDAD
MATEMÁTICAS, TICS
experimentales en su equipo.
(ANEXO 5)
B) Actividad experimental Estequiometría
(ANEXO 5)
4%
Fase III Cierre
Competencias a desarrollar (habilidad,
conocimiento y actitud)
Actividad/transversalidad
Producto de Aprendizaje
Ponderación
Actividad que realiza el docente
(Enseñanza) No. de sesiones
Actividad que realiza el alumno
(Aprendizaje)
El material didáctico a
utilizar en cada clase.
5.1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo
5.2. Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones.
ACTIVIDAD 8
Solicita al estudiante que organizado en equipos de 3 personas prepare un ejemplo de las aplicaciones de la Estequiometría y lo presenta al grupo.
2 SESIONES
ACTIVIDAD 8
Cada alumno realiza un problemario con los ejemplos presentados.
Consultar: http://www.uamenlinea.uam.mx/materiales/quimica/DEPARTAMENTO_DE_QUIMICA_UAM_I_Transformaciones_quimicas_Prob.pdf
ACTIVIDAD 8
Problemario
ACTIVIDAD 8
Problemario y presentación.
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ACTIVIDAD 9
EXTRACLASE
Solicita al alumno lleve a la clase un artículo científico en donde se apliquen los términos abordados en este parcial y que realice un reporte de lectura del mismo.
Explica a los estudiantes la forma de referenciar un documento de acuerdo a la APA.
Sugiere al alumno consultar la Revista Científica de la UNAM ¿Cómo Ves?
1 SESIÓN
ACTIVIDAD 9
Realiza la lectura del artículo y elabora una síntesis de media cuartilla como reporte de lectura.
Comenta en clase la lectura realizada.
Incluye la referencia del artículo de acuerdo a la APA.
ACTIVIDAD 9
ARTICULOS CIENTÌFICO
ACTIVIDAD 9
Reporte de lectura
4%
5.2. Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones.
ACTIVIDAD 10
Elabora el examen escrito de acuerdo a las temáticas abordadas durante el parcial 2 SESIONES
ACTIVIDAD 10
Contesta el examen
ACTIVIDAD 10
Examen
ACTIVIDAD 10
Examen
40%
ACTIVIDAD 11
Solicita el portafolio de evidencias el cual debe contener todos los productos realizados
ACTIVIDAD 11
Entrega el portafolio de evidencias de
ACTIVIDAD 11
N/A
ACTIVIDAD 11
Portafolio de evidencias
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en tiempo y forma elaborados con limpieza, orden y fechados. Evalúa el aspecto actitudinal del estudiante y sus participaciones en la clase. 1 SESIÓN
acuerdo a las características solicitadas.
Participaciones
5%
Se cumplieron las actividades programadas: SI ( ) NO ( )
Registra los cambios realizados:
Elementos de Apoyo (Recursos)
Equipo de apoyo Bibliografía
PC Proyector Instalaciones y Material de laboratorio Pintarrón Plumones Materiales y sustancias de uso común para pruebas experimentales.
1. Ramírez Regalado V.M. Química II. Tercera reimpresión. México 2012 2. Salas Basurto, D. Química 2. Basado en competencias, desempeños, valores. Editorial Anglo Digital. Serie Slim BT. 1ª Edición. México 2015.
3. Villarmet Ch., López, J. Química II. Bachillerato Tecnológico. Editorial Book Mart México. 3ª edición. México 2012. 4. Paleo E. y cols. Química II. Editorial Progreso. 1ª. Edición. México 2012.
5. Estrategias Didácticas para Evaluar Competencias en Física, Química y Biología. Academia Estatal de Ciencias Experimentales. Febrero-Julio 2015.
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6. Guía para el registro, evaluación y seguimiento de las competencias genéricas de COPEEMS. Pag.91-92 Extraído de: http://www.copeems.mx/docs/guia_copeems.pdf 7. Revista Electrónica http://www.comoves.unam.mx/ 8. Material Didáctico para evaluar competencias en Física, Química y Ecología de la Academia Estatal de Ciencias Experimentales. Febrero-Julio 2015
Evaluación
Criterios: 1) Desempeño ( Actividades en clase, tareas, participaciones) -----------------------------------------------------45% 2) Examen escrito---------------------------------------------------40% 3) Actitud en clase, portafolio de evidencias (orden, limpieza, ortografía) y participaciones--------------------------------------15%
Instrumento: Lista de cotejo para evaluación general del primer parcial
Porcentaje de aprobación a lograr: 70% Fecha de validación: 27 de Enero del 2016
Fecha de Vo. Bo de Servicios Docentes: 25 de Enero del 2016
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LISTA DE COTEJO PARA LA EVALUACIÓN GENERAL DEL PRIMER PARCIAL SEMESTRE: FEB-JUN-2016 ASIGNATURA: QUÍMICA II GPO/TURNO ____________________ NOMBRE DEL ALUMNO: ______________________________________
Actividad / Ponderación Porcentaje obtenido de acuerdo a las características de la actividad.
Firma o sello del docente OBSERVACIONES
EXCELENTE REGULAR DEFICIENTE
1A) Cuestionario evaluación diagnóstico: 3 % 3 1.5 1 1B) Mapa mental: 3%
3 1.5
1
2. Anexo 1: Repaso de nomenclatura: 3% 3
1.5
1
3. Apunte: 3% 3
1.5
1
4. Notas: tipos de reacciones químicas: 3% 3
1.5
1
5. Anexo 2: Balanceo al tanteo: 3% 3
1.5
1
6. Notas y anexo 3 cálculo concentraciones 5%
5
3
1
7A) Anexo 4: Cálculo de relaciones estequiométricas: 6%
6
4
2
7B) Anexo 5: Actividad Experimental Estequiometría: 4%
4
2
1
8. Problemario y presentación: 8% 8
5
2
9.Reporte de lectura: 4% 4 2 1
10. Examen: 40% 11-A Portafolio: 10% 10
7
3
11-B Participaciones: 5% 5 3 1 CALIFICACIÒN FINAL DEL PRIMER PARCIAL: 1ª FIRMA DE PADRE DE FAMILIA O
TUTOR
2da. FIRMA DE PADRE DE FAMILIA O TUTOR
ESCALA DE ESTIMACIÒN DE COMPETENCIAS GENÈRICAS
COMPETENCIA GENÈRICA
5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos.
5.2 Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones.
