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(Unidad Educativa Santa María Eufrasia )
(Química)
Integrantes: curso: 1 de bachillerato “c”
Virginia Pantoja
Camila Argudo
Daniela Rivera
Diana Moncayo
Alejandro Jarrin
Jorge Flores
Mishel Castillo
Camila Martínez
¿QUÉ ES UN FENÓMENO QUÍMICO O FÍSICO?
El magnesio quemado y después en el agua es un hidróxido cuando rompió la lámina fue un cambio físico
Mg+0.5Mg0 Dióxido de magnesio
MgO+H2O Mg (OH)2 Hidróxido de magnesio
Fenómenos físicos: Es un cambio externo
Fenómeno químico: Es un cambio interno
La química son reacciones combinadas que hacen que cambie de color o se realice diferentes reacciones.
Deber 1
*realizar 5 fenómenos químicos y 5 fenómenos físicos
FENOMENOS QUIMICOS
*El incendio de la madera
*La putrefacción de un cadáver
*La oxidación de un color
*Respiración
*Conversión del vino en vinagre
Fenómenos Físicos
*La lluvia
*El día y la noche
*Las estaciones del año
*El derretimiento del hielo
*La niebla
Factores de conversiónMedidas de longitud (m)
Unidad
Simbología
Equivalencia
Legua
Leguas
5km
Milla
Millas
1.609km
Kilómetro
km
1000m
Hectómetro
Hm
100m
Decámetro
Dm
10m
Metro
m
100cm
Decímetro
dm
10cm-0.1
Centímetro
cm
10mm-0.01m
Milímetro
mm
0.001m
Pie
“ft.”
30.48cm 12in0.3048m
Pulgada
“in”
2.54cm
Medidas Microscópicas
Unidad
Simbología
Equivalencia
Micra
1×m
Angstrom
Ǻ
1×m
Nanómetro
nm
1×m
Picómetro
pm
1×m
Medidas de Masa
Unidad
Simbología
Equivalencia
Kilogramo
kg
1000g
Hectogramo
hg
100g
Decagramo
Dg
10g
Gramo
g
1000mg
Decigramo
dg
0.1g
Centigramo
cg
0.01g
Miligramo
mg
0.001g
Quintal
100lb-4@
Arroba
@
25lb
Libra
lb
454.6g-16onz
Onza
onz
28.35g
Medidas de tiempo (s)
Unidad
Equivalencia
Un milenio
100 décadas- 1000años-10siglos
Un siglo
10 décadas- 100años
Una década
10 años- 120 meses
Un lustro
5 años- 60 meses
Un año
12 meses- 365 días
Un mes
4 semanas -28a31 días
Una semana
7 días
Un día
24 horas- 1440minutos
Una hora
60 minutos-3600 segundos
Resolver los siguientes ejercicios
1. Convertir a mm: a) 7cm b) 7m c) 7km d) 7ft
7cm
10mm
= 70mm
1cm
= 7X101mm
7m
1000mm
= 70mm
1m
= 7X103mm
7 Km
1000m
1000mm
= 7000000 mm
1Km
1 m
= 7X106mm
7ft
304.8 mm
= 2133.6 mm
1ft
2. Convertir 6lb: a)onz b) @ c) qq d) kg
6 lb
16 onz
= 96 onz
1 lb
6 lb
1@
=0.24@
25 lb
24X10-1@
6 lb
1qq
=0.06qq
100lb
= 6X10-2qq
6lb
454.6g
1kg
= 2.7276kg
1lb
1000g
3. Un lápiz tiene una longitud de 14.4 cm. Calcular la longitud en: a) b) pm c) nm. d)µ
14,4cm
1m
1A°
=14,4
100cm
1x10¯¹⁰m
1x10¯⁸
14,4cm
1m
1pm
=1,44x10¹¹pm
100cm
1x10¯¹⁰
14,4cm
1m
1mm
=144x10⁴nm
100cm
0,001m
14,4cm
1m
1u
=14x10⁴u
100cm
1x10⁸m
4.
5. Calcular la densidad de una esfera metálica, que tiene una masa de 129.4g y un diámetro de 3cm. d= V=
Datos d=? V=
M=kg, g m=129.4g V= (3.1416)
V=, cc, ml D= 3cm V=14.14
d= ; ; r=d=
r=d=9.15g/
r=1.5 cm
6. Calcular la densidad de una esfera metálica, que tiene una masa de 185.9g. y un diámetro de 5 cm
DatosV= d= =2.840g/
M= 185.9g V= (3.1416)
D=5mV= 65.45
V=65.45
7. Calcular la densidad de un líquido si 287ml. Tiene una masa de 485.3g d= m=v.d v=
Datosd=
M=485.3gd= 1.70g/ml
V=287ml
8. Un cubo de aluminio tiene una masa de 500g ¿Cuál será la masa de un cubo de oro de las mismas dimensiones?
Aluminio
m= 500gV=
d= 2.7g/ V=
v=?v= 185.19
m=?m=d.v
v=185.19m=3574.17g
d=19.3g/
9. Una milla equivale exactamente a 1609.344m. Determine ¿Cuántos m existen en 1095 millas?
1095millas
1.609km
1000m
=1.761.8555m
1milla
1km
10. La celulosa es una biomolécula que se encuentra en un porcentaje del 50% en la madera, supongamos que una industria procesa diariamente 123500kg. De laurel, 25000kg de eucalipto y 78400kg de cedro. Calcular:
a) La cantidad de celulosa
b) La relación de celulosa entre el laurel y cedro
c) La cantidad total de celulosa de la madera de eucalipto producida en un año.
Datos
La celulosa 50% madera
123500 kg + 25000 kg+ 78400kg= 226.900kg/2= 113 450kg
a) R= 113450 kg celulosa
b) 61750 kg de laurel/ 39200kg de cedro R=1.58
c) 25000kg/2= 12500x36s R=4562500kg/año
11. El ceibo tiene una altura de 10 a 12m y el diámetro de su tronco varía entre los 50 y 80 cm. Calcular:
a) La altura promedio del ceibo yexpréselo en mm.
b) El diámetro del ceibo y expréselo en picómetros.
R=
11m
1000mm
=1000mm
1m
65cm
1m
1pm
=6.5x10¹¹pm
10cm
1x10¯¹⁰
La Química
Definición._ Es una ciencia que estudia la transformación de la materia.
Importancia:
*Industria alimenticia medicina
*Agricultura
*Farmacia y laboratorio
*Petroquímica
*Energía
*Estudio de suelos
División:
Química general: Estudia la constitución de la estructura de la materia ejemplo ley de la conservación de la materia
Química orgánica: Son todos los elementos que se derivan del elemento del carbono ejemplo polietileno
Ciencias Auxiliares
*Física
*Matemática
*Física-Matemática
*Astronomía
*Ecología
*Geología
*Micología
Ejercicios
1._Definir que es una ley natural ¿Enqué aspectos se diferencia de una ley civil? Dar ejemplos
La ley natural o ley científica se refiere a un gran número de hechos resumidos de modo abreviado, que puede generalizarse a los otros fenómenosanalógicos, el empleo de la palabra ley científica que los fenómenos naturales deben obedecer a las leyes científicas, al igual que el hombre debe cumplir las leyes civiles. por ejemplo: una ,manzana cae porque obedece a la ley de gravitación.
2._Indicar las etapas que pueden distinguirse en el método científico y señalar la verdadera función de la teoría
1. Acumulacion de hechos
2. generalizacion de los hechos en leyes
3. formulacion de hipótesis y teorías para explicar los hechos y leyes
4. comprobacion de las deducciones que se derivan de las hipótesis y teorías con los resultados experimentados
5. prediccion de nuevos hechos
3._Exponer la relación de la química con las otra ciencias y detalles las distintas finalidades de la química
· la química tiene una relación estrecha con cualquier otra ciencia particular así la biología incluye el estudio de la transformaciones químicas que ocurren en las minúsculas células integrantes del organismo vivo durante los procesos de digestión
· la geología consiste un prodigioso lienzo natural en el que se muestran los cambios químicos verificados en las rocas durante las eras geológicas
· la física se ocupa de los distintos formas de energía pero los efectos de la energía sobre la materia
· la astronomía se apoya en la química al buscar información sobre la estructuras y constitución de los astros
FINALIDADES:
La primera finalidad de la química es averiguar cómo los materiales pueden identificarse, no en lo que se refiere a objetos representados por vocablos sino por las sustancias que están formados
La química no está interesada en las propiedades accidentales tales como el tamo o forma sino en las propiedadesespecificas de la materia
La química no se limita al estudio de las sustancias que componen los seres vivos que existen sobre la tierra si no que su finalidad es descubrir nuevas sustancias que no estén n la naturaleza
Las relaciones cuantitativas entre las sustancias que intervienen en la transformación o la energía desprendida en la misma
4._Resumir las aportaciones más importantes de la química a la civilización actual
· la química ayuda poderosamente a nuestro sustento con la creación de abonos artificiales productos químicos que asumen la cantidad de alimentos como la conservación y utilización que contribuye a nuestro vestido
· ayuda a nuestra salud al brindar drogas y medicinas
· nuestra vida es mas fácil ya que nos facilita materiales y productos de construcción comunicación transporte y intensillos
5._ ¿Cuál fue la química del hombre primitivo?
La química debió haber nacido con la conquista del fuego por el hombre sus orígenes deberían encontrarse en las artes y oficios técnicos
6._Exponer la teoría de los cuatro elementos y señalar su influencia en el pensamiento medieval.
Los 4 elementos son: tierra, aire, agua y fuego que servían como soporte a las cualidades fundamentales de caliente, frio, seco, húmedo y 2 fuerzas cósmicas el amor y el odio que son las raíces de todas las cosas.
7._ ¿Que es la gran obra de los químicos?¿Cual ha sido la contribución de la química a la química moderna?
Era la transcumulacion de los metales innoble en nobles y correctamente la conversación del plomo mercurio u otros metales corrientes en oro
8._Indicar la significación de San Alberto el Mago en la química de su templo ¿En qué aspectos se diferencia San Alberto el Magno de las demás alquimistas?
