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CATIONES DEL GRUPO 1
PLATA Ag+
PLOMO Pb++
MERCURIO Hg2
++
NITRATO DE PLATA AgNO3• 50 mg Ag+ / cc sol.
NITRATO DE PLOMO II Pb(NO3)2• 50 mg Pb++ / cc sol.
NITRATO DE MERCURIO I Hg2(NO3)2 . • 100 mg Hg2
++ / cc sol.
Si el ión mercurio (I) existiera como Hg+ sería paramagnético (configuración electrónica 6s1 pero no hay evidencia experimental que avale esta estructura.
Su configuración electrónica es [Xe]4f14,5d10,6s2 . El ión está constituido por [Hg-Hg]+2 y forma enlaces híbridos sp. Por eso el mercurio es DIAMAGNÉTICOHg2
++
Estructura Dímera
AgNO3 + HCl AgCl + HNO3
Pb(NO3)2 + 2HCl PbCl2 + 2HNO3
Hg2(NO3)2 + 2HCl Hg2Cl2 + 2HNO3
AgCl
Soluble: NH4OH HCl conc
Insoluble: H2OH2SO4 dil
HNO3 dil
Ag+1---luz—Ag0
Blanco-------pardo/negruzco
PROCEDIMIENTO1. En un TC tomar V gotas de Nitrato de Plata y
agregar gota a gota ½ mL de reactivo ácido Clorhídrico 3M.
2. Agitar, centrifugar, por 2 minutos a velocidad media.
3. Descartar el líquido sobrenadante (ácido nítrico diluido).
4. Probar solubilidad para el cloruro de plata agregando gota a gota Hidróxido de amonio 3 M.
5. Agitar hasta completar solubilidad [Ag (NH3)2]+ + Cl-1. DIAMINO ARGÉNTICO (Sol. Transparente – pH=básico)
6. Finalmente agregar gota a gota ácido nítrico 3M hasta pH=5 ácido. Observar que reprecipita el AgCl ↓ blanco cuajoso.
¿
AgCl↓blanco
+¿ 2NH 3NH 4OH 3M
⇌ [𝐀𝐠 (𝐍𝐇𝟑 )𝟐 ]+¿¿𝐃𝐢𝐚𝐦𝐢𝐧𝐨𝐚𝐫𝐠 é𝐧𝐭𝐢𝐜𝐨𝐩𝐇=𝐁 á𝐬𝐢𝐜𝐨 +¿Cl−
[𝐀𝐠 (𝐍𝐇𝟑 )𝟐 ]+¿¿𝐃𝐢𝐚𝐦𝐢𝐧𝐨𝐚𝐫𝐠𝐞𝐧𝐭𝐢𝐜𝐨𝐩𝐇=𝐁 á𝐬𝐢𝐜𝐨 +¿Cl−+¿
H↓HNO 3 dil3Mhasta pH=5
⇌ AgCl ↓ℜ precipita
+¿NH 4+¿ ¿ LS
REACCIONES DEL PROCESO
OTRAS PRUEBAS DE SOLUBILIDADES
Las soluciones de ión Pb2+ precipita con el HCl diluido en cloruro
plumboso PbCl2 ↓ blanco de aspecto cristalino,
Soluble parcialmente en agua fría y soluble en agua caliente también soluble
en ácido nítrico concentrado.
Pbo+ 2HNO3 + 2H2O = Pb(NO3)2 + 2H3O+
PROCEDIMIENTO
1. En un TC adicionar 0.5 mL de solución nitrato de plomo II y 0.5 mL de agua destilada.
2. Adicione 0.5 mL de ácido clorhídrico 3M.
3. Homogenizar, centrifugar. Descartar el
líquido sobrenadante. (LS)4. Comprobar solubilidad agregando 3 mL de agua destilada.5. Finalmente calentar en BM y agitar hasta completar solubilidad.
Pb++ + 2 Cl - ↔ PbCl2 ↓ blanco/cristalino
PbCl2 ↓ + H2O caliente ↔ se disuelve
Enfriamiento ↔ PbCl2 ↓ reprecipita parcialmente
Las soluciones de ión Pb2+ precipita con el ácido sulfúrico 1.5 M en un precipitado de SULFATO DE PLOMO PbSO4 ↓ blanco pulverulento
Insoluble en exceso de reactivo, Soluble parcialmente en ácido nítrico concentrado por formar bisulfato
Soluble totalmente en las bases fuertes forma ión plumbito Pb (OH)3
- TRIHIDROXO PLUMBATO II
Soluble en Acetato de amonio concentrado y caliente, forma una solución de ACETATO DE PLOMO
1.- En un TC adicionar X gotas de Sol. Pb(NO3)2,
1 mL de agua destilada.