5.4 Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez.
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ANEXO 1. REPASO DE NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA.
- De acuerdo con la siguiente tabla responde las preguntas.
a) Cu
b) O2 c) HCl
d) NaO
e) Al(OH)3 f) CuO
g) NaOH
h) KH i) FeCl3
j) Na2CO3
k) H2SO4 l) Cl2 O5
a) ¿En qué casilla se encuentra el compuesto formado por la reacción de los elementos dados
en las casillas a y b?
b) ¿En qué casillas se encuentran fórmulas de óxidos?
c) ¿En qué casillas aparecen fórmulas de sales?
d) Escribe las letras de las casillas donde se encuentran fórmulas de ácidos?
e) Escribe las letras de las casillas donde se encuentran las fórmulas de hidróxidos?
f) Escribe el nombre de cada uno de los compuestos que localices en la tabla utilizando la
nomenclatura tradicional y IUPAC.
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ANEXO 2. BALANCEO DE ECUACIONES QUÌMICAS
-BALANCEA POR EL MÉTODO AL TANTEO (POR INSPECCIÓN) LAS SIGUIENTES ECUACIONES
QUÍMICAS.
1. Pb2O + Si + Cl2 PbCl2 + SiO2
2. NaCl + H2SO4 Na2SO4 + HCl
3. Zn + HCl ZnCl2 + H2
4. NaOH + HCl NaCl + H2O
5. Mg + O2 MgO
6. H2 + Cl2 HCl
7. CH4 + O2 CO2 + H2O
8. C + O2 CO2
9. H2 + C CH4
10. N2 + H2 NH3
11. FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2
12. NH3 + CuO N2 + Cu + H2O
13. Fe2O3 + CO CO2 + Fe 14. Na2 S2O3 + H2O2 Na2SO4 + H2SO4 + H2O 15. 4Al + 3O2 2Al2 O3
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ANEXO 3. CÁLCULO DE CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES.
1. ¿Cuántos gramos de solución se necesitan para preparar 500 ml de NaCl al 15% m/v?
2. ¿Cuántos ml de ácido clorhídrico concentrado se necesitan para preparar una solución
al 5% de HCl v/v?
3. Se necesita preparar 250g de solución de Na(OH) al 19.7% m/m ¿Cuántos gramos de
soluciòn se necesitan?
4. ¿Cuál es la concentración porcentual m/m de una solución que contiene 85g de H2 SO4
en 500 g de solución?
5. ¿Con qué cantidad de solución deben diluirse 40g de ácido nítrico para obtener una
solución al 5% m/m de dicha sustancia?
6. Calcular la concentración en ppm de una solución elaborada con 25g de H 2SO4
concentrado disuelto en 800 ml de agua.
7. ¿Cuál es el % v/v de alcohol de una botella de brandy, si en 473 ml hay 16 ml de
alcohol?
8. Calcula el % v/v de 10 ml de alcohol disuelto en agua para completar 40 ml de
disolución.
9. Determina el % en peso m/m de una solución preparada con 20 g de KCl en 200 g de
agua (la densidad del agua es igual a 1g/ml).
10. Determina el % en volumen v/v, de una solución formada por 35 ml de metanol (CH 3OH)
en 300 ml de agua.
11. Si una solución está formada por 35 ml de soluto y tiene una concentración del 1.2%,
¿Cuántos ml de solución tenemos?
12. ¿Cuántos g de ácido clorhídrico (HCl) necesitamos para que en 250 ml de agua haya
una solución de 25%m/v?
13. ¿Cuál será la concentración porcentual en m/m de una solución que contiene 45 g de
ácido nítrico (HNO3) diluidos en 350 g de agua?
14. Si se tienen 13 ml de una esencia de perfume y se diluyen en 25 ml de alcohol, ¿Cuál
es la concentración porcentual en volumen de dicha solución?
15. Calcular el volumen en ml necesarios para preparar una solución de cloruro de sodio
NaCl de 500ppm, si se disuelven 300 g de dicha sal.
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ANEXO 4. CÁLCULO DE RELACIONES ESTEQUIOMÉTRICAS.
1. Completa los datos que faltan:
HCl + CaO → CaCl2 + H2O
730 g 560 g g 180 g
___ mol ____ mol ____mol ____mol
2. Calcula la masa molar de cada una de las siguientes sustancias.
SUSTANCIA MASA MOLAR CO2 C12 H22 O11 Ca(NO3)2 Fe(OH)3 K2 Cr2 O7
3. Calcula el número de moles de las sustancias que a continuación se te
proporcionan.
CANTIDAD DE SUSTANCIA NÙMERO DE MOLES 1 kg de Cloruro de Sodio, NaCl 10 kg de dióxido de carbono, CO2 44.3 g de nitrato de calcio, Ca(NO 3)2 23.09 g de fosfato de potasio, K3 PO4
4. Completa las siguientes preguntas.
a) Nuestros pulmones no son tan grandes como para poder recibir un mol de oxígeno, nuestra capacidad es de 1/50 de mol ¿cuántas moléculas de gas inhalamos?
b) ¿Si tienes un mol de oro (Au), te considerarías inmensamente rico? c) ¿Es posible bañarse con 6 moles de agua? d) ¿En un día caluroso puedes refrescarte con 6.02 x 10 23 moléculas de
agua? 5. Realiza los siguientes cálculos estequiométricos.
a) La siguiente ecuación muestra una reacción de combustión y está balancea da 2 C8 H18 + 25 O2 16 CO2 + 18 H2O de CO2
a) ¿Cuántos gramos de C8 H18 (octano) son necesarios para obtener 5.70 moles de CO2?
b) Si se obtienen 55.0 g de vapor de agua ¿cuántas moles de O 2 se utilizaron?
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6. Si se hace reaccionar 166 g de óxido de etileno con 75.0 gr de agua
C4 H4 O + H2O C2 H6 O2
a) ¿Cuál es el reactivo limitante? b) ¿Qué cantidad de etilenglicol se obtiene?
7. Parte del (SO2) que se expulsa a la atmósfera es convertido en ácido sulfúrico
H2SO4 que forma parte de la lluvia ácida, al reaccionar con el oxígeno y el vapor de agua presentes. La ecuación química de la reacción es: 2SO2 + O2 + H2O 2H2SO4
a) ¿Qué cantidad de ácido sulfúrico se produce al reaccionar 600 g de SO2 con 64 g de O2?
b) ¿Cuál es el reactivo limitante?