Consiguió la afinidad de ciertos elementos químicos para separar los metales existentes en ese tiempo lo que las otras alquimistas no lograron adquirir fue afinidad
Practica de laboratorio 1Materiales:
· Vaso de precipitación
· 1 probeta
· 1 matraz de afora
· 1 embudo
· 1 embudo de decantación
· Un papel de filtro
· Gelatina
· Glicerina
· Agua destilada
· Agua común
1er pasó:
Medimos 50ml de agua destilada en un vaso de precipitación, la transpasamos a la probeta y comprobamos su exactitud
2do pasó:
Medimos 50ml de agua destilada en una matraz de afora y la traspasamos a la probeta comprobamos su exactitud.
3er pasó:
Colocamos 100 ml de agua común y colocamos gelatina en un vaso de precipitación
Tomamos un papel filtrado, la doblamos en cuatro y atoramos por un extremo y lo colocamos en un embudo común
Ponemos poco a poco la gelatina en un embudo y comprobamos la utilidad del papel filtro la gelatina en otro vaso de precipitación
4to pasó:
Colocamos el agua destilada utilizada en el paso 1 y 2 y la colocamos en un embudo de decantación
Tomamos glicerina y la colocamos en el embudo de decantación con agua destilada
Separamos la glicerina y el agua por decantación ya que el agua y el aceite o derivados del, petróleo no se mesclan.
Conclusiones:
· El vaso de precipitacionmo mide con exactitud 50 ml de agua destilada
· La matraz de afora si mide exactamente los 50 ml de agua destilada
· El papel de filtro, filtro los residuos de gelatina solida permitiendo que la gelatina disuelta pase al vaso de precipitación
· Se demostró que la glicerina tiene mayor densidad por en la colocación en el embudo de decantación y se pararla del agua cae primero
1. Materiales de laboratorio1.1Tubos de ensayo:
Son de vidrio resistentes al calor y se utilizan para realizar mezclas, combinaciones, filtraciones, etc...
1.2Vaso de precipitación:
Son de vidrio resistentes a los cambios de temperatura a la acción de acido y bases. Muy utilizados para formar soluciones, precipitaciones, filtraciones, etc…
1.3Matraces:
Son de vidrio siendo los mas utilizados los volumétricos. Los principales son: matraz Florence, Erlen Meyer, kitasato, aforado de destilación, etc…
1.4Probetas:
son de vidrio con una base gruesa, graduadas en milímetros, muy utilizadas para medir volúmenes con cierta exactitud.
1.5Buretas:
Son tubos cilíndricos provistos de una llave de vidrio, son muy buenos para verter liquidos y preparar soluciones normales, molares, etc..
1.6 Cristalizadores:
Son vasos cilíndricos de poca altura y de superficie amplia. Se utilizan para realizar evaporaciones y cristalizaciones.
1.7 Pipeta:
Son de vidrio y se utilizan para succionar volúmenes de un recipiente y vértelos en otro, por goteo o por presión controlada con los dedos de la mano
1.8 Embudo de separación:
Son recipientes de vidrio de forma cilíndrica provistos de una tapa desmeritada y una llave, que permite la salida de los liquidos de este material.
1.9lunas de reloj:
Tienen la forma de casquetes esféricos y se utilizan para realizar evaporaciones.
1.10 núcleos de ebullición:
Son bolitas o pedacitos de vidrio que se agregan a los líquidos que van a hervir. Su función es evitar que la ebullición sea violenta.
1.11 Refrigerantes:
Son de vidrio llamados conservantes de gases. Se utilizan para enfriar los vapores que se hacen circular a través de ellos. Son parte fundamental de los aparatos de destilación.
1.12 Francos de Woolf:
Son de vidrio con dos o tres bocas cortas, son utilizados en las disoluciones del gas en liquido, que se efectúan haciendo burbujas al gas.
1.13 cuba de hidroneumática:
Es de vidrio de forma prismatice y sirve para receptar materiales.
1.14 Pizzetas:
Son de plástico y contienen un tubo capilar, se utilizan como frascos lavadores.
1.15Crisoles:
Son de forma crónica, resistentes a altas temperaturas, se emplea para realizar calcines y obtener cenizas.
1.16 Montero y pistilo:
Son materiales de porcelana, de forma cónica, utilizada para realizar trituraciones y pulverizadas.
1.17 Pinzas:
Son objetos metálicos utilizados para sujetar por presión los recipientes que se someten o no al fuego.
1.18 Aros de hierro:
Sirven como base para las telas metálicas o triángulos de arcilla.
1.19 Malla metálica:
Es una rejilla que contiene aspectos, sobre ellos se colocan los vasos, matraces, etc.…
1.20 Trípode de hierro:
Sobre el se colocan las mallas metálicas, triangulares, etc.…
1.21 Triangulo de arcilla:
Sirven de soporte y se utilizan para calentar crisoles y capsulas
1.22 Lámpara de alcohol:
Es de vidrio o metal y se utiliza para combustión del alcohol.
1.23 Mechero de bunsen:
Constituye una fuente de energía calorífica muy elevada.
1.24 Cuchara de deflagración:
Es de hierro y sirve para efectuar combustible en el interior de los matraces, gracias a su forma especial.
1.25 Balones:
Son de vidrio y resistentes a altas temperaturas pueden ser aforados y de destilación. Se utiliza para preparar soluciones y efectúan desalaciones.
1.26 Soportes:
Son metálicos y sirven para sostener buretas, pipetas, aros metálicos.
1.27 Gradilla:
Gemelamente es de madera y sirve para colocar los tubos de ensayo.
1.28 Balanzas:
Hay de diferentes tipos: corrientes, sensibles, analíticas de presión y analíticas eléctricas. Sirven para medir masas o pesos con un elevado grado de precisión.
1.29 Termómetros:
Son instrumentos de vidrio, muy utilizados para medir o determinar la temperatura de líquidos y gases.
1.30 Aparato de destilación:
Se usa para separar mezclas a partir de sustancias que tienen diferentes puntos de ebullición. La destilación simple se utiliza para separar sólidos disueltos en un liquido.
L destilación fraccionada se emplea cuando se requiere separar dos líquidos miscibles que tengan deferentes puntos de ebullición.
Bloque 2
Cuerpos y Materia
Materia: Es todo lo que nos rodea, ocupa un lugar en el espacio, tiene masa, volumen, peso, impresiona nuestros sentidos.
Cuerpo: es una porción limitada de materia tiene propiedades generales, masa, peso, impresiona nuestros sentidos
(Peso) (Extensión) (Masa) (PropiedadesGenerales)
(Volumen) (Impenetrabilidad)
(Discontinuidad) (Capacidad)
(Inercia)
Extensión: El lugar que ocupa un cuerpo en un espacio; por ejemplo: mesa 99cm, calibrador nonio (nm), regla 30cm
Impenetrabilidad: Propiedad que posee los cuerpos de ocupar un lugar y no puede ser ocupado por otro cuerpo al mismo tiempo; por ejemplo: un estacionamiento, biblioteca.
2Discontinuidad: Espacios intermoleculares; se refiere a los espacios existentes entre las moléculas, al estar en un estado básico de la materia.; por ejemplo: Un sólido que tiene espacios muy cortos. Espacio interatómico: Se refiere a los espacios existentes entre átomos.; por ejemplo: Un sólido que tiene espacios muy cortos más que las moléculas. Capacidad: Límite máximo que puede contener un recipiente; por ejemplo: una probeta de 100ml.
Volumen: Propiedad que tiene la materia de ocupar 3 dimensiones (largo, ancho y espesor).
Masa: Cantidad de materia que posee un cuerpo es invariable.
Peso: Variable por la fuerza de gravedad. , por ejemplo: Un astronauta pesa 7 veces menos en el espacio porque allí no existe fuerza de gravedad.
Inercia: Es la capacidad que tienen los cuerpos de mantenerse en reposo o movimiento.; por ejemplo: Una represa hidroeléctrica. Energía potencial es la del reposo y la cinética la de movimiento.
Discontinuidad: Por ejemplo; al agua le podemos agregar ; ; ; Cloruro de sodio.
(Color)
(Maleabilidad) (Olor)
(Propiedades Específicas)
(Ductilidad) (Sabor)
(Solubilidad) (P. Efusión)
(P. Ebullición)
Ductilidad: moldear metales (hilos, cintas, alambres). Au, Ag, Pt, Cu, Al, Fe
Maleabilidad: Láminas o planchas sometidos a altar temperaturas Al, Au, Pt.
Punto de Fusión: Es la temperatura a la cual un cuerpo se transforma del estado sólido a líquido por aumento de calor, Por ejemplo: los metales:
· Punto de fusión Oro(Au) 1.063
· Punto de fusión Hierro(Fe) 1.538
· Punto de fusión Hielo 0
· Punto de fusión Aluminio(Al) 933.47k (660 )
· Punto de fusión Cobre(Cu) 62.3
Punto de Ebullición: Es la temperatura a la cual los líquidos hierven. Por ejemplo: el agua hierve a 100 a nivel del mar, Quito 94-96
Densidad: Es la relación de masa, volumen, calidad espeso. Ejemplo: Fe d= 7.86g/.
Dureza: capacidad de los cuerpos de rayar o ser rayados. Para eso existe una escala de Mohs.
Color: Capacidad de los cuerpos de absorber radiaciones de mayor o menor intensidad. Estimula la vista. Ejemplo; Amarillo azufre, Negro carbón.
Olor: Capacidad de captar emanaciones de los cuerpos que estimulan el sentido del olfato. Ejemplo: Aroma de las flores, perfume
Sabor: Sensación que ciertos cuerpos producen a la lengua y el paladar. Hay sabores ácidos, salinos y alcalinos.
Solubilidad: Capacidad de sustancias de disolverse y formar sustancias. Pueden ser mezclas; Homogéneas y heterogéneas.
Soluto = sólido ;;;
Soluente= Liquido, gasolina
CARACTERISTICAS BIOLIGICAS DE LA MATERIA
· Disolución: es la capacidad de mezclarse los solutos en líquidos disolventes.
