LA TABLA PERIÓDICA

LA TABLA PERIÓDICA MODERNA

I.E. “NUESTRA SEÑORA DEL ROSARIO”

DOCENTE : ROSA QUESQUÉN MONJA

JOHANN DOBEREINER

En 1829, clasificó algunos elementos en grupos de tres, que denominó triadas. Los elementos de cada triada teníanpropiedades químicas similares, , además el peso atómico del elemento central resultaba ser aproximadamente la semisuma de los pesos atómicos de los elementos extremos.Ejemplo:

Primera Tríada Li Na K

Peso

Atómico (P.A)

7 P.A 39

Segunda Tríada Ca Sr Ba

Peso

Atómico (P.A)

40 P.A 137

232

397AP

.

5882

13740AP ,.

JOHN NEWLANDS

Ley de las Octavas

En 1864, el químico inglés. Newlands Ordeno a loselementos en grupos de a siete cada uno, en funcióncreciente a sus pesos atómicos, de modo que eloctavo elemento tenia propiedades semejantes alprimer elemento del grupo anterior, y por analogía conla escala musical enunciaba su ley de las octavas, lascuales eran grupos de siete elementos.

PRIMERA SERIE Li Be B C N O

F

SEGUNDA SERIE Na Mg Al Si P S Cl

Propiedades

semejantes

Son 7 elementos

DMITRI MENDELEIEV

1834 - 1907

En 1869 publicó una Tabla de los

elementos organizada según su peso

atómico .

1830 – 1895MEYER

Según Meyer: la base principal en elordenamiento era las propiedadesfísicas que caracterizaba a loselementos (especialmente el volumenatómico).

Según Mendeleiev: Su base fue laspropiedades químicas de los elementos(formación de oxido , Hidruro,valencia, etc.)

Tanto Mendeleev como Meyer ordenaron los elementos según sus

masas atómicas

Ambos dejaron espacios vacíos donde deberían encajar algunos

elementos entonces desconocidos

Desventajas de la tabla de MENDELEIEV

No se puede diferenciar claramente a los metales y no

metales.

El H no tenía una posición definida en la tabla corta

Los elementos presentan una sola valencia.

Los elementos no están ordenados en forma creciente a

su número atómico.

HENRY MOSELEY1887 - 1915

HENRY JEFFEYS MOSELEY(1887-1915)

“Ley periódica Moderna de los elementos”Ley Periódica Moderna:

Las propiedades de loselementos químicos es unafunción periódica de su númeroatómico “Z”, es decir, varían enforma creciente o periódica conel numero atómico.

GLENN T. SEABORG

Tras participar en el descubrimiento de 10 nuevos

elementos, en 1944 sacó 14 elementos de la estructura

principal de la Tabla Periódica proponiendo su actual

ubicación debajo la serie de los Lántanidos, siendo desde

entonces conocidos como los actínidos.

1912 - 1999

GLENN T. SEABORG

Es la única persona que ha tenido un elemento que

lleva su nombre en vida.

1912 - 1999

“Este es el mayor honor que he tenido,

quizas mejor, para mí, que el haber

ganado el Premio Nobel”

LA “GEOGRAFÍA” DE LA TABLA PERIÓDICA

El conjunto de elementos que ocupan unalínea horizontal se denomina PERIODO.

Las columnas verticales de la Tabla Periódica se

denominan GRUPOS (o FAMILIAS)

Los elementos que conforman

un mismo grupo presentan

propiedades físicas y químicas

similares.

La Tabla Periódica

Los elementos del mismo grupo tienen la misma configuración electrónica del

último nivel energético.

Metales alcalinos

LI NA K ROBÓ EL CESIO Y EL

FRANCIO

GRUPO IA

METALES ALCALINOSTÉRREOS

BELLA MAGNESIA PARA LA CARA

DEL SEÑOR BARA

GRUPO IIA

BOYS ALIANZA GANARON

INTERNACIONAL TÍTULO

METALES TÉRREOS O BOROIDES

GRUPO IIIA

CARLOS , SILVIA Y

GERMAN SON POBRES

CARBONOIDES

GRUPO IVA

NUTRITIVO PESCADO ASADO

SABE BIEN

NITROGENOIDES

GRUPO VA

OFELIA SANTOS SE TEJIÓ UN POLO

ANFÍGENOS O CALCÓGENOS

GRUPO VIA

HALÓGENOS

FUE CLARA LA BROMA DEL INCA ATAHUALPA

GRUPO VIIA

GASES NOBLESGASES RAROS O INERTES

GRUPO VIIIA

METALES DE TRANSICIÓN

METALES DE TRANSICIÓNINTERNOS

Estos elementos se llaman

también tierras raras.