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ANEXO 5. ACTIVIDAD EXPERIMENTAL GRUPAL
“ESTEQUIOMETRÍA”
MATERIAL REACTIVOS Balanza granataria Tubo o alambre de cobre 4 vidrios de reloj Lata de aluminio 2 vasos de precipitados Clavos de fierro sin oxidar 4 vasos de precipitados Cloruro de sodio (sal de mesa) 4 espátulas Sacarosa 4 pipetas Bicarbonato de sodio Etiquetas Alcohol etílico
1. Determinen la masa molar de un mol de cada una de las sustancias indicadas. 2. Pesen en la balanza granataria un mol de dichas sustancias (gramos que
determinaste en la masa molar) 3. Etiqueten cada una de las sustancias y comparen entre ellas el espacio que
ocupa cada mol. Registren en la siguiente tabla los resultados: Cantidad (mol) Sustancia Fórmula Masa molar (g) 1 Cloruro de sodio NaCl 1 Bicarbonato de sodio NaHCO3 1 Sacarosa C11 H22 O11
4. Pesen las muestras de cobre, fierro y aluminio. Registren los pesos
correspondientes. Cu_______________________ g Al________________________ g Fe________________________ g
5. Realicen los cálculos necesarios para determinar el número de moles presente en las cantidades de los elementos que pesaron. Cu_______________________ moles Al________________________ moles Fe________________________ moles
6. Auxiliándose del número de Avogadro, determinen la cantidad de àtomos presentes en cada una de sus muestras. Cu_______________________ átomos Al________________________ átomos Fe________________________ átomos
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7. Determinen matemáticamente la masa molar (g) de cada uno de los líquidos. Cantidad Sustancia Fórmula Masa molar (g) 1 mol Alcohol etílico C2 H5 OH 1 mol Agua H2O 0.5 moles Agua oxigenada H2O2 1 mol acetona C3 H6 O
8. Determina el número de átomos de 2 litros de agua, que son los que se recomienda ingerir diariamente.
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Identificación
Asignatura/submódulo: QUÍMICA II ( 2/3)
Plantel : No. 07 San Juan del Río
Profesor (es): M. en C. María de los Ángeles Zozaya Salas
Periodo Escolar: Febrero- Junio 2016
Academia/ Módulo: Ciencias Experimentales
Semestre: 2°
Horas/semana: 4 horas
Competencias: Disciplinares ( X ) Profesionales ( ) CD: 4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes. 9. Diseña modelos o prototipos para resolver problemas, satisfacer necesidades o demostrar principios científicos. Competencias Genéricas: CG: 5 Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. 5.2 Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones. 5.4 Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez. Resultado de Aprendizaje:
Reconoce la importancia de los diferentes tipos de reacciones inorgánicas mediante el uso racional de recursos naturales e identifica las aplicaciones de la química orgánica en los productos que utiliza en la vida diaria.
Tema Integrador:
¿Cómo sería un día sin productos químicos?
Competencias a aplicar por el docente (según acuerdo 447): 6. Construye ambientes para el aprendizaje autónomo y colaborativo. - Propicia la utilización de la tecnología de la información y la comunicación por parte de los estudiantes para obtener, procesar e interpretar información, así como para expresar ideas.
5. Evalúa los procesos de enseñanza y de aprendizaje con un enfoque formativo. - Establece criterios y métodos de evaluación del aprendizaje con base en el enfoque de competencias, y los comunica de manera clara a los estudiantes.
Dimensiones de la Competencia
Conceptual:
- Nomenclatura de Química Orgánica - Ecuaciones Químicas. - Reacciones Químicas.
Procedimental:
-Lee y selecciona la información que requiere para desarrollar las actividades encomendadas. -Sintetiza la información recabada al analizar su contenido, elaborar sus propios conceptos y/o conclusiones de forma oral o escrita. -Trabaja de manera colaborativa en equipo con base en objetivos comunes. -Redacta de manera clara, precisa con uso de reglas ortográficas manifestando de forma escrita sus ideas y juicios.
Actitudinal:
- Manifiesta respeto y tolerancia al expresar sus ideas y escuchar con respeto los comentarios de sus compañeros.
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- Presenta responsabilidad en el proceso de su propio aprendizaje, es solidario con sus compañeros de grupo al mantener un ambiente propicio para el aprendizaje tanto individual como grupal.
Actividades de Aprendizaje
Tiempo Programado: 20 horas
Tiempo Real:
Fase I Apertura
Competencias a desarrollar (habilidad,
conocimiento y actitud)
Actividad / Transversalidad
Producto de Aprendizaje
Ponderación Actividad que realiza el
docente (Enseñanza)
No. de sesiones
Actividad que realiza el alumno
(Aprendizaje)
El material didáctico a utilizar
en cada clase.
CG 5.2 Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones.
ACTIVIDAD 1
Aplica el siguiente cuestionario de evaluación diagnóstica.
1. ¿Qué es un compuesto orgánico? 2. El concepto de química orgánica e inorgánica. 3. ¿Cuál es la relación que existe entre la química orgánica e inorgánica y la separación de la basura? 4. El concepto de producto biodegradable. 5. ¿Cuáles son las cadenas de carbono que se encuentran en los seres vivos. - Guía el proceso de recuperación de conocimientos previos 2 SESIONES
ACTIVIDAD 1
El estudiante responde las preguntas en su libreta de clase.
Coevalúa sus respuestas con sus compañeros.
ACTIVIDAD 1
Cuestionario diagnóstico
ACTIVIDAD 1 1.Cuestionario diagnóstico
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5.2 Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones.
ACTIVIDAD 2
De forma extraclase solicita al estudiante indague la importancia de los hidrocarburos en la industria y en la vida cotidiana y en clase solicita al estudiante elaborar un mapa mental con al menos 10 aspectos indagados y una conclusión personal.
- Revisa en clase los resultados
1 SESIÓN
ACTIVIDAD 2
De tarea el estudiante utiliza la información solicitada y elabora el mapa mental y la conclusión.
Incluye la fuente de información consultada.
ACTIVIDAD 2
Investigación consultada en fuentes científicas
ACTIVIDAD 2
Mapa mental y conclusión.