· Absorción: son funciones de las plantas y animales para absorber líquidos utilizando los pelos absorbentes o a través da la piel
· Transpiración: los animales y los vegetales son capaces de eliminar líquidos evaporados a través de la piel en donde se ubican las glándulas sudoríparas que fabrican el sudor que sale por los poros
· Osmosis: es un fenómeno no físico que consiste en el paso de disolvente de un recipiente de menor concentración a través de una membrana semipermeable
· Diálisis: proceso que se emplea para separación de sustancias en disolución utilizando su diferente disolubilidad a través de una membrana porosa
· Difusión: es la capacidad de sólidos, líquidos y gases de esparcirse a través de un medio adecuado
CUADRO DE MOHS
Dureza
mineral
comentario
Composición química
1
Talco
Se puede rayar fácilmente con la uña
Mg 3si 4º10 (o H)2
2
Yeso
Se puede rayar con la uña con mayor dificultad
Caso 4-2 H2O
3
Colcita
Se puede rayar con una moneda de cobre
Ca Co3
4
Fluozita
Se puede rayar con un cuchillo de acero
Ca F2
5
Apatito
Se puede rayar difícilmente con el acero
Cas (Po4)3 (H-d-E)
6
Ortosa
Se puede rayar con una liga para el acero
Ka /S/2 O8
7
cuarzo
Se puede rayar con un vidrio
Si O2
8
topacio
Rayado por herramientas de cazuzo de cual ramio
Al2 So2 (oH-7)2
9
Calindòn
Rayado por herramientas de casbuzo de silencio
Al2 O3
10
diamante
El mas duro no se altera con nada excepto con otro diamante
C
Mezcla y combinación laboratorio 2Materiales
· 1 imán
· 2 vidrios de reloj
· 2 vasos de precipitación
Sustancias:
· Azufre (s)
· Hierro (fe)
· Aceite
· Gasolina
· H20
propiedas físicas y químicas
hierro (Fe)
azufre (S)
Color
gris brillante
amarillo opaco
Olor
fierro
Es un no metal abundante con un olor característico
Sabor
metal
no metal
densidad
7875kg/m³
1960kg/m³
Dureza
duro
blando
solubilidad
no
no metal
con H2O
insoluble
insoluble
Hierro
Elemento químico su símbolo es Fe es un metal de transición, es el cuarto elemento más abundante de la corteza terrestre
Azufre
Elemto químico esencial para todos los organismos y necesarios para muchos aminoácidos, proteínas. Usado principalmente como fertilizante en la fabricación de pólvora y laxante
CLASIFICACION DE LA MATERIA
La materia es todo el universo físico, posee, peso y volumen
Los elementos son sustancias simples que no se descomponen por medios físicos ni mecánicos
· Inorgánicos: son sustancias simples que están clasificadas en la tabla periódica
· Bioelementos: son sustancias elementales con alto grado de pureza que forman las estructuras vivientes
· Cuerpo: es parte de la materia, posee propiedades particulares que lo diferencias de los demás
· Especies químicas: son sustancias simples o compuestas que existen con alto grado de pureza en la naturaleza
· Sustancia: son los componentes de los cuerpos. Indican calidad
Estados de la Materia
Estado SólidoEstado Líquido
Fuerza de cohesión
- tº ± t°
-Tienen forma y volumenes definidos -Son Fluidos
Estado Gaseoso
- Forma y volumen variable
- Fuerzas de repulsion
- Puentes de hidrógeno sumamente debli
+t°
DIFERENCIAS ENTRE:
SOLIDO
LIQUIDO
- baja temperatura
temperatura normal
- espacios intermoleculares reducidos
Espacios intermol. grandes
- forma y volumen definidos
Toman la forma del recipiente
- moléculas se mueven libremente
- viajan en línea recta
SEMEJANZAS:
-actúan por la fuerza de cohesión
- son estados de la materia
DIFERENCIAS ENTRE:
SOLIDO
GASEOSO
fuerza y volumen definidos
fuerza y volumen variable
-poco comprensibles
son muy comprensibles
-movimiento de moleculas vibratorio
movimiento de moleculas libre
-forman estructuras cristalinas
-se difunden con facilida
SEMEJANZAS:
-son estados de la materia
-no cambian de composición química
Estado iónico: '''El ión es un átomo o un grupo de átomos que están cargados positiva y negativamente. Si su carga es positiva se llama catión y negativa es anión.''
- son productos de las descargas eléctricas y magnéticas.
Estado radiante. Estado de la radiaciones cósmicas.
DIFERENCIAS ENTRE:
PLASMA
RADIANTE
-estado iónico de la materia
-producen la atracción iónica
producto de descargas elec
- producto de desintegración radiactiva
-producen la atracción iónica
producen fluorecencia
SEMEJANZAS:
-Son estados de la materia
-Se producen en la atmósfera
Cambios de estado de la materia
Vaporización
Fusiónsublimación
Líquido gaseosogaseoso
soludicacionretro sublimación
Condensación
Fusión: sólido a líquido por + t°
Ej.: Hielo al sacarlo del refrigerador; Fundir los metales
Solidificación: líquido a sólido por - t°
Ej.: cubitos de hielo; helados
Vaporización: Líquido a gaseoso por + t°
Ej.: Hervir agua
Condensación: Gaseoso a líquido por - t°
Ej.: Lluvia
Sublimación: Sólido a gaseoso directo + t°
Ej.: Hielo seco
Retro sublimación: Gaseoso a sólido - t°
Ej.: Cristales de yodo, naftalina
Mezclas y soluciones laboratorio 3Materiales
· 4 vasos de precipitación
· Agua
· Arena
Sustancias
· Aceite
· Gasolina
· Sulfato cúprico
Procedimiento y conclusiónAgua + arena
Procedimiento: colocamos 50 ml³ de agua en el primer vaso y un poco de arena y mezclamos
Conclusión: la mezcla es heterogénea
Agua + sulfato cúprico
Procedimiento: colocamos 50 ml de agua en el segundo vaso, mezclamos con un poco de sulfato cúprico
Conclusión: la mezcla es homogénea
Agua + aceite
Procedimiento: colocamos 50 ml de agua y mezclamos con el aceite
Conclusión: mezcla heterogenia no es miscible
Aceite + gasolina
Procedimiento. En el 4to vaso colocamos gasolina y la mezclamos con aceite
Conclusión: es una mezcla homogénea es miscible
Preguntas:
1. Consulte las propiedas físicas y químicas del hierro y el azufre
Hierro
Químicas: se combina con el oxigeno para formar dióxido, reaccionan con los ácidos para formar sales, forma aleaciones
Físicas: tiene brillo, es duro tiene tenacidad es dúctil y maleable tiene conductividad calórica y eléctrica tiene densidad y fusibilidad
Azufre
Químicas: arde en llamas de calor azul al mezclarse con hidrogeno depende del dióxido de azufre es multivalente y es común en estados de oxidación.
Físicas: es un no metal es blando frágil ligero desprende un olor característico a huevo podrido
2. Escriba las aplicaciones del azufre (S) y el hierro (Fe)
Azufre: acido sulfúrico para pilas, fabricantes de pólvora y vulcanizado de caucho, fertilizantes para blanquear papel, etc.…
Hierro: obtención de aceros estructurales, imanes, tintes generas, abrasivo etc...
3. Establezca 2 diferencias entre mezclas homogéneas y heterogéneas
Las mezclas homogéneas presentas 1 fase, no se pueden separar o distinguir a simple vista
Las mezclas heterogenias tienen 2 fases, se pueden separar y distinguir a simple vista, presentan un aspecto no uniforme
4. ¿porque el imán atrae los elementos metálicos?
Es por una carga positiva como un imán, atrae a una negativa como los metales debido a que ambos llevan carga positiva y negativa y una carga positiva siempre atraen a una negativa
5. ¿Qué es una mezcla? Cito 2 ejemplos
Es la unión de 2 sustancias que aunque estén juntas pueden combinarse químicamente
Ejemplo: agua y aceite o el agua y el alcohol
Estados Intermedios de la Materia
Sólido y líquido: Pastoso
Ej.: mantequilla
Solido y líquido: Viscoso
Ej.: petróleo
Líquido y Gas: Vesicular
Ej.: niebla
Iónico: Plasma
Ej.: electrolisis
Radiante
Ej.: radiaciones cósmicas
Fenómenos y cambios físicos y químicos laboratorio 4
Materiales
· Tubos de ensayo
· 1 vidrio de reloj
· Gradilla
· Vaso de precipitación
· Capsula de porcelana
· Soporte universal
· Mechero bunsen
· Imán
· Fósforos
· Pinza metálica
Sustancias
· Limaduras de hierro Fe
· Sulfato de cobre Cu SO4
· Naftalina C10 H8
· Alcohol etílico C2H6 o
· Azufre S
· Cinta de magnesio Mg
· Agua H2O
· Indicador de pH fenolftaleína
Experimento 1
En un tubo de ensayo se colocaron 4 ml de sulfato de cobre y se agrego poco a poco agua después de dejarlo reposar se agrego alcohol etílico
¿Es un fenómeno? Químico
Porque es irreversible, no puedo volver a separar la mezcla
Experimento 2
En un vaso de precipitación se colocaron 0.5 gr de naftalina tapamos el vaso con la capsula de porcelana y después lo colocamos al fuego
¿Es un fenómeno? Físico
Porque cambia de estado sólido a liquida
Experimento 3
En un tubo de ensayo se disuelven 0.5 gr de carbonato de sodio y se pone una pequeña porción de limaduras de hierro y se calienta
¿Es un fenómeno? Químico
Porque cambia su materia y el hierro sigue igual pero el carbonato de sodio no
Experimento 4
Con la pinza metálica sostener un pedazo de cinta de magnesio y someter a la llama. Observe lo que sucede al polvo blanco es oxido de magnesio Mg (OH)2. Añadir 3 gotas de indicador fenolftaleína observe
¿Es un fenómeno? Químico
Porque al poner al fuego se oxida y ya no le podemos recuperar
Experimento 5
Mezcle limaduras de hierro y azufre. Anote las deferencias, luego coloque un imán sobe la mezcla y observe
¿Es un fenómeno? Físico
Porque no se mezclan y se pueden separar con un imá
(Partículas Inestables) (Átomos)
(Estructura)
(Envoltura) (Núcleo)
(Nucleones) (Corona Atómica)
(Positrón) (Protones)
(Neutrón) (Niveles de Energía y Orbitales)
(Positrón) (Neutrones)
(Electrón) (Elípticas) (Circulares)
(Heliones)
(Positrones) (Electrones)
(Neutrinos)
(Partículas: Alfa y Beta)
Modelos Atómicos
1. ¿Qué propuso John Dalton en su modelo atómico? (año/gráfico)
La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas “átomos”. Estos átomos no se pueden dividir ni romper, no se crean ni se destruyen en ninguna reacción química, y nunca cambian. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa y dimensiones. Por ejemplo: todos los átomos de hidrógeno son iguales. Por otro lado, los de elementos diferentes son diferentes. Por ejemplo: los átomos de oxígeno son diferentes a los átomos de hidrógeno. Pueden combinarse para formar compuestos químicos. Por ejemplo: los átomos de hidrógeno y oxígeno pueden combinarse y formar moléculas de agua. Se combinan para forman compuestos en relaciones numéricas simples. Por ejemplo: al formarse agua, la relación es de 2 a 1 (dos átomos de hidrógeno con un átomo de oxígeno). Se publicó hasta 1805
1) Enumere los postulados de Dalton
1.- La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
2.- Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa y propiedades. Los átomos de diferentes elementos tienen masas diferentes. Comparando las masas de los elementos con los del hidrógeno tomado como la unidad propuso el concepto de peso atómico relativo.
