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Universidad Técnica Particular de
Loja
Grupo Nro 1
Tema :
Características de las reacciones químicas
Reglas para escribir y balancear de ecuaciones
químicas según los métodos.
Nombres:
Guerrero Catalina.
Albán Grace.
Padilla Jorge.
Villalta Eliana.
Martínez Jeannine.
Características de las reacciones químicas de:
o Síntesis, Composición ó combinación
Características:
- Producción de un solo compuesto a partir a partir dela reaacion de dos o mas sustancias
-Algunas reacciones de síntesis se dan al combinar un óxido básico con agua, para formar un hidróxido, o al combinar el óxido de un no metal con agua para producir un oxi-ácido
Metal + no metal compuesto binario (óxido, sulfuro o haluro)
No metal + oxígeno óxido de no metal
Oxido de metal + agua hidróxido de metal
Oxido de metal + agua Oxácido
Oxido de metal + óxido de no metal Sal
o
Descomposición o Análisis
Características:-Generalmente se necesita calor para que ocurra la reacción-Los casos más frecuentes de descomposición son la descomposición térmica o termólisis, la electrólisis y la hidrólisis-A este tipo de reacciones se le puede considerar como el inverso de las reacciones de combinación.-El material inicial debe ser un compuesto y los productos pueden ser elementos o compuestos
Hidratos
Cloratos
Carbonatos
Bicarbonatos
Agua
Óxidos de
Metales
o Desplazamiento o Sustitución Sencilla
o sustitución simple
• Es la variedad del cambio químico llamado desplazamiento, es cuando un elemento desplaza o sustituye a otro en un compuesto, como resultado de una reacción química.
• El elemento que a sido desplazado queda en forma libre.• Reacción hay intercambios de elementos.
• Ejemplos:
Li2O(Oxido de Lítio) + H2O(agua) --> L2(OH) Hidróxido de Lítio
CO2 (Anhidrido carbonico) + CaO(Oxido de Cálcio) ---> CaCO3 (Carbonato de cálcio)
Ca (cálcio) + O2(oxigeno) ---> CaO(Oxido de Cálcio)
o Doble Desplazamiento, Intercambio ó
doble sustitución
Se puede pensar que dos compuestos, AB y CD, “intercambian compañero” para formar dos compuestos diferentes, AD y CD
Estas reacciones químicas no presentan cambios en el numero de oxidación o carga relativa de los elementos, por lo cual también se le denominan reacciones NO – REDOX.
Características:
Solubles: compuestos de los metales IA; compuestos de amonio (NH4+);
nitratos, la mayoría de los cloruros excepto AgCl, PbCl2 y el Hg2Cl2 y lamayoría de los sulfatos excepto los sulfatos de Ca+2, Sr+2, Ba+2 y el Pb+2.
Insolubles: óxidos, hidróxidos, carbonatos y fosfatos, excepto paraaquellos metales del grupo IA y el amonio; sulfuros excepto aquellos del IAy los elementos del IIA y el amonio.
ZnO + 2HNO3 Zn(NO3)2 + H2O
o Combustión
Características:• Es una reacción altamente exotérmica (es decir, libera una gran
cantidad de energía)• Es una de las principales reacciones químicas utilizadas en la industria.• Siempre participa el carbono• No se puede dar sin presencia del oxígeno.Ejemplos:
Butano(C4H10)+Oxígeno (O2) CO2 + H2O
Propano(C3H8)+Oxígeno (O2) CO2 + H2O
Etanol (C2H5OH) + Oxígeno (O2) CO2 + H2O
Acetileno(C2H2) +Oxígeno (O2) CO2 + H2O
Glucosa (C6H1206) + Oxígeno (O2) CO2 + H2O
Reglas para escribir y balancear (o igualación) de ecuaciones químicas según los métodos de:
• Tanteo
• CaF2 + H2SO4 CaSO4 + HF; CaF2 + H2SO4 CaSO4 + 2HF• K + H2O KOH + H2;
• H2(g) + Cl2(g) HCl (g) ; H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) • Fe2O3 + H2O Fe(OH) ; Fe2O3 + 3H2O 2Fe(OH) 3
• H2S + Al Al2S3 + H2; 3 H2S + 2 Al Al2S3 + 3 H2
2 K + 2 H2O 2 KOH + H2
Consiste en dar coeficientes al azar hasta igualar todas las especies.Igualar ecuaciones en el siguiente orden:
MetalesNo metalesHidrógenosOxígenos
El número igual de oxígenos finalmente nos determine la igualación correcta. Ejemplos:
• Algebraico
Reglas
FeS + O2 Fe2O3 + SO2 ;4 FeS + 7 O2 2Fe2O3 + 4SO2
Plantear correctamente las fórmulasAsignar letras del alfabeto a cada formulaPlantear las ecuaciones matemáticas de cada momentoDar el valor de la unidad a la letra ASí hay ecuaciones iguales en A darle el valor de BDespejar matemáticamente para obtener los valores de
cada letraSe puede duplicar, triplicar, cuadriplicar a las ecuaciones
cuando se requiere se puede restarCuando las respuestas son quebrados si debe obtener el
común denominador, para transformarlos a enteros.Finalmente reemplazar los valores en la ecuación e
igualar oxígenos.Ejemplos:
• RedoxReglas:
Fe2O3 + CO → CO2 + Fe Fe2O3 + 3CO → 3CO2 + 2Fe HNO3 + Sn0 → SnO2 + NO + H2O2HNO3 + 3SnO → 3SnO2 + 2NO + H2O Na2S2O3 + H2O2 → Na2SO4 + H2SO4 + H2O Na2S2O3 + 4 H2O2 → Na2SO4 + H2SO4 + 3H2O FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
NH3 + Cu0 → N2 + Cu + H2O2NH3 + 3Cu0 → N2 + 3Cu + 3H2O
• Asignar números de oxidación.• Identificar los elementos que cambian.
• Escribir las semi reacciones. • Multiplicar para igualarlas y sumarlas.
• Se colocan los coeficientes en la reacción.• Se balancea por tanteo.
• Plantear correctamente las fórmulas. Ejemplos:
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