PRINCIPALES GRUPOS EN LA TABLA PERIÓDICA

ACTUAL

Grupo A

GRUPO I A ALCALINOS ns1 Li; Na; K; Rb; Cs; Fr

GRUPO II A ALCALINOS TÉRREOS ns2 Be; Mg; Ca; Sr; Ba; Ra

GRUPO III A TÉRREOS O BOROIDES np1 B; Al; Ga; In; TI

GRUPO IV A CARBONOIDES np2 C; Si; Ge; Sn; Pb

GRUPO V A NITROGENOIDES np3 N; P; As; Sb; Bi

GRUPO VI A ANFÍGENOS O CALCÓGENOS np4 O; S; Se; Te; Po

GRUPO VII A HALÓGENOS np5 F; Cl; Br; I; At

GRUPO VIII A GASES NOBLES np6 He; Ne; Ar; Kr; Xe; Rn

PRINCIPALES GRUPOS EN LA TABLA PERIÓDICA

ACTUAL

Grupo B

GRUPO I B METALES DE ACUÑACIÓN

O FAMILIA DEL COBRE

Cu, Ag, Au

GRUPO II B ELEMENTOS PUENTE O

FAMILIA DEL CINC

Zn, Cd, Hg

GRUPO III B FAMILIA DEL ESCANDIO Sc, Y

GRUPO IV B FAMILIA DEL TITANIO Ti, Zr, Hf, Rf

GRUPO V B FAMILIA DEL VANADIO V, Nb, Ta, Db

GRUPO VI B FAMILIA DEL CROMO Cr, Mo, W, Sg

GRUPO VII B FAMILIA DEL MANGANESO Mn, Tc, Re, Bh

GRUPO VIII B FERROMAGNÉTICOS Fe, Co, Ni

CARACTERÍSTICAS PRINCIPALES DE LOS ELEMENTOS

METALES: Presentan las siguientes características:

Representan el 80% del total de elementos.

Son buenos conductores del calor y la electricidad. Esta conductividad

disminuye con la temperatura. El orden de conductividad eléctrica es: Ag >

Cu > Au > Al

Son dúctiles (forman HILOS) y maleables (forman LÁMINAS)

Posee altos puntos de fusión.

Presentan brillo metálico (entre gris y plateado), excepto el cobre (rojo) y el

oro (amarillo).

Son sólidos a tempera ambiente (25°C) con excepción del mercurio.

Poseen mayor densidad que los no metales.

Son reductores (se oxidan), es decir, pierden electrones con facilidad.

CARACTERÍSTICAS PRINCIPALES DE LOS ELEMENTOS

NO METALES: Presentan las siguientes características:

Son 22 elementos no metálicos.

Son malos conductores del calor y la electricidad, excepto el

GRAFITO (es una especie alotrópica del carbono).

Sus puntos de fusión son más bajos que en los metales.

Son buenos aislantes térmicos.

Son opacos a la luz ordinaria.

Son oxidantes (se reducen), es decir, ganan electrones con

facilidades.

Existen no metales sólidos, líquidos y gases.

CARACTERÍSTICAS PRINCIPALES DE LOS ELEMENTOS

METALOIDES:

Presentan las siguientes características: : Poseen ciertas

propiedades físicas intermedias de los metales y no metales,

especialmente la conductividad eléctrica. A temperatura

ambiente la temperatura es baja, pero conforme aumenta la

temperatura, su conductividad aumenta por lo que se les

emplea en la fabricación de transistores. Estos elementos son

el B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po y At.

NOTAS DE LOS ELEMENTOS EN LA NATURALEZA

El elemento más abundante del Universo es el hidrógeno.

El elemento más abundante en la atmósfera es el nitrógeno.

El elemento más abundante en la Tierra es el oxígeno.

El elemento metálico más abundante en la corteza terrestre

es el aluminio.

El elemento no metálico más abundante en la corteza

terrestre es el silicio.

El único elemento que se puede abtener en forma pura por

el hombre es el oxígeno.

Existen 90 elementos químicos en la naturaleza. Los 92

primeros con excepción del Tecnecio (Z=43) y el Prometio

(Z=59) que son artificiales.