3.- Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.
4.- Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
5.- Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
6.- Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.
2) ¿Qué modelo propuso Juan José Thompson?(año/gráfico)
Propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, quien descubrió el electrón en 1898, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un budín de pasas (o un panque).Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo. En otras ocasiones, en lugar de una nube de carga negativa se postulaba con una nube de carga positiva.
3) ¿Qué modelo propuso Ernesto Rutherford?(año/gráfico)
En 1911. Consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo", muy pequeño, que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo. Llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extra nuclear se encuentran los electrones de carga negativa.
4) Enumere los postulados del modelo atómico de Rutherford
1.-El átomo está constituido por una zona central, a la que se le llama núcleo, en la que se encuentra concentrada toda la carga positiva y casi toda la masa del núcleo.
2.- Hay otra zona exterior del átomo, la corteza, en la que se encuentra toda la carga negativa y cuya masa es muy pequeña en comparación con la del átomo. La corteza está formada por los electrones que tenga el átomo.
3.- Los electrones se están moviendo a gran velocidad en torno al núcleo.
4.- El tamaño del núcleo es muy pequeño en comparación con el del átomo (unas 100.000 veces menor).
5.- El número de electrones negativos es igual al número de protones positivos; luego, el átomo resulta neutro
5) ¿Qué modelo propuso Niels Bohr? (año/gráfico)
Propuesto en 1913 para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford). Además el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein en 1905.
6) Enumere los postulados de Bohr
1.- Los electrones describen órbitas circulares en torno al núcleo del átomo sin radiar energía.La causa de que el electrón no radie energía en su órbita es, de momento, un postulado, ya que según la electrodinámica clásica una carga con un movimiento acelerado debe emitir energía en forma de radiación.
2.- No toda órbita para electrón está permitida, tan solo se puede encontrar en órbitas cuyo radio cumpla que el momento angular,
3.- El electrón solo emite o absorbe energía en los saltos de una órbita permitida a otra. En dicho cambio emite o absorbe un fotón cuya energía es la diferencia de energía entre ambos niveles. Este fotón, según la ley de Planck tiene una energía
4.- Se puede demostrar que este conjunto de hipótesis corresponde a la hipótesis de que los electrones estables orbitando un átomo están descritos por funciones de onda estacionarias.
7) ¿Qué modelo propuso Sommerfeld?
En 1916, Sommerfeld perfeccionó el modelo atómico de Bohr intentando paliar los dos principales defectos de éste. Para eso introdujo dos modificaciones básicas: Órbitas casi-elípticas para los electrones y velocidades relativistas. En el modelo de Bohr los electrones sólo giraban en órbitas circulares. La excentricidad de la órbita dio lugar a un nuevo número cuántico: el número cuántico azimutal, que determina la forma de los orbitales, se lo representa con la letra l y toma valores que van desde 0 hasta n-1.
8) ¿Cuál es el modelo atómico aceptado en la actualidad?
Fue desarrollado durante la década de 1920, sobre todo por Schrödinger y Heisenberg.Es un modelo de gran complejidad matemática, tanta que usándolo sólo se puede resolver con exactitud el átomo de hidrógeno. Para resolver átomos distintos al de hidrógeno se recurre a métodos aproximados. De cualquier modo, el modelo atómico mecano-cuántico encaja muy bien con las observaciones experimentales. De este modelo diré que no se habla de órbitas, sino de orbitales. Un orbital es una región del espacio en la que la probabilidad de encontrar al electrón es máxima. Los orbitales atómicos tienen distintas formas geométricas. En la simulación que tienes a la derecha puedes elegir entre distintos tipos de orbitales y observar su forma geométrica.
9) Escriba 4 conclusiones personales sobre la investigación
1.- La curiosidad y exploración de nuevas fuentes para el beneficio social, ayuda al avance de la sociedad en generación a generación.
2.- una teoría no siempre va a ser verdadera y gracias a otros científicos va a ir avanzando y proporcionando avances a la sociedad.
3.- El átomo contribuye y va de la mano con la materia.
4.- Cada teoría atómica lleva el nombre de su creador, ya que gracias a ello se contribuyó una vez más a la humanidad.
Bibliografía:
Google.com, John Dalton, pág1, Wikipedia.
Google.com, Modelos atómicos, pág1, historia: modelo atómico
Google.com, postulados de John Dalton, pág1, historia: modelo atómico
Google.com, Ernesto Rutherford, pág1, química: postulados de Rutherford
Google.com, Modelo atómico de Niels Bohr, pág1, wikillerato.
Google.com, postulados de Niels Bohr, pág1, wikillerato.
Google.com, ¿Qué propuso Sommerfeld?, pág1, yahoo
Google.com, Modelo actual, pág1, modelo atómico actual-gobierno de cañarís.
Cristalización laboratorio 6 Materiales
· Vaso
· Embudo
· Mechero
· Malla metálica
· Varilla agitadora
· Tripote
· Vidrio de reloj
Sustancias
· Agua
· Sulfato cúprico
Procedimiento
1. Pesar 5 gramos de sulfato cúprico añadir 100 ml de agua y hervir la solución por 10 min
2. Filtrar la solución en un cristalizador
3. Dejar roposar la solución por 48 horas y observar los cristales que se forman
Consulta
1¿Qué es cristalización?
La operación de cristalización es aquella por media de la cual se separa un componente de una solución liquida transfiriéndolo a la fase sólida en forma de cristales que precipitan. Es una operación necesaria para todo producto químico que se presenta comercialmente en forma de polvos o cristales, ya sea el azúcar o sacarosa, la sal común o cloruro de sodio.
2.consulte sobre los sistemas cristalográficos
Sistema cristalino
Ejes
Angulos entre ejes
Cúbico
a = b = c
α = β = γ = 90°
Tetragonal
a = b ≠ c
α = β = γ = 90°
Ortorrómbico
a ≠ b ≠ c ≠ a
α = β = γ = 90°
Hexagonal
a = b ≠ c
α = β = 90°; γ = 120°
Trigonal (o Romboédrica)
a = b = c
α = β = γ ≠ 90°
Monoclínico
a ≠ b ≠ c ≠ a
α = γ = 90°; β ≠ 90°
Triclínico
a ≠ b ≠ c ≠ a
α ≠ β ≠ γ
α, β, γ ≠ 90°
Sistema cristalino
Elementos característicos
Cúbico
Cuatro ejes ternarios
Tetragonal
Un eje cuaternario (o binario derivado)
Ortorrómbico
Tres ejes binarios o tres planos de simetría
Hexagonal
Un eje senario (o ternario derivado)
Trigonal (o Romboédrica)
Un eje ternario
Monoclínico
Un eje binario o un plano de simetría
Triclínico
Un centro de simetría o bien ninguna simetría
3. graficos
Propiedades físicas de los metales y no metales laboratorio 7
Materiales
· Vidrio de reloj
· Pinza
· Cuchara de combustión
· Mechero
· Fósforo
Sustancias
· Cu cobre
· S azufre
· Fe hierro
· Fenolftaleína
· Agua
· C carbono
· Mg magnesio
· Sn estaño
· Zn zinc
Procedimiento:
De las sustanciaos que recibe su mesa a continuación analice sus propiedades físicas
elemento
color
olor
sabor
solubilidad
dureza
densidad
Cu
dorado brillante
desagradable
amargo y agrio
no
blando
8,92
S
amarrillo
fosforo
metálico
no
blando
2,08
Fe
gris brillante
metálico
metálico
no
duro
7,87
C
negro opaco
metálico
orgánico
no
duro
2,27
Mg
plomo brillante
no tiene
amargo y salado
no
blando
1,74
Sn
plomo brillante
metálico
orgánico
no
blando
7,27
Zn
plateado brillante
no tiene
no tiene
no
blando
7,14
Los metales tienen brillo metálico, son buenos conductores del calor y la electricidad son dúctiles y maleables. Sus puntos de fusión son altos
Los no metales no tienen brillo metálico no son buenos conductores del calor y electricidad no son dúctiles ni maleables y sus puntos de fusión son bajos esepto el carbono
Gráficos
Propiedades químicas de los metales y no metales laboratorio 8Materiales
· Pinzas
· Vidrio de reloj
· Vaso de precipitación
· Fósforos
· Mechero
Sustancias
· Sodio
· Potasio
· Carbono
· Azufre
· Magnesio
Observación
Reacciones químicas
Na+O2Na¹⁺ 2O²
Sodio oxido oxido de sodio
N2O + H2O 2NaOH
Oxido de sodio agua hidróxido de sodio + fenoplateina
K + 0.5 O² K2O
Potasio oxigeno oxigeno de potasio
K2O +H2O 2KOH
Oxido de potasio agua hidróxido de potasio
Mg + 0.5O 2 Mg²⁺O²
Magnesio oxigeno oxigeno de magnesio
MgO + H2O Mg(oh)²
Oxigenno de magnesio agua hidróxido de magnesio
Propiedades químicas
· Hierro:Fe+O2=FaO oxido
· Estaño:Sn+O2=SnO oxido
· Cobre:Cu+O2=CuO Oxido
· Carbono C +O2 =CO2 anhídrido
· Azufre: S+ asO2 =SO anhídrido
Cuestionario
Investigar las aplicaciones industriales del:
Sodio (Na).-se emplea como potenciador del sabor de los alimentos y en conservación de las mismas se usa para alimentar la duración de las válvulas de escape de los motores y aviación se utiliza como blanqueador y oxidantes en la industria textil papelera se emplea para provocar en la elaboración de un medicamento dilatador de los usos sanguíneos e binarios