2.- Adicionar gota a gota 0.5 mL de
ácido sulfúrico
1.5M.
3.- Agitar, centrifugar,
4.- Descartar el
líquido sobrenadant
e
5.- Comprobar solubilidad para el sulfato de plomo
agregando NaOH . KOH 2M hasta
solubilidad (Ion Plumbito)
INS = H2O; exceso de reactivo (es conveniente agregar un ligero exceso de reactivo para proteger la insolubilidad del precipitado por efecto del IÓN COMÚN)
Pb++ + SO4= ↔ PbSO4 ↓
blanco/pulverulento
PbSO4 ↓ + 3OH - ↔ [Pb(OH)3] –+ SO4 =
ión plumbito incoloro
PbSO4 ↓ + 2 NH4OOC-CH3 ↔ Pb(CH3-COO)2 + (NH4)2SO4
ACETATO DE PLOMO
En un ½ neutro o ligeramente ácido precipita SPb ↓ negro, insoluble en KOH 6M, soluble parcialmente en agua y totalmente en HNO3 diluido 3M caliente por formar ión plomo azufre coloidal o plástico, óxido nítrico y agua
Soluble en ½ HCl 3 MINS = H2O fría y caliente
Pb++ + S= ↔1/2 HCl (0.3M) PbS↓ negro
PbS↓ + HNO3 3M ↔caliente Pb++ + S + NO + H2O
Azufre Coloidal
PROCEDIMIENTO:1. Tubo de centrifuga 0.5 mL de sol.
nitrato de plomo II, llevar a baño maría por 3 minutos al cabo de este tiempo sin retirar el tubo agregar de VI gotas de thioacetamida.
2. Agitar y dejar por 1 minuto más, retirar, enfriar, centrifugar y descartar liquido sobrenadante.
3. Comprobar solubilidad para PbS negro agregando 3 mL de HNO3 3M
4. Finalmente calentar y observar la solubilidad.
REACCIONES PARA MERCURIO IHg2
++ + 2Cl - ↔ Hg2Cl2 ↓ blanco/denso (calomel)
Hg2Cl2 ↓ + NH3 ↔ Cl(NH2)Hg ↓ + Hg0 + Cl- + NH4
+
cloro amiduro mercúrico negro blanco
Cl(NH2)Hg↓ + Hg0 ↔ [HgCl4] = + NO + H2O H2O Regia TETRA 3:1 CLORURO (redox) MERCURIO
0.5 mL (NO3)2Hg2
0.5 mL HCl 3M
AGITARCENTRIFUGAR
LS = HNO3 (descartar)
R = Cl2Hg2 BLANCO
Residuo
Cl2Hg2
0.5 mL NH4OH3 M
AGITARCENTRIFUGAR
LS=NH4 Cl (descartar)
R= Cl (NH2) Hg↓ + Hg0↓ CLORO MERCURIO AMIDURO METÁLICO MERCURIO (negro) (blanco)
Cl (NH2) Hg↓ +
Hg0↓
2 mL H2O Regia (3:1)(1.5 mL HCl conc) (0.5 mL NO3H conc)
+
Cl (NH2) Hg↓ + Hg0↓ +2 mL H2O Regia
Cl4Hg=
Tetra Cloruro mercurio
Calentar.
Agitar constan
tehasta casi
sequedad
A la mezcla negra al agregarle el agua regia y llevarla a ebullición procurar dejar la mínima cantidad, para que la reacción sea más efectiva al identificar Hg++.
Cl4Hg= + 1 mL de H2O dest
[HgCl4] = + H2O ↔ HgCl2 solución
HgCl2 solución
SnCl 2
II gotas
Hg2Cl2 ↓ + SnCl4
HgCl2 + SnCl2 ↔ Hg2Cl2 ↓ + SnCl4 blanco (redox)
Hg2Cl2 ↓ + SnCl2 ↔ Hg0 ↓ + SnCl4 Blanco (exceso) Negro
Reactivo SnCl2 en HCl 12 M100 mg Sn++ / cc en HCl
SnCl2 -----oxida---> SnCl4 amarilloSnCl4 + Sn0 ----reduce SnCl2
Amarillo (granallas) (incolora)
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