5%
Fase II Desarrollo
Competencias a desarrollar (habilidad,
conocimiento y actitud)
Actividad/ transversalidad
Producto de Aprendizaje
Ponderación Actividad que realiza el
docente (Enseñanza)
No. de sesiones
Actividad que realiza el alumno
(Aprendizaje)
El material didáctico a utilizar
en cada clase.
CG: 5 Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. 5.2 Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones. 5.4 Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez.
ACTIVIDAD 3
Guía a los estudiantes en la Actividad experimental grupal “Propiedades y diferencias entre los compuestos orgánicos e inorgánicos” 2 SESIONES
ACTIVIDAD 3
Se organizan en equipos de trabajo para llevar a cabo la actividad de tal forma que cada equipo aporte resultados y se revisen en equipo.
ACTIVIDAD 3
Actividad Experimental en el anexo 1.
ACTIVIDAD 3
Actividad experimental (anexo 1)
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5.2 Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones.
CD: 4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.
ACTIVIDAD 4
A manera de introducción al tema de hidrocarburos el docente expone con apoyo de material audiovisual.
El docente explica la nomenclatura de los compuestos orgánicos: alcanos, alquenos y alquinos con ejercicios del Anexo 2.
-Explica el uso del formulario Anexo 3
7 SESIONES
ACTIVIDAD 4
Previo a la clase realiza la siguiente investigación de los hidrocarburos: alcanos, alquenos, alquinos e hidrocarburos aromáticos considerando lo siguiente:
a) Reglas de Nomenclatura -Fuentes de obtención y aplicaciones -Propiedades físicas y químicas. -Realiza un cuadro resumen con la información indagada b) Resuelve ejercicios. ( Anexo 1)
ACTIVIDAD 4
Material video:
https://www.youtube.com/watch?v=uvMW_uRuJ2o
Consultar en la plataforma https://classroom.google.com/h
ACTIVIDAD 4
A) Apunte en libreta de clase (investigación)
5%
B) Ejercicios resueltos
10%
ACTIVIDAD 5
Expone a los estudiantes “Solución de problemas o aprendizaje basado en problemas.” (Material Didáctico la Academia Estatal de Ciencias Experimental) 2 SESIONES
ACTIVIDAD 5
Organizado en equipos de acuerdo a las indicaciones del docente resuelve la actividad.
ACTIVIDAD 5
Material didáctico
Consultar en la plataforma https://classroom.google.com/h
ACTIVIDAD 5
Solución escrita al problema planteado
5%
Fase III Cierre
Competencias a desarrollar (habilidad,
conocimiento y actitud)
Actividad/transversalidad
Producto de Aprendizaje
Ponderación Actividad que realiza el
docente (Enseñanza)
No. de sesiones
Actividad que realiza el alumno
(Aprendizaje)
El material didáctico a utilizar
en cada clase.
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5.2 Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones.
ACTIVIDAD 6
Solicita al estudiante lleve a la clase una lectura relacionada con el uso de energías limpias y elabore un reporte de lectura en forma de reseña extensión máxima de una cuartilla. 1 SESIÓN
ACTIVIDAD 6
Lleva a la clase la lectura en donde ya haya identificado las ideas clave y en clase elabora un reporte de lectura. El hidrógeno: el energético del futuro. De Laura Gasque. Revista ¿Como ves? De la UNAM. Núm. 93. P.10. Agosto 2006.
ACTIVIDAD 6
Artículo extraído de:
http://www.comoves.unam.mx/numeros/articulo/93/el-hidrogeno-energetico-del-futuro Consultar en la plataforma https://classroom.google.com/h
ACTIVIDAD 6
Reporte de lectura (reseña)
5%
5.2 Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones.
ACTIVIDAD 7
Elabora el examen escrito de acuerdo a las temáticas abordadas durante el parcial 2 SESIONES
ACTIVIDAD 7
Contesta el examen
ACTIVIDAD 7
Examen
ACTIVIDAD 7
Examen
40%
ACTIVIDAD 8
Solicita el portafolio de evidencias el cual debe contener todos los productos realizados en tiempo y forma elaborados con limpieza, orden y fechados. Evalúa con el alumno el aspecto actitudinal del estudiante y sus participaciones en la clase. 1 SESION
ACTIVIDAD 8
Entrega el portafolio de evidencias de acuerdo a las características solicitadas.
Autoevaluación de su desempeño.
ACTIVIDAD 8
N/A
ACTIVIDAD 8
A) Portafolio de evidencias
10%
B) Participaciones
10%
Se cumplieron las actividades programadas: SI ( ) NO ( )
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Registra los cambios realizados:
Elementos de Apoyo (Recursos)
Equipo de apoyo Bibliografía
PC Proyector Material e instalaciones de laboratorio Rotafolio Pintarrón Plumones Materiales y sustancias de uso común para pruebas experimentales.
1. Ramírez Regalado V.M. Química II. Tercera reimpresión. México 2015 2. Salas Basurto, D. Química 2. Basado en competencias, desempeños, valores. Editorial Anglo Digital. Serie Slim BT. 1ª Edición. México 2015. 3. Villarmet Ch., López, J. Química II. Bachillerato Tecnológico. Editorial Book Mart México. 3ª edición. México 2012. 4. Paleo E. y cols. Química II. Editorial Progreso. 1ª. Edición. México 2012. 5. Estrategias Didácticas para Evaluar Competencias en Física, Química y Biología. Academia Estatal de Ciencias Experimentales. Febrero-Julio 2015. 6. Guía para el registro, evaluación y seguimiento de las competencias genéricas de COPEEMS. Pag.91-92 Extraído de: http://www.copeems.mx/docs/guia_copeems.pdf 7. Revista Electrónica http://www.comoves.unam.mx/ 8. Material Didáctico para evaluar competencias en Física, Química y Ecología de la Academia Estatal de Ciencias Experimentales. Febrero-Julio 2015
Evaluación
Criterios:
1) Desempeño ( Actividades en clase, tareas, participaciones)________________________________ 40% 2) Examen escrito---------------------------------------------------40% 3) Actitud en clase, portafolio de evidencias (orden, limpieza, ortografía) y participaciones--------------------------------------20%
Instrumento:
LISTA DE COTEJO PARA EVALUACIÓN GENERAL DEL SEGUNDO PARCIAL
Porcentaje de aprobación a lograr: 70%
Fecha de validación: 27 de Enero del 2016
Fecha de Vo. Bo de Servicios Docentes: 25 de Enero del 2016
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LISTA DE COTEJO PARA LA EVALUACIÓN GENERAL DEL SEGUNDO PARCIAL SEM FEB-JUN-2016 ASIGNATURA: QUÍMICA II GPO/TURNO ____________________ NOMBRE DEL ALUMNO: __________________________________________________________________
Actividad / Ponderación Porcentaje obtenido de acuerdo a las características de la actividad.
