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Tipos de Enlaces
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Centro de Estudios de Celaya
PRESENTA: Saúl Nolasco Rodríguez
ENLACES
¿Qué es un enlace químico?
Es la fuerza entre átomos o grupo de átomos suficientemente fuerte que permite que el conjunto
se reconozca como una identidad.
Enlaces
Covalente CC
Iónico DC
Metálico DD
C = Receptor o captor.D = Donador.
(No hay reacción química, no hay transferencia de electrones)
Enlace covalente
Se forma entre átomos que aceptan y como sus valores de electronegatividad son iguales o difieren ligeramente, no hay transferencia de , si no que comparten un o más
pares electrónicos formando moléculas.
Clasificación de Enlace covalente
Puro
Por la naturaleza de los participantes:
Polar
Coordinado
Puro
Se lleva acabo entre elementos cuya diferencia de electronegatividad es de 0 a 0.5 (átomos iguales)
H2.1
H2.1
+ H2.1 - 2.1 = 0
Polar
4.2O
3.5+
4.2 - 3.5 = 0.7
Se presenta entre elementos cuya diferencia de electronegatividad es de 0.5 a 1.9
Coordinado
Se efectúa entre átomos donde uno de ellos aporta los electrones y el otro átomo el orbital vacío.
NH3 N+¿¿+ NH4
Valores de electronegatividad
Escala de Pauling
Enlace sencillo
Enlace múltiple
(enlace simple)
(enlace doble)
(enlace triple)
Enlace iónico
Resulta de la combinación de 2 elementos, uno delos cuales cede y el otro acepta, por lo que ambos
quedan ionizados, es decir quedan cargados eléctricamente, uno con carga positiva (+, el que
cede) y el otro con carga (-, e que acepta).
Como este enlace resulta de una atracción electrostática también se le conoce como:
“enlace electrocovalente”
Enlace metálico
Se representa en metales y aleaciones. Los átomos metálicos están dispuestos en estructuras
tridimensionales. La principal diferencia entre un átomo metálico y uno
no metálico, es que este ultimo tiene mas de 4 de valencia lo que le permite formar enlaces covalentes
con átomos vecinos, en cambio la mayoría de los metales tiene 3 en su ultimo nivel (solo Ge, Sn, Pb,
Sb, Bi, Po tienen mas) de modo que no tienen suficientes para formar enlaces covalentes en
muchos átomos vecinos.
Conceptos de Propiedades de la tabla periódica
Radio atómico
Energía de ionización
Afinidad electrónica
Electronegatividad
aumenta
aumenta
Radio atómico
aumenta
TABLAaumenta
aumenta
Energía de ionización Afinidad electrónica
aumenta
disminuye
disminuye
disminuye
disminuye
disminuye
disminuye
electronegatividad
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