Potasio (K)._se usa en la elaboración de abonos para la agricultura se emplea en la fabricación de cristales se usa en aparatos de respiración autónomos de bomberos se utiliza para provocar un paso cardiaco en las efectuaciones con inyección letal
Magnesio (Mg)._ aplicación de fertilización procesos químicos industrial se usa como material radiactivo en normas para la producción de hierro industrial forma seutica
Hierro (Fe) ayuda a la fabricación de imanes tintes adhesivos se usa como componentes de hidrocarburos para el tratamiento de la anemia se utiliza para detener laminas metálicas germanizadas y electroimanes
Carbono (C ) sirve como elemento de curación principal de aceres se usa como componente de hidrocarburos especialmente en ,os combustibles fusile 8petroleo y gas natural) en varillas de protección de reactores nucleares se emplea en sistemas de filtrado y purificación de agua
Azufre (S) tiene usos como fungicida y en la manufactura de fosforo fertilizante se emplea en la industria como la producción
Zinc (Zn) se usa principalmente como una capa protectora de piezas de acero
Estaño (Sn) se usa para disminuir la fragilidad de vidrio se usa también para tintes dentífricosetc. y recubriendo
propiedades
potasio
sodio
hierro
azufre
carbono
magnesio
nombre
potasio
sodio
hierro
azufre
carbono
magnesio
símbolo
k
Na
Fe
S
C
Mg
valencia
1
1
2,3
2,246
2,+4,-4
2
n atómico
1g
11
26
16
6
12
estado de oxidación
1
†1
2,3
2
4
2
electronegatividad
0,8
0,9
1,83
2,5
2,5
1,2
radio covalente
1,ab
1,54
126
1,02
0,77
1,3
radio iónico
1,33
0,95
1,84
0,15
0,65
radio atómico
2,38
1,9
155,8
1,27
914
1,6
configuraciónelectrónica
[Ar] 4,5
[Ne]3,7
[Ar]3d⁶46₂
[Ne]2s₂3p⁴
1s²2s²2p⁶
[Ne]3s²
primer potencial ionización
4,37
5,14
7,62,sn/no
10,36
11,34
masa atomica
39,098
22,9898
55,845
32,064
12,9115
24,305
densidad
0,97
0,97
7,87
2,07
2,26
1,74
punto de ebullición
760
892
3023k
444,6
4830
1107
punto de fusión
97,8
97,8
1808k
119
3727
650
zinc
estaño
cobre
zinc
estaño
cobre
Zn
Sn
Cu
2
1,4
1,2
30
50
29
12
14
72
1,6
1,8
1,9
1,31
1,41
1,38
0,74
0,71
0,69
1,38
1,62
1,28
3d4s²
5d5s²5p⁶
3d4s²
9,42
7,37
7,77
65,37
118,69
63,54
7,14
730
8,95
906
2270
2595
419,5
231,9
1083
Conclusiones:
Los metales y no metales son muy necesarios en la industria pues gracias a sus usos y utilidades han ayudado al avance de la medicina y otras ciencias de la humanidad
El sodio como el potacio reacciona con el agua el sodio con el agua y el potacio con el fuego
Metales con sus principales estado de oxidación Monovalentes (1+)
Litio Li
Sodio Na
Potasio K
Cesio Cs
Rubidio Rb
Francio Fr
Plata Ag
Radical amonio (NH4)
Divalentes (2+)
Bario Ba
Berilio Be
Cadmio Cd
Calcio Ca
Estroncio Sr
Magnesio Mg
Radio Ra
Zinc Zn
Trivalentes (3+)
Aluminio Al
Bismuto Bi
Disprosio Dy
Erbio Er
Escandio Sc
Europio Eu
Galio Ga
Gadolino Ga
Holmio Ho
Prometió Pm
Indio In
Itrio Y
Iterbio Yb
Lantano La
Neodimio Nd
Samario Sm
Terbio Tb
Tulio Tm
Tetravalentes (4+)
Hafnio Hf
Osmio Os
Iridio Ir
Paladio Pd
Platino Pt
Renio Re
Rodio Rh
Rutenio Ru
Torio Th
Zirconio Zr
Hexavalentes (6+)
Wolframio W
Uranio U
Molibdeno Mo
Metales con estados de oxidación variable
1+2+
Cobre Cu
Mercurio Hg
1+3+
Hiero Fe
Cobalto Co
Niquel Ni
Cromo Cr
Manganeso Mn
2+4+
Plomo Pb
Estaño Sn
3+4+
Cerio Ce
Praseodimio Pr
3+5+
Niobio Nb
Tantalio Ta
Vanadio V
No metales con sus principales estados de oxidaciónHalógenos -11+35+7+Monovalentes
Flour F
Cloro Cl
Bromo Br
Yodo I
Antigens -22+4+5+Divalentes
Oxigeno O
Azufre S
Selenio Se
Telurio Te
Nitrogenoides -3-11+3+5+Trivalentes
Nitrógeno N
Fosforo P
Arsénico As
Boro B
Carbonoides -4-22+4+Tetravalentes
Carbono c
Silicio Si
Germanio Ge
Clasificación de los elementos por grupos o familiasGrupo 1 A: alcalinos
son aquellos que están situados en el grupo 1 de la tabla periódica (excepto el hidrógeno que es un gas). Todos tienen un solo electrón en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlo (esto es debido a que tienen poca afinidad electrónica, y baja energía de ionización), con lo que forman un ion mono positivo, M+
Litio: Es un elemento químico de símbolo Li y número atómico 3. En la tabla periódica, se encuentra en el grupo 1, entre los elementos alcalinos. En su forma pura, es un metal blando, de color blanco plata, que se oxida rápidamente en aire o agua. Es el elemento sólido más ligeroCesio:
El cesio es el elemento químico con número atómico 55 y peso atómico de 132,905uma. Su símbolo es Cs, y es el más pesado de los metales alcalinos en el grupo IAde la tabla periódica, a excepción del francio El cesio es un metal blando, ligero y de bajo punto de fusión. Es el segundo menos electronegativo de todos los elementos después del francio El cesio metálico se utiliza en celdas fotoeléctricas, instrumentos espectro gráficos, contadores de centelleo, bulbos de radio, lámparas militares de señales infrarrojas y varios aparatos ópticos y de detección Los compuestos de cesio se usan en la producción de vidrio y cerámica, como absorbentes en plantas de purificación de dióxido de carbono, en micro química. Las sales de cesio se han utilizado en medicina como agentes anti shock después de la administración de drogas de arsénico. El isótopo cesio-137 se utiliza habitualmente en procedimientos debraquiterapia para el tratamiento del cáncer.
Rubidio:
El rubidio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es el Rb y su número es 37. El rubidio es un metal alcalino blando, de color plateado blanco brillante que empaña rápidamente al aire, muy reactivo —es el segundo elemento alcalino más electropositivo y puede encontrarse líquido a temperatura ambiente. Al igual que los demás elementos del grupo 1 puede arder espontáneamente en aire con llama de color violeta amarillento, reacciona violentamente con el agua desprendiendo hidrógeno y forma amalgama con mercurio. Puede formar aleaciones con oro, los demás metales alcalinos, y alcalinotérreos, antimonio y bismuto. Al igual que los demás metales alcalinos presenta un único estado de oxidación (+1) y reacciona con dióxido de carbono, hidrógeno, nitrógeno, azufre y halógenos. El rubidio reacciona violentamente con el agua pudiendo provocar la inflamación del hidrógeno desprendido en la reacción:
2 Rb + 2 H2O → 2 RbOH + H2
Para asegurar la pureza del metal y la seguridad en su manipulación se almacena bajo aceite mineral seco, en vacío o en atmósfera inerte.
El sodio:
El sodio es un elemento químico de símbolo Na número atómico 11, fue descubierto por Sir Humphry Davy. Es un metal alcalino blando, untuoso, de color plateado, muy abundante en la naturaleza, encontrándose en la sal marina y el mineral halita.
El sodio flota en el agua descomponiéndola, desprendiendo hidrógeno y formando un hidróxido
En las condiciones apropiadas reacciona espontáneamente en el agua.
Usos del sodio
· En aleaciones antifricción (oro).
· En la fabricación de desodorantes (en combinación con ácidos grasos).
· En la purificación de metales fundidos.
Potasio
El potasio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo químico es K cuyo número atómico es 19. Es un metal alcalino de color blanco-plateado, que abunda en la naturaleza en los elementos relacionados con el agua salada y otros minerales. Se oxida rápidamente en el aire, es muy reactivo, especialmente en agua, y se parece químicamente al sodio.
Francio:
El francio, antiguamente conocido como eka-cesio y actinio K,1 es un elemento químico cuyo símbolo es Fr y su número atómico es 87. Su electronegatividad es la más baja conocida y es el segundo elemento menos abundante en la naturaleza (el primero es el astato). El francio es un metal alcalino altamente radiactivo y reactivo que se desintegra generando astato, radio y radón. Como el resto de los metales alcalinos, sólo posee un electrón en su capa de valencia.
Grupo 2 alcalinos terreosBerilio:
El berilio es un elemento químico de símbolo Be y número atómico 4. Es un elemento alcalinotérreo bivalente, tóxico, de color gris, duro, ligero y quebradizo. Se emplea principalmente como endurecedor en aleaciones, especialmente de cobre. El berilio y sus sales son tóxicas y potencialmente carcinógenas. La beriliosis crónica es una afección pulmonar causada por exposición al polvo de berilio catalogada como enfermedad profesional. Los primeros casos de neumonitis química aguda por exposición al berilio se produjeron en 1933 en Europa y en 1943 en los Estados Unidos; en 1946 se describieron los primeros casos de beriliosis entre los trabajadores de una planta de fabricación de tubos fluorescentes en Massachusetts. La beriliosis se asemeja a la sarcoidosis en muchos aspectos, lo que dificulta en ocasiones el diagnóstico.