Firma o sello del docente OBSERVACIONES
EXCELENTE REGULAR DEFICIENTE
1. Cuestionario diagnóstico: 5 % 5 3 1
2. Mapa mental con conclusión: 5% 5
3
1
3. Resultados de actividad experimental : 5% (anexo 1)
5
3
1
4A. Apunte en libreta de clase: 5% ( investigación)
5
3
1
4B. Ejercicios resueltos ( anexo 2): 10% 10
7
3
5. Solución escrita al problema planteado: 5%
5
3
1
6. Reporte de lectura (reseña): 5% 5
3
1
7. Examen: 40%
8A. Portafolio de evidencia: 10% 10
7 3
8B. Participaciones: 10% 10
7 3
CALIFICACIÒN FINAL DEL SEGUNDO PARCIAL:
1ª FIRMA DE PADRE DE FAMILIA O TUTOR
2da. FIRMA DE PADRE DE FAMILIA O TUTOR
ESCALA DE ESTIMACIÒN DE COMPETENCIAS GENÈRICAS
COMPETENCIA GENÈRICA
5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos.
5.2 Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones.
5.4 Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez.
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ANEXO 1. ACTIVIDAD EXPERIMENTAL “PROPIEDADES Y DIFERENCIAS ENTRE LOS COMPUESTOS
ORGÀNICOS E INORGÀNICOS”
MATERIAL SUSTANCIAS
Cucharilla de combustión Cloruro de sodio Mechero de bunsen Bicarbonato de sodio Gradilla Parafina 6 tubos de ensaye Mantequilla Pipetas Agua
Acetona
Experimento 1.
1. En una cucharilla de combustión coloquen aproximadamente 0.3 g de cloruro de sodio y acérquenla a la flama del mechero. Observen.
2. Limpien la cucharilla de combustión y repita la operación anterior, pero ahora con bicarbonato de sodio y observen.
3. Repitan la operación ahora con parafina y después con mantequilla.
Experimento 2.
1. Preparen 2 series de tubos de ensaye del 1 a 4 y del 5 al 8. En el primer tubo coloquen 0.5 g de cloruro de sodio aproximadamente; en el tubo 2, bicarbonato de sodio; en el 3, mantequilla, y en el 4, parafina.
2. En el tubo 5 coloquen 0.5 g aproximadamente de cloruro de sodio, en el tubo 6, bicarbonato de sodio, mantequilla en el 7 y parafina en el 8.
3. A los primeros cuatro agreguen 7 ml de agua, agite y observen. 4. A la segunda serie agreguen 7 ml de acetona, agiten y observen.
Resultados.
De acuerdo con sus observaciones completen el siguiente cuadro.
Sustancia Fórmula química Se fundió No fundió Características
de la flama
Cloruro de sodio
Bicarbonato de
sodio
Parafina
Mantequilla
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Análisis de resultados.
De acuerdo con las observaciones del experimento respondan lo siguiente:
a) ¿Cuál de las muestras es orgánica y por qué? b) De acuerdo con los resultados obtenidos, ¿se comprobó la hipótesis planteada?
Explique por qué. c) Elaboren una tabla comparativa de las propiedades de compuestos orgánicos e
inorgánicos, ilústrenla con imágenes.
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ANEXO 2. ACTIVIDADES DE FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA ORGÁNICA.
HIDROCARBUROS SATURADOS
1. Indicar el nombre de los siguientes compuestos:
2. Formular los siguientes compuestos: a) butano b) 2-pentano c) 1,4-heptadieno d) 7,8-dimetil-2,6-nonadieno e) metilpropano f) 1-buten-3-ino
3. Nombrar los compuestos:
a) CH3- (CH2)8- CH3 b) CH3- (CH2)5 – CH3 c) CH3- CH2- CH2- CH2- CH3
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4. Nombrar los siguientes hidrocarburos.
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5. Formular los siguientes hidrocarburos a) 2,2,4,4-tetrametilpentano b) 4-etil-2,5,6-trimetiloctano c) 7-etil-3-metildecano d) 4-isopropil-2-metilheptano e) 2,7-dimetil-5-propilnonano f) 5-(2,2,dimetilpropil)-undecano
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HIDROCARBUROS INSATURADOS
6. Nombre los siguientes compuestos:
7. Escriba la fórmula de los siguientes compuestos:
a) Propadieno b) 1,3,5-hexatrieno c) 1,2,4,5-hexatetraeno d) 3-metil-1,2-butadieno e) 2,4-dimetil-2,4-hexadieno f) 3-etil-1,3,6-heptatrieno
8. Escribe el nombre de los siguientes compuestos:
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9. Formule los siguientes compuestos: a) Propino b) 3-hexino c) 1-hexino d) 4-metil-2-pentino e) 6,7-dimetil-3-octino f) 3-isopropil-1-heptino
10. Indica si el nombre asignado a los siguientes compuestos son correctos o no.
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11. Nombre los siguientes hidrocarburos.
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ANEXO 3. FORMULARIO DE QUÍMICA ORGÁNICA. Química II Febrero-Junio 2016
ALUMNO: __________________________________________________________GRUPO:_______________
TIPOS DE CARBONOS. A) PRIMARIO: UNIDO A UN CARBONO CH3- C B) SECUNDARIO: UNIDO A DOS CARBONOS C- CH2 –C C C) TERCIARIO: UNIDO A TRES CARBONOS C-- CH –C
C
D) CUATERNARIO: UNIDO A 4 CARBONOS C- C- C C
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TIPO DE COMPUESTO FÓRMULA GENERAL n= núm. de carbonos
EJEMPLO Nomenclatura
ALCANO -Parafinas -Enlace sencillo o simple -Saturados
CnH2n+2
CH3-CH3
Etano
ALQUENO -Olefinas -Enlace doble -Insaturados
CnH2n
CH2=CH2
Eteno
ALQUINO -Acetilenos -Enlace triple Insaturados
CnH2n-2
CH CH
Etino o acetileno
REGLAS GENERALES PARA NOMBRAR LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS.
