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UCIO
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Pulgas 1º Bachillerato Disoluciones Eric Calvo
DISOLUCIONESSon mezclas homogéneas de dos o más componentes.
El componente mayoritario recibe el nombre de disolvente.El componente (o loscomponentes) minoritario recibe el nombre de soluto.
DISOLVENTE SOLUTO DISOLUCIÓN EJEMPLO
Gas Gas Gas Aire seco
Gas Líquido Gas Aire húmedo
Gas Sólido Gas Vapores de yodo en el aire
Líquido Gas Líquido Agua carbónica
Líquido Líquido Líquido Alcohol en agua
Líquido Sólido Líquido Azúcar en agua
Sólido Gas Sólido Hidrógeno en platino
Sólido Líquido Sólido Amalgamas
Sólido Sólido Sólido Aleaciones
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CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN
La concentración de una disolución expresa la proporción relativa existente entre soluto ydisolvente o disolución. Puede expresarse mediante:
UNIDADES QUÍMICAS(Dependen del tipo de sustancia)
UNIDADES FÍSICAS(No dependen del tipo de sustancia)
• Porcentaje en masa
• Porcentaje en volumen
• Gr/L
• Molaridad
• Molalidad
• Fracción molar
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PORCENTAJE EN MASA
% = . 100PORCENTAJE EN VOLUMEN
% = . 100
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MOLARIDAD
M =
GR/L
=
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FRACCIÓN MOLAR
= +
MOLALIDAD
= moles solutoKg de disolvente
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SOLUBILIDAD
• Se llama DISOLUCIÓN DILUIDA a aquella que tiene poca cantidad de solutorespecto al disolvente
• Se llama DISOLUCIÓN CONCENTRADA a aquella que tiene mucha cantidad desoluto respecto al disolvente
• Se llama DISOLUCIÓN SATURADA a aquella que no disuelve más cantidad desoluto.
La solubilidad de una sustancia equivale a laconcentración de una disolución saturada.
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SOLUBILIDAD DE SÓLIDOS
• La solubilidad depende de lanaturaleza del soluto y de latemperatura.
• Por lo general, al aumentar latemperatura, aumenta lasolubilidad (salvo excepciones)
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SOLUBILIDAD DE GASES Y TEMPERATURA
En este caso, la solubilidad de losgases disminuye con la temperatura..
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SOLUBILIDAD DE GASES Y PRESIÓN
La ENFERMEDAD DE LAS PROFUNDIDADES o EL MAL DE ALTURA sonenfermedades cuyo origen esta directamente relacionado con esta
cuestión.
La solubilidad de los gases aumenta con la presión.
Existe una relación entre la cantidad de gas que puede disolverse en unlíquido en función de la presión que ejerce el gas que está en contacto con
él. Es la llamada LEY DE HENRY:C= k.P
Donde:C: solubilidad que puede alcanzar el gasP: presión ejercida por el gas que se va a disolver (en contacto con ellíquido)k: constante dependiente del tipo de gas, del líquido en el que se va adisolver, y de la temperatura
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PROPIEDADES COLIGATIVASSon todas aquellas que dependen de la concentración del soluto en la
disolución, pero no de su naturaleza
Son:
• Descenso de la presión de vapor
• Aumento del punto de ebullición
• Disminución del punto de fusión
• Ósmosis
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DESCENSO DE LA PRESIÓN DE VAPORSe conoce como PRESIÓN DE VAPOR a la presión ejercida por las moléculasen fase gaseosa sobre el líquido que las genera. Su valor es función del tipode sustancia y de la temperatura. Al aumentar la temperatura, aumentará
la presión de vapor
La adición de un soluto (no volátil) a un disolvente, dificultará que lasmoléculas de este pasen a la fase gaseosa, produciendo un descenso en lapresión de vapor.La LEY DE RAOULT permite cuantificar este descenso de la presión de vaporen función de la fracción molar del soluto, para una temperatura dada:∆ = .
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AUMENTO DEL PUNTO DE EBULLICIÓNLa adición de un soluto no volátil a un soluto produce un aumento
ebulloscópico, de modo que la disolución resultante tendrá mayor puntode ebullición que el disolvente puro.
Este aumento puede cuantificarse en función de la molalidad del soluto:∆ = ., donde:∆ = −≡ ,≡
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DISMINUCIÓN DEL PUNTO DE FUSIÓNLa adición de un soluto no volátil a un soluto produce un descenso
crioscópico, de modo que la disolución resultante tendrá menor punto defusión que el disolvente puro.
Este descenso puede cuantificarse en función de la molalidad del soluto:∆ = ., donde:∆ = −≡ ,≡
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VARIACIÓN DE LA PRESIÓN DE VAPOR CON LATEMPERATURA
Fenómeno por el que, cuando dos disoluciones de diferente concentraciónestán separadas por una membrana semipermeable , se observa un flujo
de disolvente desde la disolución menos concentrada a la más concentrada
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ÓSMOSIS (I)
Se denomina PRESIÓN OSMÓTICA (π) a la presión que debería ejercersepara impedir que se produjese el fenómeno de ósmosis
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ÓSMOSIS (II)
La presión osmótica puededeterminarse a través de una ecuaciónmuy similar a la ecuación de estado delos gases perfectos:. = . .
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