Estroncio
El estroncio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Sr y sunúmero atómico es 38.El estroncio es un metal blando de color plateado brillante, algo maleable, que rápidamente se oxida en presencia de aire adquiriendo un tono amarillento por la formación de óxido, por lo que debe conservarse sumergido en parafina. Debido a su elevada reactividad el metal se encuentra en la naturaleza combinado con otros elementos formando compuestos. Reacciona rápidamente con el agua liberandohidrógeno molecular para formar el hidróxido de estroncio.
Aplicaciones
Pirotecnia (nitrato).
Producción de imanes de ferrita
El calcio
El calcio es un elemento químico, de símbolo Ca y de número atómico 20.Se encuentra en el medio interno de los organismos como ion calcio (Ca2+) o formando parte de otras moléculas; en algunos seres vivos se halla precipitado en forma de esqueleto interno o externo. Los iones de calcio actúan de cofactor en muchas reacciones enzimáticas, intervienen en el metabolismo del glucógeno, y junto al potasio y el sodio regulan la contracción muscular. El porcentaje de calcio en los organismos es variable y depende de las especies, pero por término medio representa el 2,45% en el conjunto de los seres vivos; en los vegetales, sólo representa el 0,007%.
Estaño
El estaño es un elemento químico de símbolo Sn (del latín stannum y número atómico 50). Está situado en el grupo 14 de la tabla periódica de los elementos. Se conocen 10 isótopos estables. Su principal mena es la casiterita. Es un metal plateado, maleable, que no seoxida fácilmente y es resistente a lacorrosión. Se encuentra en muchasaleaciones y se usa para recubrir otros metales protegiéndolos de la corrosión. Una de sus características más llamativas es que bajo determinadas condiciones forma la peste del estaño. Al doblar una barra de este metal se produce un sonido característico llamado grito del estaño, producido por la fricción de los cristales que la componen.
Grupo 3 A alcalinos terreosEl aluminio
El aluminio es un elemento químico, de símbolo Al y número atómico 13. Se trata de un metal no ferromagnético. Es el tercer elemento más común encontrado en la corteza terrestre. Los compuestos de aluminio forman el 8% de la corteza de la tierra y se encuentran presentes en la mayoría de las rocas, de la vegetación y de los animales.1 En estado natural se encuentra en muchos silicatos (feldespatos,plagioclasas y micas). Como metal se extrae únicamente del mineral conocido con el nombre de bauxita, por transformación primero en alúmina mediante el proceso Bayery a continuación en aluminio metálico mediante electrólisis. mascacacacaacacacacaac Este metal posee una combinación de propiedades que lo hacen muy útil en ingeniería de materiales, tales como su baja densidad (2.700 kg/m3) y su alta resistencia a la corrosión. Mediante aleaciones adecuadas se puede aumentar sensiblemente su resistencia mecánica (hasta los 690 MPa). Es buen conductor de la electricidad y del calor, se mecaniza con facilidad y es muy barato. Por todo ello es desde mediados del siglo XX2 el metal que más se utiliza después del acero
Boro
El boro es un elemento químico de la tabla periódica que tiene el símbolo B1 ynúmero atómico 5, su masa es de 10,811. Es un elemento metaloide,semiconductor, trivalente que existe abundantemente en el mineral bórax. Hay dosalótropos del boro; el boro amorfo es un polvo marrón, pero el boro metálico es negro. La forma metálica es dura (9,3 en la escala de Mohs) y es un mal conductor a temperatura ambiente. No se ha encontrado libre en la naturaleza.
Titanio
El titanio es un elemento químico de símbolo Ti y número atómico 22. Se trata de un metal de transición de color gris plata. Comparado con el acero, aleación con la que compite en aplicaciones técnicas, es mucho más ligero (4,5/7,8). Tiene alta resistencia a la corrosión y gran resistencia mecánica, pero es mucho más costoso que aquel, lo cual limita su uso industrial. Es un metal abundante en la naturaleza; se considera que es el cuarto metal estructural más abundante en la superficie terrestre y el noveno en la gama de metales industriales. No se encuentra en estado puro sino en forma de óxidos, en la escoria de ciertos minerales de hierro y en las cenizas de animales y plantas.
Grupo 4 A Carbonoides
Silicio
El silicio es un elemento químico metaloide, número atómico 14 y situado en elgrupo 14 de la tabla periódica de los elementos formando parte de la familia de loscarbonoideos de símbolo Si. Es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre (27,7% en peso) después del oxígeno. Se presenta en forma amorfa y cristalizada; el primero es un polvo parduzco, más activo que la variante cristalina, que se presenta en octaedros de color azul grisáceo y brillo metálico.
El plomo
El plomo es un elemento químico de la tabla periódica, cuyo símbolo es Pb (del latínPlumbum) y su número atómico es 82 según la tabla actual, ya que no formaba parte en la tabla de DmitriMendeléyev. Este químico no lo reconocía como un elemento metálico común por su gran elasticidad molecular. Cabe destacar que la elasticidad de este elemento depende de las temperaturas del ambiente, las cuales distienden sus átomos, o los extienden.El plomo es un metal pesado de densidad relativa o gravedad específica 11,4 a 16 °C, de color plateado con tono azulado, que se empaña para adquirir un color gris mate. Es flexible, inelástico y se funde con facilidad. Su fusión se produce a 327,4 °C y hierve a 1725 °C. Las valencias químicas normales son 2 y 4. Es relativamente resistente al ataque de ácido sulfúrico y ácido clorhídrico, aunque se disuelve con lentitud en ácido nítrico y ante la presencia de bases nitrogenadas. El plomo esanfótero, ya que forma sales de plomo de los ácidos, así como sales metálicas del ácido plúmbico. Tiene la capacidad de formar muchas sales, óxidos y compuestos organometálicos.
Níquel
Símbolo Ni, número atómico 28, metal duro, blanco plateado, dúctil y maleable. La masa atómica del níquel presente en la naturaleza es 58.71.El níquel tiene cinco isótopos naturales con masas atómicas de 58, 60, 61, 62, 64. También se han identificado siete isótopos radiactivos, con números de masa de 56, 57, 59, 63, 65, 66 y 67.La mayor parte del níquel comercial se emplea en el acero inoxidable y otras aleaciones resistentes a la corrosión. También es importante en monedas como sustituto de la plata. El níquel finamente dividido se emplea como catalizador de hidrogenación. El níquel es un elemento bastante abundante, constituye cerca de 0.008% de la corteza terrestre y 0.01% de las rocas ígneas. En algunos tipos de meteoritos hay cantidades apreciables de níquel, y se piensa que existen grandes cantidades en el núcleo terrestre.
Grupo 6 A Halógenos
BromoEl bromo o bromino (también llamado antaño fuego líquido) es un elemento químico de número atómico 35 situado en el grupo de los halógenos (grupo VII A) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Br.El bromo a temperatura ambiente es un líquido rojo, volátil y denso. Su reactividad es intermedia entre el cloro y el yodo. En estado líquido es peligroso para el tejido humano y sus vapores irritan los ojos y la garganta.
Oxigeno
El oxígeno es un elemento químico de número atómico 8 y representado por el símbolo O. Su nombre proviene de las raíces griegas ὀξύς (oxys) («ácido», literalmente «punzante», en referencia al sabor de los ácidos) y –γόνος (-gonos) («productor», literalmente «engendrador»), porque en la época en que se le dio esta denominación se creía, incorrectamente, que todos los ácidos requerían oxígeno para su composición. En condiciones normales de presión y temperatura, dos átomos del elemento se enlazan para formar el dioxígeno, un gas diatómico incoloro, inodoro e insípido con fórmula O2. Esta sustancia comprende una importante parte de la atmósfera y resulta necesaria para sostener la vida terrestre.
Fosforo
El fósforo es un elemento químico de número atómico 15 y símbolo P. El nombre proviene del griego ("luz") y ("portador"). Es un no metal multivalente perteneciente al grupo del nitrógeno (Grupo 15 (VA): nitrogenoideos) que se encuentra en la naturaleza combinado en fosfatos inorgánicos y en organismos vivos pero nunca en estado nativo. Es muy reactivo y se oxida espontáneamente en contacto con el oxígeno atmosférico emitiendo luz.Este elemento puede encontrarse en pequeñas cantidades en el semen lo que hace que este fluido resalte en un color notable ante la luz ultravioleta; esto ha permitido resolver algunos casos criminales que han involucrado una violación sexual.
Arsénico
El arsénico (del persa Zarnikh, oropimente amarillo o bien del griego arsenikón,masculino) es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es As y elnúmero atómico es 33. En la tabla periódica de los elementos se encuentra en el quinto grupo principal. El arsénico se presenta raramente sólido, principalmente en forma de sulfuros. Pertenece a los metaloides, ya que muestra propiedades intermedias entre los metales y los no metales.
Ástato Elemento químico con símbolo At y número atómico 85. El ástato es el elemento más pesado del grupo de los halógenos, ocupa el lugar debajo del yodo en el grupo VII de la tabla periódica. El ástato es un elemento muy inestable, que existe sólo en formas radiactivas de vida corta. Se han preparado unos 25 isótopos mediante reacciones nucleares de transmutación artificial. El isótopo con mayor tiempo de vida es el 210At, el cual decae en un tiempo de vida media de sólo 8.3 h. Es improbable que una forma más estable, o de vida más larga, pueda encontrarse en la naturaleza o prepararse en forma artificial. El isótopo más importante es el 211At y se utiliza en marcaje isotópico. El ástato se encuentra en la naturaleza como parte integrante de los minerales de uranio, pero sólo en cantidades traza de isótopos de vida corta, continuamente abastecidos por el lento decaimiento del uranio. La cantidad total de ástato en la corteza terrestre es menor que 28 g (1 onza).