1.- La base del nombre fundamental, es la cadena continua más larga de átomos de carbono.
NOMBRE NUM DE CARBONOS
FÓRMULA CONDENSADA
NOMBRE NUM DE
CARBONOS
FÓRMULA
CONDENSADA
METANO 1 CH4 RIDECANO 13 C13 H28
ETANO 2 C2 H6 EICOSANO 20 C20 H42
PROPANO 3 C3 H8 UNEICOSANO 21 C21 H44
BUTANO 4 C4 H10 TRICONTANO 30 C30 H62
PENTANO 5 C5 H12 TETRACONTANO 40 C40 H82
HEXANO 6 C6 H14 PENTACONTANO 50 C50 H102
HEPTANO 7 C7 H16 HEXACONTANO 60 C2 H122
OCTANO 8 C8 H18 HEPTACONTANO 70 C70 H142
NONANO 9 C9 H20 OCTACONTANO 80 C80 H162
DECANO 10 C10 H22 NONACONTANO 90 C90 H182
UNDECANO 11 C11 H24 HECTANO 100 C100 H202 DODECANO 12 C12 H26
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2.- La numeración se inicia por el extremo más cercano a una ramificación. En caso de encontrar dos ramificaciones a la misma distancia, se empieza a numerar por el extremo más cercano a la ramificación de menor orden alfabético. Si se encuentran dos ramificaciones del mismo nombre a la misma distancia de cada uno de los extremos, se busca una tercera ramificación y se numera la cadena por el extremo más cercano a ella. 3.- Si se encuentran dos o más cadenas con el mismo número de átomos de carbono, se selecciona la que deje fuera los radicales alquilo más sencillos. 4.- Cuando en un compuestos hay dos o más ramificaciones iguales, no se repite el nombre, se le añade un prefijo numeral: di o bi, tri, tetra, penta, hexa, hepta, etc. 5. Cuando se presentan dobles o triples enlaces se consideran dentro de la numeración de la cadena principal. Si existen más de un enlace de ese tipo se utilizan los prefijos numerales di o bi, tri, tetra, penta, hexa, hepta, etc. 6.- Se escriben las ramificaciones en orden alfabético y el nombre del alcano que corresponda a la cadena principal, como una sola palabra junto con el último radical. 7.- Por convención, los números y las palabras se separan mediante un guión, y los números entre sí, se separan por comas. 8. En el caso de que se presenten halógenos en las cadenas hidrocarbonadas, al enumerar las cadenas más largas se debe incluir al carbono que contiene el halógeno. 9. En los compuestos insaturados halogenados, como es el caso de este alqueno, el doble enlace tiene preferencia sobre el halógeno. El carbono del halógeno debe incluirse en la cadena, pero la numeración se inicia por el extremo más cercano al doble enlace, independientemente de la posición del halógeno o los halógenos presentes en la cadena. 10. Para conformar el nombre se realiza lo siguiente: A) UBICACIÓN Y NOMBRE DEL HALÓGENO (EN CASO DE QUE HAYA) C) UBICACIÓN DE LOS RADICALES Y NOMBRARLOS POR ORDEN ALFABÉTICO C) POSICIONES DE ENLACES DOBLES O TRIPLES (SI LOS HAY) D) NOMBRE DE LA CADENA PRINCIPAL (ALCANO, ALQUENO, ALQUINO)
RADICALES RADICALES ALQUENILO CH2 = CH- VINILO (ETENILO) CH3 –CH= CH- (1-PROPENILO) CH2 = CH-CH2- (ALILO)
Cuando alguno de los alcanos pierde un átomo de hidrógeno se forma un radical alquilo. Estos radicales aparecen como ramificaciones sustituyendo átomos de hidrógeno en las cadenas.
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GRUPOS FUNCIONALES
FUNCIONES QUÍMICAS ORGÁNICAS Y GRUPOS FUNCIONALES.
FUNCIÓN QUIMICA
ORGÁNICA
GRUPO FUNCIONAL
FÓRMULA GENERAL
EJEMPLO
NOMBRE SISTEMÁTICO
Nombre
HALOGENUROS DE ALQUILO
Halógeno
R – X
CnH2n+1 X
CH3-CH2-Cl
CLORO ETANO
ALCOHOLES
Oxhidrilo
R – OH
CnH2n+1 OH
CH3-CH2-OH
ETANOL
ALDEHÍDOS
Carbonilo
R – CHO
CnH2n+1 CHO
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CETONAS
Carbonilo
R – C – R’
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O
CH3-CO-CH3
PROPANONA
ACIDOS CARBOXÍLICOS
Carboxilo
R – COOH
CH3-COOH
ÁCIDO ETANOICO
SALES ORGÁNICAS
Carboxilo
R – COOM
M = metal
CH3-COONa
ETANOATO DE SODIO
ÉSTERES
Carboxilo
R – COO– R’
CH3-COO-CH3
ETANOATO DE METILO
DIMETIL- ÉSTER
ÉTERES
Oxi
R – O – R’
CH3- O - CH3
METOXI DE METILO
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V 05 ELABORACIÓN DE PLANEACIÓN DIDÁCTICA PP/PPA/ESF-06
PQ-ESMP-05
Identificación
Asignatura/submódulo: QUÍMICA II ( 3/3)
Plantel : No. 07 San Juan del Río
Profesor (es): M. en C. María de los Ángeles Zozaya Salas
Periodo Escolar: Febrero-Junio /2016
Academia/ Módulo: Ciencias Experimentales
Semestre: 2°
Horas/semana: 4 horas
Competencias: Disciplinares ( X ) Profesionales ( ) CD: 4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes. 9. Diseña modelos o prototipos para resolver problemas, satisfacer necesidades o demostrar principios científicos.
Competencias Genéricas: CG: 5 Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. 5.2 Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones. 5.4 Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez. Resultado de Aprendizaje:
Reconoce la importancia de los diferentes tipos de reacciones inorgánicas mediante el uso racional de recursos naturales e identifica las aplicaciones de la química orgánica en los productos que utiliza en la vida diaria. Tema Integrador: ¿CON QUÉ GRUPOS FUNCIONALES VIVIMOS?
