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UNIDAD 1
SUSTANCIAS QUÍMICAS
ÚTILES PARA LA VIDAPARTE B
1
ACTIVIDADES ORIENTADORAS DE DESEMPEÑOS
2. Explica las diferencias entre las principales funciones químicas inorgánicas, relacionándolas con productos de uso cotidiano y lo socializa a las compañeras.
2
3. Elabora una receta en la cual estén presentes algunos de los compuestos químicos orgánicos e inorgánicos, determinando su función química y grupo funcional y relacionándola con la malnutrición, socializándola ante sus compañeras.
3
FUNCIONES QUÍMICAS ORGÁNICAS
E INORGÁNICAS
4
Conceptos Básicos
5
Materia• Todo aquello que
ocupa un lugar en el espacio , tiene energía medible y está sujeto a cambios en el tiempo. La materia está integrada por átomos
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ÁtomoUnidad más
pequeña de un elemento químico que mantiene sus propiedades, y que no es posible dividir mediante procesos químico.
7
Elemento químico
Es un tipo de materia , constituida por átomos de la misma clase. Posee un número determinado de protones en su núcleo.
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Molécula• Partícula formada
por un conjunto de átomos ligados por enlaces covalentes o metálicos (en el caso del iónico no se consideran moléculas, sino redes cristalinas)-
9
Fórmulas químicas
La fórmula química es la forma escrita de una molécula. Puede ser empírica o molecular
Fórmula química• Empírica
• Molecular
1. M. condensada
2. M. semidesarrollada.
3. M. desarrollada o estructural
4. Geométricas.
*Planas
*Tridimensionales
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Fórmula empírica
Expresa mediante símbolos y subíndices los elementos que forman el compuesto y la relación mínima en que sus átomos e iones están presentes en él.
Ejemplo: CH.– No existe ninguna molécula formada
exclusivamente por un átomo de C y uno de H.
Fórmula molecularExpresa mediante símbolos y subíndices los elementos que
forman el compuesto químico y el nº de átomos de cada elemento que están presentes en una molécula de éste.
NO PUEDE SIMPLIFICARSE.NO PUEDE SIMPLIFICARSE.Ejemplos: C6H6 (benceno),
C2H2 (etino)
– Ambas sustancias tienen la fórmula empírica anterior (CH)
Fórmula desarrollada o estructural
• Es una representación que indica la forma de unión de los átomos que constituyen el compuesto químico.
• Ejemplos: H–O–H.• Dimetil eter
Fórmula semidesarrollada
• Se utiliza preferentemente en química orgánica.• Se desarrollan solo algunos enlaces
(normalmente los que constituyen las cadenas).• Ejemplo:
• CH3–CH2–CH2OH
Geométricas
• Planas
• Tridimensionales
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Etanol - C2H6O 18
Nomenclatura Química
• Consiste en el empleo adecuado de reglas y normas para poder nombrar correctamente todos los elementos y sustancias químicas.
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Nomenclatura Tradicional
• Prefijos y sufijos
• Hipo----- -oso
• -----oso
• ------ico
• per-----ico
• Hiper------ico
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• Prefijos numéricos
• mono-
• di-
• tri-
• tetra-
• penta-
• hexa-
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Nomenclatura Sistemática
Nomenclatura Stock
• Elemento principal con su valencia entre paréntesis y en números romanos.
• I• II• III• IV• V• VI• VII
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FUNCIONES QUÍMICAS Y GRUPOS FUNCIONALES
• Función Química: son agrupaciones de sustancias que debido a sus características comunes poseen un comportamiento típico
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• Grupo Funcional son el conjunto de rasgos que identifican una (Función Química). Estos son un átomo o un conjunto de átomos están presentes en una fórmula y que permiten poder discriminar si una sustancia pertenecen una u otra Función Química.
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FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
Y SUS
GRUPOS FUNCIONALES
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Función química y grupo funcional
Función• Oxidos• Hidróxidos• Hidruros• Ácidos• Sales
G.Funcional• O-2 (ex. Perox O-1)• OH-1 • H-1 • H+1 (ex. Hidru H-1)• Cation+ Anion-
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FUNCIONES QUÍMICAS
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FUNCIONES QUÍMICAS ORGÁNICAS
Y SUS
GRUPOS FUNCIONALES
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ALCANOS(PARAFINAS)
ALQUENOS(OLEFINAS)
ALQUINOS(ACETILENOS)
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CICLICOS
AROMÁTICOS
HALOGENADOS R - X
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ALCOHOLES
FENOLES
ÉTERES
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ALDEHIDOS
CETONAS
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43
ÁCIDOS
ÉSTERES
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AMINAS
AMIDAS
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NITRILOS
NITROCOMPU-ESTOS
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