El cloro El cloro es un elemento químico de número atómico 17 situado en el grupo de loshalógenos (grupo VII A) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Cl. En condiciones normales y en estado puro forma dicloro: un gas tóxico amarillo-verdoso formado por moléculas diatómicas (Cl2) unas 2,5 veces más pesado que el aire, de olor desagradable y tóxico. Es un elemento abundante en la naturaleza y se trata de un elemento químico esencial para muchas formas de vida.Gases 8 B gases inertes o noblesHelio
El helio es un elemento químico de número atómico 2, símbolo He y peso atómico estándar de 4,0026. Pertenece al grupo 18 de la tabla periódica de los elementos, ya que al tener el nivel de energía completo presenta las propiedades de un gas noble. Es decir, es inerte (no reacciona) y al igual que estos, es un gas monoatómico incoloro e inodoro que cuenta con el menor punto de ebullición de todos los elementos químicos y solo puede ser licuado bajo presiones muy grandes y no puede ser congelado.
Kriptón
Krypton es un planeta ficticio creado por DC Comics para el universo de Superman.Se trata del planeta de origen de Superman. Su padre, Jor-El, viendo que el planeta iba a desaparecer debido a que los elementos radioactivos de su núcleo eran inestables e iban a explotar y destruirlo, lanzó a su hijo al espacio en una nave espacial hacia la Tierra, para salvar su vida.
Bismuto
El bismuto es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Bi, sunúmero atómico es 83 y se encuentra en el grupo 15 del sistema periódico.Ya era conocido en la antigüedad, pero hasta mediados del siglo XVIII se confundía con el plomo, estaño y zinc. Ocupa el lugar 73 en abundancia entre los elementos de la corteza terrestre representa el 8,5x10-7% del peso de la corteza y es tan escaso como la plata. Los principales depósitos están en Sudamérica, pero en Estados Unidos se obtiene principalmente como subproducto del refinado de los minerales decobre y plomo.
Xenón
El xenón es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Xe y sunúmero atómico el 54. Gas noble inodoro, muy pesado, incoloro, el xenón está presente en la atmósfera terrestre sólo en trazas y fue parte del primer compuesto de gas noble sintetizado.
Radón
El radón es un elemento químico perteneciente al grupo de los gases nobles. En su forma gaseosa es incoloro, inodoro e insípido (en forma sólida su color es rojizo). En la tabla periódica tiene el número 86 y símbolo Rn. Su masa media es de 222, lo que implica que por término medio tiene 222-86 = 136 neutrones. Igualmente, en estado neutro le corresponde tener el mismo número de electrones que de protones, esto es, 86.Es un elemento radiactivo y gaseoso, encuadrado dentro de los llamados gases nobles.
Plata
La plata es un elemento químico de número atómico 47 situado en el grupo 1b de latabla periódica de los elementos. Su símbolo es Ag (procede del latín: argentum, "blanco" o "brillante" ). Es un metal de transición blanco, brillante, blando, dúctil, maleable.Se encuentra en la naturaleza formando parte de distintos minerales (generalmente en forma de sulfuro) o como plata libre. Es muy escasa en la naturaleza, de la que representa una parte en 10 millones de corteza terrestre. La mayor parte de su producción se obtiene como subproducto del tratamiento de las minas de cobre, zinc,plomo y oro.
Oro
El oro es un elemento químico de número atómico 79, que esta ubicado en el grupo 11 de la tabla periódica. Es un metal precioso blando de color amarillo. Su símbolo es Au Es un metal de transición blando, brillante, amarillo, pesado, maleable y dúctil. El oro no reacciona con la mayoría de los productos químicos, pero es sensible y soluble al cianuro, al mercurio y al agua regia, cloro y a la lavandina. Este metal se encuentra normalmente en estado puro, en forma de pepitas y depósitos aluviales. Es un elemento que se crea gracias a las condiciones extremas en el núcleo colapsante de las supernovas
Cobre
El cobre 5 cuyo símbolo es Cu, es el elemento químico de número atómico 29. Se trata de un metal de transición de color rojizo y brillo metálico que, junto con la plata y el oro, forma parte de la llamada familia, se caracteriza por ser uno de los mejores conductores de electricidad (el segundo después de la plata). Gracias a su alta conductividad eléctrica, ductilidad y maleabilidad, se ha convertido en el material más utilizado para fabricar cables eléctricos y otros componentes eléctricos y electrónicos. El cobre forma parte de una cantidad muy elevada de aleaciones que generalmente presentan mejores propiedades mecánicas, aunque tienen una conductividad eléctrica menor. Las más importantes son conocidas con el nombre de bronces ylatones. Por otra parte, el cobre es un metal duradero porque se puede reciclar un número casi ilimitado de veces sin que pierda sus propiedades mecánicas.
Mecánica Cuántica
La mecánica cuántica nos enseña la posibilidad de distribuir los electrones en 7 niveles de energía. Se divide en 4 números cuánticos.
1.- Número Cuántico (n)
Nos indica los niveles de energía que están alrededor del núcleo:
K = 1
L = 2
M = 3
N = 4
O = 5
P = 6
Q = 7
Para saber cuantos electrones tiene cada nivel de energía, aplicamos la siguiente fórmula:
n
Nº Electrones (teórico)
Nº Electrones (real)
1
2e
2e
2
8e
8e
3
18e
18e
4
32e
32e
5
32e
32e
6
18e
18e
7
8e
8e
“Ley del octeto”: El nivel máximo de saturación (7) no debe tener más de 8e electrones y 1e como mínimo.
2.-Número Cuántico (Azimutal) (l)
Nos indica los subniveles de energía, y la forma del orbital o nube electrónica, estos son:
S = Sharp
p = principal
d = diffuse
f = fundamental
Subnivel “S”
Tiene la forma esférica, su nivel de saturación es máximo 2e y se ubica en el plano cartesiano y tiene 1 orbital.
Subnivel “P”
Tiene la forma de lóbulos o pesas, se ubica en el plano cartesiano, tiene como máximo 6e y 3 orbitales.
Subnivel “D”
Tiene 5 orbitales, puede contener máximo 10e.
Subnivel “F”
Tiene 7 orbitales, tiene como máximo 14e.
La fórmula para encontrar el valor de los subniveles es: l = n-1
n
1
S=0
2
P=1
3
d=2
4
f=3
1-1
2-1
3-1
4-1
0
-1
0
+1
-2
-1
0
+1
+2
-3
-2
-1
0
+1
+2
+3
3.- Número Cuántico o Cuántico magnético (m)
Identifica el nº de orbitales que se incluyen y el número de saturación de los electrones de los 4 subniveles, con la siguiente fórmula:
M = 2 (l)+1
S = 2 (0) + 1 = 1
P = 2 (1) + 1 = 3
d = 2 (2) + 1 = 5
f = 2 (3) + 1 = 7
Para calcular el número de electrones de cada subnivel aplicamos la siguiente fórmula:
M = 2 (2 (l)+ 1)
S = 2 (2(0)+1) = 2e
P = 2 (2(1)+1) = 6e
d = 2 (2(2)+1) = 10e
f = 2 (2(3)+1) = 14e
4.- Número Cuántico o de Spin (s)
El número cuántico de spin nos indica el giro del electrón dentro del orbital en direcciones contrarias.
Spin +
Spin -
Spin +
+1/2
· Rotación: Es cuando el electrón gira sobre su propio eje, es spin + cuando gira siguiendo las manecillas del reloj y su valor es de +1/2 y es spin – cuando gira en sentido contrario a las manecillas del reloj y su valor es -1/2.
Spin –
-1/2
· Traslación: Cuando el electrón gira alrededor del núcleo.
“Regla de Hund”
En un orbital solo puede haber máximo 2e, uno con spin+ y otro con spin-; se lo denomina “asiento de colectivo”.
