FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS

I.E. “NUESTRA SEÑORA DEL ROSARIO”

DOCENTE : ROSA QUESQUÉN MONJA

FUNCIÓN

HIDRUROS

Son combinaciones binarias (2 elementos), de un elemento

químico del grupo A con el hidrógeno.

Elemento + Hidrógeno Hidruro

Obtención:

Ex + H1 EHx

Formulación:

A. Hidruros metálicos

Nombra y formula los siguientes Hidruros

B. Hidruros No Metálicos

FUNCIÓN

ÓXIDOS

Son compuestos binarios que resultan de la combinación de

un elemento (E) con el oxígeno.

Primero se escribe la palabra:

óxido + nombre del NM terminado en oso,ico,etc

.

1. Nomenclatura clásica o tradicionalComún:

Óxido de(nombre del

elemento)

+ (E.O) en romanos

1. Nomenclatura stock:

Se nombra de la siguiente manera:

(Prefijo) + Óxido de + (prefijo) +

(nombre del elemento)

.

2.NomenclaturaInternacional , IUPAC o sistemática :

.

A. Óxidos metálicoso básicos

.

Ejemplos :

………………

………………….

……………...

………………..

.

B. Óxidos no metálicos o anhídridos

.

Ejemplos:

…………………………

…………………………

……………………….

……………………………..

……………………………..

………………………………

.

C. Peróxidos

Nomenclatura: Se escribe la palabra peróxido ,

seguido de la palabra de y el nombre del metal

….......

….......

…........................................

…........................................

…........................................

FUNCIÓN

ÁCIDOS

Son compuestos ternarios de sabor agrio, algunos

corroen a los metales activos y neutralizan a los

hidróxidos.

TIPOS

A. Ácidos hidrácidos :

Nomenclatura clásica

H2S(ac) Ácido Sulfhídrico

H2Se(ac) Ácido Selenhídrico

H2Te(ac) Ácido Telurhídrico

HF(ac) Ácido Fluorhídrico

HCl(ac) Ácido Clorhídrico

HBr(ac) Ácido Bromhídrico

B. Ácidos Oxácidos

Son compuestos ternarios que se obtienen a

partir de los anhídridos por reacción con el

agua.

Elemento E.O. impar E.O. par B, P, As, Sb

Fórmula del

ácido

2

1xHEO2

22 XEOH

2

33 xEOH

Ejemplos :

Se obtienen al reaccionar los

anhídridos con 1, 2 ó 3 moléculas de

agua.

Ácidos polihidratados

Prefijo Valencia impar Valencia par

Meta 1Anh + 1H2O 1Anh + 1H2O

Piro 1Anh + 2H2O 2Anh + 1H2O

Orto 1Anh + 3H2O 1Anh + 2H2O

Nomenclatura:

I2O7 + 3H2O H3IO5 Ácido orto Per yódico

2SO2 + H2O H2S2O5 Ácido piro Sulfuroso

N2O5 + 2H2O H4N2O7 Ácido piro

Nítrico

Ejemplos :Prefijo Valencia

impar

Valencia par

Meta 1Anh + 1H2O 1Anh + 1H2O

Piro 1Anh + 2H2O 2Anh + 1H2O

Orto 1Anh + 3H2O 1Anh + 2H2O

Ejemplos :Prefijo Valencia

impar

Valencia par

Meta 1Anh + 1H2O 1Anh + 1H2O

Piro 1Anh + 2H2O 2Anh + 1H2O

Orto 1Anh + 3H2O 1Anh + 2H2O

…

………..

…

……..

……..

…

…..……..

……..

Ácidos poliácidos

Se obtienen al reaccionar varias

moléculas de anhídrido por una

molécula de agua.

Ejemplos :

……………………….

………………………

……………….

………………

Ácidos tioácidos

Se obtienen al reemplazar uno o

varios oxígenos por azufre.

Ejemplos :

…………..

…………..…………..

…………..

………………………...

………………………...

………………………...

……………………..

FUNCIÓN

SALES

Son compuestos iónicos, sólidos a temperatura

ambiental, por lo general se disuelven en el

agua.

Obtención:

Ácido + Hidróxido Sal + H2O

Reacción de Neutralización:

Formulación

Catión)+m + (Anión) -n (Catión)n (Anión)m

TIPOS FORMULACIÓN NOMENCL

ATURA

Sal

Haloidea

No presenta

oxígeno

(Catión)+m + (AniónVIA) -2 (Catión)2 (Anión)m

(Catión)+m + (AniónVIIA) -1 (Catión) (Anión)m

(No metal)

uro de

(metal)

Sal Oxisal

Si presenta

oxígeno(Catión)+m + (Oxianión) -n (Catión)n (Oxianión)m (oxianión)

de metal

Sales Haloideas

Se obtiene a partir de los ácidos

hidrácidos, no presentan átomos de

oxigeno en su composición.

Ejemplos :

Ejemplos :

Sales Oxisales

Se obtienen a partir de los ácidos oxácidos.

si presenta átomos de oxígeno en su composición.

Ejemplos :

Sales Ácidas

Se obtienen a partir de los ácidos oxácidos.

si presenta átomos de oxígeno en su composición.

Sales Dobles o Triples

Son aquellas en las que existe 2 o 3 elementos metálicos diferentes.

Para formar estas sales uniremos el ión negativo del ácido con el ión

positivo de los metales, pero en este caso el número de oxidación será

igual ala suma de los iones respectivamente de los metales .

KNaSO4 Sulfato doble de potasio y sodio

CaNa2(SO4)2 Sulfato doble de calcio y sodio

CuFe(NO3)5 Nitrato doble cúprico férrico

FeCoNi(ClO2)9

Clorito triple férrico cobaltico niquélico

Zn Ca Cl4 Cloruro doble de zinc y calcio

MgNaCl3 cloruro doble de magnesio y sodio

CuFeS2 sulfuro doble cúprico ferroso

Sales Básicas

Son aquellas que tienen en su estructura los iones (OH ). Los iones

OH , son agregados en primer lugar a los iones negativos del ácido y

luego se unirán al ión positivo del metal; en el primer caso el número

de oxidación del ión negativo será igual a la suma de los números de

oxidación del ión ácido e ión OH.