Competencias a aplicar por el docente (según acuerdo 447): 6. Construye ambientes para el aprendizaje autónomo y colaborativo. -Promueve el pensamiento crítico, reflexivo y creativo, a partir de los contenidos educativos establecidos, situaciones de actualidad e inquietudes de los estudiantes. 4. Lleva a la práctica procesos de enseñanza y de aprendizaje de manera efectiva, creativa e innovadora a su contexto institucional - Comunica ideas y conceptos con claridad en los diferentes ambientes de aprendizaje y ofrece ejemplos pertinentes a la vida de los estudiantes.
Dimensiones de la Competencia
Conceptual:
- Química del carbono - Clasificación y nomenclatura de hidrocarburos - Clasificación y nomenclatura de los grupos funcionales.
Procedimental:
-Lee y selecciona la información que requiere para desarrollar las actividades encomendadas. -Sintetiza la información recabada al analizar su contenido, elaborar sus propios conceptos y/o conclusiones de forma oral o escrita. -Trabaja de manera colaborativa en equipo con base en objetivos comunes. -Redacta de manera clara, precise con uso de reglas ortográficas manifestando de forma escrita sus ideas y juicios.
Actitudinal:
- Manifiesta respeto y tolerancia al expresar sus ideas y escuchar con respeto los comentarios de sus compañeros. - Presenta responsabilidad en el proceso de su propio aprendizaje, es solidario con sus compañeros de grupo al mantener un ambiente propicio para el aprendizaje tanto individual como grupal.
Actividades de Aprendizaje
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Tiempo Programado: 20 horas Tiempo Real:
Fase I Apertura
Competencias a desarrollar (habilidad,
conocimiento y actitud)
Actividad / Transversalidad
Producto de Aprendizaje
Ponderación Actividad que realiza el
docente (Enseñanza)
No. de sesiones
Actividad que realiza el alumno
(Aprendizaje)
El material didáctico a
utilizar en cada clase.
5.2 Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones.
ACTIVIDAD 1
Aplica la siguiente actividad diagnóstica: Solicita 10 ejemplos de productos de uso común en donde se presenten compuestos orgánicos con grupos funcionales Guía el proceso de recuperación de conocimientos previos 2 SESIONES
ACTIVIDAD 1
Realiza un mapa mental con la lista de los productos
ACTIVIDAD 1
Actividad diagnóstica
ACTIVIDAD 1
Actividad diagnóstica
5%
CG: 5 Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos.
ACTIVIDAD 2
Guía a los estudiantes en la identificación de ideas principales y jerarquización sobre el tema de compuestos orgánicos con grupos funcionales. 2 SESIONES
ACTIVIDAD 2
Atiende el material audiovisual sobre el tema de compuestos con grupos funcionales y toma nota de las ideas principales para la elaboración de un mapa mental.
ACTIVIDAD 2
Material audiovisual
http://www.youtube.com/watch?v=eL8xYmdDWWs
Consultar en la plataforma https://classroom.google.com/h
ACTIVIDAD 2
Mapa mental
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Fase II Desarrollo
Competencias a desarrollar (habilidad,
conocimiento y actitud)
Actividad/ transversalidad
Producto de Aprendizaje
Ponderación Actividad que realiza el
docente (Enseñanza)
No. de sesiones
Actividad que realiza el alumno
(Aprendizaje)
El material didáctico a
utilizar en cada clase.
CG: 5 Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. 5.2 Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones.
ACTIVIDAD 3
A manera de introducción al tema de hidrocarburos el docente expone con apoyo de material audiovisual.
El docente explica la nomenclatura de los compuestos orgánicos: con grupos funcionales, emplea los ejercicios del Anexo 1 como apoyo.
8 SESIONES
ACTIVIDAD 3
Previamente a la clase el estudiante realiza la siguiente investigación:
1) Reglas de Nomenclatura. 2) Fuentes de obtención y aplicaciones. 3) Propiedades físicas y químicas. De las funciones químicas o grupos funcionales siguientes: A) halogenuros de alquil o aril. B) Alcoholes y fenoles, C) Aldehídos, D) Cetonas, E) Ácidos, F) Éteres y ésteres, G) Aminas y amidas, considerando lo siguiente: -Reglas de Nomenclatura -Fuentes de obtención y aplicaciones - Propiedades físicas y químicas.
ACTIVIDAD 3
Material audiovisual:
Video http://www.youtube.com/watch?v=eb4xVRTw8F0
Consultar en la plataforma http://cecyteqsanjuandelrio.cursa.me/users/sign_in
ACTIVIDAD 3
A) Apunte en
libreta
(investigación)
5%
B) Ejercicios Resueltos
10%
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ACTIVIDAD 4
Guía al alumno para la elaboración de la actividad, de indagación sobre las biomoléculas o macromoléculas y su importancia para la vida.
Realiza una lluvia de ideas para la revisión de los resultados
2 SESIONES
ACTIVIDAD 4
Extraclase el estudiante indaga las características, clasificación, ejemplos y fuente de obtención de las macromoléculas: carbohidratos, lípidos y proteínas.
Elabora un cuadro resumen con la información obtenida.
ACTIVIDAD 4
Investigación: mínimo presentar 3 fuentes de información.
ACTIVIDAD 4
Cuadro resumen (macromoléculas)
5%
Fase III Cierre
Competencias a desarrollar (habilidad,
conocimiento y actitud)
Actividad/transversalidad
Producto de Aprendizaje
Ponderación Actividad que realiza el
docente (Enseñanza)
No. de sesiones
Actividad que realiza el alumno
(Aprendizaje)
El material didáctico a
utilizar en cada clase.
Nivel cognitivo: Conocimiento Aplicación CD: 4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes. 9. Diseña modelos o prototipos para resolver problemas, satisfacer
ACTIVIDAD 5
Solicita a los estudiantes realizar la siguiente investigación en su libreta de clase y prepararse para participar con sus comentarios sobre el tema: 1) Cuáles combustibles en México presentan una aplicación ecológica tal como la que se propone para el bioetanol? 2) ¿Cómo se produce el CO2 a partir de la combustión del etanol? Expresar la reacción química mediante una ecuación. 2 SESIONES
ACTIVIDAD 5
Contesta las preguntas y prepara su participación en el grupo. Elabora una conclusión personal.
ACTIVIDAD 5
Investigación de fuentes de consulta de validez científica.
ACTIVIDAD 5
Investigación del tema y conclusión personal.
5%
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necesidades o demostrar principios científicos. 5.4 Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez.
ACTIVIDAD 6
Presenta las características de un proceso de fermentación alcohólica y la destilación del alcohol producido. Solicita el material necesario para la realización de la actividad experimental.