ESTADO FÍSICO DE LOS ELEMENTOS

A condiciones ambientales (25ºC) 11 elementos

gaseosos , 2 elementos líquidos, el resto

sólidos.ESTADO NATURAL METAL NO METAL GAS NOBLE

GASEOSO ninguno N2, O2, F2, Cl2, H2 He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

LIQUIDO Hg Br2 ninguno

SÓLIDO Restantes Restantes Ninguno

UBICACIÓN DE UN ELEMENTO EN LA TABLA

PERIÓDICA ACTUAL

GRUPO

A

(s, p)

Reconocimiento Grupo Período

CE. ..................ns Sumando los

electrones de la

última capa

n Max.

Nivel

CE……………..ns2 np + 2 n Max.

Nivel

UBICACIÓN DE UN ELEMENTO EN LA TABLA

PERIÓDICA ACTUAL

EJEMPLOS PRÁCTICOS:

*¿A qué período, grupo y familia pertenece el elemento Cloro (Z

=17)?

Resolución

*¿A qué período, grupo y familia pertenece el elemento Selenio

(Z=34)?

Resolución

UBICACIÓN DE UN ELEMENTO EN LA TABLA

PERIÓDICA ACTUAL

GRUPO

B

(d, f)

Reconocimiento GrupoPeríod

o

CE…………..ns2....(n-

1)d

Sumando los electrones de la última capa con

el subnivel incompleto = + 2

n

Max

nivel

IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB

+2

=

3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

EJEMPLO: DETERMINE EL GRUPO Y PERÍODO

PARA LOS SIGUIENTES ELEMENTOS:

17Cl

Configuración

Electrónica

1s22s22p63s23p5

[Ne] 3s23p5

Período: 3 Grupo: VIIA

Familia: Halógenos Elemento:

Representativo

13Al

Configuración

Electrónica

Período: 3 Grupo:

Familia: Elemento:

EJEMPLO: DETERMINE EL GRUPO Y PERÍODO

PARA LOS SIGUIENTES ELEMENTOS:

21Sc

Configuración

Electrónica

Período: Grupo:

Familia: Elemento:

34Se

Configuración

Electrónica

Período: Grupo:

Familia: Elemento:

EJEMPLO: DETERMINE EL GRUPO Y PERÍODO

PARA LOS SIGUIENTES ELEMENTOS:

29Cu

Configuració

n

Electrónica

Período: Grupo:

Familia: Elemento:

42Mo

Configuració

n

Electrónica

Período: Grupo:

Familia: Elemento:

EJEMPLO: DETERMINAR LA POSICIÓN QUE

OCUPARÁ UN ÁTOMO CUYA CONFIGURACIÓN

ELECTRÓNICA TERMINE EN 5D4 6 S2

W

37

PROPIEDADES PERIÓDICAS

CARÁCTER METÁLICO (C.M.):

indica la tendencia de un átomo a adquirir las propiedades de un metal, como por ejemplo: perder electrones es decir actúan como elementos electropositivos.

CARÁCTER NO METÁLICO (C.N.M.):

indica la tendencia de un átomo a adquirir las propiedades de un no metal como por ejemplo: ganar electrones es decir son electronegativos.

RADIO ATÓMICO (R.A.): ES LA DISTANCIA PROMEDIO ENTRE EL ÚLTIMO ELECTRÓN DEL NIVEL MÁS EXTERNO Y EL NÚCLEO.

RI - > RA > RI +

ENERGÍA DE IONIZACIÓN O POTENCIAL DE IONIZACIÓN ( E.I.):

ES LA MISMA ENERGÍA QUE SE NECESITA PARA DESALOJAR UN

ELECTRÓN DEL NIVEL EXTERNO DE UN ÁTOMO GASEOSO.

AFINIDAD ELECTRÓNICA O EFECTIVO AFINIDAD (A. E ): ES LA

ENERGÍA LIBERADA CUANDO UN ÁTOMO GANA UN ELECTRÓN ,

PARA CONVERTIRSE EN IÓN NEGATIVO ( ANIÓN )

ELECTRONEGATIVIDAD ( E. N ) : ES LA CAPACIDAD QUE TIENE

UN ÁTOMO PARA GANAR ELECTRONES DE OTRO ÁTOMO .

OFICIALMENTE, EL ELEMENTO MÁS ELECTRONEGATIVO ES EL

FLÚOR (E.N. = 4,0). SIN EMBARGO, EN CONDICIONES

ESPECIALES LA E.N. DEL NEON ES 4,4.

LOS NO METALES SON MÁS ELECTRONEGATIVOS QUE LOS

METALES.

CARÁCTER METÁLICO

RADIO ATÓMICO