Distribución Electrónica
H
Z = 1
Hidrógeno
:
He
Z = 2
Helio
:
Li
Z = 3
Litio
,
Be
Z = 4
Berilio
,
B
Z = 5
Boro
, ,
C
Z = 6
Carbono
, ,
N
Z =7
Nitrógeno
, ,
O
Z =8
Oxígeno
, ,
F
Z =9
Flúor
, ,
Ne
Z = 10
Neón
, ,
Na
Z =11
Sodio
, , ,
Mg
Z =12
Magnesio
, , ,
Al
Z =13
Aluminio
, , , ,
Si
Z =14
Silicio
, , , ,
P
Z =15
Fósforo
, , , ,
S
Z =16
Azufre
, , , ,
Cl
Z =17
Cloro
, , , ,
Ar
Z =18
Argón
, , , ,
K
Z =19
Potasio
, , , , ,
Ca
Z =20
Calcio
, , , , ,
Sc
Z = 21
Escandio
, , , , , ,
Ti
Z = 22
Titanio
:, , , , , ,
V
Z = 23
Vanadio
, , , , , ,
Cr
Z = 24
Cromo
, , , , , ,
Mn
Z = 25
Manganeso
, , , , , ,
Fe
Z = 26
Hierro
, , , , , ,
Co
Z = 27
Cobalto
, , , , , ,
Ni
Z = 28
Niquel
, , , , , ,
Cu
Z = 29
Cobre
, , , , , ,
Zn
Z = 30
Zinc
, , , , , ,
Ga
Z = 31
Galio
, , , , , , ,
Ge
Z = 32
Germanio
, , , , , , ,
As
Z = 33
Arsénico
, , , , , ,
Se
Z = 34
Selenio
, , , , , ,
Br
Z = 35
Bromo
, , , , , , ,
Kr
Z = 36
Krypton
, , , , , , ,
Rb
Z = 37
Rubidio
, , , , , , , ,
Sr
Z = 38
Estroncio
, , , , , , , ,
Y
Z = 39
Itrio
, , , , , , , , ,
Zr
Z = 40
Zirconio
, , , , , , , , ,
Nb
Z = 41
Niobio
, , , , , , , , ,
Mo
Z = 42
Molibdeno
, , , , , , , , ,
Tc
Z = 43
Tecnecio
, , , , , , , , ,
Ru
Z = 44
Rutenio
, , , , , , , , ,
Rh
Z = 45
Rodio
, , , , , , , , ,
Pd
Z = 46
Paladio
, , , , , , , , ,
Ag
Z = 47
Plata
, , , , , , , , ,
Cd
Z = 48
Cadmio
, , , , , , , , ,
In
Z = 49
Indio
, , , , , , , , , ,
Sn
Z = 50
Estaño
, , , , , , , , , ,
Sb
Z = 51
Antimonio
, , , , , , , , , ,
Te
Z = 52
Telurio
, , , , , , , , , ,
I
Z = 53
Yodo
, , , , , , , , , ,
Xe
Z = 54
Xenón
, , , , , , , , , ,
Cs
Z = 55
Cesio
, , , , , , , , , , ,
Ba
Z = 56
Bario
, , , , , , , , , , ,
“Para saturar los subniveles f, primero debemos saturar los subniveles anteponiendo antes de un subnivel f y luego continuar”
La
Z = 57
Lantano
, , , , , , , , , , , ,
Ce
Z = 58
Cerio
, , , , , , , , , , , , ,
Pr
Z = 59
Praseodimio
, , , , , , , , , , , , ,
Nd
Z = 60
Neodimio
, , , , , , , , , , , , ,
Pm
Z = 61
Prometio
, , , , , , , , , , , , ,
Sm
Z = 62
Samario
, , , , , , , , , , , , ,
Eu
Z = 63
Europio
, , , , , , , , , , , , ,
Gd
Z = 64
Gadolino
, , , , , , , , , , , , ,
Tb
Z = 65
Terbio
, , , , , , , , , , , , ,
Dy
Z = 66
Disprosio
, , , , , , , , , , , , ,
Ho
Z = 67
Holmio
, , , , , , , , , , , , ,
Er
Z = 68
Erbio
, , , , , , , , , , , , ,
Tm
Z = 69
Tulio
, , , , , , , , , , , , ,
Yb
Z = 70
Iterbio
, , , , , , , , , , , , ,
Lu
Z = 71
Lutencio
, , , , , , , , , , , , ,
Hf
Z = 72
Hafnio
, , , , , , , , , , , , , ,
Ta
Z = 73
Tántalo
, , , , , , , , , , , , , ,
W
Z = 74
Volframio
, , , , , , , , , , , , , ,
Re
Z = 75
Renio
, , , , , , , , , , , , , ,
Os
Z = 76
Osmio
, , , , , , , , , , , , , ,
Ir
Z = 77
Iridio
, , , , , , , , , , , , , ,
Pt
Z = 78
Platino
, , , , , , , , , , , , , ,
Au
Z = 79
Oro
, , , , , , , , , , , , , ,
Hg
Z = 80
Mercurio
, , , , , , , , , , , , , ,
Tl
Z = 81
Talio
, , , , , , , , , , , , , , ,
Pb
Z = 82
Plomo
, , , , , , , , , , , , , , ,
Bi
Z = 83
Bismuto
, , , , , , , , , , , , , , ,
Po
Z = 84
Polonio
, , , , , , , , , , , , , , ,
At
Z = 85
Astáto
, , , , , , , , , , , , , , ,
Rn
Z = 86
Radón
, , , , , , , , , , , , , , ,
Fr
Z = 87
Francio
, , , , , , , , , , , , , , , ,
Ra
Z = 88
Radio
, , , , , , , , , , , , , , , ,
Ac
Z = 89
Actinio
, , , , , , , , , , , , , , , , ,
Th
Z = 90
Torio
, , , , , , , , , , , , , , , , , ,
Pa
Z = 91
Protactinio
, , , , , , , , , , , , , , , , , ,
U
Z = 92
Uranio
, , , , , , , , , , , , , , , , , ,
Np
Z = 93
Neptunio
, , , , , , , , , , , , , , , , , ,
Pu
Z = 94
Plutonio
, , , , , , , , , , , , , , , , , ,
Am
Z = 95
Americio
, , , , , , , , , , , , , , , , , ,
Cm
Z = 96
Curio
, , , , , , , , , , , , , , , , , ,
Bk
Z = 97
Berkelio
, , , , , , , , , , , , , , , , , ,
Cf
Z = 98
Californio
, , , , , , , , , , , , , , , , , ,
Es
Z = 99
Einstenio
, , , , , , , , , , , , , , , , , ,
Fm
Z = 100
Fermio
, , , , , , , , , , , , , , , , , ,
Md
Z = 101
Mendelevio
, , , , , , , , , , , , , , , , , ,
No
Z = 102
Nobelio
, , , , , , , , , , , , , , , , , ,
Lr
Z = 103
Laurencio
, , , , , , , , , , , , , , , , , ,
Rf
Z = 104
Rutherfordio
, , , , , , , , , , , , , , , , , , ,
Ha
Z = 105
Hahnio
, , , , , , , , , , , , , , , , , , ,
(Energía de IonilacionLa primera energía es la cantidad minima de que se requiere para separar al electro El 2 es siempre mayor al 1) (Electro NegatividadEs la energía que requiere un atomo neutro para atraer electrones cuando están confirmados con otras Li = 0,97Bc= 1,15) (Afinidad ElectronicaEs la cantidad de energía que se absorbe cuando se incluye un electron a un atomo gaseoso para generar carga igual Cl(g)+e=Cl (g)) (Radio AtómicoEs una propiedad difícil de determinar pues un atomoesta formado por diferentes orvitales los que impiden calcular exactamente la distancia entre el nucleo y el ultimo orbital El atomo no es una esfera duraNo tiene limites definidos ) (Constantes Atómicas)
(Simbolizar) (Notación )
NOMBRES DE LOS
ELEMENTOS
Propiedades Nombres antiguos pólices regiones descubridores
Claro = verde Hierro = terrumPolonia california einstenio
(Nomenclatura)
Nombrar
ELEMENTOS
Compuestos
LATINO
GRIEGO BINARIOS
INGLES SECUNDARIOS
TERCIARIOS
NOTACION Y NOMECLARURA
QUIMICA
NOTACION: Es simbolizar a los elementos químicos
Nomenclatura : Es nombrar a los elementos y compuestos se describen los símbolos E.Q con letra mayúscula y la segunda minúscula
Oxigeno O
Carbono C
Nitrógeno N
AzufreS
HierroFE
Oro AU
SUBINDICE: Es el numero que se describe en la parte inferior derecha del elemento y afecto únicamente al símbolo que lo antecede
H 2 0
Subíndice
Modelos Atómicos
2. ¿Qué propuso John Dalton en su modelo atómico? (año/gráfico)
La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas “átomos”. Estos átomos no se pueden dividir ni romper, no se crean ni se destruyen en ninguna reacción química, y nunca cambian. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa y dimensiones. Por ejemplo: todos los átomos de hidrógeno son iguales. Por otro lado, los de elementos diferentes son diferentes. Por ejemplo: los átomos de oxígeno son diferentes a los átomos de hidrógeno. Pueden combinarse para formar compuestos químicos. Por ejemplo: los átomos de hidrógeno y oxígeno pueden combinarse y formar moléculas de agua. Se combinan para forman compuestos en relaciones numéricas simples. Por ejemplo: al formarse agua, la relación es de 2 a 1 (dos átomos de hidrógeno con un átomo de oxígeno). Se publicó hasta 1805
10) Enumere los postulados de Dalton
1.- La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
2.- Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa y propiedades. Los átomos de diferentes elementos tienen masas diferentes. Comparando las masas de los elementos con los del hidrógeno tomado como la unidad propuso el concepto de peso atómico relativo.
3.- Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.
4.- Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
5.- Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
6.- Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.
11) ¿Qué modelo propuso Juan José Thompson?(año/gráfico)
Propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, quien descubrió el electrón en 1898, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un budín de pasas (o un panque).Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo. En otras ocasiones, en lugar de una nube de carga negativa se postulaba con una nube de carga positiva.
12) ¿Qué modelo propuso Ernesto Rutherford?(año/gráfico)
En 1911. Consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo", muy pequeño, que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo. Llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extra nuclear se encuentran los electrones de carga negativa.
13) Enumere los postulados del modelo atómico de Rutherford
1.-El átomo está constituido por una zona central, a la que se le llama núcleo, en la que se encuentra concentrada toda la carga positiva y casi toda la masa del núcleo.
2.- Hay otra zona exterior del átomo, la corteza, en la que se encuentra toda la carga negativa y cuya masa es muy pequeña en comparación con la del átomo. La corteza está formada por los electrones que tenga el átomo.
3.- Los electrones se están moviendo a gran velocidad en torno al núcleo.
4.- El tamaño del núcleo es muy pequeño en comparación con el del átomo (unas 100.000 veces menor).
5.- El número de electrones negativos es igual al número de protones positivos; luego, el átomo resulta neutro
14) ¿Qué modelo propuso Niels Bohr? (año/gráfico)
Propuesto en 1913 para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford). Además el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein en 1905.
15) Enumere los postulados de Bohr
1.- Los electrones describen órbitas circulares en torno al núcleo del átomo sin radiar energía.La causa de que el electrón no radie energía en su órbita es, de momento, un postulado, ya que según la electrodinámica clásica una carga con un movimiento acelerado debe emitir energía en forma de radiación.
2.- No toda órbita para electrón está permitida, tan solo se puede encontrar en órbitas cuyo radio cumpla que el momento angular,
3.- El electrón solo emite o absorbe energía en los saltos de una órbita permitida a otra. En dicho cambio emite o absorbe un fotón cuya energía es la diferencia de energía entre ambos niveles. Este fotón, según la ley de Planck tiene una energía
4.- Se puede demostrar que este conjunto de hipótesis corresponde a la hipótesis de que los electrones estables orbitando un átomo están descritos por funciones de onda estacionarias.
16) ¿Qué modelo propuso Sommerfeld?
En 1916, Sommerfeld perfeccionó el modelo atómico de Bohr intentando paliar los dos principales defectos de éste. Para eso introdujo dos modificaciones básicas: Órbitas casi-elípticas para los electrones y velocidades relativistas. En el modelo de Bohr los electrones sólo giraban en órbitas circulares. La excentricidad de la órbita dio lugar a un nuevo número cuántico: el número cuántico azimutal, que determina la forma de los orbitales, se lo representa con la letra l y toma valores que van desde 0 hasta n-1.
17) ¿Cuál es el modelo atómico aceptado en la actualidad?
Fue desarrollado durante la década de 1920, sobre todo por Schrödinger y Heisenberg.Es un modelo de gran complejidad matemática, ta
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