ACTIVIDAD 6
Lleva a la clase el material y la información necesaria para realizar la actividad. En equipos realiza un diagrama del proceso y un reporte con base en el método científico de la actividad realizada.
ACTIVIDAD 6
Material de laboratorio.
ACTIVIDAD 6
Diagrama del proceso y reporte científico.
5%
5.2 Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones.
ACTIVIDAD 7
Elabora el examen escrito de acuerdo a las temáticas abordadas durante el parcial 2 SESIONES
ACTIVIDAD 7
Contesta el examen ACTIVIDAD 7
Examen ACTIVIDAD 7
Examen 40%
ACTIVIDAD 8
Solicita el portafolio de evidencias el cual debe contener todos los productos realizados en tiempo y forma elaborados con limpieza, orden y fechados. Evalúa con el alumno el aspecto actitudinal del estudiante y sus participaciones en la clase. 2 SESIONES
ACTIVIDAD 8
Entrega el portafolio de evidencias de acuerdo a las características solicitadas.
Autoevaluación de su desempeño.
ACTIVIDAD 8
N/A
ACTIVIDAD 8
A) Portafolio de evidencias
10%
B) Participaciones
10%
Se cumplieron las actividades programadas: SI ( ) NO ( )
Registra los cambios realizados:
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Elementos de Apoyo (Recursos)
Equipo de apoyo Bibliografía
PC Proyector Material e instalaciones de laboratorio Rotafolio Pintarrón Plumones Materiales y sustancias de uso común para pruebas experimentales.
1. Ramírez Regalado V.M. Química II. Tercera reimpresión. México 2015 2. Salas Basurto, D. Química 2. Basado en competencias, desempeños, valores. Editorial Anglo Digital. Serie Slim BT. 1ª Edición. México 2015. 3. Villarmet Ch., López, J. Química II. Bachillerato Tecnológico. Editorial Book Mart México. 3ª edición. México 2012. 4. Paleo E. y cols. Química II. Editorial Progreso. 1ª. Edición. México 2012. 5. Estrategias Didácticas para Evaluar Competencias en Física, Química y Biología. Academia Estatal de Ciencias Experimentales. Febrero-Julio 2015. 6. Guía para el registro, evaluación y seguimiento de las competencias genéricas de COPEEMS. Pag.91-92 Extraído de: http://www.copeems.mx/docs/guia_copeems.pdf 7. Revista Electrónica http://www.comoves.unam.mx/
8. Material Didáctico para evaluar competencias en Física, Química y Ecología de la Academia Estatal de Ciencias Experimentales. Febrero-Julio 2015
Evaluación
Criterios:
Desempeño ( Actividades en clase, tareas) ----------------50% Examen escrito------------------------------------------------------40% Actitud en clase, participaciones y portafolio de evidencias (orden, limpieza, ortografía)--------------------------------------20%
Instrumento:
LISTA DE COTEJO PARA EVALUACIÓN GENERAL DEL TERCER PARCIAL
Porcentaje de aprobación a lograr: 70%
Fecha de validación: 27 de Enero del 2016
Fecha de Vo. Bo de Servicios Docentes: 25 de Enero del 2016
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LISTA DE COTEJO PARA LA EVALUACIÓN GENERAL DEL TERCER PARCIAL SEM FEB-JUN-2016 ASIGNATURA: QUÍMICA II GPO/TURNO ____________________ NOMBRE DEL ALUMNO: __________________________________________________________________
Actividad / Ponderación Porcentaje obtenido de acuerdo a las características de la actividad.
Firma o sello del docente OBSERVACIONES
EXCELENTE REGULAR DEFICIENTE
1. Actividad diagnóstica: 5 % 5 3 1
2. Mapa mental: 5% 5
3
1
3A. Apunte de investigación: 5% 5
3
1
3B. Ejercicios resueltos: 10% 10
7
3
4. Cuadro Resumen (macromoléculas): 5%
5
3
1
5. Actividad 5 (investigación y conclusión): 5% 5
3
1
6. Actividad 6. Diagrama del proceso y reporte científico: 5%
5
3
1
7. Examen: 40%
8A. Portafolio de evidencias: 10% 10
7 3
8B. Participaciones: 10% 10
7 3
CALIFICACIÒN FINAL DEL TERCER PARCIAL: 1ª FIRMA DE PADRE DE FAMILIA O TUTOR
2da. FIRMA DE PADRE DE FAMILIA O TUTOR
ESCALA DE ESTIMACIÒN DE COMPETENCIAS GENÈRICAS
COMPETENCIA GENÈRICA
5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos.
5.2 Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones.
5.4 Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez.
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ANEXO 1. EJERCICIOS GRUPOS FUNCIONALES
ALCOHOLES
1. Formule los siguientes compuestos:
a) etanol y metanol b) 2-propanol
c) 3-hexanol d) 3-penten-2-ol e) 2-propen-1-ol f) 2-butin-1-ol g) 2-metil-1-propanol h) 2-metil-2-hexanol
2. Nombre los siguientes compuestos:
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ETERES
3. Nombre los siguientes compuestos:
ALDEHÍDOS.
4. Formule los siguientes compuestos: a. Metanal b. 2-butenal c. 3-hexinal d. 3-heptenodial e. etanodial f. 3,4-dimetilhexanal
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5. Escriba el nombre de los siguientes compuestos:
CETONAS
6. Formule los siguientes compuestos:
a) Butanona b) 2,5-hexanodiona c) 5-octen-2-ona
d) 3-metil-2,4-heptadion e) 2,4-dietil-6-metil-3-heptanona f) 1,4-ciclohexanodiona
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7. Escriba el nombre de los siguientes compuestos:
8. Nombre los siguientes compuestos: g. CH3- CO- CH3
ÁCIDOS CARBOXÍLICOS
9. Escriba la fórmula de los siguientes compuestos: a) ácido propanoico b) ácido hexanoico c) ácido 2-hexenoico d) ácido 3-hexenodioico e) ácido 2,3-dimetilpentanoico f) ácido 3-metil-2-pentenoico g) ácido 2,4,6-octatrienoioco
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10. Escriba el nombre de los siguientes compuestos:
ÉSTERES:
11. Formule los siguientes compuestos: A) butanoato de etilo
B) etanoato de butilo C) acetato de fenilo D) acetato de vinilo E) benzoato de etilo F) propanoato de isopropilo
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